Koolstoftetrachloride (CCl4) Eigenschappen (25 volledige feiten)

by

Koolstoftetrachloride is een organische verbinding. Laten we eens kijken naar de nuggets van eigenschappen die tetrachloorkoolstof biedt.

Tetrachloorkoolstof is een typische vloeistof, geïdentificeerd als een broeikasgas, en is giftig van aard als het in ruime hoeveelheden wordt geconsumeerd. Het fungeert niet alleen als oplosmiddel voor bepaalde organische reacties, maar dekt ook een breder scala aan toepassingen in de industrie.

Laten we in dit artikel ingaan op verschillende eigenschappen, zoals dichtheid, kookpunt en reacties van deze organische verbinding.

Tetrachloorkoolstof IUPAC-naam:

De IUPAC naam (International Union of Pure and Applied Chemistry) van koolstoftetrachloride is tetrachloormethaan.

Chemische formule tetrachloorkoolstof

De chemische formule van tetrachloorkoolstof is CCl4, bestaande uit respectievelijk 1 koolstofatoom en drie chlooratomen.

Koolstoftetrachloride CAS-nummer:

De CAS-nummer (Unieke en authentieke numerieke identificatiecode die maximaal 10 cijfers kan hebben) van tetrachloorkoolstof is 56-23-5.

Tetrachloorkoolstof ChemSpider ID

De Farmacotherapeutisch Kompas ID (gratis database met chemische structuur) van tetrachloorkoolstof is 5730.

Chemische classificatie tetrachloorkoolstof

  • Tetrachloorkoolstof is een veelgebruikte chemische stof die is geclassificeerd als een matig ontvlambaar oplosmiddel, reinigingsmiddel en zelfs als een koelmiddel.
  • Hoewel Koolstoftetrachloride is onoplosbaar in water, het lost op in enkele organische oplosmiddelen.
  • Bij hogere temperaturen,Koolstoftetrachloride is gevoelig voor reacties van vrije radicalen.

Koolstoftetrachloride Molaire massa

De molaire massa van koolstoftetrachloride is 153.81 g/mol.

Tetrachloorkoolstofkleur

Tetrachloorkoolstof wordt over het algemeen gezien als een kleurloze vloeistof.

Koolstoftetrachloride Viscositeit

De viscositeit van tetrachloorkoolstof is 0.972 mPa-s (bij 20ºC).

Koolstoftetrachloride molaire dichtheid

De molaire dichtheid van tetrachloorkoolstof is 0.0103 mol/cm3.

Tetrachloorkoolstof smeltpunt

Smeltpunt van tetrachloorkoolstof: -22.92 ºC (250.23 K).

Tetrachloorkoolstof kookpunt

Kookpunt van tetrachloorkoolstof: 76.72 ºC (349.87 K).

Tetrachloorkoolstoftoestand bij kamertemperatuur

Tetrachloorkoolstof verschijnt als een kleurloze vloeistof voor het blote oog bij kamertemperatuur. Maar het kan als een vaste stof bestaan ​​bij zeer lage temperaturen.

CCL4 chroom 2
Koolstoftetrachloride-structuur

Tetrachloorkoolstof covalente binding

Het molecuul bestaat uit in totaal 4 enkelvoudige covalente bindingen zoals weergegeven in het diagram. Alle vier de bindingen zijn even lang, waarbij elke binding ongeveer 1.76 lang is.

Tetrachloorkoolstof covalente straal

De covalente straal van tetrachloorkoolstof kan niet worden gedetecteerd, omdat een covalente straal alleen voor een enkel atoom kan worden gemeten.

Koolstoftetrachloride elektronische configuratie

De elektronische configuratie is de algemene verdeling van elektronen rond verschillende atomaire orbitalen van een atoom. Laten we eens kijken naar de elektronische configuratie van koolstoftetrachloride.

  • Carbon heeft de elektronische configuratie- [He2] 2s2 2p2.
  • Chloor heeft de elektronische configuratie- [Ne10] 3s2 3p5.

Koolstoftetrachloride oxidatietoestand:

In tetrachloorkoolstof is de oxidatietoestand van elk chlooratoom -1. Het centrale atoom, koolstof, heeft een oxidatiegetal van +4.

Tetrachloorkoolstofzuurgraad

Tetrachloorkoolstof heeft een pH van ongeveer 6 en vertoont geen significant zuur of alkalisch gedrag.

Is tetrachloorkoolstof geurloos?

Koolstoftetrachloride heeft een duidelijke zoete geur.

Is tetrachloorkoolstof paramagnetisch?

Paramagnetisme is een eigenschap van een molecuul om gewoonlijk een permanent magnetisch moment te ontwikkelen vanwege de aanwezigheid van ongepaarde elektronen in zijn systeem.

Tetrachloorkoolstof is diamagnetisch van aard. De moleculaire toestand duidt niet op de aanwezigheid van ongepaarde elektronen.

Koolstoftetrachloridehydraten

Koolstoftetrachloride heeft geeno bekende hydraten als het molecuul hydrolyseert niet in water, vanwege de onbeschikbaarheid van d-orbitalen.

Koolstoftetrachloride kristalstructuur

De vaste vorm van koolstoftetrachloride heeft a monoklinisch kristalstructuur en een tetraëdrische vorm. De ruimtegroep is C2/c met als roosterparameters a= 20.3, b=11.6, c= 19.9 (10-1 nm), β= 111º.

Polariteit en geleidbaarheid van koolstoftetrachloride

  • Tetrachloorkoolstof is niet-polair en heeft een zeer laag dipoolmoment.
  • Koolstoftetrachloride heeft een zeer lage geleidbaarheid van 0.1036 W/m·K (300 K) omdat het ook niet in water oplost.

Tetrachloorkoolstofreactie met zuur

Tetrachloorkoolstof is betrokken bij een reactie met fenol in aanwezigheid van natriumhydroxide, waarbij salicylzuur wordt gevormd samen met natriumchloride en water. De carboxylgroep is altijd gehecht aan de ortho-koolstof met betrekking tot fenolische -OH.

RTR chroom 1
Reactie van tetrachloorkoolstof met fenol

Tetrachloorkoolstofreactie met base

In aanwezigheid van overmaat waterig kaliumhydroxide ontleedt tetrachloorkoolstof om carbonaationen te geven, chloride-ionen in water. Het is gemeld OH-ionen werken als een nucleofiel om het koolstofatoom van tetrachloorkoolstof aan te vallen.

  • CCI4 + 6KOH = K2CO3 + 4KCl + H2O

Tetrachloorkoolstofreactie met oxide

Tetrachloorkoolstof reageert met aardalkalimetaaloxiden om voornamelijk kooldioxide te ontwikkelen bij enigszins kamertemperatuur waar geen chemische reactie is voorspeld.

Conclusie

Tetrachloorkoolstof is een giftige kleurloze chemische stof die veel wordt gebruikt als koelmiddel of koelmiddel in brandblussers. De behoefte is echter beperkt vanwege de betrokkenheid bij de aantasting van de ozonlaag. Het kan een product zijn van verschillende chloreringsreacties en ontleedt in aanwezigheid van zonlicht.