Koolzuur Lewis-structuur: tekening en gedetailleerde uitleg

by

In dit artikel, “koolzuur lewis structuur”, lewis structuur tekening van koolzuur en relevante gedetailleerde uitleg worden kort besproken.

Koolzuur is een zwak zuur bestaande uit twee soorten ionen, waterstofion (H+) en carbonaation (CO32-). Waterstof, koolstof en zuurstof hebben respectievelijk 1, 6 en 8 elektronen. Onder hen worden alleen de volant en niet-gebonden elektronen rond de respectieve atomen getoond.

Definitie, methoden voor het tekenen van de Lewis-structuur met formele ladingsberekening en de koolzuur-lewis-structuur zijn de belangrijkste focus van dit artikel.

Wat is de Lewis-structuur?

Lewis-structuur, ook bekend als Lewis-puntstructuur, is een type speciale structurele weergave van elke moleculaire soort, waarin valance-elektronen in principe rond de respectieve atomen worden getoond, samen met bindingen (ionisch en covalent) die bij dat specifieke molecuul betrokken zijn.

Dit speciale type representatie werd voor het eerst geïntroduceerd door de grote wetenschapper Gilbert. N. Lewis door zijn artikel genaamd "The Atom and the Molecule" in het jaar 1916.

Lewis-puntstructuur heeft een grote betekenis in de anorganische chemie. Het totale aantal elektronen dat niet deelneemt aan de binding kan eenvoudig worden bepaald aan de hand van de Lewis Dot-structuur en het aantal valance-elektronen kan ook worden berekend aan de hand van de skeletstructuur van de Lewis Dot-structuur. Dit nieuwe concept biedt ook een uitweg om de formele lading van elk van de atomen in dat specifieke molecuul te berekenen.

Methoden voor het tekenen van Lewis-structuur

Hieronder worden enkele punten uitgelegd die u in gedachten moet houden om: teken de lewis stip structuur-

  • Omdat valance-elektronen een belangrijke rol spelen bij lewis dot-structuur tekenen dus de buitenste schilelektronen moeten eerst worden geïdentificeerd en geteld om verder te kunnen gaan.
  • De volantschil van de meeste andere atomen dan edelgas is niet vervuld met elektronen. Ze hebben een bepaald aantal elektronen nodig om in hun volantschil te worden vervuld en de edelgaselektronenconfiguratie te bereiken. Dit wordt de octetregel genoemd tot de atomen zich in 2 . bevindennd periode.
  • Nu is de volgende stap om het totale aantal elektronen te berekenen dat deelneemt aan de bevestiging van covalente of ionische bindingen.
  • Dit zijn de belangrijkste parameters die eerst moeten worden bepaald om de lewis dot skeletstructuur van welk molecuul dan ook.
koolzuur lewis structuur
Lewis Dot-structuur van HOBr.
Krediet van het beeld: Wikimedia Commons.

In bovenstaande lewis structuur van HOBr, worden niet-bindende elektronen van zuurstof en broom eromheen getoond. Zuurstof heeft acht elektronen met zes volant-elektronen en broom heeft zeven volant-elektronen. Onder hen zijn twee elektronen uit zuurstof betrokken bij de vorming van bindingen met waterstof en broom.

Van de zeven buitenste schilelektronen in broom, neemt slechts één elektron deel aan de vorming van covalente bindingen met zuurstof. De rest van de zes elektronen blijven als niet-gebonden elektronenparen.

Waterstof heeft slechts één elektron en wordt gebruikt bij de vorming van covalente bindingen met zuurstof. Er blijven dus geen elektronen over als niet-gebonden elektronen.

Lees meer over  BI3 Lewis-structuur

Koolzuur Lewis-structuur

Koolzuur is een zwak dibasisch zuur met de chemische formule H2CO3. Het wordt bereid uit de reactie tussen koolstofdioxide (CO2) en water (H2O) met: molaire massa 62.03 g/mol en smeltpunt -800 C.

Lewis-structuur van koolzuur
Koolzuur Zure Lewis-structuur

Waterstof, koolstof en zuurstof zijn drie atomen die aanwezig zijn in koolzuur. Koolstof is het centrale atoom en heeft atoomnummer zes (1s2 2s2 2p2). Van deze zes elektronen bezetten vier elektronen de volantschil (volant-elektronen). Koolstof gebruikt zijn vier volant-schilelektronen in covalente bindingsformaties. Er blijven dus geen elektronen over als niet-bindende elektronenparen.

In zuurstof zijn zes elektronen de buitenste schilelektronen van de in totaal acht elektronen. Van deze zes elektronen zijn twee elektronen betrokken bij de vorming van bindingen met waterstof en koolstof (een enkele binding met waterstof en een andere covalente binding met koolstof). De rest van de vier elektronen wordt weergegeven als niet-bindende elektronenparen rond het zuurstofatoom.

Eindelijk heeft waterstof slechts één elektron en één volant-schilelektronen. Dit ene elektron wordt gebruikt om de covalente binding met zuurstof te vormen en er is geen elektron als niet-bindend elektron.

Formele kostenberekening van koolzuur

Een van de belangrijke rollen van de Lewis-structuur als formele lading kan worden berekend op basis van deze structurele representatie.

Koolzuur jpeg
Koolzuur.
Krediet van het beeld: Wikimedia Commons
  • Formele lading = Totaal aantal valance-elektronen - aantal elektronen blijft als niet-gebonden - (aantal elektronen betrokken bij bindingsvorming / 2)
  • Formele lading van centraal atoom, koolstof = 4 – 0 – (8/2) = 0
  • Formele lading zuurstof dubbel gebonden met koolstofatoom = 6 – 4 – (4/2) = 0
  • Formele lading van zuurstof gebonden door enkele binding met koolstof en waterstof = 6 – 4 – (4/2) = 0
  • Formele lading waterstof = 1 – 0 – (2/2) = 0

Uit de formele ladingsberekening van elk atoom in koolzuur wordt geconcludeerd dat koolzuur een neutraal molecuul is.

Veel gestelde vragen (FAQ)

Is koolzuur opgelost in water?

Antwoord: Ja, koolzuur wordt opgelost in water. Het dissocieert in waterige oplossing en vormt H+ ion en bicarbonaation (HCO3-).

Wat zijn de toepassingen van koolzuur?

Antwoord: Koolzuur heeft verschillende toepassingen op verschillende gebieden, zoals het wordt gebruikt bij het bereiden van frisdranken en andere dranken. Daarnaast is het een van de belangrijke elementen bloed dat koolstofdioxide uit het lichaam transporteert.

Lees ook: