CaSO4 Lewis-structuur en kenmerken: 15 volledige feiten

Valentie-elektronen van een verbinding weergegeven in de schematische vorm van lijnen en punten worden lewisstructuren genoemd. Laten we korte details over de CaSO . bespreken₄ lewis structuur.

Geval₄ Lewis-structuur bestaat uit de drie belangrijkste elementen, calcium-, zwavel- en zuurstofatomen. Het heeft 1 Ca, 1 S en 4 O-atomen in zijn molecuul. Dit is een ionische verbinding omdat deze is samengesteld uit metalen en niet-metalen delen. Het heeft een ionische binding tussen Ca²⁺ metaalion en de SO₄^2- niet-metaalion.

Geval₄ is de chemische formule van calciumsulfaat. De S- en O-atomen zijn verbonden met covalente bindingen in SO₄^2- van CaSO₄ lewis structuur. Laten we wat meer discussie hebben over een formele lading, de octetregel, eenzaam paar, valentie-elektronen en kenmerken van CaSO₄ lewis structuur en wat meer feiten erover.

Hoe teken je CaSO₄ lewis structuur?

De stappen en regels om de CaSO . te tekenen₄ lewis-structuur worden beschreven in de onderstaande stappen.

Valentie-elektronen en binding van CaSO₄:

Bereken alle valentie-elektronen die beschikbaar zijn op de CaSO₄ lewisstructuur door optelling van alle valentie-elektronen van elk Ca-, S- en O-atoom. Maak binding binnen alle atomen die erin aanwezig zijn. Sulfaation heeft covalente bindingen binnen S- en O-atomen. Het Ca ion is bevestigd met een ionische binding met de SO₄ ion.

Lone pair elektronen en octetregel op CaSO₄:

Als de hechting is voltooid tussen alle atomen van CaSO₄, worden de resterende valentie-elektronen eerst op buitenste gebonden atomen en vervolgens op centrale atomen geplaatst. De octetregel moet van toepassing zijn op elk atoom van CaSO₄ om te zien of ze volledige of onvolledige octetten hebben.

De formele lading en vorm van CaSO₄:

De formele lading van de CaSO₄ lewis-structuur moet worden berekend met behulp van de formule gegeven. Identificeer later de vorm en geometrie met hybridisatie- en bindingshoeken.

Geval₄ valentie-elektronen

De elektronen die aanwezig zijn op de buitenste orbitaal van een atoom staan ​​bekend als valentie-elektronen. Laten we een korte discussie hebben over CaSO₄ lewisstructuur valentie-elektronen.

Geval₄ Lewis-structuur heeft 32 valentie-elektronen. Het Ca-atoom zit in de 2e groep in het periodiek systeem en heeft 2 valentie-elektronen. De S- en O-atomen behoren tot de 16e groep in het periodiek systeem en hebben 6 valentie-elektronen. Het heeft uitwisseling van elektronen met Ca en SO₄ dus voeg en verminder elektronen van beide.

Hieronder vindt u de gegeven rekenkundige verklaring voor CaSO₄ lewisstructuur valentie-elektronen.

• Calciummetaal heeft valentie-elektronen = 2 x 1 (Ca) = 2
• 2+ lading op Ca-atoom dus minus 2 elektronen erop = 2 – 2 = 0
• Zwavelatoom heeft valentie-elektronen = 6 x 1 (S) = 6
• Zuurstofatoom heeft valentie-elektronen = 6 x 4 (O) = 24
• -2 lading op SO₄ ion dus voeg 2 elektronen toe = 2
• Totale valentie-elektronen op CaSO₄ lewisstructuur is = 0 (Ca) + 6 (S) + 24 (O) + 2 = 32
• Totaal elektronenparen op CaSO₄ wordt geïdentificeerd door de valentie-elektronen te delen door 2 = 32 / 2 = 16
• Dus de valentie-elektronen op de CaSO₄ lewis-structuur zijn 32 en hebben 16 elektronenparen.

Geval₄ lewis structuur lone pairs

Extra ongedeelde elektronen die op elk atoom of molecuul aanwezig zijn, worden het eenzame elektronenpaar genoemd. Hier hebben we het over de CaSO₄ lewis structuur lone pair elektronen.

Geval₄ lewis-structuur heeft in totaal 12 lone pair-elektronen. Ca²⁺ heeft nul elektronen als gevolg van het verlies van elektronen en bezit geen eenzame paar elektronen. de SO₄^2- ion krijgt 2 elektronen van het Ca-atoom en heeft 32 elektronen. 8 elektronen zijn bindingsparen omdat ze bindingen vormen binnen S- en O-atomen.

Het heeft 4 S - O-bindingen en 24 resterende valentie-elektronen worden op buitenste gebonden 4 O-atomen geplaatst. Elk O-atoom krijgt 6 ongedeelde elektronen. Het heeft dus 3 lone pair-elektronen op elk O-atoom van SO₄^2-. Vandaar dat CaSO₄ heeft 12 lone pair-elektronen die alleen aanwezig zijn op O-atomen van SO₄^2-.

Geval₄ lewis structuur octet regel

De atomen met 8 elektronen in hun buitenste baan worden als stabiel van aard beschouwd, zoals beschreven in de octetregel. Laten we de octetregel toepassen op de CaSO₄ lewis structuur.

Geval₄ Lewis-structuur heeft volledige octetten van alle S- en O-atomen in SO₄^2- ion. Ca²⁺ ion heeft een lege laatste orbitaal vanwege het verlies van zijn 2 valentie-elektronen. Het centrale S-atoom van SO₄^2- ion heeft een volledig octet omdat het wordt omringd door 8 bindende elektronen.

De buitenste 4 O-atomen van SO₄^2- ion heeft volledige octetten omdat ze worden omringd door 2 bindende elektronen en 6 ongedeelde elektronen. Dus alle 4 O-atomen bevatten in totaal 8 omringende elektronen en hebben een volledig octet.

Geval₄ lewis structuur formele lading

De moleculen of het atoom dat een positieve of negatieve lading bevat, wordt een formele lading genoemd. Hieronder vindt u de gedetailleerde beschrijving van de CaSO₄ lewis structuur formele lading.

De formele aanklacht van CaSO₄ Lewis-structuur is = (valentie-elektronen - niet-bindende elektronen - ½ bindende elektronen)

De CaSO₄ Lewis structuur formele lading berekening wordt hieronder uitgelegd - gegeven tabel.

Geval₄ lewis structuur vorm:

De atomaire rangschikking in elk molecuul volgens zijn geometrie en bindingen staat bekend als zijn moleculaire vorm. Bekijk de uitgebreide uitleg van de CaSO₄ moleculaire vorm.

De CaSO₄ Lewis structuur heeft de tetraëdrische vorm van zijn SO₄^2- ion. Ca²⁺ kation is een aparte soort die is gehecht aan SO₄^2- anion door een ionbinding. De tetraëdrische vorm van CaSO₄ is alleen te wijten aan de SO₄^2- ion. In overeenstemming met de VSEPR-theorie volgt het de generieke formule van AX4.

Het centrale S-atoom van SO₄^2- ion is bevestigd met gebonden 4 O-atomen die zich op de hoeken van een regelmatige tetraëder bevinden en vormt een tetraëdrische geometrie.

Geval₄ hybridisatie

Het overlappen van 2 verschillende atoomorbitalen van hetzelfde element en het vormen van een nieuwe hybride orbitaal met dezelfde energie is hybridisatie. Laten we CaSO . bespreken₄ hybridisatie.

De CaSO₄ lewis-structuur heeft 'sp3'-hybridisatie van het centrale S-atoom. Het zwavelatoom bevat sterisch nummer 4. Het sterisch aantal S-atoom wordt bepaald als = aantal bindingen op S-atoom + alleenstaande paren op S-atoom. Het S-atoom heeft dus een sterisch getal = 4 + 0 = 4.

Volgens de VSEPR-theorie hebben atomen met 4 sterische getallen sp3-hybridisatie en tetraëdrische geometrie. In het CaSO₄ Lewis-structuur, het heeft de overlapping van één 's' en drie 'p' orbitalen van het centrale S-atoom. Dit vormt een nieuwe hybride 'sp3' hybride orbitaal met equivalente energie als voorheen orbitalen.

Geval₄ lewis structuur hoek:

De bindingshoek is de hoek die aanwezig is tussen de twee directe bindingen in een molecuul. Laten we een korte discussie hebben over de uitleg van de CaSO₄ binding hoek.

De CaSO₄ lewis-structuur heeft een bindingshoek van 109.5 graden. Er is een centraal S-atoom van het CaSO₄ verbinding verbonden met vier zuurstofatomen op een tetraëdrische manier. Dus volgens de VSEPR-module heeft het een generieke AX4-formule. Het heeft dus een 109.5 graden O - S - O bindingshoek van CaSO₄.

Is CaSO₄ stevig?

De atomaire rangschikking van een molecuul in een bepaalde geometrie met een gesloten pakking van atomen wordt vaste verbindingen genoemd. Hieronder bespreken we of CaSO₄ stevig is of niet.

Geval₄ is een vaste verbinding. Het is een kleurloze of wit van kleur kristallijne vaste verbinding. Het heeft verschillende vormen zoals anhydriet CaSO₄, dihydraat CaSO₄, of gips met verschillende kristallijne structuren en kleuren zoals rood, zwart, blauw, enz. De Ca²⁺ en dus₄^2- zijn stevig verpakt in hun kristalstructuur.

Waarom CaSO₄ is solide?

Geval₄ is een vaste en kristallijne verbinding omdat het een orthorhombische kristalstructuur kan vormen. Beide Ca²⁺ en dus₄^2- ionen zijn gerangschikt in een gesloten pakking van afwisselende lagen in een orthorhombische kooi. Elke Ca²⁺ kation heeft 8 coördinaten en is omgeven door 8 tetraëdrische SO₄^2- anionen.

Elk O-atoom van tetraëdrische SO₄^2- ion is omgeven door 3 Ca²⁺ kationen. Elk O-atoom heeft dus 3 coördinaten. Vandaar dat elke Ca²⁺ kation en SO₄^2- anion vormt lagen in een orthorhombische eenheidscel. Dit bevestigt dus de kristallijne vaste structuur.

Is CaSO₄ Oplosbaar in water?

Het vermogen van een opgeloste stof om in water te dissociëren en waterstofbruggen in water te vormen, toont zijn oplosbaarheid erin. Bekijk de opdracht van CaSO₄ oplosbaarheid in water.

Geval₄ is oplosbaar in water, maar is enigszins of matig oplosbaar in water. CaSO₄ toegevoegd aan water reageert met water en ioniseert daarin als Ca²⁺ en dus₄^2- ionen. CaSO₄ ioniseert niet volledig in de water en is dus slecht oplosbaar in water. Het vormt dus een complex met water CaSO₄.(H₂O)₂.

Geval₄ + 2H₂O → CaSO₄.(H₂O)₂

Waarom CaSO₄ is slecht oplosbaar in water?

Geval₄ is slecht oplosbaar in water omdat de hydratatie-energie van CaSO₄ kleiner is dan zijn roosterenergie. de Ca²⁺ kationen worden stevig vastgehouden met de SO₄^2- anionen. Zo wordt het opgelost in water a heel weinig bedrag. Ongeveer 2 g CaSO₄ kan oplosbaar zijn in water en na deze limiet wordt het verzadigd in water.

Is CaSO₄ polair of niet-polair?

De ontwikkeling van dipolen en gedeeltelijke ladingen op de atomen van een molecuul toont de polariteit van dat molecuul. Laten we bespreken of CaSO₄ polair of niet-polair is.

De CaSO₄ verbinding is een polaire soort. Het is een ionisch molecuul en bevat een polyatomair niet-polair anion SO₄^2-. deze SO₄^2- van CaSO₄ is in feite een niet-polaire groep. De niet-polaire SO₄^2- is bevestigd met Ca²⁺ kation dat de CaSO . maakt₄ polair van aard.

Waarom CaSO₄ is polair?

De CaSO₄ is een polaire verbinding vanwege de aanwezigheid van niet-polaire SO₄^2- ionen. De negatieve SO₄^2- anion is bevestigd met positieve Ca²⁺ kation. Het heeft een ongelijke verdeling van elektronen op beide ionen. Dus dipolen ontwikkelen zich op beide ionen vanwege de gedeeltelijke positieve en negatieve lading erop.

Is CaSO₄ een moleculaire verbinding?

Moleculaire verbindingen bevatten covalente bindingen in hun atomen en tonen de aanwezigheid van verschillende moleculen in hun structuur. Laten we eens kijken of CaSO₄ moleculair is of niet.

Geval₄ is geen moleculaire verbinding. Het is een ionische verbinding. Het heeft alleen een ionische binding binnen Ca²⁺ en dus₄^2- ionen en geen covalente binding. Covalente bindingen zijn alleen op SO₄^2-. Alle S- en O-atomen die met covalente bindingen zijn verbonden, kunnen nog steeds geen moleculaire aard vertonen. Het heeft een lading en vertoont een ionisch karakter.

Is CaSO₄ zuur of base?

De soorten die H+-ionendonors zijn, zijn zuren en de soorten die H+-ionenacceptoren zijn, zijn basen. Neem een ​​korte blik op de discussie of CaSO₄ is zuur of base.

Geval₄ is een niet-zure en niet-basische verbinding. Het is een neutraal molecuul. De neutrale verbinding is die welke het product is van de zuur-base reactie. CaSO₄ verbinding wordt gevormd door de reactie van een sterk zuur en een sterke base. Het bevestigt dus dat het een neutrale verbinding is.

Waarom CaSO₄ is neutraal?

Geval₄ is neutraal omdat het Ca . heeft²⁺ en dus₄^2- ionen met +2 en -2 ladingen. Beide ladingen heffen elkaar op en zijn neutrale verbindingen. CaSO₄ wordt gevormd door de reactie tussen zwavelzuur (H₂SO₄) en calciumhydroxide (Ca(OH)₂). De reactie wordt hieronder gegeven.

H₂SO₄ (aq) + Ca(OH)₂ (s) → CaSO₄ (s) + 2 H₂O(l)

Is CaSO₄ elektrolyt?

De verbindingen die dissociëren bij toevoeging aan water en het vermogen hebben om elektriciteit te geleiden, worden elektrolyten genoemd. Laten we praten over CaSO₄ elektrolytische aard.

Geval₄ is een elektrolyt. Het is een zwak elektrolyt vanwege de lage ionisatie in water. Het heeft een hoge roosterenergie en een lage hydratatie-energie. Het kan dus niet volledig in het water ioniseren vanwege de strakke pakking van het molecuul. Het kan ook elektriciteit geleiden en zich gedragen als een elektrolyt.

Waarom CaSO₄ is een elektrolyt?

Geval₄ is een elektrolyt omdat het een ionische verbinding is en wordt gevormd door een combinatie van metaal- en niet-metaalatomen. Bij het toevoegen van CaSO₄ water geven kan dissociëren in Ca²⁺ en dus₄^2- ionen. Deze ionen kunnen vrij in het water bewegen en elektriciteit geleiden bij externe elektrische veldtoepassingen.

Geval₄ + H₂O → Ca²⁺+ DUS₄^2-

Is CaSO₄ zout?

Zuur- en baseverbindingen produceren bij reactie met elkaar zouten die neutrale verbindingen zijn. Hier bespreken we of CaSO₄ is een zout of niet.

Geval₄ is een zout. Het is het product van de neutralisatiereactie van een sterk zuur en een sterke base die zouten produceren. Wanneer h₂SO₄ wordt gereageerd met Ca(OH)₂ ondergaat een neutralisatiereactie en produceert een kristallijn CaSO₄ vaste verbinding die wit van kleur is of kleurloos. Het werkt dus als een zout.

Is CaSO₄ ionisch of covalent?

De ionische verbindingen worden gevormd door elektrostatische aantrekkingskracht, terwijl covalente verbindingen worden gevormd door sterke sigma-covalente bindingen. Laten we praten over CaSO₄ ionisch of covalent is.

Geval₄ is een ionische verbinding. Het wordt gevormd door metalen en niet-metalen elementen te combineren. Het bevat ook twee tegengesteld geladen ionen, oftewel kation en anion. Er is een uitwisseling van elektronen tussen Ca en SO₄ moleculen waardoor de gegenereerde positieve en negatieve lading het ionisch van aard maakt.

Waarom CaSO₄ is ionisch?

Geval₄ is een ionenmolecuul omdat de Ca²⁺ kation en SO₄^2- anionen worden sterk bij elkaar gehouden vanwege de sterke elektrostatische aantrekkingskracht en het maken van een sterke ionische binding daartussen. Het wordt ook geïoniseerd tot Ca²⁺ en dus₄²ionen bij toevoeging aan water, wat het ionische karakter ervan bevestigt.

Conclusie:

Geval₄ Lewis-structuur heeft 32 valentie-elektronen en 12 eenzame paren. Het heeft volledige octetten van zowel S- als O-atomen van SO₄^2- ion. Het heeft een formele lading van +2 op Ca, +2 op S en -1 op alle 4 O-atomen. Het heeft een tetraëdrische vorm en een orthorhombische kristalstructuur. Het heeft sp3-hybridisatie en 109.5⁰ bindings hoek. Het is polair ionisch zout, elektrolyt en oplosbaar in water.

Lees ook:

• N2o5 Lewis-structuur
• Kno3 Lewis-structuur
• Al2s3 Lewis-structuur
• Nco Lewis-structuur
• Ni3 Lewis-structuur
• Bebr2 Lewis-structuur
• So2cl2 Lewis-structuur
• Ccl4 Lewis-structuur
• Nh3cl Lewis-structuur
• Nh2cl Lewis-structuur

Dr Shruti Ramteke

Hallo allemaal, ik ben Dr. Shruti M Ramteke, ik heb mijn Ph.D. in de chemie. Ik ben gepassioneerd door schrijven en deel mijn kennis graag met anderen. Neem gerust contact met mij op via linkedin