CCl2F2 Lewis-structuur, kenmerken: 13 feiten die u moet kennen


De CCl2F2 is een verbinding van het organische type die in de vorm van gas verschijnt. Laten we hieronder enkele feiten over de CCl2F2 Lewis-structuur in detail bespreken.

CCl2F2 of dichloordifluormethaan of ook wel Freon 12 genoemd, behoort tot de familie van de CFC-verbindingen. Het bestaat uit twee halogenen, chloor en fluor, die zich in groep 17 van het periodiek systeem bevinden. Het is van groot belang vanuit industrieel oogpunt.

Het waargenomen molecuulgewicht van Freon 12 is ongeveer 120.9 g/mol. Er wordt gezegd dat het een smeltpunt heeft van -157.7 graden Celsius en kookt bij een temperatuur van -29.8 graden Celsius. We zullen een aantal belangrijke bestuderen feiten over zijn lewisstructuur, vormhoek enz. in de volgende paragrafen.

Hoe CCl2F2 Lewis-structuur te tekenen?

De CCl2F2-lewisstructuur bevat elk één koolstofatoom, twee chloor- en fluoratomen. De tekening van de constructie is hieronder in detail besproken.

1. Het totale aantal valentie-elektronen vinden

De Lewis-structuur van CCl2F2 heeft 32 totale valentie-elektronen. Het koolstofatoom draagt ​​vier van zijn valentie-elektronen bij. Fluoratomen hebben 7 valentie-elektronen, maar er zijn 2 fluoratomen. Daarom zal het bijdragen 14 . Chloor heeft 7 valentie-elektronen (2X7). Het zal 14 elektronen bijdragen.

2. Bepaling van atomen met de minste elektronegativiteit

Deze stap omvat het bepalen van het atoom met de minste elektronegativiteit. Omdat het minste elektronegatieve atoom in het midden moet worden geplaatst. Van de drie atomen in de structuur is koolstof de minste elektronegatief atoom in vergelijking met fluor en chloor. Vandaar dat koolstof in het midden wordt geplaatst.

3. Ordenen van elektronenparen tussen atomen

De 4 atomen, 2 elk van chloor en fluor, zijn rond het centrale koolstofatoom geplaatst. Elk atoom deelt één elektron met het centrale atoom koolstof. Vandaar dat de bindingsvorming optreedt als gevolg van het delen van één paar elektronen, resulterend in een enkele binding.

CCl2F2 lewis structuurresonantie

Resonantie in de structuur van een molecuul helpt ons bij het bestuderen van de delokalisatie van elektronen. Laten we het CCl2F2-lewisstructuurresonantieconcept bespreken.

Er is geen resonantie in de CCl2F2 Lewis-structuur. We kunnen zien dat er geen elektronen in de structuur zijn die niet voldoen aan de valenties van het atoom. Er is dus geen mogelijke elektronenbeweging. Daarom kunnen we zeggen dat er geen delokalisatie is van elektronen.

CCl2F2 lewis structuurvorm:

Het aantal atomen in de structuur speelt een sleutelrol bij het bepalen van de vorm van de structuur. Laten we eens kijken hoe.

De vorm van CCl2F2 is tetraëdrisch. We kunnen zien dat de CCl2F2-lewisstructuur de vorm AX4 heeft. Waarbij A koolstof is en X de 4 atomen van de halogenen fluor en chloor zijn. Dus op basis van de valentie-schilelektronenpaarafstotingstheorie kunnen we concluderen dat het een tetraëdrische geometrie heeft.

CCl2F2 lewis-structuur
CCl2F2 lewis-structuur

CCl2F2 lewis structuur formele lading

Formele aanklacht helpt bij het voorspellen van de laagste energie. Laten we de formele lading van CCl2F2 onderzoeken.

De formele lading van de CCl2F2-lewisstructuur is nul. De berekening is hieronder uitgebreid besproken.

De vergelijking voor het vinden van formele lading is

  • Formele lading = valentie-elektronen - eenzaam elektronenpaar - Aantal bindingen
  • Formele lading van koolstof = 4-0-8/2 = 0
  • Formele lading van chloor en fluor (omdat beide hetzelfde aantal valentie-elektronen hebben) = 7-6-2/2 = 0

CCl2F2 lewis structuurhoek:

In het eerdere gedeelte hebben we CCl2F2 . gezien lewis structuur heeft het tetraëdrische type geometrie. Laten we de bindingshoek in CCl2F2 analyseren.

De bindingshoek van CCl2F2-moleculen is 109.5 °. En daarom heeft het een coördinatiegetal van 4. Eén atoom in het midden en de andere vier eromheen op de hoeken.

CCl2F2 lewis structuur octet regel

De octetregel is een term die wordt gebruikt bij het beschrijven van het bindingsvermogen in atomen, die de voorkeur geven aan acht elektronen in de schaal (valentie). Laten we eens kijken in CCl2F2.

CCl2F2 voldoet aan de octetregel. Het centrale atoom koolstof heeft 4 valentie-elektronen. Het neemt elk één elektron van de vier halogeenatomen. De overige vier halogeenatomen delen één elektron met het centrale atoom. De valentie van het halogeenatoom is 7. Dus ze kunnen een elektron accepteren of delen.

CCl2F2 lewis structuur eenzame paren

Wat we verstaan ​​onder de term eenzaam paar, is het paar op atoom dat niet wordt gedeeld in het covalente type binding. Laten we bespreken voor CCl2F2.

  • Verwijzend naar koolstof, worden de vier valentie-elektronen gedeeld met de 4 halogeenatomen. Op deze manier wordt aan zijn waardigheid voldaan. Daarom is er geen ongedeeld elektron op het koolstofatoom.
  • Fluor en chloor hebben beide 7 valentie-elektronen. Een van elk wordt gedeeld met het centrale atoom. Maar de andere drie paren op elk halogeenatoom zijn niet betrokken bij binding. Dit zijn de eenzame paren op de halogeenatomen.

CCl2F2 valentie-elektronen

De term valentie-elektronen verwijst naar de elektronen die aanwezig zijn in de buitenste schil van het atoom. Laten we valentie-elektronen zien in de structuur van CCl2F2.

De totale valentie-elektronen in de lewis structuur van CCl2F2 is 32. Vier valentie-elektronen worden bijgedragen door koolstof. Zeven valentie-elektronen worden elk bijgedragen door de vier halogeenatomen (2 chlooratomen en 2 fluoratomen).

CCl2F2 hybridisatie

In het concept van hybridisatie, vindt de vermenging van de orbitalen plaats om nieuwe orbitalen te geven die hybride orbitalen worden genoemd. Laten we analyseren voor CCl2F2.

De hybridisatie in CCl2F2 is sp3. We weten dat de bindingsvorming door een enkele binding is. Daarom is er geen pi-binding en bestaan ​​​​er alleen sigma-bindingen. Dus tijdens de vorming van een binding heeft elke binding één sigma-binding. Ook is er geen eenzaam paar op het centrale atoom. Daarom zal het sterische getal vier zijn.

CCl2F2 oplosbaarheid

De term oplosbaarheid verwijst naar de mate waarin een stof kan oplossen in een bepaald oplosmiddel. Laten we zoeken naar CCl2F2.

Lijst van verbindingen waarin CCl2F2 oplosbaar is:

  • Water (0.286g/l bij een temperatuur rond de 20 °C)
  • Benzine
  • Ether
  • Azijnzuur

Waarom is het oplosbaar in de bovengenoemde verbindingen?

CCl2F2 is oplosbaar in organische verbindingen zoals benzeen en ethanol. CCl2F2 zelf is een organische verbinding. Verbindingen lossen het liefst op in verbindingen die vergelijkbare eigenschappen als zichzelf hebben.

Is CCl2F2 ionisch of covalent?

Een ionische verbinding is waar bindingsvorming plaatsvindt tussen een metaal en een niet-metaal. Laten we eens kijken of CCl2F2 ionisch is of niet.

CCl2F2 is covalent en niet ionisch. We kunnen zien dat alle elementen in de structuur niet-metalen zijn. Dus de bindingsvorming vindt plaats tussen de niet-metalen. En dit soort binding is een voorbeeld van covalente binding. Afhankelijk van de aard van de binding categoriseren we ze als covalent of ionisch.

Is CCl2F2 zuur of basisch?

We hebben gezien dat CCl2F2 een soort CFC is. Laten we eens kijken of het zuur of basisch van aard is.

De verbinding CCl2F2 is zuur. CFK's zijn verantwoordelijk voor het veroorzaken van zure regen. Dichloordifluormethaan is een inert gas en wordt meestal als koelmiddel in koelkasten gebruikt. Het wordt ook wel Freon-12 genoemd. We kunnen dus zeggen dat de verbinding CCl2F2 zuur is.

Waarom en hoe is CCl2F2 zuur?

CCl2F2 is een zure verbinding as CCl2 is een zuur o pH varieert van 5 tot 8. Dat valt in de zure categorie.

Is CCl2F2 polair of niet-polair?

Om een ​​molecuul polair te laten zijn, moet er op zijn minst een verschil zijn in hun elektronegativiteiten. Laten we de elektronegativiteit van CCl2F2 bespreken.

CCl2F2 is een polaire verbinding. De elektronegativiteit van koolstof is 2.55, chloor 3.16 en fluor 3.98. Er is dus verschil in hun elektronegativiteiten. Vandaar dat CCl2F2 een polaire verbinding wordt genoemd.

Waarom en hoe CCl2F2 een polaire verbinding is?

CCl2F2 is polair omdat er een elektronegativiteitsverschil van 1.43 is tussen fluor en chloor. En een verschil van 0.61 tussen koolstof en chloor.

Conclusie

CCl2F2 is een organische verbinding met tetraëdrische geometrie met een bindingshoek van 109.5 graden. Het is een polaire covalente verbinding.

Sania Jakati

Dit is Sania Jakati uit Goa. Ik ben een aspirant-chemicus die mijn postdoctorale opleiding in de organische chemie nastreeft. Ik geloof dat onderwijs het belangrijkste element is dat je zowel mentaal als fysiek tot een geweldig mens maakt. Ik ben blij dat ik lid ben van de sprankelende tak van de chemie en zal mijn best doen om van mijn kant bij te dragen wat ik kan en Lambdageeks is het beste platform waar ik zowel kennis kan delen als opdoen. LinkedIn-https://www.linkedin.com/in/sania-jakati-0954101bb

Recente Nieuws