Cesium (Cs) Elektronenconfiguratie (uitgelegd voor beginners)

Cesium is een alkalimetaal met een atoommassa van 132.90 u en behoort tot het s-blok van het periodiek systeem. Laten we de elektronische configuratie van Cs bespreken.

Cs is het zachte, flexibele metaal onder alle elementen uit groep 1. Het is bleek goud van kleur en door de aanwezigheid van een 6s-orbitaal vertoont het een relativistisch effect. De 137-Cs is radioactief van aard en heeft een halfwaardetijd van 30 jaar.

Cs hebben minder affiniteit met elektronen vanwege alkalimetaal en hebben een positieve lading. In dit artikel leren we meer details over de elektronische configuratie van Cesium, zoals de configuratie van de grondtoestand, het orbitale diagram en de gecondenseerde elektronische configuratie in het volgende gedeelte.

1. Hoe de Cesium-elektronenconfiguratie te schrijven

Cs is het element uit de zesde periode van groep 1, dus het heeft in totaal 55 elektronen en die elektronen kunnen op de juiste manier worden gerangschikt in een bepaalde orbitaal met een bepaald principenummer door drie regels,

• Stap 1- we schrijven het schaalnummer volgens het principe kwantumnummer is de primaire stap die wordt gerangschikt door de toenemende volgorde van energie volgens de Aufbau-principe.
• Er wordt aangetoond dat Cesium zes elektronische schillen heeft.
• Stap 2 - we moeten de subshell of orbitaal opnemen, gevolgd door de volgende stap.
• Er zijn vier orbitalen s, p, d en f die de elektronen voor Cs kunnen bezetten.
• Stap 3 - we plaatsen het respectievelijke aantal elektronen voor elke orbitaal als superscript door hun schaalnummer volgens Hund's regel.
• Stap 4 – wij volgen Het uitsluitingsprincipe van Pauling voor de tegenovergestelde paring van elektronen in elke orbitaal en verkrijg de volledige elektronische configuratie van Cs.

2. Cesium-elektronenconfiguratiediagram

Nu tekenen we het elektronische configuratiediagram van Cs dat 55 elektronen heeft en die elektronen worden in het diagram gepast volgens de bovenstaande drie regels en we tekenen het diagram op de volgende manier,

• Ten eerste zal 1s worden gevuld door een elektron omdat het een lagere energie heeft en één orbitaal heeft, en elke orbitaal bestaat uit maximaal twee elektronen met tegengestelde spin.
• Na 1s, zal 2s orbitaal worden gevuld door twee elektronen volgens de energievolgorde
• Na 2s zal de 2p-orbitaal gevuld zijn volgens de energievolgorde en heeft het drie orbitalen, zodat het maximaal zes elektronen kan verzamelen.
• Na 2p wordt de 3s-orbitaal gevuld door twee elektronen volgens hogere energie dan de vorige.
• Na 3s zal de 3p-orbitaal worden gevuld door zes elektronen omdat het drie orbitalen en meer energie heeft.
• Na 3p zal de 4s-orbitaal worden gevuld door twee elektronen omdat deze een hogere energie heeft voor een hoger principekwantumgetal.
• Na 4s zal de 3d-orbitaal gevuld zijn vanwege de effectieve nucleaire lading en het afschermingseffect, het heeft een hogere energie dan 4s en de d-orbitaal heeft vijf subshells, zodat het maximaal tien elektronen kan verzamelen.
• Na 3d zal de 4p-orbitaal worden gevuld door zes elektronen.
• Na 4p wordt de 5s-orbitaal gevuld door twee elektronen per energie.
• Na 5s is de 4d-orbitaal gevuld met maximaal tien elektronen omdat deze meer energie heeft dan 5s.
• Na 4d wordt de 5p-orbitaal gevuld door de zes elektronen.
• Na 5p wordt de 6s-orbitaal gevuld door slechts één elektron vanwege de beschikbaarheid van de valentie-elektronen van Cs.

Dus het diagram zal zijn -

3. Cesium-elektronenconfiguratienotatie

De elektronische configuratienotatie van Cesium wordt als volgt weergegeven:

[Xe] 6s¹,

Cs elektronische configuratienotatie bestaat uit 55 elektronen en van de 55 elektronen worden er 54 uit de xenon-edelgasconfiguratie gehaald en het resterende elektron wordt in de 6s-orbitaal geplaatst, waarbij 6 het hoofdkwantumgetal is en s de valentie-orbitaal is, waarbij 1 de aantal aanwezige elektronen.

4. Cesium onverkorte elektronenconfiguratie

De onverkorte elektronische configuratie van Cesium is, 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p⁶6s¹. Het bestaat uit in totaal 55 elektronen die als volgt zijn gevuld:

• Twee elektronen zijn aanwezig in 1s orbitaal.
• Twee elektronen in 2s orbitaal.
• Zes elektronen in 2p-orbitaal.
• Twee elektronen in 3s orbitaal.
• zes elektronen in 3p orbitaal.
• Tien elektronen in 3d orbitaal.
• Twee elektronen in 4s orbitaal.
• Zes elektronen in 4p-orbitaal.
• Tien elektronen in 4d orbitaal.
• Twee elektronen in 5s orbitaal.
• Zes elektronen in 5p-orbitaal.
• Eén elektron in 6s orbitaal.

5. Cesium-elektronenconfiguratie in de grondtoestand

De elektronische configuratie van de grondtoestand van Cesium is 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p⁶6s¹ waar alle elektronen in de juiste baan worden geplaatst met 0 energieniveau.

6. Opgewonden toestand van Cesium-elektronenconfiguratie

Opgewonden toestand configuratie van Cesiumzal zijn, 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p⁵6s². we beschouwen de eerste aangeslagen toestand waarin gepaarde elektronen van een orbitaal met een lagere energie naar de orbitaal met hogere energie gaan, en hier beweegt één elektron van 5p naar de 6s-orbitaal, maar het totale aantal elektronen blijft hetzelfde.

7. Cesium-orbitaaldiagram in de grondtoestand

Het cesium-grondtoestand-orbitaaldiagram is het aantal elektronen dat per schil rond de kern aanwezig is

• K -schil = bevat twee elektronen (1s¹)
• L-schil = bevat 8 elektronen (2s²2p⁶)
• M-shell = bevat 18 elektronen (3s²3p⁶3d¹⁰)
• N-schil = met resterende 27 elektronen (4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p⁶5d¹⁰6s¹)
• Het orbitale diagram van Cesium zal zijn-

8. CS⁺ elektronen configuratie

De elektronische configuratie van Cs⁺ zal zijn 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p⁶ of [Xe] omdat het a aanneemt edelgas configuratie vergelijkbaar met 54 elektronen. Waar Cs⁺ is de mono-kationische vorm van cesium waarbij één elektron uit zijn 6s-orbitaal wordt verwijderd.

9. CS²⁺ elektronen configuratie

De elektronische configuratie van Cs²⁺ zal zijn 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p⁵. Waar in de diatomische vorm Cs het nog twee elektronen verliest, een van 6s en een andere van een volledig gevulde 5p-orbitaal en het aantal elektronen dat aanwezig is in Cs²⁺ is 53.

10. Cs gecondenseerde elektronenconfiguratie

De gecondenseerde elektronische configuratie van Cs is [2 8 18 25] wat de elektronische schaal van Cs en de aanwezigheid van het aantal elektronen per schil.

Conclusie

Cesium is het zwaardere alkalimetaal in de stabiele vorm, waarbij de eerste ionisatie-energie van Cs erg laag is omdat het bij het vrijgeven van één elektron stabieler zal zijn door een edelgasconfiguratie aan te nemen. De 2^nd ionisatie-energie van Cs is erg hoog vanwege de verwijdering van een elektron uit een gevulde 5p-orbitaal.

Lees ook:

• Bohrium-elektronenconfiguratie
• Osmium-elektronenconfiguratie
• Chroomelektronconfiguratie
• Europium-elektronenconfiguratie
• Aluminium elektronenconfiguratie
• Magnesium-elektronenconfiguratie
• Koper-elektronenconfiguratie
• Promethium-elektronconfiguratie
• Lithium-elektronconfiguratie
• Barium-elektronenconfiguratie

Biswarup Chandra Dey

Hallo……Ik ben Biswarup Chandra Dey, ik heb mijn master in scheikunde behaald aan de Centrale Universiteit van Punjab. Mijn specialisatiegebied is Anorganische Chemie. Bij scheikunde gaat het niet alleen om het regel voor regel lezen en onthouden, het is een concept dat je op een gemakkelijke manier kunt begrijpen en hier deel ik het concept over scheikunde dat ik leer, omdat kennis de moeite waard is om het te delen.