CF2Cl2 Lewis-structuur, kenmerken: 13 Feiten die u moet kennen

In dit artikel zullen we het hebben over Cf2cl2 Lewis-structuur, kenmerken: 13 feiten die u moet kennen

CF₂Cl₂ wordt dichloordifluormethaan genoemd, dit molecuul wordt ook weergegeven door Freon-12 of R-12 met een CCl₂F₂ chemische formule. Dichloordifluormethaan is een kleurloos gas met een etherachtige geur. geur. Wanneer koolstoftetrachloride (CCl₄) reageert met waterstoffluoride (HF) in aanwezigheid van antimoonpentachloridekatalysator CF₂Cl₂ (dichloordifluormethaan) wordt gevormd.

CCI₄ + 2HF → CCl₂F₂ + 2HCl

Hoe de CF2Cl2 lewis-structuur te tekenen?

In de 7A en 17^th groep van het periodiek systeem, de chloor- en fluoratomen zijn aanwezig, vandaar dat 7 valentie-elektronen aanwezig zijn in het chloor, evenals een fluoratoom. Aan de andere kant is het koolstofatoom aanwezig in de 14^th of 4A-groep van het periodiek systeem, vandaar dat de valentie-elektronen 4 zijn.

CF2Cl2 Lewis-structuur valentie-elektronen

Valentie-elektronen aanwezig in koolstofatoom = 4 , Valentie-elektronen aanwezig in twee fluoratomen = 14 , Valentie-elektronen aanwezig in twee chlooratomen =14 Daarom is het totale aantal valentie-elektronen in het CF2Cl2-molecuul 32 (4+14+14=32)

De elektronegativiteit van koolstof is 2.55, die van het chlooratoom is 3.16 en de elektronegativiteit van het fluoratoom is 3.98. Volgens elektronegativiteit is het koolstofatoom een minder elektronegatief atoom. Vandaar en de Lewis-structuur tekenen van het CF2Cl2-molecuul Koolstofatoom wordt in het midden van het molecuul geplaatst en fluor- en chlooratomen rond het centrale koolstofatoom.

Cf2cl2 Lewis-structuur — Lewis Dot-structuur van CF2Cl2

Nu elk atoom in de CF₂Cl₂ molecuul vormt één enkele binding die een centraal koolstofatoom is, verbonden is met twee fluoratomen en twee chlooratomen met een enkele binding. Elke enkele binding bevat twee elektronen. Daarom gebruikten vier enkele bindingen acht valentie-elektronen. De resterende 24 valentie-elektronen worden rond het fluor- en chlooratoom geplaatst. In het CF2Cl2-molecuul hadden de buitenste chloor- en fluoratomen 8 valentie-elektronen nodig om het octet te voltooien. Daarom zijn alle 24 valentie-elektronen onderling verdeeld.

Schermafbeelding 2022 06 11 221537 — Lewis-structuur van CF2Cl2

CF2Cl2 Lewis-structuur formele lading

De Lewis-structuur formele ladingen van CF2Cl2 kunnen worden berekend met de volgende formule:, FC = V – N – B/2 Waar V = nee. van valentie-elektronen, N = nee. van niet-bindende elektronen, B = nee. van bindingselektronen formele lading van de CF2Cl2 lewis structuur is als volgt,

Zie ook Cl2O7 Lewis-structuur en kenmerken (17 belangrijke feiten)

FC van C in CH2Cl2 lewis structuur = 4 – 0 – 8/2 = 0

FC van F in CH2Cl2 lewis structuur = 7 – 6 – 2/2 = 0

FC voor Cl in CH₂Cl₂ lewisstructuur = 7 – 6 – 2/2 = 0

CF2Cl2 Lewis-structuurvorm

Volgens de VSEPR-theorie is de moleculaire geometrie van CF2Cl2 tetraëdrisch. Het CF2Cl2-molecuul wordt gevormd door één centraal koolstofatoom dat wordt omgeven door twee fluor- en twee chlooratomen, dit molecuul bevat geen eenzaam elektronenpaar. vandaar dat het AX4-type molecuul toont volgens de VSEPR-theorie die moleculen die AX . hebben₄ type molecuul toont tetraëdrische geometrie, vandaar dat CF2Cl2-molecuul ook tetraëdrische vorm vertoont. Waarin A staat voor het centrale atoom en X4 voor het aantal gebonden atomen.

1024px dichloordifluormethaan — **Tetraëdrische structuur van CF₂Cl₂ wikipedia**

Hybridisatie van CF2Cl2

De hybridisatie van elk molecuul werd bepaald door het sterische aantal. De hybridisatie van de CF₂Cl₂ molecuul kan worden bepaald door het sterische getal te berekenen. Die wordt berekend door de som van het aantal gebonden atomen dat aan het centrale atoom is bevestigd en het aantal eenzame paren op het centrale atoom. Vandaar een sterisch aantal CF₂Cl₂ molecuul berekend is als volgt:

Sterisch aantal CF₂Cl₂ = (Aantal gebonden atomen bevestigd aan koolstof + Lone pair op koolstofatoom)

Sterisch aantal CF₂Cl₂ = (4 + 0) = 4 Daarom is de CF₂Cl₂molecuul toont Sp³ hybridisatie.

Zie ook Li2O Lewis-structuur: tekeningen, hybridisatie, vorm, ladingen, paren

CF2Cl2 Lewis-structuur alleenstaande paren

In het CF2Cl2-molecuul bevat het centrale atoom koolstof geen enkel elektronpaar om zich heen, Het heeft allemaal een gebonden elektronenpaar en wordt stabiel door zijn octet te bereiken.

CF2Cl2 Lewis-structuurresonantie

Door de asymmetrische opbouw van de CF₂Cl₂ molecuul, het vertoont geen resonerende structuur ook bevat dit molecuul geen dubbele binding voor delokalisatie, omdat resonerende structuren worden gevormd wanneer een molecuul een symmetrische structuur heeft met een dubbele binding, die delokalisatie van elektronen en beweging van de dubbele binding ondergaat en verschillende canonieke of resonerende structuren vormt.

CF₂Cl₂ oplosbaarheid

De oplosbaarheid van elk molecuul hangt af van het principe van "Like Dissolves Like".

Dit betekent dat vergelijkbare groepen die in het molecuul aanwezig zijn, oplossen in hetzelfde polaire oplosmiddel. Als het molecuul polair is, lost dit molecuul op in hetzelfde polaire oplosmiddel. Vandaar dat het CF2Cl2-molecuul een polair molecuul is, dus het lost op in polaire oplosmiddelen zoals H2O (water) en NH3 (ammoniak) en is onoplosbaar in een niet-polair oplosmiddel zoals CCl4 (tetrachloorkoolstof), pentaan, hexaan enz.

is CF₂Cl₂ polair of niet-polair ?

CF₂Cl₂molecuul heeft een asymmetrische structuur waardoor de ladingsverdeling tussen hen ongelijk is met het niet-nul dipoolmoment vandaar CF₂Cl₂ molecuul vertoont een polaire aard. Ook vanwege minder elektronegativiteit van het koolstofatoom, heeft het een positieve lading op zichzelf en chloor en fluor hebben een hoge elektronegativiteit omdat het een negatieve lading op zichzelf heeft, vanwege de verschillende grootte van de dipoolmomenten in CF₂Cl2 moleculen zullen niet met elkaar worden opgeheven, vandaar als gevolg van niet-nul dipoolmoment CF₂Cl2-molecuul is polair van aard.

Is CF2Cl2 ionisch?

CF2Cl2-molecuul is een niet-ionisch molecuul omdat CF2Cl2 een polair molecuul is met een nul-dipoolmoment, en het heeft ook geen eenzame elektronenpaar en ionische ladingen om zich heen.

Zie ook 11 Hydrofobe voorbeelden: feiten die u moet weten

Wat is de lewisstructuur van CF₂Cl₂ ?

Antwoord: CF₂Cl₂ lewis structuur wordt gevormd door: Eén koolstofatoom wordt in het midden geplaatst en twee fluor- en twee chlooratomen zijn aan koolstof gebonden door vier enkele covalente bindingen. Het toont Sp3-hybridisatie met tetraëdrische geometrie.

Hoeveel valentie-elektronen heeft CF₂Cl₂ hebben?

Ans: CF2Cl2-molecuul heeft 32 valentie-elektronen, Valentie-elektronen aanwezig in Koolstofatoom = 4, Valentie-elektronen aanwezig in twee fluoratomen = 14, Valentie-elektronen aanwezig in twee chlooratomen =14 Daarom is het totale aantal valentie-elektronen in het CF2Cl2-molecuul 32 .

is CF₂Cl₂ polair of niet-polair?

Antwoord: CF₂Cl₂molecuul heeft een asymmetrische structuur waardoor de ladingsverdeling tussen hen ongelijk is met het niet-nul dipoolmoment vandaar CF₂Cl₂ molecuul vertoont een polair karakter.

Conclusie

In dit artikel bespreken we de Lewis-structuur van CF2Cl2-molecuul, het toont Sp3-hybridisatie met tetraëdrische geometrie. Dit molecuul is polair van aard.CF₂Cl₂ molecuul bevat 32 valentie-elektronen, het heeft geen eenzame paren erop, ook niet-ionisch molecuul

Lees ook:

Darshana Fendarkar

Hallo….Ik ben Darshana Fendarkar, ik heb mijn Ph.D. van de Universiteit van Nagpur. Mijn specialisatiegebied is Anorganische Chemie.
Ik heb ervaring als chemicus bij Earthcare Pvt. Ltd. Ook heb ik 2 jaar ervaring in lesgeven. Momenteel werk ik samen met Lambdageek als Subject Matter Expert.