In dit artikel zullen we de intermoleculaire krachten van ch2cl2 bespreken: gedetailleerde feiten.
CH2Cl2 is de chemische formule voor dichloormethaan. Het heeft ook enkele synoniemen, zoals methyleendichloride of methyleenchloride. Methylndichloride (CH2Cl2) is een vluchtige vloeistof zonder kleur en met een zoete geur. Het wordt meestal gebruikt als oplosmiddel bij chemische reacties.
Het is onoplosbaar in water, maar oplosbaar in de meeste organische oplosmiddelen. Het wordt gebruikt in polyurethaanschuim als blaasmiddel en ook als drijfgas in spuitbussen. Hier hebben we het over de ch2cl2 intermoleculaire krachten en gedetailleerde feiten.
Intermoleculaire krachten in CH2Cl2
Intermoleculaire krachten: Intermoleculaire krachten kunnen zich vormen binnen twee moleculen of chemische verbindingen. Het is een zwakke binding die zich binnen de moleculen vormt. Bij intermoleculaire krachten kunnen aantrekkende en afstotende krachten binnen de twee moleculen van de stof ontstaan. Door intermoleculaire krachten worden de fysieke eigenschappen van elke stof bepaald, zoals dichtheid, kookpunt, enthalpieën van fusie en verdamping en smeltpunt.
de CH2Cl2 molecuul bestaat uit in totaal drie elementen, namelijk koolstof-, waterstof- en chlooratomen. In dit molecuul wordt het centrale C-atoom verbonden met twee waterstofatomen en twee chlooratomen. Het centrale C-atoom heeft dus vier buitenste bindingsatomen eraan. Daarom heeft het volgens de VSEPR-module de generieke formule AX4 en heeft het een tetraëdrische geometrie. In de tetraëdrische geometrie is de rangschikking van atomen asymmetrisch, waardoor de CH2Cl2 een polair molecuul is.
Ook is de elektronegativiteit van het waterstofatoom 2.2, elektronegativiteit van koolstof atoom is 2.55 en de elektronegativiteit van het chlooratoom is 3.15. Het elektronegativiteitsverschil tussen het centrale C-atoom en het Cl-atoom is dus 0.6, wat groter is dan 0.4 volgens de regel van Pauling. Vanwege het hogere elektronegativiteitsverschil tussen het C- en Cl-atoom wordt de polaire binding gevormd die het CH2Cl2-molecuul polair van aard maakt.
Welke soorten intermoleculaire krachten worden gevonden in CH2Cl2?
Dichloormethaan (CH2Cl2) heeft twee soorten intermoleculaire krachten, namelijk dipool - dipool intermoleculaire krachten en Londense dispersiekrachten. CH2Cl2 is een polaire verbinding. Het CH2Cl2-molecuul heeft een tetraëdrische geometrie die niet symmetrisch is. Dat is de CH2Cl2 molecuul heeft een asymmetrische rangschikking van C-, H- en Cl-atomen.
De elektronegativiteit van het chlooratoom is veel groter dan het waterstofatoom, ook is het elektronegativiteitsverschil ook hoog, waardoor de elektronendichtheid meer naar het chlooratoom gaat dan het waterstofatoom. Waardoor het dipoolmoment wordt gecreëerd binnen de CH2Cl2 molecule.
Dit dipoolmoment op atomen van CH2Cl2 moleculen kunnen elkaar niet opheffen omdat de geometrie asymmetrisch is. Vandaar dat er een gedeeltelijke positieve lading ontstaat op het waterstofatoom en een gedeeltelijke negatieve lading op het chlooratoom van CH2Cl2 molecuul. Dus de permanente dipool creëert op CH2Cl2-molecuul.
.
De aantrekkingskrachten binnen polaire moleculen staan bekend als dipool-dipool interacties. Londense krachten of de dispersiekrachten worden gegenereerd voor de kleine afstand en het is een zwakste soort kracht. Door de beweging van elektronen worden de Londense krachten gegenereerd en veroorzaken ook de tijdelijke negatieve en positieve ladingsdichtheid.
CH2Cl2 sterkste intermoleculaire krachten
In ch2cl2-intermoleculaire krachten is de dipool-geïnduceerde-dipoolinteractie de sterkste intermoleculaire kracht binnen het CH2Cl2-molecuul. Bij dipool-geïnduceerde-dipoolinteractie wordt het niet-polaire molecuul of de verbinding omgezet in geïnduceerde dipool als het polaire molecuul dichtbij het niet-polaire molecuul aanwezig is.
Het elektronegativiteitsverschil tussen C- en Cl-atoom is groter, dus de dipool-dipoolinteractie ontstaat binnen C- en Cl-atomen door een gedeeltelijke negatieve lading op Cl en gedeeltelijke negatieve lading op C-atomen te creëren. Als het CH2Cl2-molecuul reageert met niet-polaire moleculen zoals benzeen, tolueen, hexaan, pentaan enz., kan dit de sterkste dipool-geïnduceerde dipoolinteractie veroorzaken.
Vandaar, wanneer CH2Cl2 reageert met niet-polaire oplosmiddelen zoals benzeen, de sterkste dipool-geïnduceerde dipool-interactiekracht treedt op waardoor het benzeenmolecuul, dat niet-polair van aard is, wordt omgezet in een polair molecuul zoals difenylmethaan.
Kunt u gedetailleerde voorbeelden geven van dipool-dipoolkrachten?
Dipool-dipoolkrachten treden op wanneer twee polaire moleculen op elkaar inwerken, waarbij positieve en negatieve ladingen elkaar aantrekken. Deze krachten zijn cruciaal voor het begrijpen van het gedrag van bepaalde verbindingen. In waterstoffluoride (HF) is het waterstofatoom bijvoorbeeld enigszins positief, terwijl het fluoratoom enigszins negatief is, wat leidt tot sterke dipool-dipoolkrachten. Op dezelfde manier is in waterstofchloride (HCl) het chlooratoom enigszins negatief vergeleken met de licht positieve lading van het waterstofatoom. Deze gedetailleerde uitleg van dipool-dipoolkrachten zijn essentieel bij het analyseren van de chemische eigenschappen en het gedrag van verschillende stoffen.
CH2Cl2 in h2O intermoleculaire krachten
CH2Cl is een polair molecuul en ook water H2O is ook een polair molecuul, toch zijn ze niet met elkaar mengbaar, omdat het watermolecuul van nature een zeer polair molecuul is. Als we niet-polaire moleculen in waterige oplosmiddelen of water mengen, gedragen ze zich hydrofoob en alle niet-polaire moleculen aggregeren en scheiden de waterdeeltjes en vormen zo twee lagen.
CH2Cl2 heeft meer dichtheid dan water, dus als we CH2Cl2 toegevoegd aan water wordt het dichloormethaan aan de onderkant of onderkant bezinkt en het water stijgt op aan de bovenkant. Zo maakt er ook twee lagen water en CH2Cl2. Dus, CH2Cl2 is zeer gedeeltelijk mengbaar of niet mengbaar in water, zelfs als beide moleculen polair van aard zijn.
Dus, CH2Cl2 kan geen waterstofbrug vormen met water omdat het chlooratoom aanwezig in CH2Cl2 is een groot atoom en het heeft zijn eenzame paar elektronen in diffuse orbitalen. waardoor wanneer CH2Cl2 reageert met water, het chlooratoom beslaat een groot gebied en daarom heeft chloor geen hoge elektronenwolk of ladingsdichtheid om zich als acceptor sterke waterstofbinding met water te gedragen. Er is dus geen intermoleculaire kracht tussen CH2Cl2 en water.
CH2Cl2 in benzeen (C6H6) intermoleculaire krachten
CH2Cl2 (dichloormethaan) is een polair oplosmiddel en benzeen (C6H6) is een niet-polair oplosmiddel. Wanneer het polaire en niet-polaire oplosmiddel met elkaar worden gemengd, krijgen de niet-polaire oplosmiddelmoleculen aggregaten aan één kant en wordt het polair oplosmiddel gescheiden van het niet-polaire oplosmiddel dat we vanuit onze ogen kunnen zien in een transparante beker. Zo worden twee lagen gevormd in dezelfde oplossing.
Wanneer CH2Cl2 reageert met benzeen (C6H6) in aanwezigheid van watervrij AlCl3, het difenylmethaan wordt gevormd. Deze reactie staat bekend als Friedels – Crafts Reaction. Wanneer CH2Cl2 reageert met AlCl3 is er de vorming van CH2+Cl-ion met de verwijdering van één chlooratoom. Verder wanneer CH2+Cl ion reageert met benzeen er is de vorming van C6H6+CH2Cl- ion.
Er is de voortdurende vorming van polaire moleculen door gedeeltelijke positieve en negatieve ladingen in het molecuul te creëren. Bij deze reactie vindt een continue verwijdering van chlooratomen plaats voor de vorming van difenylmethaan (C6H6-CH2-C6H6). In totaal worden twee chlooratomen verwijderd uit dichloormethaan om difenylmethaan te vormen. Dus dipool - geïnduceerde - dipool intermoleculaire kracht is aanwezig in dergelijke polaire en niet-polaire moleculaire interacties.
Conclusie
CH2Cl2 is een chemische formule dichloormethaan. Er zijn twee soorten intermoleculaire krachten in CH2Cl2 molecuul dwz dipool - dipool intermoleculaire kracht en Londense dispersiekracht. Het lost niet op in water en vormt geen waterstofbruggen. Het wordt gemengd met niet-polaire oplosmiddelen zoals benzeen en Friedel Crafts-reactie vindt plaats om difenylmethaan te vormen waarin door dipool geïnduceerde dipool intermoleculaire krachten aanwezig zijn.
Hallo….Ik ben Darshana Fendarkar, ik heb mijn Ph.D. van de Universiteit van Nagpur. Mijn specialisatiegebied is Anorganische Chemie.
Ik heb ervaring als chemicus bij Earthcare Pvt. Ltd. Ook heb ik 2 jaar ervaring in lesgeven. Momenteel werk ik samen met Lambdageek als Subject Matter Expert.
Hallo medelezer,
We zijn een klein team bij Techiescience, dat hard werkt tussen de grote spelers. Als je het leuk vindt wat je ziet, deel dan onze inhoud op sociale media. Uw steun maakt een groot verschil. Bedankt!