Dit artikel gaat over de structuur van chch lewis en de bijbehorende eigenschappen, zoals bindingshoek, leis-puntstructuur, zure karakters en polariteit of niet-polariteit.
Chch Lewis-structuur is algemeen bekend als alkyn met de HC☰CH (drievoudige binding) of wordt in de organische chemie gezien als een ethyn- of acetyleenverbinding. de C2H2 is een korte vorm van Chch. De chch lewis structuur is de koolwaterstof die wordt gebruikt bij het lassen en snijden van metalen of vaste stoffen.
De vorming van een verbinding vindt plaats door een combinatie van twee koolstofatomen met twee waterstofatomen.
Hoe een Chch Lewis-structuur te tekenen?
Lewis-structuur is het elektron dat grafisch wordt weergegeven door de valentie-elektronen rond de atomen toe te wijzen.
Leren hoe te lewis-structuur tekenen we zullen ontdekken wat voor soort bindingsvorming of hoeveel bindingen er in de moleculen worden gevormd.
Hieronder volgen de stappen waarmee we de lewis structuur van de moleculen.
- Bereken het totaal aantal. van valentie-elektronen.
- Vul het octet in.
- Kies een centraal atoom.
- Leg het resterende atoom rond het centrale atoom.
- Wijs het valentie-elektron toe.
Bereken het totaal aantal. van valentie-elektronen:
In Chch Lewis-structuur, Carbon Fibre met elektronische configuratie 1s2, 2s2, en 2p2 hebben vier valentie-elektronen en van waterstof heeft 1s1 één valentie-elektron. Het totaal nr. van valentie-elektronen wordt berekend door elk valentie-elektron dat in dat molecuul aanwezig is op te tellen. Daarom totale valentie-elektron in de Chch lewis structuur is 10 (even getal).
Vul het octet in:
Octet wordt voltooid door de valentie-elektronen aan elk atoom toe te wijzen.
Koolstof = 4(4*2)=8 valentie-elektronen. Waterstof=1(1*2)= 2 valentie-elektronen .
Kies een centraal atoom:
Kies een centraal atoom voor de lewisstructuur tekenen of C2H2. Omdat koolstof minder waarde heeft als elektronegatief, omdat waterstof vergelijkbaar is, moeten beide koolstoffen in het midden en hydron rond het koolstofatoom worden geplaatst.
Leg het resterende atoom rond het centrale atoom:
Waterstof is het verstrooide atoom rond het koolstofatoom. Dus waterstof wordt rond het koolstofatoom geplaatst.
Wijs het valentie-elektron toe:
Wijs het valentie-elektron toe aan het centrale atoom en het verstrooide atoom rond het centrale atoom. Wijs nu het valentie-elektron toe aan elk koolstof- en waterstofatoom dat in de moleculen aanwezig is. Als koolstof een vormt drievoudige binding (1sigma-binding en 2 Pi-bindingen) omdat het octet niet is voltooid en hydron van alleen duplet.
Dus voor de stabiliteit van de structuur is er in totaal zes valentie-elektronen gebruikt om de drievoudige binding tussen koolstofatomen te vormen.
Chch lewis structuurresonantie
Omdat het octet onvolledig is, vormt koolstof een drievoudige binding (1 sigma-binding en 2 Pi-bindingen) en hydron van alleen de duplet. Als resultaat worden in totaal zes valentie-elektronen gebruikt om de drievoudige binding tussen koolstofatomen te vormen, waardoor de stabiliteit van de structuur wordt gegarandeerd.
Zes stippen vertegenwoordigden de drievoudige bindingen en twee stippen vertegenwoordigden de enkele binding. De Chch Lewis structuur heeft geen isomeren. De Chch Lewis-structuur heeft een lineaire, symmetrische atomaire rangschikking mogelijk. Het heeft slechts één type atomaire rangschikking.
Chch lewis structuurvorm
De structuur van Chch lewis heeft een lineaire geometrie omdat alle atomen symmetrisch zijn gerangschikt.
Chch Lewis structureert formele lading
Formele lading = Valentie-elektron - ongedeelde valentie - de helft van de
neutrale atoomelektronen gedeelde elektronen
De formele lading op koolstof= 4-0-8/2=0
De formele lading op waterstof = 1-0-2/2=0. dus de formele lading op de Chch Lewis-structuur is nul.
Chch Lewis-structuurhoek:
de Chcho lewis structuur van het molecuul heeft een 180° bindingshoek en een lineaire geometrie omdat alle atomen symmetrisch zijn gerangschikt.
dus de Chcho lewis structuur heeft een lineaire moleculaire geometrie.
Chch lewis structuur octet regel
De octetregel volgt de regel van acht elektronen voor elk atoom, in de Chch Lewis-structuur zou koolstof 8 elektronen moeten hebben en waterstof is twee elektronen. Wanneer we teken de Lewis-structuur voor Chch zullen we opmerken dat er niet genoeg valentie-elektronen zijn om aan het octet van elk element te voldoen als we alleen enkele bindingen gebruiken.
De oplossing is dat de koolstofatomen in Chch drie paar valentie-elektronen delen tussen het koolstofatoom en een drievoudige binding vormen. Dus Chch volgt de octetregel.
Chch lewis structuur eenzame paren
de Chcho lewis structuur heeft geen eenzame paren. Het heeft drievoudige bindingen tussen koolstof en koolstof en enkele bindingen tussen CH.
Elk koolstofatoom vormt een enkele binding met waterstofatomen, waardoor hun respectieve octetten worden voltooid, en de koolstofatomen vormen een drievoudige binding met elkaar, waarbij ze 6 elektronen delen. Dus Chch Lewis-structuur heeft: geen eenzame paren.
Chch valentie-elektronen
Valentie-elektronen zijn de elektronen die aanwezig zijn in de buitenste schil van een atoom en deelnemen aan de vorming van bindingen. Koolstof is het centrale atoom met elk vier valentie-elektronen, omgeven door een waterstofatoom met elk één valentie-elektron.
Dus de elektronische configuratie van koolstof en waterstof is:
C=1s2, 2s2,2 p2 =4(4*2)=8 ,H= 1s1 =1(1*2)= 2. Totale valentie-elektron= 8+2=10. Dus Chch Lewis-structuur heeft 10 valentie-elektronen.
Chch hybridisatie
In de Chch Lewis-structuur kan de rangschikking van atomen worden begrepen door te bedenken dat het molecuul bestaat uit twee eenheden CH. De elektronische configuratie van koolstof is 1s2, 2s2,2 p2.
De grondtoestand is: 1s2, 2s2,2 p2
De aangeslagen toestand is:1s2, 2s1,2px1,2py1,2 pz1, en de elektronische configuratie van waterstof: 1s1.
Wanneer een sp-orbitaal van het ene CH-molecuul overlapt met het sp-orbitaal van het andere CH-molecuul, worden sigma-bindingen gevormd. Er is de vorming van een koolstof-koolstofbinding en twee cH-bindingen door overlappende s-orbitaal van 1s waterstof met p-orbitaal (half gevulde orbitaal van 2p).
Deze twee p-orbitalen worden gebruikt om pi-bindingen te vormen die niet deelnemen aan de hybridisatie. Er is dus de vorming van drievoudige bindingen tussen cc. dus de lewis structuur of C2H2 heeft sp-hybridisatie.
Chch-oplosbaarheid
De structuur van Chch Lewis is enigszins oplosbaar in water. Acetyleen is bij kamertemperatuur oplosbaar in Aceton. Het is ook oplosbaar in dimethylformamide en druk verhoogt de oplosbaarheid.
| Oplosbaarheid van C2H2 | Hoeveelheid | Conditie |
| Aceton | 27.9 g / kg | Op kamertemperatuur |
| Dimethylformamide (DMF) | 689.0g | Bij 20.6 bar druk |
Is Chch ionisch?
Nee, Chch is het covalente molecuul. Zoals we in het periodiek systeem zien, is koolstof een niet-metaal en waterstof is ook een niet-metaal. Wanneer twee niet-metalen combineren, is er geen vorming van ionische bindingen.
Er vindt een elektronendeling plaats tussen koolstof en waterstof en er vindt een covalente binding plaats.
Is Chch zuur of basisch?
C2H2 is zuur vanwege de aanwezigheid van waterstof dat wordt gedoneerd door ethyn bij reactie met andere geschikte reagentia. Ethyn bevat meer zure waterstof met 50% s-karakter en maakt het molecuul zuur.
Zelfs de elektronegativiteit van koolstof is meer dan waterstofatomen die de geconjugeerde base zwak maken. Zo is het sterker zuur. De verwijdering van H+ ionen maakt het stabiele anionen.
HC☰CH —-> C⊖CH
geconjugeerde base
Is Chch polair of niet-polair?
Nee, de Chch Lewis-structuur heeft een niet-polair molecuul. Dit komt door minder verschil in hun elektronegativiteit en het is ongeveer 0.35.
Is Chch tetraëdrisch?
Nee, de Chcho lewis structuur heeft alleen een lineaire vorm. De Chch met Sp Hybridisatie en rangschikking van elektronen is symmetrisch.
Is Chch lineair?
Ja, de Chcho lewis-structuur heeft een lineaire vorm. Dit komt door de symmetrische verdeling van elektronen in de C2H2-moleculen.
Conclusie
Voor ethyleen of acetyleen zijn er geen ongedeelde elektronen in de structuur omdat alle valentie-elektronen zijn opgebruikt. de Chcho lewis structuur heeft sp-hybridisatie met een bindingshoek van 180°. Het is een lineair molecuul met een atoomverdeling die symmetrisch is.
Lees ook:
- N2h2 Lewis-structuur
- Naoch3 Lewis-structuur
- Xef4 Lewis-structuur
- Hono Lewis-structuur
- Li2s Lewis-structuur
- Nh2f Lewis-structuur
- Sbh3 Lewis-structuur
- Hocl Lewis-structuur
- Ch2br2 Lewis-structuur
- Cacl2 Lewis-structuur
Hallo….Ik ben Monika. Ik heb de Master Scheikunde gedaan. Ik ben een materiedeskundige in de chemie. Ik zou zeggen dat ik een zeer gepassioneerde schrijver ben. Het belangrijkste doel van mijn schrijven is om nieuwe perspectieven te presenteren. Ik wil nieuwe dingen ontdekken die ik in mijn omgeving kan toepassen.
Laten we connecten via LinkedIn
Hallo medelezer,
We zijn een klein team bij Techiescience, dat hard werkt tussen de grote spelers. Als je het leuk vindt wat je ziet, deel dan onze inhoud op sociale media. Uw steun maakt een groot verschil. Bedankt!