Chclo Lewis-structuur, kenmerken: 13 feiten die u moet kennen

In dit artikel worden de structuur van chclo lewis en andere belangrijke feiten besproken.

Formylchloride, CHClO wordt gevormd door de vervanging van een hydroxylgroep door een halogeenatoom zoals chloor. Het is een verbinding met een molecuulmassa van 64.47 g / mol met een kookpunt van 46.40C. Het wordt gevormd door de fotolytische reactie van formaldehyde met chloor bij lage temperatuur.

Lewis-structuur van Formylchloride, CHClO

De binding die in dit formylchloride wordt gemaakt, zijn niet allemaal enkele bindingen. Er is één dubbele binding tussen koolstof en zuurstof en de rest waren enkele bindingen. Dus de Lewis-structuur van formylchloride moet worden getrokken door dat in gedachten te houden.
De Lewis-structuur van elk molecuul is getekend om betere kennis te krijgen over de vorming van bindingen. Het wordt doorgetrokken door de symbolen van elementen samen met stippen te nemen als hun valentie-elektronen, bindingen als bepaalde lijnen. We krijgen dus gemakkelijk een idee van het aantal gevormde bindingen en de betrokken elektronen.
Koolstof is het centrale atoom omgeven door waterstof, zuurstof en chloor. Dus koolstof wordt in het midden geschreven met alle andere atomen. Hun valentie-elektronen zijn ook vertegenwoordigd.

chclo lewis structuur
Valentie-elektronen in CHClO

In de volgende stap vormt koolstof twee bindingen met zuurstof en één met waterstof en chloor.

Lewis-structuur van CHClO

resonantie in Formylchloride, CHClO

De beweging van elektronen die bij een binding betrokken zijn, resulteert in verschillende structuren voor een molecuul. Die structuren worden resonerende structuren genoemd en dat proces wordt resonantie genoemd. Er is geen resonantiestructuur voor formylchloride, maar het carbokation genaamd acyliumkation heeft meer dan één structuur.

Wanneer het chlooratoom vertrekt door de elektronen te nemen die met koolstof worden gedeeld, wordt een carbokation gevormd. Dit carbokation omvat resonantie. Het wordt hieronder weergegeven.

Resonantie in Acyliumkation

Octet regel in Formylchloride, CHClO

Laten we het hebben over de octetregel in formylchloride. Koolstof, zuurstof en chloor gehoorzamen aan de octetregel. Koolstof heeft vier valentie-elektronen in de buitenste schil. Wanneer het een binding vormt met zuurstof, krijgt het nog twee elektronen. Wanneer vormen binding met waterstof en chloor weer twee elektronen worden toegevoegd aan zijn orbitaal. Dus in totaal krijgt het acht elektronen in de valentieschil.

Evenzo hebben chloor en zuurstof respectievelijk zeven en zes elektronen in hun valentieschil en kregen er acht na het maken van een binding met koolstof. Waterstof blijkt een uitzondering te zijn op de octetregel, het heeft slechts twee elektronen nodig voor een stabiel bestaan ​​en het wordt verkregen uit koolstof door het maken van bindingen.

Daarom voldoen zuurstof, koolstof en chloor aan de octetregel en zijn ze nu stabiel. Maar waterstof houdt zich niet aan de octetregel, maar heeft een stabiel bestaan.

Octetregel in CHClO

Vorm en hoek in Formylchloride,CHClO

De vorm van formylchloride is driehoekig vlak. De vorm van het molecuul wordt bepaald door de VSEPR-theorie. Volgens deze theorie nemen atomen hun positie zo in dat ze de afstoting van andere atomen verminderen. Hier is de centrale koolstof bevestigd met chloor, zuurstof en waterstof. Behalve waterstof hebben beide atomen eenzame paren.

Dus om de afstoting tussen deze elektronen te minimaliseren zullen de atomen zo ver mogelijk blijven om een ​​goede geometrie te behouden. Dus het verkrijgt triagonale vlakke geometrie met 1200. Een triagonaal planair model heeft één atoom in het midden en alle drie de andere atomen bevinden zich in de hoeken van een driehoek. Alle atomen bevinden zich in een enkel vlak en de hoek tussen elke binding zal 120 . zijn0.

Vorm en hoek van CHClO

formele aanklacht van Formylchloride, CHClO

De lading die voor elk atoom in een molecuul wordt gegeven na het maken van een binding, wordt formele lading genoemd. De waarde ervan kan zowel positief als negatief zijn. Soms kan het nul zijn. De vergelijking voor de berekening is

Formele lading = valentie-elektronen - aantal punten - geen bindingen
Formele lading van koolstof = 4-0-4 = 0

Formele lading van chloor = 7-6-1 = 0

Formele lading zuurstof = 6-4-2=0

Formele lading van waterstof = 1-0-1 = 0

 Daarom is de formele lading in formylchloride nul. Dus formylchloride is een neutrale verbinding.

Eenzame paren in Formylchloride, CHClO

In de onderstaande afbeelding zijn enkele van de elektronen niet betrokken bij de vorming van bindingen. Ze blijven zoals het is. Het wordt een eenzaam elektronenpaar genoemd. Hier heeft chloor en zuurstof alleenstaande paren. Chloor heeft er drie en zuurstof twee. Dat is in totaal vijf eenzame paren gevonden.

Alleenstaande paren in CHClO

Valentie-elektronen in Formylchloride, CHClO

De totale buitenste elektronen die een belangrijke rol speelden bij de constructie van bindingen, worden de valentie-elektronen genoemd. Soms nemen niet alle valentie-elektronen deel aan het maken van bindingen. Sommigen zullen als eenzaam paar blijven. Het totale aantal valentie-elektronen in formylchloride is 18.

hybridisatie in Formylchloride, CHClO

Formylchloridemolecuul volgt sp2 hybridisatie. Valence-orbitalen met dezelfde energieën ondergaan hybridisatie om nieuwe orbitalen te vormen.
Koolstofatoom met grondtoestandconfiguratie is 1s2 2s2 2p2 . Wanneer een van de elektronen wordt bevorderd tot 2p-niveau, zijn er één 2s en zijn er drie 2p-orbitalen beschikbaar met elk één elektron.

Waarin slechts één 2s en twee 2p orbitalen hybridisatie ondergaan om drie sp . te vormen2 orbitalen. Vervolgens overlappen ze axiaal met de orbitalen van zuurstof, waterstof en chloor om drie bindingen te vormen. Al die drie obligaties zijn Sigma-obligaties.

Dan de ongehybridiseerde 2pz orbitaal van koolstof overlapt zijwaarts met soortgelijke orbitaal van zuurstof om een ​​pi-binding te vormen. Daarom ondergaat formylchloride sp2 hybridisatie om een ​​molecuul te geven met een driehoekige vlakke vorm en 1200 blijkt de hoek te zijn tussen de daar gemaakte bindingen.

Hybridisatie in CHClO

Oplosbaarheid in Formylchloride, CHClO

Formylchloride is een onstabiele verbinding. Het is te wijten aan de vorming van waterstofchloride, HCl. Het chloor dat aanwezig is in formylchloride is de beste vertrekkende groep, die met de gebonden elektronen vertrekt om acyliumkation te maken. Vervolgens werd de zure waterstof gemakkelijk uit de koolstof verwijderd om zijn positieve lading te neutraliseren.

Vervolgens worden waterstof en chloor gecombineerd om HCl te vormen en de resterende vorm koolmonoxide, CO. Dus het is niet stabiel en werd plotseling gedissocieerd, het isolement is niet mogelijk. Daarom kan de oplosbaarheid ervan in alle oplosmiddelen worden onderscheiden. Vanwege zijn polaire aard kan het worden opgelost in water.

Is Formylchloride, CHClO Polair of niet?

Formylchloride is een polair molecuul. Er bestaan ​​drie polaire bindingen die C-Cl, CH,CO zijn. Het elektronegativiteitsverschil tussen koolstofchloor en koolstofzuurstofbinding is respectievelijk 0.45 en 0.89. In koolstof-waterstofbinding is het 0.45. Door de vorming van een polaire binding tussen koolstof en chloor kan het een polair molecuul zijn.

Is Formylchloride, CHClO Ionisch of niet?

Formylchloride is een puur covalente verbinding die wordt gemaakt door elektronen te delen tussen koolstof, waterstof, chloor en zuurstof. Het volgt sp2 hybridisatie.

Is Formylchloride, CHClO Zuur of niet?

Formylchloride is een zure verbinding. Het is omdat wanneer de vertrekkende groep chloor met het elektron vertrekt, er een carbokation ontstaat dat acylium wordt genoemd kation. Om de lading van koolstof te neutraliseren, heeft de waterstof de neiging weg te gaan als H+-ion. We weten allemaal die verbinding die H+-ionen afstaat, blijkt goede zuren te zijn. Dus formylchloride is een goed zuur. De overgebleven waterstof en chloor vormen dan HCl.

Conclusie

Uit dit artikel begrepen we dat formylchloride een polair molecuul is met drie Sigma-bindingen en één pi-binding. Het is een covalente verbinding die volgt op sp2 hybridisatie. De moleculaire geometrie is driehoekig vlak met een hoek van 1200.  Door de vorming van koolmonoxide en HCl was de zuivering en karakterisering van formylchloride niet mogelijk. Daarom bestaat het als een onstabiel molecuul.

Scroll naar boven