7 belangrijke voorbeelden van chemisch evenwicht die u moet kennen

In dit artikel willen we het hebben over de belangrijke voorbeelden van chemisch evenwicht die u moet kennen. We kunnen altijd getuige zijn van een toestand die overeenkomt met een systeem waarin blijkt dat de reactantconcentratie en de productconcentratie beide duidelijk onveranderd blijven en dat er ook geen verdere veranderingen in eigenschappen kunnen worden waargenomen in overeenstemming met het systeem.

• Ionisatie van zuren en basen
• Buffer oplossing
• Methanolproductie
• Ethanolproductie
• Ammoniak productie
• Oplosbaarheidsevenwichten
• Evenwicht in chemische processen

Ionisatie van zuren en basen

Hier kunnen we zeggen dat er een splitsing is van moleculen die over het algemeen neutraal zijn en aanleiding geven tot de geladen ionen wanneer ze in contact komen met de oplossing is zelf de ionisatie. In dit geval doet zich een punt voor waarop we kunnen zien dat zowel voorwaartse als achterwaartse reacties hetzelfde zijn.

Er is dus niets anders dan het chemisch evenwicht. dat wil zeggen, het verbruik van reactanten in de reactie wordt gecompromitteerd door de omgekeerde reactie die deze produceert zonder enig verlies. Het is een van de voorbeelden van chemisch evenwicht.

Op een dergelijk evenwichtspunt zal er geen variatie zijn in de concentratie van de reactanten en de producten in overeenstemming met de tijd. In het waterige medium zal er een productie van waterstofionen zijn wanneer dissociatie van de zuren in dat medium plaatsvindt.

Buffer oplossing

Om cellen normaal te laten functioneren, moeten we de pH van de betreffende stof handhaven. Voor dit doel hebben we een oplossing nodig die in het algemeen een buffer wordt genoemd. Zelfs in verschillende chemische en biochemische processen kunnen we ook een uitstekende bruikbaarheid van de bufferoplossing vinden. Dit komt door de verplichte noodzaak om de pH te regelen. 

De ideale pH van bloed om het menselijk lichaam normaal te laten functioneren blijkt 7.35 te zijn. Door het gebruik van een bufferoplossing blijven de reactantconcentratie en de productconcentratie beide duidelijk onveranderd en er kunnen ook geen verdere veranderingen in eigenschappen worden waargenomen in overeenstemming met het systeem. Het is een van de voorbeelden van chemisch evenwicht.

Methanolproductie

De voorwaarden die experimenteel gunstig zijn bevonden voor de productie worden de compromisvoorwaarden genoemd. De voorwaartse reactie, op zijn beurt, de productie van methanol wordt gewoonlijk begunstigd door een temperatuur die relatief lager is, die rond 500 K ligt, aangezien de voorwaartse reactie die verantwoordelijk is voor het genereren van minder mol gas wordt erkend als een exotherme reactie.

Naast een lagere temperatuur blijkt ook een hogere druk gunstig te zijn voor de voorwaartse reactie. Een koperkatalysator kan van groot nut zijn om de reactiesnelheid te verhogen. Het is een van de voorbeelden van chemisch evenwicht.

Ethanolproductie

De voorwaarden die experimenteel gunstig zijn bevonden voor de productie worden de compromisvoorwaarden genoemd. De voorwaartse reactie op zijn beurt, de productie van ethanol, wordt gewoonlijk begunstigd door een temperatuur die relatief lager is, ongeveer 570 K, aangezien de voorwaartse reactie die verantwoordelijk is voor het genereren van minder mol gas wordt erkend als een exotherme reactie.

Naast een lagere temperatuur blijkt ook een hogere druk gunstig te zijn voor de voorwaartse reactie. Een fosforzuur katalysator kan van groot nut zijn om de reactiesnelheid te verhogen. Het is een van de voorbeelden van voorbeelden van chemisch evenwicht.

Ammoniak productie

De voorwaarden die experimenteel gunstig zijn bevonden voor de productie worden de compromisvoorwaarden genoemd. De voorwaartse reactie, op zijn beurt, de productie van ammoniak wordt gewoonlijk begunstigd door een temperatuur die relatief lager is, dwz ongeveer 670 K, aangezien de voorwaartse reactie die verantwoordelijk is voor het genereren van minder mol gas wordt erkend als een exotherme reactie.

Naast een lagere temperatuur blijkt ook een hogere druk gunstig te zijn voor de voorwaartse reactie. Een ijzerkatalysator kan van groot nut zijn om de reactiesnelheid te verhogen. Het is een van de voorbeelden van chemisch evenwicht.

Oplosbaarheidsevenwichten

In dit geval zijn de beschouwde vaste moleculen van plan om individuele moleculen te produceren die waterig blijken te zijn door het proces van oplossen te ondergaan. Hieronder gegeven reactie is een voorbeeld voor hetzelfde,

H₂O
C₁₂H₂₂O_{11 (S)} —————> C₁₂H₂₂O_11 (Aq)

Terwijl er een productie is van zowel positieve als negatieve ionen afzonderlijk door het optreden van dissociatie van ionische vaste stoffen. d.w.z,

 NaCl _(S) ————————-> Na + (aq) + Cl ^- (ak)

De zoutoplossingen worden experimenteel erkend als goede geleiders die overeenkomen met de elektriciteit, aangezien de aldus gevormde ionen verantwoordelijk zijn voor het transporteren van de elektrische stroom. Het is een van de voorbeelden van voorbeelden van chemisch evenwicht.

Evenwicht in chemie processen

We kunnen altijd getuige zijn van een toestand die overeenkomt met een chemische reactie waarin blijkt dat de reactantconcentratie en de productconcentratie beide duidelijk onveranderd blijven en dat er ook geen verdere veranderingen in eigenschappen kunnen worden waargenomen in overeenstemming met het systeem.

Zoals we allemaal weten, vinden we in chemische reacties de onderlinge omzetting van producten en reactanten door respectievelijk voorwaartse en achterwaartse reacties.

Er doet zich een punt voor waarop we eenzelfde snelheid van zowel voorwaartse als achterwaartse reacties kunnen zien. Er is dus niets anders dan het chemisch evenwicht. dat wil zeggen, het verbruik van de hoeveelheid reactanten in de reactie wordt gecompromitteerd door de omgekeerde reactie die deze produceert zonder enig verlies. Het is een van de voorbeelden van chemisch evenwicht.

Wat zijn de verschillende soorten die worden geassocieerd met het chemisch evenwicht?

Over het algemeen kunnen we getuige zijn van twee soorten chemisch evenwicht. d.w.z,

• Homogeen evenwicht
• Heterogeen evenwicht

Homogeen evenwicht

In dit soort chemisch evenwicht kunnen we waarnemen dat de producten van de reactie zich in dezelfde fase bevinden als die van de reactanten.

 Heterogeen evenwicht

In dit soort chemisch evenwicht kunnen we waarnemen dat de producten van de reactie zich in een andere fase bevinden dan die van de reactanten.

Waarom chemisch evenwicht?m is dynamisch?

De chemische stof evenwicht kan ook worden genoemd als de dynamische evenwicht zoals, Zoals we allemaal weten, vinden we in chemische reacties de onderlinge omzetting van producten en reactanten door respectievelijk voorwaartse en achterwaartse reacties.

Er doet zich een punt voor waarop we eenzelfde snelheid van zowel voorwaartse als achterwaartse reacties kunnen zien. Er is dus niets anders dan het chemisch evenwicht. dat wil zeggen, het verbruik van de hoeveelheid reactanten in de reactie wordt gecompromitteerd door de omgekeerde reactie die deze produceert zonder enig verlies.

Noem de factoren die het chemisch evenwicht beïnvloeden.

De factoren waarvan bewezen is dat ze het chemisch evenwicht beïnvloeden, zijn:

• Verandering in concentratie
• Drukverandering
• Temperatuurverandering
• Effect van katalysator
• Toevoeging van zuren en basen

Wat bedoel je met chemisch evenwicht?

We kunnen altijd getuige zijn van een toestand die overeenkomt met een systeem waarin blijkt dat de reactantconcentratie en de productconcentratie beide duidelijk onveranderd blijven en dat er ook geen verdere veranderingen in eigenschappen kunnen worden waargenomen in overeenstemming met het systeem.

Zoals we allemaal weten, vinden we in chemische reacties de onderlinge omzetting van producten en reactanten door respectievelijk voorwaartse en achterwaartse reacties.

Er doet zich een punt voor waarop we dezelfde snelheid van zowel voorwaartse als achterwaartse reacties kunnen zien. Het is dus niets anders dan het chemisch evenwicht. dat wil zeggen, het verbruik van het aantal reactanten in de reactie wordt gecompromitteerd door de omgekeerde reactie die deze produceert zonder enig verlies.

Conclusie

Zoals we allemaal weten, vinden we in chemische reacties de onderlinge omzetting van producten en reactanten door respectievelijk voorwaartse en achterwaartse reacties. Er doet zich een punt voor waarop we eenzelfde snelheid van zowel voorwaartse als achterwaartse reacties kunnen zien. Er is dus niets anders dan het chemisch evenwicht.

Lees meer over Is chemisch evenwicht een dynamisch evenwicht?

Lees ook:

• Voorbeeld van chemische verandering die omkeerbaar is
• Voorbeelden van chemische veranderingen
• Is chemische verandering omkeerbaar?
• Voorbeelden van onomkeerbare chemische veranderingen
• Is chemisch evenwicht een dynamisch evenwicht 2
• Typen chemische veranderingen
• Waarom chemische verandering onomkeerbaar is
• Hoe chemische veranderingen plaatsvinden
• Hoe kan een chemische verandering worden teruggedraaid?