Cl7O (dichloormonoxide) heeft een gebogen Lewis-structuur: twee chlooratomen (Cl) met elk 6 valentie-elektronen, gebonden aan een centraal zuurstofatoom (O) met 19 valentie-elektronen. Er worden één dubbele binding en één enkele binding gevormd, met een eenzaam paar op O, wat resulteert in in totaal 110.9 valentie-elektronen. De enkelvoudig gebonden Cl heeft drie alleenstaande paren en de dubbelgebonden Cl heeft twee alleenstaande paren. De bindingshoek bedraagt ​​ongeveer 3.44°, beïnvloed door de afstoting van een eenzaam paar-bindingspaar. Elektronegativiteitswaarden: O (3.16), Cl (XNUMX), wat polaire covalente bindingen aangeeft.

Hoe teken je Cl₂O Lewis-structuur?

Het heeft 4 stappen zoals hieronder:

Stap 1: Heb het aantal valentie electrons

Chloor is te zien in de groep van halogenen in de 17^th groep periodiek systeem en zuurstof valt in de 16^thgroep omdat ze elk 6 valentie-elektronen hebben.

Telling van buitenste valentie-schilelektronen van chlooratoom in Cl₂O = 7

Telling van buitenste valentie-schilelektronen van zuurstofatoom in Cl₂O = 6

Cl₂O is met 2 chlooratomen. Daarom zien we dat totale aantal valentie-elektronen als 7 (2) + 6 = 20.

Stap 2: Zoek het middelste atoom van het molecuul.

Het atoom dat een hoog aantal valentie-elektronen heeft en het meest elektropositieve element is, wordt beschouwd als een centraal atoom in het molecuul. daarom in Cl₂O, hoewel chloor het zeven-valentie-elektron heeft, maar het wordt niet als een centraal atoom beschouwd omdat het, om de octetconfiguratie te voltooien, twee bindingen rond het zuurstofatoom moet hebben om zijn valentie te vervullen.

Stap 3: Om een ​​binding tussen de atomen weer te geven, plaatst u twee elektronen

Plaats de 2 elektronen tussen elk chlooratoom zuurstofatoom. Met de insertie worden de bindingen gevormd in Cl₂O tussen elk atoom in een molecuul.

Stap 4: De resterende niet-gebonden elektronen worden verdeeld over de atomen van Cl₂O om het octet te voltooien tussen de atomen plaats twee elektronen

Het heeft in totaal 20 valentie-elektronen in het molecuul Cl₂O. Zuurstof-chlooratomen binding wordt gevormd door 4 elektronen en de rest van de 16 elektronen zijn niet-gebonden elektronen.

Zes elektronen worden door elk chlooratoom genomen uit niet-gebonden elektronen en twee elektronen uit een enkele binding gevormd met zuurstof om het octet te voltooien. sinds Cl₂O-molecuul heeft twee chlooratomen, er zijn 12 niet-gebonden elektronen nodig. Rest van de 4 niet-gebonden elektronen die op het centrale zuurstofatoom moeten worden gehouden en ook vier elektronen worden gebruikt bij het creëren van de enkele binding met de chlooratomen. Zuurstof krijgt dus in totaal acht elektronen en vormt een octet.

Cl₂O Lewis-structuurresonantie:

Cl₂O Lewis-structuur heeft drie resonantiestructuren. Hier zijn de drie resonantiestructuren voor Cl₂O, allemaal goed voor het 20 valentie-elektron.

De atomen in alle drie de resonantiestructuur hebben volledige octetten; de eerste structuur zal echter stabieler zijn en dus meer bijdragen, omdat er geen scheiding van ladingen is.

Ladingsscheiding wordt getoond in structuren 2 en 3 veroorzaakt door de aanwezigheid van chloor- en zuurstofatomen formele aanklacht. Bovendien vermindert de aanwezigheid van een positieve lading op zuurstof de stabiliteit van deze twee structuren verder.

Cl₂O Lewis-structuurvorm:

De vorm van Cl₂O Lewis-structuur is gebogen of V-vorm. Door vier elektronengroepen aanwezig in de Cl₂O Lewis-structuur, het valt onder tetraëdrische voor de elektronengroepgeometrie. De vier elektronengroepen worden gevormd door twee enkele bindingen met chloor en twee eenzame zuurstofparen.

Zijn moleculaire vorm is verbogen door lone pair elektronen. Volgens de VSERP-theorie willen de elektronen de afstoting minimaliseren, wat resulteert in het eenzame paar, dat aan elkaar grenst.

Cl₂O Lewis structuur formele lading:

Formele lading niets anders dan de lading die aan een atoom wordt toegekend, zodat er gelijkelijk gedeelde elektronen bestaan ​​tussen de atomen in een molecuul.

Formele lading = [Totaal aantal valentie-elektronen in vrije staat]-{[totaal

aantal lone pair elektron] + 1/2 [totaal aantal bindingen

elektron]}

In het geval van zuurstof:

Aantal valentie-elektronen in zuurstof = 6

Totaal aantal lone pair elektron = 4

Totaal aantal bindingselektronen = 4

Formele lading van zuurstof= 6-{4+1/2(4)}

= 0

Formule lading op zuurstofatoom in dichloormonoxide Lewis-structuur is 0

Voor chloor:

Aantal valentie-elektronen in chloor = 7

Totaal aantal lone pair-elektronen in chloor = 6

Totaal aantal bindingselektronen = 2

Formele chloorlading =7-{6+1/2(2)}

=0

Het chlooratoom in Cl2O Lewis-structuur heeft een formele lading van 0.

Cl₂O Lewis-structuurhoek:

De bindingshoek tussen de zuurstof- en chlooratomen is 110.9˚

De elektronegatieve waarde van zuurstof en chloor is respectievelijk 3.44 en 3.16. Volgens de VSERP-theorie is te zien dat het zuurstofatoom meer elektronegatief is dan chloor. Daarom zien we dat gedeelde elektronen zich in de buurt van het zuurstofatoom bevinden, waardoor afstoting ontstaat die op zijn beurt de bindingshoek vergroot.

Cl₂O Lewis-structuuroctetregel:

Cl2O Lewis-structuur heeft een volledige octetconfiguratie vanwege het feit: dat het aantal buitenste schilelektronen in het chlooratoom acht is. Het centrale zuurstofatoom heeft ook acht elektronen in zijn buitenste schil. Daarom hebben zowel het chloor- als het zuurstofatoom een ​​volledige octetconfiguratie.

Cl₂O Lewis-structuur alleenstaand paar:

Eenzaam paar elektron van zuurstof in dichloormonoxide Lewis-structuur = 2.

Aantal lone pair-elektronen in elk chlooratoom van Cl2O-molecuul Lewis-structuur is 3.

Valentie-elektronen in Cl₂O:

Elektronische configuratie van zuurstof is [He] 2s² 2p⁴

Het aantal buitenste elektronen dat aanwezig is in zuurstof is zes. Vandaar dat de buitenste elektronen aanwezig zijn in de 2s- en 2p-orbitaal.

Elektronische configuratie van chloor is [Ne] 3s²3p⁵

De buitenste elektronen die in het chloor aanwezig zijn, zijn 7

Twee chlooratomen aanwezig in het dichloormonoxide, dus het totale aantal valentie-elektronen van Cl₂O is 7(2)+6=20.

Cl₂O hybridisatie:

Het type hybride orbitalen gebruikt door het zuurstofatoom in Cl₂O molecuul is sp³.

We zien dat in Cl₂O-molecuul Zuurstof is het centrale atoom. Zuurstof vormt 2 bindingen met de atomen van chloor en bestaat uit 2 elektronen eenzaam paar. Er zijn dus in totaal vier hybride orbitalen nodig die worden gevormd door één orbitalen en drie p-orbitalen te mengen.

Cl₂Oplosbaarheid:

Het is oplosbaar in water en organisch oplosmiddel zoals tetrachloorkoolstof

Waarom Cl₂O is oplosbaar in water?

Cl2O is een niet-metaaloxide dat als zuren naar het water werkt en een zure oplossing produceert die chloorwaterstofzuur (HOCl) is. HOCl is erg zwak, maar is een sterk oxiderend zuur.

Hoe Cl₂O is oplosbaar in water?

Cl₂O is het anhydriet van chloorwaterstofzuur. wanneer Cl₂Ois opgelost in H2O, het vormt een evenwicht met HOCl. De vorming van chloorwaterstofzuur is als volgt.

Cl₂O+H₂O⇌2HOCl

is Cl₂O is ionisch?

Cl₂O is geen ionische verbinding, maar het is een covalente verbinding.

Waarom Cl₂O is niet ionisch?

Ionische verbindingen zijn degene waar volledige overdracht van elektronen plaatsvindt. Het metaalatoom doneert het elektron en dit gedoneerde elektron wordt geaccepteerd door het niet-metaalatoom.

Maar als we het in Cl . zien₂O, er vindt geen volledige overdracht van elektronen plaats. Maar het delen van elektronen gebeurt in dit molecuul. vandaar Cl₂O is een covalente verbinding. Zuurstof en chloor worden gezien als niet-metaalverbindingen met vergelijkbare elektronegativiteit, daarom is er geen ionische binding aanwezig.

Hoe Cl₂O is niet ionisch?

Het verschil tussen elektronegativiteit van zuurstof en chloor in Cl₂O-molecuul is 0.28, wat kleiner is dan 1.5, wat onder het covalente karakter valt.

is Cl₂O is zuur of basisch?

Het is zuur van aard.

Waarom Cl₂Is zuur?

Cl₂O is een niet-metaaloxide dat als zuren naar het water werkt en een zure oplossing produceert.

Hoe Cl₂O zuur is?

Cl2O is het anhydriet van chloorwaterstofzuur dat erg zwak is maar even sterk werkt oxidatiemiddel.

is Cl₂O polair of niet-polair?

Cl₂O is polair van aard.

Waarom Cl₂O is polair?

De polaire aard van Cl2O is gebaseerd op twee feiten: zoals hieronder weergegeven:

• Door de aanwezigheid van het netto dipoolmoment van zuurstof en chlooratomen zullen de bindingen elkaar niet opheffen waardoor de Cl₂O een polair molecuul.
• Het verschil tussen de elektronegativiteitswaarden voor zuurstof en chloor is 0.28, wat lager is. Daarom hebben ze minder intensiteit van polariteit.

Hoe Cl₂O is polair?

Er bestaat daar een netto dipoolmoment in dichloormonoxide, maar vrij zwak in intensiteit.

is Cl₂O tetraëdrisch?

Cl₂O is niet in tetraëdrische vorm.

Waarom Cl₂O is niet in tetraëdrische vorm?

In Kl₂O-molecuul, het centrale zuurstofatoom bevat zowel een bindingspaar als een eenzaam paar, dan wijkt de structuur af zoals voorspeld van de ideale vorm die tetraëdrisch tot gebogen vorm is.

Hoe Cl₂O is niet in tetraëdrische vorm?

Het valt onder tetraëdrische voor de elektronengroep geometrie als Cl2O Lewis-structuur bevat vier elektronengroepen. Twee enkele bindingen aan chloor en twee eenzame zuurstofparen vormen vier elektronengroepen.

Vanwege de aanwezigheid van alleenstaande paren in Cl₂O, zijn moleculaire vorm is verbogen. Volgens de VSERP-theorie is het eenzame paar aangrenzend omdat de elektronen afstoting willen minimaliseren.

is Cl₂O Lineair?

Cl₂O heeft geen lineaire vorm.

Waarom Cl₂O is niet in lineaire vorm?

De hybridisatie van Cl₂O is sp³ daarom is het niet in lineaire vorm.

Hoe Cl₂O is niet in lineaire vorm?

Als het molecuul sp-hybridisatie heeft, is de vorm van het molecuul lineair.

Maar de hybridisatie van Cl₂O is sp³. Daarom bestaan ​​er in totaal 4 hybride orbitalen met dezelfde energie die de algehele structuur van de moleculen zullen stabiliseren. 

Conclusie:

In dit artikel wordt beschreven hoe u teken de Lewis-structuur voor dichloormonoxide, resonantiestructuur, valentie-elektron, eenzaam elektronenpaar. Het helpt ook om sp . te begrijpen³ hybridisatie, polariteit van het molecuul, oplosbaarheidseigenschap en zure eigenschap van Cl₂O.

Lees ook:

• Ch3cooh Lewis-structuur
• Naf Lewis-structuur
• Hscn Lewis-structuur
• Krf2 Lewis-structuur
• Cabr2 Lewis-structuur
• Baso4 Lewis-structuur
• Sicl4 Lewis-structuur
• Brcl3 Lewis-structuur
• Nf4 Lewis-structuur
• Ocs Lewis-structuur

Supriya Upadhya

Hallo….Ik ben Supriya Upadhya, een postdoctoraal in organische chemie met een goed begrip van scheikundige concepten en gewerkt als Junior Research Fellow in de synthese van antikankermiddelen. Ook gewerkt aan de synthese van antimicrobiële polymeren als onderdeel van een postdoctorale scriptie.