Cl2O7 Lewis-structuur en kenmerken (17 belangrijke feiten)

by

Cl2O7 Lewis-structuur informeert over verschillende chemische feiten met betrekking tot de vorming van dichloorheptoxide. Laten we de Cl . definiëren2O7 Lewis-structuur hieronder.

Cl2O7 Lewis-structuur kan worden gedefinieerd als de elektronische weergave van binding tussen twee chloor (Cl) en zeven zuurstof (O) atomen. Het proces van het maken van bindingen tussen Cl- en O-atomen wordt beschreven door de Lewis-structuur te tekenen. De structuur is omgeven door elektronenpunten als valentie-elektronen in Cl2O7.

Cl2O7 Lewis-structuur deelt de chemische en verschillende fysieke kenmerken zoals vorm, hoek en hybridisatie van de verbinding. De feiten achter het vasthouden van die kenmerken door Cl2O7 zullen in het hele artikel worden besproken.

Hoe teken je Cl2O7 Lewis-structuur?

Vijf kernstappen volgen significant de tekening van de Lewis-structuur. In deze paragraaf hieronder worden die stappen systematisch geordend.

Stap 1: Berekening aantal valentie-elektronen

Het berekenen van het aantal valentie-elektronen is het fundamentele criterium voor het tekenen van de Lewis-structuur. Lewis-structuur wordt volledig gevormd afhankelijk van de weergave van valentie-elektronen. Daarom wordt dit beschouwd als de eerste stap van het tekenen van de Lewis-structuur van Cl2O7.

Stap 2: Het gebrek aan elektronen vinden in de valentieschil van atomen

Na identificatie van het aantal valentie-elektronen in elk atoom van chloor en zuurstof, zou het tekort aan elektronen in de atomen worden opgehelderd. Deze stap betekent het delen van elektron tussen Cl en O in overeenstemming met de vereiste van elektron daarin.

Stap 3: Een centraal atoom kiezen

Het minst elektronegatieve atoom krijgt altijd de centrale positie. Omdat zuurstof meer elektronegatief is dan chloor, zou één zuurstof op zeven vergelijkbare atomen de middelste positie krijgen. De centrale zuurstof is gepaard met beide chlooratomen in de Lewis-structuur, wat aangeeft dat het hier een elektron deelt met beide CL.

Stap 4: Vertegenwoordiging van obligaties 

Vertegenwoordiging van de obligaties in Cl2O7 wordt gedaan door twee elektronenstippen tussen Cl en O te plaatsen. Drie O-atomen creëren dubbele bindingen met eerste Cl en andere drie creëren dubbele bindingen met tweede Cl. De resterende creëert enkele bindingen met elk Cl-atoom. Dubbele bindingen worden weergegeven door vier stippen tussen atomen.

Stap 5: Identificatie van alleenstaande paren 

Eenzame paren vinden plaats in O-atomen zoals Cl gebruikt om bindingen te maken met O-atomen door al zijn valentie-elektronen te gebruiken. Volgens VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion) Theorie, lone pair-lone pair afstoting beïnvloedt de vorm van verbindingen, dus het is belangrijk om ze te tellen na binding in Lewis-structuur.

Cl2O7 Lewis structuur vorm:

Vorm definieert het fysieke uiterlijk van verbindingen met een specifieke configuratie van Lewis-structuur. Laten we de vorm van Cl . identificeren2O7 hieronder.

Cl2O7 Lewis-structuur heeft Gebogen vorm. Deze vorm is niet de ideale vorm voor de compound. De eenzame paren op zuurstofatomen zorgen ervoor dat de vorm gebogen is en een rond uiterlijk krijgt bij Cl-atomen met centrale O die plaatsvinden als een brug in de verbinding. Dit is de belangrijkste reden voor het hebben van een gebogen vorm door Cl2O7.

Cl2O7 Lewis structuur formele lading

Formele ladingsberekening verwijst naar de identificatie van de neutrale toestand van de verbindingen. Laten we deze factor aanduiden voor Cl2O7.

De formele lading van Cl2O7 is 0. Formele aanklacht berekening voor Cl2O7 zou worden gevolgd door de algemene formule. Formele lading = aantal valentie-elektronen - aantal niet-bindende elektronen - aantal gedeelde elektronen (aantal bindende elektronen / 2)

De onderstaande tabel geeft de hele berekening weer:

Elementen en
het nummer
van de
valentie-elektronen		Aantal
niet-bindend
elektronen		Aantal
elektron gedeeld		Formele aanklacht
Cl1 = 70(7/2) = 3.5(7-0-3.5) = 3.5
Cl2 = 70(7/2) = 3.5(7-0-3.5) = 3.5
O1 = 64(2/2) = 0(6-4-0) = 2
O2 = 64(2/2) = 0(6-4-0) = 2
O3 = 64(2/2) = 0(6-4-0) = 2
O4 = 64(2/2) = 0(6-4-0) = 2
O5 = 64(2/2) = 0(6-4-0) = 2
O6 = 64(2/2) = 0(6-4-0) = 2
O7 = 64(2/2) = 0(6-4-0) = 2
Cl2O7 = 560
Formele kostenberekening van Cl2O7 Lewis-structuur

Cl2O7 Lewis structuur hoek

Hoek van Lewis-structuur verlaagt de hoek tussen bindingen van liganden en centrale atomen. Laten we de bindingshoek van dichloorheptoxide hieronder vinden.

Cl2O7 Lewis-structuur heeft een bindingshoek van 118.6o. Dit is voor geen enkele verbinding een ideale bindingshoek. De aanwezigheid van eenzame paren onderscheidt de idealistische bindingshoek van de verbinding. Volgens de VSEPR-theorie creëert de afstoting van het lone pair-lone pair een drukte rond terminals in Cl2O7 dat maakt de hoek kleiner.

Cl2O7 Lewis structuur octet regel

Octetregel stelt dat het hebben van acht elektronen in de valentieschaal stabiliteit geeft aan de top periodieke elementen. Laten we eens kijken hoe Cl2O7 volg deze regel.

Cl2O7 Lewis-structuur volgt de octetregel door de valentieschillen van Cl- en O-atomen te vullen met acht elektronen. Dit criterium van het hebben van acht elektronen brengt een vergelijkbare elektronische configuratie voort als hun dichtstbijzijnde edelgas. Deze regel drijft de elementen om valentie-elektronen te delen en samen bindingen te maken.

Cl2O7 Lewis-structuur alleenstaande paren

Eenzame paren bevatten valentie-elektronen die vrij blijven nadat de elementen bindingen hebben gemaakt door enkele elektronen met elkaar te delen. Laten we het aantal eenzame paren in Cl . vinden2O7.

Cl2O7 Lewis-structuur heeft in totaal 14 eenzame paren in zijn elektronische geometrie. Elk van de zuurstof heeft twee alleenstaande paren, dus zeven zuurstofatomen bevatten in totaal (7*2 = 14) alleenstaande paren. Chlooratomen gebruiken al hun valentie-elektronen om bindingen te maken met zuurstofatomen. Deze eenzame paren hebben effect op de bindingshoek en vorm van Cl2O7.

Cl2O7 valentie-elektronen

Valentie-elektronen helpen bij het maken van verbindingen tussen de elementen. Het aantal valentie-elektronen in zowel Cl- als O-atomen in Cl2O7 identificeert het gebrek aan elektronen in hen hieronder.

Het totale aantal valentie-elektronen in Cl2O7 is 56. De berekening wordt hieronder gedeeld:

  • Het aantal valentie-elektronen elk Chlooratomen = 7
  • Totaal aantal valentie-verkiezingen in twee chlooratomen = (7*2) = 14
  • Het aantal valentie-elektronen in elk zuurstofatoom = 6
  • Totaal aantal valentie-elektronen in 7 zuurstofatomen = (7*6) = 42
  • Het totale aantal als valentie-elektron in Cl2O7 = (14+42 = 56)

Cl2O7 hybridisatie

Hybridisatie is een vitale factor die de toestand van overlappende orbitalen van atomen na het maken van bindingen impliceert. Laten we de hybridisatietoestand van Cl . identificeren2O7.

Cl2O7 is een met Sp3 gehybridiseerde verbinding. Zowel zuurstof als chloor houden sp3-hybridisatie afzonderlijk vast. Daarom wordt na het maken van bindingen de rangschikking van elektronen gedaan tussen de s- en p-orbitalen van atomen. Het sterische aantal van de verbinding kan sp3-hybridisatie rechtvaardigen.

Sterisch getal als verbindingen worden berekend door het aantal lone pair en gebonden elektronen op het centrale atoom toe te voegen. Het sterische getal van Cl2O7 is (2+2) = 4. Volgens de VSEPR-theorie betekent 4 sterisch getal dat het centrale atoom sp3 is gehybridiseerd in de verbinding.

is Cl2O7 vast of vloeibaar?

Vaste of vloeibare toestand van verbindingen wordt gedefinieerd door de interne bindingssterkte tussen elementen van hetzelfde, laten we de algemene toestand van Cl . identificeren2O7 hieronder.

Cl2O7 Wordt gevonden als een kleurloze vloeistof. Het verwijst dat de interne binding van de verbinding niet veel intact is om de moleculen stevig te binden. Licht gesloten elementen zorgen ervoor dat de verbinding in vloeibare toestand verschijnt. Bovendien vermindert de afstoting van het lone-pair-lone pair erin de bindingssterkte.

is Cl2O7 Oplosbaar in water?

De oplosbaarheid van water bepaalt de aard van de verbinding door de snelheid waarmee het wordt opgelost in water of gehydrolyseerd in gesmolten toestand. Laten we dit feit vinden als het gerechtvaardigd is voor CL2O7.

Cl2O7 is goed oplosbaar in water. Deze verbinding wordt opgemerkt om langzaam te hydrolyseren in water, wat de eigenschap is van elk molecuul in de reeks chlooroxiden. De anhydrideverbinding hydrolyseert in een watermolecuul om perchloorzuur (HClO .) af te geven4).

is Cl2O7 polair of niet-polair?

Polariteit of niet-polariteit verwijst naar een spanning in de verbindingen op hun eindpositie, die de vorm en bindingshoek beïnvloedt. Laten we het kenmerk voor CL . aangeven2O7.

Cl2O7 kan worden verwezen als een polaire verbinding. De polariteit van de verbinding kan worden gemeten volgens de gebogen vorm. De hoeveelheid dipoolmoment van de verbinding kan niet precies worden gemeten, omdat de spanning aan beide zijden van dichloorheptoxide verschilt.

is Cl2O7 moleculaire verbinding?

Moleculaire verbindingen worden gedefinieerd door hun neutrale uiterlijk in chemisch onderzoek. laten we het uiterlijk van Cl . onderzoeken2O7 hieronder of het moleculair is of niet.

Cl2O7 is van nature een Moleculair. De verbinding bevat geen negatieve of positieve lading. Bovendien vormen zich twee chloor- en zeven zuurstofmoleculen die als specifieke molecuulformule 182.902 gram molecuulgewicht bevatten en het, wat ook de samenstelling als moleculair betekent.

cl2o7 lewis-structuur
Moleculaire toestand van Cl2O7 Lewis-structuur oppompen van Wikipedia

is Cl2O7 zuur of base?

Zuurgraad of basiciteit zijn de algemene chemische eigenschappen van een verbinding. Laten we hieronder de chemische aard van dichloorheptoxide identificeren.

Cl2O7 is zeer goed in staat om zijn zure aard in aanwezigheid van water weer te geven. De verbinding vormt opzettelijk zuur wanneer het in contact wordt gehouden met watermoleculen. De reactie van Cl2O7 met water geeft Perchloorzuur af, wat verwijst naar zijn zure eigenschap. De oplossing wordt ook blauw lakmoesrood.

is Cl2O7 elektrolyt?

Elektrolytische eigenschappen worden getoond door de verbindingen, die geladen moleculen hebben in moleculaire geometrie. Laten we vaststellen of Cl2O7 moleculair is of niet lager.

Cl2O7 is een niet-elektrolytverbinding. Dichloorheptochloride bevat geen lading, waardoor het volledig neutraal is en niet in staat is om elektriciteit te geleiden. Dit anhydride is oplosbaar in water en geeft geen ionen af ​​in gesmolten toestand, dus het kan in de chemie geen elektrolytstof worden genoemd.

is Cl2O7 zout?

Zouten worden over het algemeen in vaste toestand aangetroffen en zijn zeer goed oplosbaar in water. Laten we kijken of Cl2O7 toont elke eigenschap van zouten in zijn natuurlijke staat door middel van deze sectie.

Cl2O7 kan niet als zout worden beschouwd. Zouten moeten een vast formaat hebben en Dichloortione-heptoxide is vloeibaar. Trouwens, de verbinding heeft een zeer laag meetpunt, minder dan -90oC en laag kookpunt, 82oC. Bovendien, Cl2O7 is niet ionisch en deze factoren geven significant aan dat de verbinding geen zout kan worden genoemd.  

is Cl2O7 ionisch of covalent?

Ionische en covalente aard van verbindingen zijn sterk afhankelijk van het proces van binding. Deze sectie zal ons helpen de bindingsstructuur van Cl . te vinden2O7.

Cl2O7 is volledig een covalente verbinding. Het betekent dat deze verbinding wordt gemaakt door de vorming van een covalente binding tussen chloor- en zuurstofatomen. De verbinding is covalent omdat de bindingen worden gevormd door het valentie-elektronendelingsproces tussen choline- en zuurstofatomen.

Conclusie

Dit artikel heeft de betekenis van het hebben van gebogen vorm door Cl . opgeleverd2O7. Het wordt van verschillende factoren afgeweken door zijn chemische eigenschappen in de chemie. Het is een anhydride van perchloorzuur dat Cl2O7 nogal een epische verbinding in de reeks van chlooroxiden.

Lees ook: