Dit artikel gaat over clolewis-structuur en de gerelateerde eigenschappen zoals bindingshoek, lewis dot-structuur, zure karakters en polariteit of niet-polariteit.
De clolewis-structuur is algemeen bekend als hypochlorietion, ook bekend als chlooroxoanion, is een eenwaardig anorganisch anion met de chemische formule clo-.
Het kan hypochlorietzouten combineren en een verscheidenheid aan kationen vormen om hypochlorietzouten te produceren. Omdat deze zouten in hun zuivere vorm meestal instabiel zijn, zijn al deze zouten aanwezig in een waterige oplossing.
Hoe een Clolewis-structuur te tekenen?
De Lewis-structuur van het elektron wordt grafisch weergegeven door valentie-elektronen rond de atomen toe te wijzen. We zullen ontdekken welk type bindingsvorming of hoeveel bindingen er in de moleculen worden gevormd door te leren hoe we de Lewis-structuur kunnen tekenen.
Het is een heel eenvoudig molecuul omdat het slechts twee atomen bevat met één negatieve lading.
Stappen bij het tekenen van de clo- lewis structuur :
Stap 1: Bereken het totale aantal valentie-elektronen in het systeem.
In de Clo- lewis structuur chloor bestaat uit zeven valentie-elektronen en aan de andere kant bestaat zuurstof uit zes valentie-elektronen in de buitenste schil. Daarnaast bevat een negatieve lading of teken op deze moleculen nog een valentie-elektronenparen. In totaal dus 14 valentie-elektronen zitten in de clo-moleculen.
Stap 2: Beschouw het centrale atoom.
Een diatomisch molecuul clo-molecuul heeft geen centraal atoom. Er is geen centraal atoom nodig omdat we niet kunnen bepalen welk atoom bindingen vormt.
We kunnen de elektronegativiteitswaarde van chloor en zuurstof in een bepaald molecuul vinden en de voorspellen lewis structuur.
Dus chloor en zuurstof hebben vergelijkbare elektronegatieve waarden dus we kunnen niet voorspellen welke het centrale atoom wordt, dus plaatsen we elk atoom naast elkaar.
Stap 3: Maak het octet af.
klo- lewis structuur bestaande uit twee atomen, één is zuurstof en één is koolstof, dus het is een diatomisch molecuul en beide atomen verwerven acht valentie-elektronen om hun octet te voltooien. Dit zal aantonen dat één clolewis-structuur 14 valentie-elektronen nodig had om het octet te voltooien.
Stap 4: Maak structuur.
In clo-molecuul zijn Chloor (Cl) en zuurstof (O) zo gerangschikt dat ze aangrenzend aan elkaar zijn. Van de 14 valentie-elektronen vormen 2 elektronen een enkele binding tussen Cl-O.
Stap 5: Wijs het valentie-elektron toe aan het valentie-atoom.
Wijs de valentie-elektronen toe aan elk atoom en voltooi het octet ervan en maak een stabiele lewis structuur.
Clolewis structuur resonantie
Wanneer een molecuul of ion meer dan één geldige Lewis-structuur heeft, treedt resonantie op. De resonantiehybride is het gewogen gemiddelde van deze resonantiestructuren dat de algehele elektronische structuur van het molecuul/ion bepaalt.
Dus hypochlorietion (clo-) in individuele vorm vertoont geen resonantie.
Clolewis-structuurvorm:
de klo- lewis structuur wordt gevormd door twee atomen die diatomische moleculen worden genoemd. Volgens dit resultaat vertoont een diatomisch molecuul een lineaire vorm en een eenvoudige ruimtelijke ordening.
Omdat een molecuul lineair is, liggen beide atomen in een rechte lijn. de klo- lewis structuur bevat een enkele binding tussen cl-o en 3-3 eenzame paren op elk.
Dus het clo-molecuul volgt lone pair-lone pair = lone pair-binding pair afstoting aan beide kanten. De vorm van de clo- lewis structuur lineair is.
Clolewis structuur formele lading
Een formele lading ontstaat wanneer een elektron wordt herverdeeld tussen twee atomen en de lading wordt ingenomen door deze atomen voor de bindingen.
De formele lading = aantal valentie-elektronen - aantal lone pair-elektronen - ½ nee. van gebonden paarelektronen.
De formele lading op chlooratoom = No.of valentie-elektron van chloor = 7,No. van lone pair elektronen op chloor = 6,No. van bindingspaar elektronen rond chloor = 2
FC op Cl = (7 – 6 – 2/2) = 0
Evenzo, de formele lading op zuurstofatoom = aantal valentie-elektronen van zuurstof = 6, aantal eenzame paarelektronen op zuurstof = 6, aantal bindingspaarelektronen rond zuurstof = 2
FC aan O = (6 – 6 – 2/2) = -1Dus algehele formele lading op Clo-molecuul =-1. Dit is het meest stabiele molecuul.
Clolewis-structuurhoek:
In het clo-molecuul is de moleculaire geometrie lineair en de elektronengeometrie tetraëdrisch. Dus de bindingshoek van het molecuul is 180º met een formele lading = -1.
Zo de clo- Lewis-structuur is stabiel met sp3-hybridisatie en met een bindingshoek van 180º.
Clolewis structuur octet regel
Wanneer elk atoom stabiel wordt door acht elektronen in zijn buitenste schil te krijgen, zeiden de moleculen dat het de octetregel volgt. Dus in het geval van hypochloriet(Clo-)-ionen, bestaan ze uit een chloor- en zuurstofatoom met zeven en zes valentie-elektronen.
Dus chloor is minder elektronegatief dan zuurstof en vertoont een centraal atoom en gehoorzaamt aan de octetregel enzovoort zuurstof. Daarom kunnen we zeggen dat het clomolecuul de octetregel gehoorzaamt.
Clolewis-structuur eenzame paren
De lone pair-elektronen worden ook niet-bindende elektronen genoemd, ze nemen niet deel aan enige chemische bindingsvorming, aan de andere kant nemen bindingspaar-elektronen deel aan de binding van die moleculen.
In de klo- lewis structuur er zijn 12 eenzame paar elektronen aanwezig op de chloor (3 paar) en zuurstof (3 paar) atomen en een enkele binding tussen Cl-O (bevat 2 elektronen).
Clovalentie-elektronen
Het wordt valentie-elektronen genoemd wanneer de elektronen zich in de buitenste schil van het atoom bevinden. In het molecuul clo- ligt het chlooratoom in de 17e groep van het periodiek systeem en zuurstof in de 16e groep.
Dus de valentie-elektronen in chloor = 7 en de valentie-elektronen in zuurstof = 6. Totaal valentie-elektronen in clo-molecuul =7+6+1= 14.
Clo-hybridisatie
Wanneer twee atoomorbitalen van hetzelfde energieniveau worden gemengd voor het genereren van een nieuwe hybride gedegenereerde orbitaal, wordt het proces hybridisatie genoemd. Om de hybridisatie van een molecuul te vinden, moeten we het sterische getal weten.
Sterisch nr. = Bindingsatoom + Lone pair op het centrale atoom. In het clo-molecuul wordt elk atoom het centrale atoom, dus beschouwen we chloor als het centrale atoom.
∴ Sterisch aantal Clo- = gebonden atomen bevestigd aan chloor + eenzaam paar op chloor.
∴ Sterisch getal van Clo- = 1 (gebonden met zuurstofatoom) + 3 (lone pair) = 4. Dus de hybridisatie van chloor in clo- het molecuul is sp3 met lineaire vorm en tetraëdrische geometrie.
Clo- oplosbaarheid
Het clo-(hypochlorietion) is oplosbaar in water. Het ontleedt langzaam in water en produceert chloor. De verbinding wordt meestal alleen in zoutvorm in het waterige water aangetroffen en de meeste van deze hypochlorieten zijn onstabiel en veel stoffen komen alleen in water voor.
Is cloionisch?
Ja, hypochloriet (ClO-) is een ionisch molecuul dat bestaat uit een chloor- en zuurstofatoom en de chemische formule clo- heeft. Deze ionische aard is te wijten aan de aanwezigheid van -ve lading op het molecuul.
Hieronder volgt de vergelijking met betrekking tot het ionische karakter:
2 ClO- → 2 Kl- + OF2
Is Clo- zuur of basisch?
De stof die de protonen in hun waterige oplossing opneemt, wordt de base genoemd. De clo- is basisch vanwege de aanwezigheid van eenzame paren, het accepteert de positieve lading en wordt opgelost in water onder vorming van hypochloorzuur.
De chemische reactie is:
ClO- + H2O → HClO + OH-
Clo- is dus de geconjugeerde base van HClO.
Is Clo-polair of niet-polair?
Van een molecuul wordt gezegd dat het polair is wanneer de verdeling van de lading ongelijk is over atomen en een bepaald netto dipoolmoment heeft, terwijl niet-polaire moleculen die zijn die de lading gelijkelijk over elk atoom verdelen en een dipoolmoment nul hebben.
de klo- lewis structuur is een polaire structuur omdat de verdeling van de lading ongelijk is over beide atomen die erin aanwezig zijn. Dit komt door de aanwezigheid van een negatieve lading op één atoom, waardoor het polair is.
De rangschikking van chloor- en zuurstofatomen is dus asymmetrisch, wat een netto dipoolmoment genereert en elkaars effect niet opheft. Dus het netto dipoolmoment is niet nul, wat betekent dat de clo- het molecuul polair is.
Is Clotetraëdrisch?
ja, Hypochlorietion (clo-) heeft een tetraëdrische geometrie. Op het Cl-atoom is het totale aantal eenzame elektronenparen en bindende elektronen in het molecuul vier, en op het zuurstofatoom is het ook vier.
Dus lone pair is zo gerangschikt dat de afstoting van lone-pair-lone-pair minder is. Dit zal leiden tot de sp3-hybridisatie en tetraëdrische geometrie.
Is Clo-lineair?
Ja, clo- (hypochloriet) is een lineair molecuul. Omdat het maar twee atomen bevat en deze in een rechte lijn naast elkaar zijn gerangschikt.
Het chlooratoom bevat drie eenzame paren en zuurstof bevat ook drie eenzame paren en er bestaat een enkele binding tussen deze twee.
Conclusie
Hypochloriet is een zeer onstabiele verbinding met alle kenmerken van een covalent molecuul. De Lewis-structuur verklaart de aanwezigheid van een dipoolwolk op het molecuul, waardoor het meer beschikbaar is voor de kationen. Het heeft een lineaire structuur als gevolg van valentie-elektronen op zowel chloor- als zuurstofatomen.
Lees ook:
- Hbro3 Lewis-structuur
- N2h4 Lewis-structuur
- Ch3oh Lewis-structuur
- Nh2 Lewis-structuur
- N2o4 Lewis-structuur
- Brcl3 Lewis-structuur
- Li2o Lewis-structuur
- Kclo3 Lewis-structuur
- Pcl4 Lewis-structuur
- Lih Lewis-structuur
Hallo….Ik ben Monika. Ik heb de Master Scheikunde gedaan. Ik ben een materiedeskundige in de chemie. Ik zou zeggen dat ik een zeer gepassioneerde schrijver ben. Het belangrijkste doel van mijn schrijven is om nieuwe perspectieven te presenteren. Ik wil nieuwe dingen ontdekken die ik in mijn omgeving kan toepassen.
Laten we connecten via LinkedIn