Clo3-lewis-structuur, kenmerken: 13 feiten die u moet weten:

by

De Lewis-structuur van ClO3, ook wel bekend als chloortrioxideIs een diagram dat vertegenwoordigt de rangschikking van atomen en elektronen in het molecuul. In deze structuurchloor (Cl) is gebonden drie zuurstof (O) atomen. Het centrale chlooratoom is omgeven door drie zuurstofatomen, die elk een enkele binding vormen. De overige elektronen worden weergegeven als alleenstaande paren op de zuurstofatomen. De Lewis-structuur helpt ons dit te begrijpen de obligatieing en elektronenverdeling in het molecuul.

Key Takeaways

De tafel hieronder biedt een beknopt overzicht of de belangrijkste informatie met betrekking tot de Lewis-structuur van ClO3:

AtoomAantal valentie-elektronen
Chloor (Cl)7
Zuurstof (O)6

Houd er rekening mee dat de Lewis-structuur dat is een vereenvoudigde weergave en rekent niet af de driedimensionale vorm van het molecuul.

De Lewis-structuur begrijpen

De Lewis-structuur is een visuele weergave van de rangschikking van atomen en elektronen in een molecuul. Het helpt ons te begrijpen de obligatieing en elektronenverdeling in een samenstelling. in deze sectie, zullen we de verkennen Lewis-puntstructuur van het chloraatanion (ClO3–) en bespreek zijn valentie-elektronen, alleenstaande paren, en formele aanklacht.

Lewis Dot-structuur van chloraatanion, ClO3–

Het bepalen van Lewis-puntstructuur van het chloraatanion (ClO3–) moeten we het aantal valentie-elektronen voor elk atoom weten. Chloor (Cl) behoort tot Groep 7A en heeft 7 valentie-elektronen, waartoe zuurstof (O) behoort Groep 6A en heeft 6 valentie-elektronen. Omdat er drie zuurstofatomen in het chloraatanion zitten, hebben we een totaal van 21 valentie-elektronen (7 uit chloor + 6 uit elke zuurstof).

om de te vertegenwoordigen Lewis-puntstructuur, beginnen we met het plaatsen het centrale atoom, chloor (Cl), in het centrum. Vervolgens rangschikken we de zuurstofatomen (O) eromheen, waarbij we ervoor zorgen dat de valentie-elektronen gelijkmatig worden verdeeld. Elk zuurstofatoom is door een enkele binding aan het chlooratoom gebonden, en de resterende valentie-elektronen worden als losse paren op de zuurstofatomen geplaatst.

De Lewis-puntstructuur van het chloraatanion (ClO3–) kan als volgt worden weergegeven:

O
||
O--Cl--O
||
O

Valentie-elektronen in chloraatanion, ClO3–

6 1

Het chloraat-anion (ClO3–) bestaat uit één chlooratoom en drie zuurstofatomen. Chloor heeft 7 valentie-elektronen, terwijl elke zuurstof atoom heeft 6 valentie-elektronen. Daarom, het totale aantal van valentie-elektronen in het chloraatanion is 21 (7 uit chloor + 6 uit elke zuurstof).

Eenzaam elektronenpaar in chloraatanion, ClO3–

In het Lewis-puntstructuur van het chloraatanion (ClO3–), elke zuurstof atoom heeft twee eenzame paren van elektronen. Deze eenzame paren worden weergegeven door puntenparen rond de zuurstofatomen. Alleenstaande paren zijn belangrijk omdat ze de moleculaire geometrie beïnvloeden en kunnen beïnvloeden de reactiviteit van een molecuul.

Formele lading in chloraatanion, ClO3–

5 1

Het bepalen van formele aanklacht in het chloraatanion (ClO3–) vergelijken we het aantal toegewezen valentie-elektronen een atoom in de Lewis-structuur met zijn gewone nummer van valentie-elektronen. De formele aanklacht helpt ons de verdeling van elektronen binnen een molecuul te begrijpen.

In het geval van het chloraatanion (ClO3–) heeft het chlooratoom a formele aanklacht van 0, terwijl elke zuurstof atoom heeft een formele aanklacht van -1. De som van de formele aanklachts in het molecuul moeten gelijk zijn de totale lading of het anion, dat is -1.

Door het begrijpen van de Lewis-puntstructuur, valentie-elektronen, alleenstaande paren, en formele aanklacht van het chloraatanion (ClO3–), waar we inzicht in kunnen krijgen zijn chemische binding, moleculaire geometrie en elektronenverdeling. Deze kennis is essentieel in het veld van scheikundeonderwijs en de studie van moleculaire modellen, atomaire orbitalen, hybridisatie en moleculaire polariteit.

De Octetregel en Resonantie

Octetregel in chloraatanion, ClO3–

4 2
1 3
Lewis-structuur

De Octet-regel is een fundamenteel principe in de chemie die stelt dat atomen de neiging hebben om elektronen te winnen, te verliezen of te delen om te bereiken een stabiele elektronenconfiguratie met acht valentie-elektronen. Deze regel helpt ons te begrijpen de formatie of chemische bindingen en de stabiliteit van moleculen.

Laten we nemen onder de loep op het Chloraatanion, ClO3–, om te begrijpen hoe de Octetregel van toepassing is. Chloraation bestaat uit één chlooratoom (Cl) en drie zuurstofatomen (O). Chloor heeft 7 valentie-elektronen, terwijl zuurstof 6 valentie-elektronen heeft. Om een ​​octet te bereiken, heeft chloor nodig nog een elektronterwijl elke zuurstof atoom behoeften nog twee elektronen.

Om aan de Octetregel te voldoen, kan het chlooratoom in het chloraatanion worden gevormd drie covalente bindingen met drie zuurstofatomen. Elk zuurstofatoom deelt er één zijn elektronen met het chlooratoom, wat resulteert in een totaal van drie bindingsparen. Door deze opstelling kan het chlooratoom een ​​octet aan elektronen bereiken elke zuurstof atoom bereikt ook een octet.

Resonantie in chloraatanion, ClO3–

3 3

Resonantie is een concept gebruikt om te beschrijven de delokalisatie van elektronen in moleculen of ionen. In het geval van het chloraatanion, ClO3–, treedt resonantie op vanwege de aanwezigheid van meerdere equivalenten Lewis-structuren die voor het molecuul kan worden getekend.

Wanneer we de tekenen Lewis-puntstructuur voor het chloraatanion ontdekken we dat we de drie zuurstofatomen rond het centrale chlooratoom kunnen verdelen verschillende manieren. Elk zuurstofatoom kan om beurten dubbel gebonden zijn aan het chlooratoom, wat resulteert in drie mogelijke resonantiestructuren.

De resonantiestructuren van het Chloraat-anion laten dat zien de obligatieelektronen zijn gedelokaliseerd, wat betekent dat ze niet tussen beide vastliggen specifieke atomen maar eerder verspreid over het molecuul. Deze delokalisatie draagt ​​bij aan de stabiliteit van het chloraatanion.

In termen van moleculaire geometrie heeft het Chloraat-anion dat wel a trigonaal piramidaal geometrie van elektronenparen en een tetraëdrische moleculaire geometrie. De VSEPR-theorie helpt ons de regeling van te begrijpen elektronenparen rond het centrale chlooratoom. Er zijn drie bindingsparen en één niet-bindend paar van elektronen, ook wel een eenzaam paar genoemd.

Het concept van resonantie en de Octetregel zijn cruciaal voor het begrijpen van chemische binding en moleculaire modellen. Door te overwegen de elektronenverdeling en hybridisatie van atomaire orbitalen, kunnen we vaststellen de moleculaire polariteit en voorspellen het gedrag moleculen erin verschillende chemische reacties.

Kenmerken van Chloraatanion

Het Chloraation (ClO3-) is dat wel een polyatomisch ion dat bestaat uit één chlooratoom gebonden aan drie zuurstofatomen. Het exposeert een aantal interessante kenmerken, waaronder zijn vorm en hoek, hybridisatie en oplosbaarheid.

Vorm en hoek van ClO3–

In termen van moleculaire geometrie heeft het Chloraation (ClO3-) een trigonaal piramidaal vorm. Dit betekent dat de drie zuurstofatomen zijn gerangschikt een driehoekige vorm rond het centrale chlooratoom. De engel tussen de chloor-zuurstofbindingen is ongeveer 109.5 graden, wat consistent is met de verwachte hoek For a trigonaal piramidaal structuur.

Hybridisatie in chloraatanion, ClO3–

7 1

Begrijpen de hybridisatie in het Chloraation (ClO3-), moeten we rekening houden met de Lewis-puntstructuur en de valentie-elektronen van het atooms betrokken. De Lewis-puntstructuur van ClO3- laat zien dat het centrale chlooratoom omgeven is door drie zuurstofatomen, die elk een bijdrage leveren één elektron om een ​​enkele binding met chloor te vormen. Bovendien heeft het chlooratoom één eenzaam elektronenpaar.

Think de VSEPR theorie, de geometrie van elektronenparen van ClO3- is tetraëdrisch, terwijl de moleculaire geometrie dat wel is trigonaal piramidaal. Dit suggereert dat het chlooratoom ondergaat sp3-hybridisatie, waarbij één 3s orbitaal en drie 3p-orbitalen hybridiseren om te vormen vier sp3 hybride orbitalen. Deze hybride orbitalen dan overlappen met de p-orbitalen van de zuurstof vormen de chloor-zuurstof Sigma-obligaties.

Oplosbaarheid van chloraatanion, ClO3–

De oplosbaarheid van het Chloraation (ClO3-) hangt af van Verschillende factoren, inclusief de aard van het oplosmiddel en de aanwezigheid van andere ionen. Over het algemeen zijn chloraatzouten zeer goed oplosbaar in water de sterke elektrostatische interacties tussen de ionen en de polaire watermoleculen. Deze oplosbaarheid maakt de gemakkelijke dissociatie van het Chloraation in zijn samenstellende ionen in waterige oplossingen.

Het is belangrijk om in acht te nemen dat de oplosbaarheid van Chloraatzouten kan variëren afhankelijk van het specifieke kation dat aanwezig is. Bijvoorbeeld, alkalimetaalchloraten (Zoals natriumchloraat en kaliumchloraat) zijn zeer oplosbaar in water, terwijl enkele andere metaalchloraten zou kunnen hebben lagere oplosbaarheden.

Eigenschappen van Chloraatanion

Het chloraation (ClO3–) is dat wel een belangrijke chemische soort in het scheikundeonderwijs. Het exposeert een aantal interessante eigenschappen die het ontdekken waard zijn. Laten we er een paar bekijken deze eigenschappen en de aard van het chloraatanion begrijpen.

Is Chloraat-anion, ClO3-polair of niet?

Om te bepalen of het chloraatanion polair is of niet, moeten we overwegen zijn moleculaire geometrie en de distributie van zijn elektronen. Het Chloraation heeft een trigonaal piramidaal moleculaire geometrie vanwege de aanwezigheid van drie zuurstofatomen waaraan gebonden is een centraal chlooratoom. Deze regeling resulteert in een netto dipoolmoment, waardoor het chloraatanion polair wordt.

Is Chloraatanion, ClO3– Ionisch of niet?

Het chloraatanion is niet puur ionisch. Het wordt gevormd door covalente binding tussen het centrale chlooratoom en de omringende zuurstofatomen. Echter, het elektronegativiteitsverschil tussen chloor en zuurstof is groot genoeg om te ontstaan a gedeeltelijk ionisch karakter in het Chloraation.

Is Chloraatanion, ClO3– Zuur of niet?

Het chloraatanion is niet zuur van aard. Het doneert niet gemakkelijk protonen (H+) aan een oplossing. In plaats daarvan kan het fungeren als gebaseerde door protonen te accepteren. De aanwezigheid van alleenstaande paren op de zuurstofatomen zorgt ervoor dat het chloraation zich kan vormen waterstofbruggen Met protondonerende soorten.

Is chloraatanion, ClO3– tetraëdrisch of lineair?

Het chloraatanion (ClO3–) heeft een trigonaal piramidaal moleculaire geometrie, dat is een driedimensionale opstelling. Het is niet lineair. Het centrale chlooratoom is gebonden aan drie zuurstofatomen, wat resulteert in een tetraëder geometrie van elektronenparen. De aanwezigheid van een eenzaam paar op een van de zuurstofatomen geeft het een trigonaal piramidaal vorm.

Gedetailleerde analyse van de ClO3-Lewis-structuur

De Lewis-puntstructuur van het Chloraation (ClO3-) is een handig hulpmiddel in begrip zijn moleculaire geometrie en chemische binding. Door de rangschikking van valentie-elektronen te onderzoeken en de resonantiestructuren, kunnen we inzichten in krijgen de elektronenverdeling en algemene structuur van ClO3-.

ClO3-Lewis-structuur Moleculaire geometrie

Om de moleculaire geometrie van ClO3- te bepalen, moeten we dit eerst begrijpen haar Lewis-puntstructuur. Het Chloraation bestaat uit één centraal chlooratoom (Cl) gebonden aan drie zuurstofatomen (O). De Lewis-puntstructuur vertegenwoordigt de valentie-elektronen van elk atoom als stippen of lijnen.

In het geval van ClO3- is de Lewis-puntstructuur laat zien dat het centrale chlooratoom omgeven is door drie zuurstofatomen. Elk zuurstofatoom is via een enkele binding met het chlooratoom verbonden, en dat is ook zo drie eenzame paren van elektronen op elke zuurstof atoom. Deze opstelling geeft ClO3-a trigonaal piramidaal moleculaire geometrie.

ClO3-Lewis-structuur Valentie-elektronen

valentie-elektronen zijn de elektronen erin de buitenste schil of een atoom die deelnemen aan chemische binding. In het geval van ClO3- heeft het chlooratoom 7 valentie-elektronen, en elke zuurstof atoom heeft 6 valentie-elektronen. Daarom, het totale aantal van valentie-elektronen in ClO3- kan als volgt worden berekend:

1 chlooratoom (7 valentie-elektronen) + 3 zuurstofatomen (elk 6 valentie-elektronen) = 25 valentie-elektronen

ClO3-Lewis-structuur alleenstaande paren

Alleenstaande paren van elektronen zijn niet-bindende elektronen die niet betrokken zijn bij chemische binding. In de Lewis-puntstructuur van ClO3-, elke zuurstof atoom heeft drie eenzame paren van elektronen. Deze eenzame paren bijdragen aan de algehele elektronenverdeling en invloed hebben op de moleculaire geometrie van ClO3-.

ClO3-Lewis-structuur die voldoet aan de Octet-regel

De octetregel staten dat atomen de neiging hebben om elektronen te winnen, te verliezen of te delen om dit te bereiken een stabiele elektronenconfiguratie met acht valentie-elektronen. In het geval van ClO3- is dat het centrale chlooratoom zeven valentie-elektronen en vormen enkele obligaties met drie zuurstofatomen, wat resulteert in een totaal van tien valentie-elektronen rond het chlooratoom. Dit overschrijdt de octetregel.

Om tegemoet te komen de extra elektronen, ClO3- vertoont resonantiestructuren. Resonantie treedt op wanneer meervoudig Lewis-structuren kan voor een molecuul worden getekend door elektronen rond te bewegen. In het geval van ClO3-, de dubbele obligaties kan worden afgewisseld tussen het chlooratoom en de zuurstofatomen, wat resulteert in drie resonantiestructuren.

ClO3-Lewis-structuurresonantie

Resonantiestructuren zijn verschillende voorstellingen van een molecuul dat onderling kan worden omgezet door elektronen te verplaatsen. In het geval van ClO3- is de drie resonantiestructuren laat de verdeling zien van dubbele obligaties tussen het chlooratoom en de zuurstofatomen. Deze resonantie delocaliseert de elektronen en draagt ​​bij aan de stabiliteit van het molecuul.

Door rekening te houden met de moleculaire geometrie, valentie-elektronen, alleenstaande paren, naleving van de octetregelen resonantiestructuren die we kunnen winnen een alomvattend begrip van de ClO3-Lewis-structuur. Deze analyse geeft waardevolle inzichten in de chemische binding en elektronenverdeling binnen het chloraation.

Voor verdere verkenning van ClO3- en andere moleculaire structuren, de concepten van de VSEPR-theorie, bindende elektronen, niet-bindende elektronen, atomaire orbitalen, hybridisatie, moleculaire polariteit, en andere aspecten van het scheikundeonderwijs kan worden bestudeerd. Deze concepten helpen bij het construeren van moleculaire modellen en begrip het gedrag of verschillende samenstellingen.

Aanvullende informatie over ClO3-Lewis-structuur

Het Chloraation (ClO3-) is dat wel een polyatomisch ion dat bestaat uit één chlooratoom gebonden aan drie zuurstofatomen. Begrip haar Lewis-puntstructuur is essentieel om te begrijpen zijn chemische eigenschappen en gedrag.

Heeft ClO3- een dipoolmoment?

Ja, ClO3- heeft wel een dipoolmoment. Een dipoolmoment treedt op wanneer er is een ongelijke verdeling of elektronendichtheid binnen een molecuul. In het geval van ClO3- trekt het chlooratoom de elektronen naar zich toe, waardoor er elektronen ontstaan een gedeeltelijke negatieve lading, terwijl de zuurstofatomen dat wel hebben een gedeeltelijke positieve lading. Deze ongelijke verdeling van ladingen resulteert in een dipoolmoment.

Is ClO3 vlak?

Nee, ClO3- is niet vlak. De Lewis-structuur van ClO3- laat zien dat het centrale chlooratoom gebonden is aan drie zuurstofatomen. De overeenkomst of deze atomen geeft aanleiding tot een trigonaal piramidaal vorm, waar het chlooratoom zich bevindt de top of de Pyramide, en de drie zuurstofatomen vormen zich de basis.

Hoeveel alleenstaande paren heeft ClO3-?

ClO3- heeft één vrij elektronenpaar. In de Lewis-structuur heeft het chlooratoom drie bindingsparen, die elk met elkaar worden gedeeld een zuurstofatoom en één niet-bindend paar van elektronen. De aanwezigheid van dit eenzame paar draagt ​​bij aan de algehele moleculaire geometrie en beïnvloedt de polariteit van het molecuul.

ClO3-Lewis structuurvorm

De Lewis-structuur van ClO3- suggereert a trigonaal piramidaal vorm. deze vorm wordt bepaald door de opstelling van de obligatieing en niet-bindend elektronenparen rond het centrale chlooratoom. De drie zuurstofatomen zijn gepositioneerd in een driehoekige basisterwijl het eenzame paar van elektronen in beslag neemt de top of de Pyramide.

ClO3- beste Lewis-structuur

De beste Lewis-structuur voor ClO3- omvat het concept van resonantiestructuren. Resonantie treedt op als er sprake is van resonantie meerdere manieren om de elektronen in een molecuul te rangschikken zonder de octetregel. In het geval van ClO3- kunnen de drie zuurstofatomen elk gevormd worden een dubbele binding met het chlooratoom erin verschillende arrangementen. Deze resonantiestructuren bijdragen aan de stabiliteit van het molecuul en zijn algehele gedrag.

Referenties en verder lezen

Om het concept van Chloraation (ClO3-) te begrijpen, is het belangrijk om dit te hebben een stevige greep of diverse onderwerpen zoals Lewis-puntstructuur, valentie-elektronen, resonantiestructuren, moleculaire geometrie, geometrie van elektronenparen, VSEPR-theorie, bindende elektronen, niet-bindende elektronen, octetregel, chemische binding, moleculaire modellen, alleenstaande paren, atomaire orbitalen, hybridisatie, moleculaire polariteit en elektronenverdeling. Deze concepten zijn van fundamenteel belang voor de studie van scheikunde en spel een cruciale rol in begrip de structuur en eigenschappen van moleculen.

Om dieper op in te gaan deze onderwerpen, hier zijn enkele referenties en verder lezen materialen die u van dienst kunnen zijn een alomvattend begrip:

  1. "Scheikunde: de centrale wetenschap" by Theodore L.Brown, H. Eugene LeMay en Bruce E. Bursten – Dit leerboek behandelt een breed scala aan onderwerpen in de scheikunde, waaronder moleculaire structuur en binding. Het zorgt voor duidelijke uitleg en voorbeelden om u te helpen de concepten te begrijpen.

  2. “Chemische binding en moleculaire structuur” by P. Bahadur - Dit boek richt zich specifiek op chemische binding en moleculaire structuur. Het gaat over onderwerpen als Lewis-structuren, VSEPR-theorie en hybridisatie in detail, waardoor het een waardevolle bron is voor het begrijpen van de moleculaire geometrie.

  3. "Anorganische scheikunde" by Gary L. Miessler, Paul J. Fischer en Donald A. Tarr – Dit leerboek biedt een uitgebreid overzicht of anorganische scheikunde, met onderwerpen als atoom structuur, binding en moleculaire structuur. Het biedt een grondige uitleg van concepten gerelateerd aan elektronenverdeling en moleculaire polariteit.

  4. “Chemieonderwijs Onderzoek en praktijk” - Dit dagboek publiceert onderzoeksartikelen en studies gerelateerd aan scheikundeonderwijs. Het bestrijkt een breed scala aan onderwerpen, waaronder leerstrategieën, student leren en curriculumontwikkeling. Het kan waardevolle inzichten opleveren effectieve manieren van het onderwijzen en leren van scheikunde.

Bovendien online middelen zoals educatieve websites, interactieve simulaties en Video tutorials kan ook nuttig zijn bij het verkrijgen een dieper inzicht of deze concepten. Websites zoals Khan Academy, ChemGuide en ChemSpider-aanbieding Een rijkdom van informatie en bronnen voor het bestuderen van scheikunde.

Door te verkennen deze referenties en verder lezen materialen, je kunt verbeteren je kennis en begrip van Chloraation (ClO3-) en gerelateerde concepten in de chemie. Veel plezier met leren!

Veelgestelde Vragen / FAQ

Wat is de Lewisstructuur voor ClO3-?

De Lewis-structuur voor ClO3- bestaat uit een centraal chlooratoom (Cl). omringd door drie zuurstofatomen (O).. Het chlooratoom formulieren enkele obligaties Met elk zuurstofatoom. De resterende valentie-elektronen worden verdeeld als alleenstaande paren de zuurstofatomen vervullen van de octetregel.

Wat is de moleculaire geometrie van ClO3- gebaseerd op zijn Lewis-structuur?

De moleculaire geometrie van ClO3- is trigonaal piramidaal. Dit wordt bepaald met behulp van de VSEPR (Valence Shell-elektronenpaarafstoting) theorie, waarin staat dat elektronenparen rond een centraal atoom gaan zich regelen zo'n manier dat ze de afstoting minimaliseren.

Hoeveel valentie-elektronen zijn er in de ClO3-Lewis-structuur?

In de ClO3-Lewis-structuur zijn er in totaal 24 valentie-elektronen. Chloor draagt ​​bij 7 elektronen, en elk van de drie zuurstofatomen draagt ​​bij 6 elektronen.

Hoeveel alleenstaande paren zijn er in de ClO3-Lewis-structuur?

In de ClO3-Lewis-structuur zijn er in totaal 8 eenzame paren. Elk zuurstofatoom heeft twee eenzame paren, en het centrale chlooratoom heeft één eenzaam paar.

Voldoet de ClO3-Lewis-structuur aan de octetregel?

Ja, de ClO3-Lewis-structuur voldoet aan de octetregel. Elk zuurstofatoom is omgeven door 8 elektronen (2 van de obligatie met chloor en 6 uit alleenstaande paren), en het centrale chlooratoom is ook omgeven door 8 elektronen (3 uit bindingen met zuurstof en 2 uit een eenzaam paar).

Heeft ClO3- een dipoolmoment?

Ja, ClO3- heeft vanwege zijn dipoolmoment een dipoolmoment trigonaal piramidaal geometrie en het verschil in de elektronegativiteit tussen chloor en zuurstof. Hierdoor wordt ClO3- een polair molecuul.

Wat is de formele lading van ClO3- gebaseerd op zijn Lewis-structuur?

De formele aanklacht op ClO3- is -1. Dit wordt berekend door het aantal valentie-elektronen af ​​te trekken het geïsoleerde atoom van het aantal toegewezen valentie-elektronen het atoom in de Lewis-structuur.

Heeft ClO3- resonantiestructuren?

Ja, ClO3- heeft resonantiestructuren. Dit zijn verschillende manieren van het rangschikken van de elektronen in het molecuul die nog steeds voldoen aan de eisen octetregel. In het geval van ClO3-, de resonantiestructuren betrekken verschillende zuurstofatomen het vormen van dubbele obligaties met het centrale chlooratoom.

Is ClO3 vlak op basis van zijn Lewis-structuur?

Nee, ClO3- is niet vlak. Zijn trigonaal piramidaal moleculaire geometrie, zoals bepaald door de VSEPR theorie, houdt in een driedimensionale opstelling van atomen.

Wat is de bindingshoek in de ClO3+ Lewis-structuur?

De bindingshoek: in de ClO3+ Lewis-structuur is ongeveer 109.5 graden, wat kenmerkend is voor een tetraëder geometrie van elektronenparen.

Lees ook: