Teken CO Lewis-structuur in 7 stappen, hybridisatie en resonantie

[aangepaste_recensent]

CO Lewis-structuur: drievoudige binding tussen C (sp gehybridiseerd) en O (sp ^ 2 gehybridiseerd), totaal 10 valentie-elektronen. C: 4e^-, O: 6e^-. Drievoudige binding is goed voor 6 gedeelde elektronen, O behoudt een eenzaam paar (2e^-), wat voldoet aan de octetregel. Bondlengte ca. 112.8 uur, bindingsenergie rond 1072 kJ/mol.

Hoe CO Lewis-structuur te tekenen ?

1. Basis op het periodiek systeem, Lewis-structuur heeft 4 voor koolstof en 6 voor zuurstof. CO gevormd door toevoeging van koolstof en zuurstof. Zuurstof is aanwezig in groep 16. Het wordt ook wel chalcogenen genoemd. Koolstof is aanwezig in groep 14. De elektronische configuratie van zowel ,O = 1s2 2s2 2p4 (6 valentie-elektronen) C = 1s2 2s2 2p2 (4 valentie-elektronen).

2. Bepaal de skeletstructuur

Voor CO is het bepalen van het skelet eenvoudig omdat we maar twee atomen hebben. Normaal gesproken bevindt het minder elektronegatieve atoom zich in het midden, maar aangezien waterstof de uitzondering is (en geen deel uitmaakt van CO), maken we ons daar hier geen zorgen over. Tussen koolstof en zuurstof is koolstof minder elektronegatief, dus het zal ons centrale atoom zijn.

3. Teken de initiële binding

Verbind de koolstof en zuurstof met een enkele lijn, die een paar gedeelde elektronen vertegenwoordigt, of een enkele binding. Dit verbruikt 2 van onze 10 valentie-elektronen, waardoor we er nog 8 over hebben om te verdelen.

4. Verdeel de resterende elektronen om aan de Octetregel te voldoen

Nu streven we ernaar om aan de octetregel te voldoen, waarbij elk atoom er de voorkeur aan geeft 8 elektronen in zijn valentieschil te hebben. Begin met het meer elektronegatieve atoom, namelijk zuurstof. Na het plaatsen van de enkele binding heeft zuurstof nog 6 elektronen nodig om zijn octet te voltooien. Deze kunnen als drie paar stippen rond het zuurstofatoom worden geplaatst.

Op dit punt is koolstof slechts met één enkele binding aan zuurstof gebonden, waardoor het slechts 2 elektronen heeft. Koolstof heeft nog 6 elektronen nodig om aan zijn octet te voldoen.

5. Pas de octetregel aan

Omdat een enkele binding ervoor zorgt dat zowel koolstof als zuurstof hun octet niet voltooien, moeten we meerdere bindingen daartussen introduceren. Een drievoudige obligatie lost dit probleem op. Dit betekent dat we nog twee lijnen trekken (voor een totaal van drie) tussen koolstof en zuurstof, wat drie paren gedeelde elektronen (of zes elektronen) aangeeft. Dit bindingsscenario zorgt ervoor dat zowel koolstof als zuurstof hun octet kunnen bereiken met het totaal van 10 valentie-elektronen waarmee we zijn begonnen.

6. Voeg alleenstaande paren toe

Plaats na het vormen van de drievoudige binding de resterende elektronen als alleenstaande paren. Zuurstof zal eindigen met één eenzaam paar (twee elektronen), omdat het via de drievoudige binding zes elektronen deelt met koolstof. Het octet van Koolstof wordt volledig vervuld door zijn binding met zuurstof, dus het heeft geen alleenstaande paren in deze structuur.

De Lewis-structuur voor CO toont uiteindelijk koolstof en zuurstof verbonden door een drievoudige binding, waarbij zuurstof ook een eenzaam elektronenpaar heeft. Deze structuur is verantwoordelijk voor alle tien valentie-elektronen, voldoet aan de octetregel voor beide atomen en illustreert de sterke drievoudige binding die kenmerkend is voor het koolmonoxidemolecuul.

CO Lewis-structuurvorm:

Koolmonoxide lewis structuur is een lineair molecuul. De vorm is lineair en heeft een drievoudige binding tussen koolstof en zuurstof. Zowel koolstof als zuurstof bevatten één paar eenzame elektronen in hun structuur. Koolstof en zuurstof gecombineerd met drievoudige binding, betekent dat hier 1 sigma en twee pi-bindingen aanwezig zullen zijn. Koolmonoxide voornamelijk geproduceerd door de gedeeltelijke verbranding van fossiele brandstoffen.

Het kan acute ziekte veroorzaken en in het ergste geval is de dood. In het periodiek systeem heeft koolstof een lagere elektronegatieve waarde dan zuurstof. Koolstof met EN-waarde 2.5 en zuurstof met EN-waarde 3.5. De vorm wordt lineair bevestigd omdat de verbindingshoek 180° is.

CO Lewis structuur formele ladingen:

Formele lading = valentie-elektron - niet-bindend valentie-elektron - bindend elektron / 2. Hier berekenen we de formele ladingen van CO Lewis-structuur. In het periodiek systeem heeft koolstof vier paar elektronen. Dus de formele lading is plus één (+1) en (-1) voor andere. De vormingspercentages van deze CO Lewis-structuur is 50%.

Als we een andere waarschijnlijkheid nemen, zijn er vier elektronen betrokken bij de chemische binding. Hier zal de formele lading van koolstof nul zijn. We krijgen dus de formele lading van zuurstof in CO is 6-4-2 = 6-6= 0. Het kan dus de beste zijn lewis structuur met formele ladingen nul. De percentages van overvloed zijn 40%.

Een andere kans is dat koolstof en zuurstof afzonderlijk met elkaar verbonden zijn. Hier koolstof met 1 eenzaam paar en zuurstof met 3 eenzame paren. In het periodiek systeem heeft koolstof 4 valentie-elektronen. De percentages van overvloed hiervan lewis structuur is 10%.

CO Lewis-structuur alleenstaande paren:

Basis op de beste lewis structuur van CO. Twee eenzame elektronenpaar is aanwezig op het koolstofatoom en één zuurstofatoom. Geometrie van CO zou hierin lineair moeten zijn omdat er 2 eenzame paren zijn en de bindingen recht zijn. Hier moeten we weten dat om de vorm van het molecuul te detecteren, het eenzame paar niet zal worden geteld. Het molecuul wordt van nature beschouwd als een lineair molecuul.

Hybridisatie van CO:

De hybridisatie van koolstof en zuurstof in het koolmonoxide Lewis-structuur is sp. Koolstof en zuurstof hebben een drievoudige binding ertussen. Eén ongedeeld paar elektronen in koolstof en zuurstof aanwezig in beide.

Koolstof draagt ​​hier een negatieve lading en zuurstof draagt ​​hier een positieve lading. Twee sp-gehybridiseerde orbitalen van het koolstofatoom overlappen met twee p-orbitalen van zuurstof om 2 Sigma-bindingen te vormen. Andere 2 elektronen van koolstof zijn betrokken bij pi-pi-binding.

CO Lewis-structuur bestaat uit twee atomen. De ene is zuurstof en de andere is koolstof. CO is koolmonoxide, gebonden door een drievoudige binding. Het heeft geen geur.

CO Lewis-structuurresonantie:

Resonantie is het Latijnse woord dat afkomstig is van het woord "Resonatie". Het is ook wel bekend als mesmerisme. Dit is de manier om verschillende bindingen te tekenen om de structuur te beschrijven. Bepaalde moleculen zijn verschillende soorten bijdragende structuren die resonantiehybride of canonieke structuur worden genoemd. De verschillende delokalisaties kunnen erdoor worden getoond.
Er zijn 3 soorten resonerende structuren:
1. Resonerende structuur-1
2. Resonerende structuur-2
3. Resonerende structuur-3

1. Resonerende structuur-1
In dit geval is koolstof door een drievoudige binding aan zuurstof gebonden. Koolstof en zuurstof hebben beide één paar lone pair-elektronen erin. Zuurstof deelde een eenzaam elektronenpaar met koolstof om hun octet te voltooien. De resonantiestructuur wordt gevonden in 50% van de overvloed.
2. Resonerende structuur-2
We kunnen 2e resonerend tekenen structuur door dubbele binding te maken tussen koolstof en zuurstof. Koolstof heeft vier valentie-elektronen. De formele lading is hier nul. Het is dus de best resonerende structuur die we kunnen zeggen. Deze resonerende structuur wordt gevonden in 40% van de overvloed.
3. Resonerende structuur -3
Het wordt gevonden waar koolstof en zuurstof afzonderlijk met elkaar zijn verbonden. Koolstof heeft 4 valentie-elektronen, 2 stippen en 1 binding erin. Dus de formele lading van koolstof is, 4-2-1= +1.
Zuurstof heeft 6 valentie-elektronen, 6 stippen en 1 binding, dus de formele lading is 6-6-1= -1. De resonerende structuur wordt alleen gevonden in 10% van de overvloed.

CO Lewis-structuuroctetregel:

Octetregel wordt gebruikt om een ​​verbinding in stabiele vorm te bouwen. in CO Lewis-structuur, wordt aan de octetregel voldaan wanneer koolstof door een drievoudige binding aan zuurstof is gebonden. Een paar eenzame paar gedeeld door zuurstof tot koolstof om een ​​datiefbinding te vormen. Hierdoor voldoen zowel de koolstof als de zuurstof aan de octetregel.

CO Lewis-structuur is polair van aard. Het wordt geproduceerd door de onvolledige verbranding van fossiele brandstoffen. CO is het meest giftige gas. Het kan acute ziekte veroorzaken en in het ergste geval zelfs de dood. Het is de meest voorkomende vorm van dodelijke vergiftiging in de hele wereld.

Conclusie:

Koolmonoxidemoleculen bestaan ​​uit een koolstofatoom dat covalent is uitgebeend met een zuurstofatoom. In CO-molecuul is de CO-lengte 112.8 pm. Het is giftig gas. De vorm is lineair. Elk van de atomen bevat één eenzame paren.

Lees ook:

• Sis2 Lewis-structuur
• Bas Lewis-structuur
• Asf5 Lewis-structuur
• Lih Lewis-structuur
• Nco Lewis-structuur
• Ccl3f Lewis-structuur
• Sbh3 Lewis-structuur
• Xeo3 Lewis-structuur 2
• Pcl5 Lewis-structuur 2
• Bn Lewis-structuur