In dit artikel gaan we de beste CO-lewis-structuur bestuderen tussen alle resonantiestructuren. We kennen de belangrijke feiten die ermee samenhangen.
Door het Lewis-concept te gebruiken, begrijpen we de binding tussen atomen in een koolstof- en zuurstofmolecuul. Dus de hybridisatie van koolstof en zuurstof in CO zijn sp. Dit is een lineaire molecuulgeometrie. De formele lading van koolmonoxide is nul. We kunnen ook individuele kosten tellen.
Hoe een Lewis-structuur voor CO . te tekenen ?
Basis op het periodiek systeem, Lewis-structuur heeft 4 voor koolstof en 6 voor zuurstof. CO gevormd door toevoeging van koolstof en zuurstof. Zuurstof is aanwezig in groep 16. Het wordt ook wel chalcogenen genoemd. Koolstof is aanwezig in groep 14. De elektronische configuratie van beide ,O = 1s2 2s2 2p4 (6 valentie-elektronen) C = 1s2 2s2 2p2 (4 valentie-elektronen).
Het moet de octetregel gehoorzamen, maar op deze manier zal de CO onstabiel zijn. Nu de zuurstof die hier aanwezig is, deelde twee eenzame paren om een andere binding te vormen tussen koolstof en zuurstof. De twee eenzame paren, die hier zullen worden gevormd, zijn een datieve binding.
Koolstof en zuurstof zijn met elkaar verbonden door twee covalente bindingen en 1 datieve binding, er zal dus een drievoudige binding worden gevormd. op deze manier gehoorzamen de koolstof en zuurstof beide ook aan de octetregel. Koolstof geeft 2 valentie-elektronen en zuurstof geeft 6 elektronen. Door twee extra elektronen te delen, wat eenzame paren zijn, kan de koolstof hun octetconfiguratie vervullen.
CO Lewis-structuurvorm:
Koolmonoxide lewis structuur is een lineair molecuul. De vorm is lineair en heeft een drievoudige binding tussen koolstof en zuurstof. Zowel koolstof als zuurstof bevatten één paar eenzame elektronen in hun structuur. Koolstof en zuurstof gecombineerd met drievoudige binding, betekent dat hier 1 sigma en twee pi-bindingen aanwezig zullen zijn. Koolmonoxide voornamelijk geproduceerd door de gedeeltelijke verbranding van fossiele brandstoffen.
Het kan acute ziekte veroorzaken en in het ergste geval is de dood. In het periodiek systeem heeft koolstof een lagere elektronegatieve waarde dan zuurstof. Koolstof met EN-waarde 2.5 en zuurstof met EN-waarde 3.5. De vorm wordt lineair bevestigd omdat de verbindingshoek 180° is.
CO Lewis structuur formele ladingen:
Formele lading = valentie-elektron - niet-bindend valentie-elektron - bindend elektron / 2. Hier berekenen we de formele ladingen van CO Lewis-structuur. In het periodiek systeem heeft koolstof vier paar elektronen. Dus de formele lading is plus één (+1) en (-1) voor andere. De vormingspercentages van deze CO Lewis-structuur is 50%.
Als we een andere kans nemen, zijn er vier elektronen betrokken bij chemische binding. Hier zal de formele lading van koolstof nul zijn. Dus we krijgen Formele lading van zuurstof in CO is 6-4-2 = 6-6= 0. Dus het kan de beste zijn lewis structuur met formele ladingen nul. De percentages van overvloed zijn 40%.
Een andere kans is dat koolstof en zuurstof afzonderlijk met elkaar verbonden zijn. Hier koolstof met 1 eenzaam paar en zuurstof met 3 eenzame paren. In het periodiek systeem heeft koolstof 4 valentie-elektronen. De percentages van overvloed hiervan lewis structuur is 10%.
CO Lewis-structuur alleenstaande paren:
Basis op de beste lewis structuur van CO. Twee eenzame elektronenpaar is aanwezig op het koolstofatoom en één zuurstofatoom. Geometrie van CO zou hierin lineair moeten zijn omdat er 2 eenzame paren zijn en de bindingen recht zijn. Hier moeten we weten dat om de vorm van het molecuul te detecteren, het eenzame paar niet zal worden geteld. Het molecuul wordt van nature beschouwd als een lineair molecuul.
Hybridisatie van CO:
De hybridisatie van koolstof en zuurstof in het koolmonoxide Lewis-structuur is sp. Koolstof en zuurstof hebben een drievoudige binding ertussen. Eén ongedeeld paar elektronen in koolstof en zuurstof aanwezig in beide.
Koolstof draagt hier een negatieve lading en zuurstof draagt hier een positieve lading. Twee sp-gehybridiseerde orbitalen van het koolstofatoom overlappen met twee p-orbitalen van zuurstof om 2 Sigma-bindingen te vormen. Andere 2 elektronen van koolstof zijn betrokken bij pi-pi-binding.
CO Lewis-structuur is bestaat uit twee atomen. De ene is zuurstof en de andere is koolstof. CO is koolmonoxide, gebonden door een drievoudige binding. Het heeft geen geur.
CO Lewis-structuurresonantie:
Resonantie is het Latijnse woord dat afkomstig is van het woord "Resonatie". Het is ook wel bekend als mesmerisme. Dit is de manier om verschillende bindingen te tekenen om de structuur te beschrijven. Bepaalde moleculen zijn verschillende soorten bijdragende structuren die resonantiehybride of canonieke structuur worden genoemd. De verschillende delokalisaties kunnen erdoor worden getoond.
Er zijn 3 soorten resonerende structuren:
1. Resonerende structuur-1
2. Resonerende structuur-2
3. Resonerende structuur-3
1. Resonerende structuur-1
In dit geval is koolstof door een drievoudige binding aan zuurstof gebonden. Koolstof en zuurstof hebben beide één paar lone pair-elektronen erin. Zuurstof deelde een eenzaam elektronenpaar met koolstof om hun octet te voltooien. De resonantiestructuur wordt gevonden in 50% van de overvloed.
2. Resonerende structuur-2
We kunnen 2e resonerend tekenen structuur door dubbele binding te maken tussen koolstof en zuurstof. Koolstof heeft vier valentie-elektronen. De formele lading is hier nul. Het is dus de best resonerende structuur die we kunnen zeggen. Deze resonerende structuur wordt gevonden in 40% van de overvloed.
3. Resonerende structuur -3
Het wordt gevonden waar koolstof en zuurstof afzonderlijk met elkaar zijn verbonden. Koolstof heeft 4 valentie-elektronen, 2 stippen en 1 binding erin. Dus de formele lading van koolstof is, 4-2-1= +1.
Zuurstof heeft 6 valentie-elektronen, 6 stippen en 1 binding, dus de formele lading is 6-6-1= -1. De resonerende structuur wordt alleen gevonden in 10% van de overvloed.
CO Lewis-structuuroctetregel:
Octetregel wordt gebruikt om een verbinding in stabiele vorm te bouwen. in CO Lewis-structuur, wordt aan de octetregel voldaan wanneer koolstof door een drievoudige binding aan zuurstof is gebonden. Een paar eenzame paar gedeeld door zuurstof tot koolstof om een datiefbinding te vormen. Hierdoor voldoen zowel de koolstof als de zuurstof aan de octetregel.
CO Lewis-structuur is polair van aard. Het wordt geproduceerd door de onvolledige verbranding van fossiele brandstoffen. CO is het meest giftige gas. Het kan acute ziekte veroorzaken en in het ergste geval zelfs de dood. Het is de meest voorkomende vorm van dodelijke vergiftiging in de hele wereld.
Conclusie:
Koolmonoxidemoleculen bestaan uit een koolstofatoom dat covalent is uitgebeend met een zuurstofatoom. In CO-molecuul is de CO-lengte 112.8 pm. Het is giftig gas. De vorm is lineair. Elk van de atomen bevat één eenzame paren.
