In dit artikel gaan we het hebben over de cobr2 Lewis-structuur, inclusief de kenmerken en structuur en 13 belangrijkste feiten hierover.
Cobr2 dat algemeen bekend staat als broomfosgeen naar analogie met fosgeen. Het wordt geproduceerd in brandblussers, wanneer halonverbindingen worden afgebroken. Het is een kleurloze vloeistof met een molmassa van 187.818 g/mol. Het begint te koken bij 64.50c, wanneer het ontleedt. Zelfs bij lage temperatuur ontleedt het langzaam tot giftige co en elementaire br.
Cobr2 Lewis-structuurtekening
In cobr2 het centrale atoom is het C-atoom waaraan O- en 2 Br-atomen zijn bevestigd. In cobr2 gebruikt het centrale c-atoom sp2 hybride orbitaal. In de grondtoestand heeft het C-atoom 4 valance-elektronen, maar slechts 2 blijven ongepaard. Om cobr2 te vormen, zijn 4 ongepaarde elektronen nodig.
Wanneer er wat energie wordt toegepast, één 2s-elektron van c-atoom wordt ongepaard en er zijn nu in totaal 4 ongepaarde elektronen aanwezig. Vandaar dat 2 br-atomen 2 sigma-bindingen vormen en o-atoom vormt 1 sigma en 1 pi-binding met centraal c-atoom. Dit zijn allemaal covalente bindingen. Dit komt omdat al deze worden gevormd door het delen van elektronen tussen 2 atomen.
Cobr2 Lewis-structuurvorm
Vanuit de VSEPR-theorie kunnen we aannemen dat de vorm van cobr2 een trigonale planner is. In deze structuur wordt het centrale koolstofatoom omringd door 2 br-atomen en 1 o-atoom op trigonale planner-manier.
De structuur van cobr2 bevat geen enkel elektronenpaar op het centrale c-atoom; vandaar dat vervorming van de ideale trigonale plannerstructuur niet optreedt. In cobr2 gebruikt het centrale C-atoom sp2 hybride orbitaal om 2 c-br-bindingen en 1 c=o-binding te vormen. Omdat cobr2 een plannerstructuur heeft, liggen alle atomen in cobr2 in hetzelfde vlak.
Cobr2 Lewis-structuur Formele ladingen
De formule die we hebben gebruikt om de formele lading te berekenen is - Formele lading (fc) op elk atoom = (totaal aantal valance-elektronen van het atoom) - (totaal aantal niet-bindende elektronen gevormd door dat atoom)/2- (totaal aantal niet-bindende elektronen elektronen op dat atoom).
Vandaar formele lading op het centrale c-atoom in broomfosgeen =4-8/2-0=0.
Formele lading op zuurstofatoom in cobr2=6-4/2-4=0.
Formele lading op 2 terminale br-atomen in cobr2=7-2/2-6=0.
Vandaar dat de formele lading op het centrale C-atoom in cobr2 0 is en elk broomatoom en ook het O-atoom een formele lading van 0 heeft, waardoor de totale verbinding elektrisch neutraal is.
Cobr2 lewis Structuur Lone Pairs
Totaal aantal ongedeelde elektronenparen bestaat op een atoom = de valance-elektronen die aanwezig zijn op het atoom - totaal aantal bindingen gevormd door dat specifieke atoom.
In cobr2 eenzaam paar aanwezig op centraal c-atoom = 4-4=0 dwz Geen eenzaam elektronenpaar op c-atoom.
Eenzaam paar aanwezig op zuurstofatoom in cobr2=6-2=4 dwz 2 eenzame elektronenpaar.
Eenzaam paar aanwezig op br-atomen in cobr2= 7-1=6 ie3 ongedeeld elektronenpaar.
Dit ongedeelde elektronenpaar op o en terminale br-atomen wordt getoond in de cobr2 lewis structuur als elektronenpunten.
Cobr2-hybridisatie
Hybridisatie is een proces waarbij het centrale c-atoom in cobr2 zijn atomaire orbitaal mengt om hybride orbitalen te vormen, omdat atomaire orbitalen met hogere energie niet deelnemen aan binding. In de grondfase heeft C 4 valance-elektronen waarvan er slechts 2 ongepaard zijn. Maar dit zijn niet genoeg elektronen om cobr2 te vormen.
Dus wanneer C hybridisatie-energie absorbeert, wordt zijn 2s-elektron ongepaard en wordt aan de eis van 4 ongepaarde elektronen voldaan. Door dit elektron te gebruiken vormt het C-atoom Cobr2 met behulp van 3 sigma-bindingen en 1 pi-binding. In cobr2 gebruikt c sp2 hybride orbitaal om c-br- en c=o-bindingen te maken. Volgens sp2-hybridisatie is de structuur van cobr2 trigonale planner.
Cobr2-oplosbaarheid
Cobr2 is oplosbaar in polaire oplosmiddelen vanwege het feit dat, aangezien cobr2 polair van aard is, het graag oplost in polaire oplosmiddelen zoals water, ethanol, methanol enz. In 100 ml water lost ongeveer 66.7 g cobr2 op bij ongeveer 590c.
Cobr2 volant elektronen
Om het totale aantal volant-elektronen in cobr2 te berekenen, is het vereist om het volant-elektron van de c,o- en br-atomen te kennen. Het valance-elektron dat aanwezig is in het c-atoom is 4. Het valance-elektron dat aanwezig is in het O- en het Br-atoom is respectievelijk 6 en 7. Het totale aantal volant-elektronen dat aanwezig is in cobr2 is de som van het volant-elektron van de c,o- en br-atomen, dwz (4*1+6*1+7*2)=24.
Cobr2 lewis structuurhoek
In cobr2 is het centrale c-atoom sp2 gehybridiseerd en de structuur van cobr2 is trigonale planner. Volgens de VSEPR-theorie is de hoek die aanwezig is in de vorm van een trigonale planner 1200. De hoek tussen br-C-br en br-CO is dus precies 1200.
Cobr2 lewis structuurresonantie
In Cobr2 treedt resonantie op en in het resonantieproces verschuift niet-bindend elektronenpaar van het ene atoom naar het andere atoom door conjugatie. De structuur die we krijgen door delokalisatie wordt resonerende structuur genoemd.
Wanneer resonantie plaatsvindt in cobr2, krijgen we 3 equivalente resonerende structuren en delokalisatie vindt plaats door conjugatie van niet-bindend elektronenpaar met carbonylgroep in zijn ∏* orbitaal.
Cobr2 lewis structuur Octet Rule
Als we de lewis structuur van cobr2 vinden we dat elk broomatoom 8 elektronen in de buitenste schil heeft en voldoet aan de octetregel. In cobr2-verbinding vormt het centrale koolstofatoom 2 C-Br-bindingen en 1 C=O-binding, wat in totaal 4 elektronenparen oplevert, dat wil zeggen 8 elektronen rond het centrale C-atoom.
Het O-atoom vormt een 2-binding met het centrale C-atoom en bevat ook 2 eenzame paren, waardoor er in totaal 8 elektronen rond het O-atoom zijn. 2 Br-atomen vormen 1 sigma-binding met elk een C-atoom en beide bevatten 3 eenzame elektronenparen, dwz aan de octetregel is ook voldaan voor het Br-atoom.
Cobr2 polair of niet-polair?
SOCl2 is een niet-polaire verbinding. In cobr2 ligt het c=o bindingsmoment in de richting van een meer elektronegatief o-atoom. 2 c-br bindingsmomenten liggen in de richting van het Br-atoom, omdat br meer elektronegatief is dan het c-atoom. Al deze bindingsmomenten heffen elkaar op en daarom is het dipoolmoment van deze verbinding 0 Debye.
Is cobr2 ionisch?
Cobr2 is een ionische verbinding. Dit komt door het feit dat het elektronegativiteitsverschil tussen de C-Br-bindingen en de C = O-binding. Cobr2 is oplosbaar in water zoals ionische verbindingen dat doen. Het heeft ook een hoog smeltpunt en een kookpunt vergelijkbaar met dat van een ionische verbinding. Het geleidt ook elektriciteit in zowel gesmolten als opgeloste toestand.
Is cobr2 zuur of basisch?
Cobr2 is amfoteer van aard, dwz het werkt als een zuur of als een base. Wanneer cobr2 reageert met zuur, accepteert het H+-ion door de donatie van een O-atoom en gedraagt het zich als een soortgelijke base. Wanneer het reageert met base, doneert OH- zijn enige elektronenpaar en cobr2 accepteert dit elektron en fungeert als een lewisbase.
Is cobr2 tetraëdrisch?
Cobr2 bereikt trigonale planner-geometrie waarin het c-atoom als het centrale atoom fungeert. Het heeft geen tetraëdrische geometrie, omdat het centrale c-atoom niet sp3-gehybridiseerd is.
Is cobr2 lineair?
Cobr2 is niet lineair omdat het centrale c-atoom niet sp-gehybridiseerd is. Aangezien het centrale c-atoom in cobr2 sp2 verwerft en geen 180 . bereikt0 daarom komt de kwestie van cobr2 met lineaire geometrie niet voor.
Is cobr2 symmetrisch of asymmetrisch?
Cobr2 is symmetrisch van aard. Dit komt door het feit dat een spiegelvlak, dwz een sigmavlak, de cobr2-verbinding in 2 symmetrische helften sneed. Het sigmavlak gaat door de carbonylgroep. Het bevat ook de c2-as die door de C=O-groep gaat, na deze bewerking is br superponeerbaar met een andere br-groep.
Conclusie
Cobr2 is een stabiele verbinding waarin het centrale C-atoom sp2 is gehybridiseerd en door de afwezigheid van een eenzaam elektronenpaar is de structuur een echte trigonale planner. In deze verbinding voldeden alle atomen aan hun octet.
Lees ook:
- Lewis-structuur met dubbele binding
- Koh Lewis-structuur
- Baso4 Lewis-structuur
- Ph4 Lewis-structuur
- F2 Lewis-structuur
- Bas Lewis-structuur
- Cacl2 Lewis-structuur
- Ibr3 Lewis-structuur
- Sp Lewis-structuur
- Brf4 Lewis-structuur 2
Hallo….Ik ben Susanta Maity. Ik heb mijn Masters aan de Vidyasagar Universiteit afgerond met een specialisatie in organische chemie.
Ik hou ervan om ingewikkelde scheikundeconcepten in begrijpelijke en eenvoudige woorden te schrijven.
Laten we verbinding maken via LinkedIn:
Hallo medelezer,
We zijn een klein team bij Techiescience, dat hard werkt tussen de grote spelers. Als je het leuk vindt wat je ziet, deel dan onze inhoud op sociale media. Uw steun maakt een groot verschil. Bedankt!