Complexion is een ion dat een centraal metaalion bevat dat via een datieve covalente binding aan een of meer liganden is gebonden. Liganden zijn via een datieve covalente binding aan een centraal metaalion bevestigd. Enkele voorbeelden voor de liganden zijn water, ammoniak, cyanide-ionen, chloride-ionen, enz. Hier zijn de complexe ionenvoorbeelden.
1.[Co (NH3)6]3+
IUPAC-nomenclatuur van [Co(NH .)3)6]3+ is hexamminekobalt (ΙΙΙ) ion. Hier is kobalt het centrale metaal waarvan de oxidatietoestand +3 is en gebonden aan de zes ammoniakliganden. De elektronische configuratie van kobalt en kobalt in de +3-toestand is
Co → [Ar]3d74s2
Co+3 → [Ar]3d64s0
Co3+ ion heeft vier ongepaarde elektronen in 3D-subshell. sinds NH3 werkt als een sterk ligand en veroorzaakt paren door twee d-orbitalen leeg te laten.
In om zes covalente bindingen te vormen met het zes-ligand moeten zes-atomaire orbitalen worden gehybridiseerd. Om binding te maken met de zes ammoniakliganden, ondergaan twee 3D-elektronenschillen, één 4s en drie 4p-orbitalen hybridisatie om d te vormen2sp3 hybridisatie.
Het complex gevormd uit deze metaalatomen is het binnenste orbitale complex omdat een centraal metaalatoom hybridisatie van atomaire orbitaal ondergaat, inclusief 3D-orbitaal die zich in de 4s- en 4p-orbitalen bevindt.
Het complexe ion [Co(NH3)6]3+ wordt gevormd door d2sp3 hybridisatie en bezit octaëdrische geometrie. Door de afwezigheid van ongepaarde elektronen is het diamagnetisch van aard. Hexamminecobalt (ΙΙΙ)-ion wordt gebruikt in DNA-condensatiestudies en activeert enkele enzymen die magnesium nodig hebben.
2. [Ni(CN .)4)]2-
IUPAC-nomenclatuur van [Ni(CN4)]2- is tetracyanonickelaat (ΙΙ) ion. Hier is nikkel het centrale metaal waarvan de oxidatietoestand +2 is. De elektronische configuratie van nikkel en nikkel in +2-toestand
Ni → (Ar)3d84s2
Ni2+ → (Ar)3d84s0
Ni2+ ion heeft twee ongepaarde elektronen in 3D-subshell. sinds CN- werkt als een sterk veldligand en veroorzaakt paren door één d-orbitalen leeg te laten. Om vier covalente bindingen met de vier liganden te vormen, moeten vier atomaire orbitalen worden gehybridiseerd. Om banden te leggen met de CN- ligand, lege orbitalen van één 3d, één 4s en twee 4p orbitalen ondergaan dsp2 hybridisatie.
Het complex gevormd uit deze metaalatomen is een binnenste orbitaalcomplex omdat een centraal metaalatoom hybridisatie van atomaire orbitaal ondergaat, inclusief 3D-orbitaal die zich in de 4s- en 4p-orbitalen bevindt. Het complexe ion [Ni(CN4)]2- wordt gevormd door dsp2 hybridisatie en bezit vierkante vlakke geometrie. Door de afwezigheid van ongepaarde elektronen is het diamagnetisch van aard.
3. [CoF6]3-
IUPAC-nomenclatuur van [CoF6]3-is hexafluorkobaltaat (ΙΙΙ) ion. Hier is kobalt het centrale metaal waarvan de oxidatietoestand +3 is. De elektronische configuratie van kobalt en kobalt in de +3-toestand is
Co → [Ar]3d74s2
Co+3 → [Ar]3d64s0
Co3+ ion heeft vier ongepaarde elektronen in 3D-subshell. Omdat fluorionen als een zwak ligand werken, kan het geen paring van de 3D-orbitalen veroorzaken. Om zes covalente bindingen met het zes-ligand te vormen, moeten zes atomaire orbitalen worden gehybridiseerd. Daarom zijn een van de 4s-orbitalen, drie 4p-orbitalen en twee 4d-orbitalen betrokken bij hybridisatie. Daarom is het sp3d2 hybridisatie.
In de hybridisatie zijn s, p en d orbitaal in nd dat is 4d elektronenschil die zich buiten de s- en p-orbitalen bevindt. De uit deze metaalatomen gevormde complexen zijn buitenste orbitale complexen. Het complexe ion [CoF6]3- wordt gevormd door sp3d2 hybridisatie en bezit octaëdrische geometrie. Door de aanwezigheid van ongepaarde elektronen is het paramagnetisch van aard.
4. [Fe(H2O)6]3+
IUPAC-nomenclatuur van [Fe(H .)2O)6]3+ is hexaaquairon (ΙΙΙ) ion. Hier is ijzer het centrale metaal waarvan de oxidatietoestand +3 is. De elektronische configuratie van ijzer en ijzer in +3 staat is
Fe → (Ar)3d64s2
Fe3+ → (Ar)3d54s0
Fe3+ ion heeft vijf ongepaarde elektronen in 3D-subshell. Omdat water werkt als een zwak veldligand, kan het geen paring van 3D-orbitalen veroorzaken. Om zes covalente bindingen met het zes-ligand te vormen, moeten zes atomaire orbitalen worden gehybridiseerd. Daarom zijn een van de 4s-orbitalen, drie 4p-orbitalen en twee 4d-orbitalen betrokken bij hybridisatie. Daarom is het sp3d2 hybridisatie.
Het complex gevormd uit deze metaalatomen is een buitenste orbitaalcomplex omdat een centraal metaalatoom hybridisatie ondergaat van atomaire orbitaal inclusief 4d-orbitaal die zich buiten de 4s- en 4p-orbitalen bevindt. Het complexe ion [Fe(H2O)6]3+ wordt gevormd door sp3d2 hybridisatie en bezit octaëdrische geometrie. De magnetische eigenschap van dit complex is paramagnetisch van aard vanwege de aanwezigheid van ongepaarde elektronen.
5.[Cu (NH3)4(H2O)2]2+
IUPAC-nomenclatuur van [Cu(NH .)3)4(H2O)2]2+ is tetraamminodiaquakoper (ΙΙ) ion. Hier zijn twee soorten liganden aanwezig, namelijk ammoniak en water, neutrale liganden die geen lading hebben.
Het toont twee geometrische isomerie van cis en trans. Als twee watermoleculen naast elkaar liggen, is het een cis-isomeer, terwijl als twee watermoleculen tegenover elkaar staan, het trans-isomeer is. Het oxidatiegetal van het koperatoom in de [Cu(NH3)4(H2O)2]2+ is +2 staat. De geometrie van dit complex is octaëdrisch en het verschijnt in een diepblauw-violette kleur.
6. Pt (NH3)2Cl2
IUPAC-nomenclatuur van Pt (NH3)2Cl2 is diamminedichloridoplatina (ΙΙ). De oxidatietoestand van platina is +2. Er zijn twee soorten liganden aanwezig, het zijn ammoniak- en chloorgroepen rond een centraal metaalatoom platina bevinden zich allemaal in hetzelfde vlak, daarom is de geometrie van dit complex vierkant vlak.
Het toont twee geometrische isomerie van cis en trans. Als twee chloorgroepen aan elkaar grenzen, is het cisplatina, terwijl als twee chloorgroepen tegenover elkaar staan, het transplatina is.
Cisplatine heeft platina als het centrale metaal en vertoont cis-isomeren. Het is een platinacomplexion dat als kankerbestrijder wordt gebruikt om kanker zoals longen, blaas, baarmoederhals en eierstokken te genezen.
Overzicht:
Complex ion is een ion dat een of meer liganden bevat die aan een centraal metaalatoom zijn bevestigd. IUPAC-nomenclatuur, hybridisatie, geometrie en magnetische eigenschappen van verschillende type complexen worden besproken. Hier vat het het gebruik van cisplatine en hun geometrische isomerie met structuur samen.
Hallo….Ik ben Supriya Upadhya, een postdoctoraal in organische chemie met een goed begrip van scheikundige concepten en gewerkt als Junior Research Fellow in de synthese van antikankermiddelen. Ook gewerkt aan de synthese van antimicrobiële polymeren als onderdeel van een postdoctorale scriptie.