3 feiten over Cr2O3 + HCl: wat, hoe te balanceren?

by

In dit artikel, "cr2o3 + hcl”, het product van deze reactie, de balanceringsmethode en het type reactie worden kort besproken.

Cr2O3 of chroomoxide is een groen gekleurde kristallijne verbinding met een molecuulmassa van 151.99 g/mol. Aan de andere kant is HCl een sterk mineraal zuur met een molecuulgewicht van 36.458 g/mol. In hun chemische reactie chroomchloride (CrCl3) en water (H2O) wordt verkregen als product.

Laten we ons concentreren op de volgende discussies over de reactie.

Wat is Cr2O3 + HCl?

Chroomoxide of chroom is een kristallijne vaste verbinding die in principe als pigment wordt gebruikt. Het uiterlijk van deze verbinding is licht tot donkergroen met smelt- en kookpunt 24350 C en 40000C respectievelijk. Het is een in water onoplosbare verbinding.

De pakking van het kristal is hexagonale dichte pakking (HCP) met korundstructuur. Het is een hard en bros materiaal. Cr2O3 of chromia kan worden gesynthetiseerd uit natriumdichromaat (Na2Cr2O7) vermindering.

Na2Cr2O7 + S → Nee2SO4 +Cr2O3.

Het kan ook worden gesynthetiseerd door de ontleding van chroomzout of door de exotherme ontleding van ammoniumdichromaat.

(NH4)2Cr2O7 → Kr2O3 + N2 + H2O

cr2o3 + hcl
 Structuur van Cr2O3

Zoutzuur of HCl, ook bekend als zoutzuur, is een kleurloze vloeistof met een scherpe geur. Het is een zeer sterk zuur met pH = 3.01. Het heeft een grote ka waarde (pka = -5.9).

Wat is het product van Cr2O3 + HCl?

HCl wordt gemaakt met waterstof en een niet-metaal (Cl). Na reactie met chroomoxide wordt één zout van chroom en water verkregen. De bovenstaande reactie is een type redoxreactie. In deze reactie chroomchloride (CrCl3) en water (H2O) wordt gevormd.

Cr2O3 + HCl → CrCl3 + H2O

Deze reactie verloopt in voorwaartse richting als gevolg van toename van entropie (stoornis) in hogere mate. Omdat water aan de productzijde wordt gevormd, wat een zeer stabiele covalente verbinding is.

Chroomchloride is een chroomverbinding waarin chroom aanwezig is in een oxidatietoestand van +3. Het molecuulgewicht van deze verbinding is 158.36 g/mol. Het uiterlijk van het watervrije chroomchloride is een violetkleurige vaste stof en is oplosbaar in water maar onoplosbaar in ethanol, ether en aceton. Het wordt gebruikt als katalysator en voorloper van kleurstoffen voor wol.

Hoe Cr . in evenwicht te brengen2O3 + HCl?

Het in evenwicht brengen van de chemische vergelijking is verplicht om te bepalen hoeveel aantallen moleculen of mol nodig zijn om een ​​chemische reactie te voltooien. Er zijn enkele stappen die moeten worden gevolgd om een ​​chemische reactie in evenwicht te brengen. Zij zijn-

  • Eerst wordt de ongebalanceerde vergelijking geschreven
  • Breng vervolgens de vergelijking in evenwicht met behulp van de juiste methode.
  • De fysieke toestand van zowel de reactant als het product wordt tussen haakjes geschreven.

Nu is het tijd om de bovenstaande reactie in evenwicht te brengen door middel van de volgende methode.

  1. Het schrijven van de onevenwichtige vergelijking-

Cr2O3 + HCl → CrCl3 + H2O

2. Berekening van het vereiste aantal moleculen en voeg ze toe als de stoichiometrie vóór elk van de reactant en het product.

Aan reactantzijde zijn twee chroom- en drie zuurstofmoleculen aanwezig in Cr2O3 molecuul. Om het aantal chroom (Cr) en zuurstof (O) in evenwicht te brengen, worden 2 en 3 vermenigvuldigd met CrCl3 en H2O respectievelijk in productzijde. Evenzo, om het aantal chloor en zuurstof in evenwicht te brengen, wordt 6 vermenigvuldigd met HCl.

Na vermenigvuldiging van deze getallen als stoichiometrie zal de chemische vergelijking van de eindbalans zijn-

Cr2O3 + 6HCl → 2CrCl3 + 3H2O

Wat voor soort reactie is Cr2O3 + HCl?

De bovenstaande reactie is een voorbeeld van: redoxreactie. Redoxreacties zijn in feite de combinatie van twee reacties. Zij zijn-

  1. Oxidatie reactie:
  2. Reductie reactie:

Bij deze redoxreactie wordt één reactant gereduceerd en een andere reactant door elkaar geoxideerd om respectievelijk het geoxideerde en gereduceerde product te vormen.

Nu kom ik op deze reactie-

Cr2O3 + 6HCl → 2CrCl3 + 3H2O

In deze reactie wordt Cr2O3 gereduceerd tot CrCl3 en HCl wordt geoxideerd tot H2O. HCl speelt dus een rol bij het verminderen van middel en Cr2O3 speelt een rol bij het oxideren middel in deze reactie.

Het is dus zeker een redoxreactie waarbij reductie en oxidatie gelijktijdig in dezelfde reactie plaatsvinden.

Cr2O3 HCl redoxreactie
Redoxreactie

Conclusie

Uit het bovenstaande artikel hebben we de informatie verzameld over de reactie van Cr2O3 met HCl. De producten die worden verkregen uit de redoxreactie zijn chroomchloride (Cr2O3) en water (H2O).