Anorganische reactie (KOH + Cr2O3) produceert KCrO2 verschijnt als poederporm.
In dit artikel zien we de reactie van verschillende componenten met Cr2O3 in basisch medium, KOH waar Cr2O3 werkt als een reductiemiddel.
Wat is Cr2o3 + Koh?
Bij een bepaalde druk en temperatuur reageren Chroom (III) oxide en Kalium hydroxide en als product krijgen we KCrO2 en Water (H2O), waarbij de oxidatie toestand blijft hetzelfde voor chroom (Cr), dat is (3+).
Wat is het product van Cr2o3 + Koh?
In de reactie, KCrO2 en water (H2O) geproduceerd nadat Cr2O3 en KOH reageren, als we de reactie in evenwicht brengen door zowel reactant als productzijde, krijgen we 2KOH + Cr2O3 = H2O + 2 KCrO2, waarbij de oxidatietoestand van chroom (Cr) (3+).
Hoe Cr2o3 + Koh in evenwicht te brengen?
Als we een reactie in evenwicht brengen, kunnen we vinden hoeveel moleculen er nodig zijn om het product te produceren. Om dit te doen, labelen we elk van de componenten van de reactie met a, b, c, d enz. als coëfficiënten, zeg zoals voor a KOH + b Cr2O3 = c H2O + d KCrO2.
Maak vervolgens vergelijkingen met behulp van de coëfficiënten, aangezien het aantal componenten overeenkomt zoals; (1) a = d voor 'K', (2) 2b = d voor 'Cr', (3) a + 3b = c + 2d voor zuurstof en (4) a = 2c voor waterstof. Daarna krijgen we de getallen door de oplossingen op te lossen.
Hier a = d = 2b = 2c, dus als we a en d als 2 beschouwen, dan worden b en c, en krijgen we de coëfficiënten van de componenten van de reactie.
Wat voor soort reactie is Cr2o3 + Koh?
De chemische reactie van CrO3 + KOH is een neutralisatiereactie, aangezien het reactantmedium een base is, waarbij chroomoxide (CrO3) reageert met basische KOH waarbij KCrO2 met watermolecuul (H2O) wordt gevormd.
Cr2o3+Koh+H2o
In deze reactie wordt kaliumhexahydroxochromaat (III) geproduceerd, een complex type molecuul, door de reactant en productzijde in evenwicht te brengen, krijgen we Cr2O3 + 6 KOH + 3 H2O = 2 K3[Cr(OH)6].
Als we de oxidatietoestand voor chroom (Cr) aan de reactantzijde controleren en aan de productzijde verandert deze van (3+) naar (6+), neemt de oxidatietoestand toe, wat betekent dat Cr meer drie elektronen vrijgeeft, zodat het werkt als een reductiemiddel.
In het product [Cr(OH)6](3-) is de coördinerende entiteit waar Cr(III) het centrale atoom is, aangezien de liganden 6 (-OH) ermee verbonden zijn, zal het coördinatiegetal 6 zijn aangezien dat aantal liganden aan het centrale atoom is gehecht.
cr2o3+koh+kclo3
In de reactie worden Kaliumchromaat (K2CrO4), Kaliumchloride (KCl) en water (H2O) gevormd, waarbij we de reactie in evenwicht brengen, KClO3 (aq) + Cr2O3 (s) + 4 KOH (aq) = KCl (aq) + 2 K2CrO4 (aq) + 2 H2O (l).
Als we de oxidatietoestanden van chroom (Cr) en chloor (Cl) controleren, ontdekten we dat ze veranderen van reactantzijde naar productzijde, aangezien Cr2O3 overgaat naar K2CrO4 waar de oxidatietoestand van chroom toeneemt van (+3) naar (+6) als twee Cr(+3) zes elektronen afgeven.
Dus Cr2O3 is een reductiemiddel in de reactie, omdat deze zes elektronen vrijgeven worden geaccepteerd door chloor van KClO3 en de oxidatietoestand verandert van (+5) in (-1), dus KClO3 werkt als een oxidatiemiddel hier.
Cr2o3+Koh+Kno3
In de reactie Kaliumnitriet (KNO2), Kaliumchromaat (K2CrO4) en water (H2O) worden gevormd door de reactie zowel aan de reactant als aan de productzijde in evenwicht te brengen, we krijgen 3 KNO3 (aq) + Cr2O3 (s) + 4 KOH (aq ) = 3 KNO2 (aq) + 2 K2CrO4 (aq) + 2 H2O (l).
In de redoxreactie vindt de reductiereactie plaats wanneer KNO3 wordt omgezet in KNO2, waarbij de oxidatietoestand van het stikstofatoom overgaat van (+5) naar (+3) door in totaal 6 elektronen te accepteren voor drie stikstofatomen van Cr (III), dus KNO3 is een oxidatiemiddel.
Gelijktijdig vindt een oxidatieproces (elektronenoverdrachtsproces) plaats waar Cr2O3 zich gedraagt als reductiemiddel aangezien chroom zijn oxidatietoestand verhoogt van (+3) tot (+6) wanneer Cr2O3 overgaat naar K2CrO4, verminderen de vrijkomende elektronen de stikstof van KNO3.
cr2o3+koh+cl2
In de reactie worden kaliumchloride (KCl), kaliumchromaat (K2CrO4) en water (H2O) gevormd door zowel de reactant als de productzijde in evenwicht te brengen, we krijgen, 3 Cl2 (g) + Cr2O3 (s) + 10 KOH (aq) = 2 K2CrO4 (aq) + 5 H2O (l).
In een oxidatieproces waarbij elektronen worden overgedragen van een atomaire orbitaal naar acceptor, werkt Cr2O3 als een reductiemiddel, aangezien chroom zijn oxidatietoestand verandert van (+3) naar (+6) door elektronen over te dragen wanneer Cr2O3 overgaat op kaliumchromaat.
In het reductieproces waarbij atomaire lege orbitaal elektronen accepteren, werkt Cl2 als oxidatiemiddel, aangezien chloor de oxidatietoestand verlaagt van nul (0) naar (-1) door elektronen te accepteren wanneer 3 chloor (Cl) -moleculen 6 kaliumchloride-moleculen vormen.
cr2o3+koh+ca(clo)2
In de redoxreactie worden Kaliumchromaat (K2CrO4), Calciumchloride (CaCl2) en water (H2O) gevormd, waarbij we beide kanten van de reactie in evenwicht brengen, 3 Ca(ClO)2 (s) + 2 Cr2O3 (s) + 8 KOH (aq) = 3 CaCl2 (aq) + 4 K2CrO4 (aq) + 4 H2O (l).
Als we de oxidatietoestanden van chroom (Cr) en chloor (Cl) controleren, ontdekten we dat ze veranderen van de kant van de reactant naar de productkant, aangezien chroom (III) oxide overgaat naar K2CrO4 waar de oxidatietoestand van chroom verandert van (+3) naar ( +6), is een oxidatiereactie.
Dus Cr2O3 werkt als een reductiemiddel in de reactie, omdat deze zes elektronen vrijgeven worden geaccepteerd door het chlooratoom van drie Ca (ClO) 2 en de oxidatietoestand verandert van (+1) in (-1), dus Ca (ClO) 2 werkt hier als oxidatiemiddel door de elektronen van Cr(III) op te nemen.
cr2o3+ko+o2
In de reactie worden kaliumchromaat (K2CrO4) en water (H2O) gevormd door zowel reactant als product side balancering, we krijgen, 3 O2 (g) + 2 Cr2O3 (s) + 8 KOH (aq) = 4 K2CrO4 (aq) + 4 H2O (l).
In een oxidatieproces waarbij zuurstof wordt toegevoegd of elektronen worden overgedragen van een atoom, werkt Cr2O3 als een reductiemiddel, aangezien chroom de oxidatietoestand verhoogt van (+3) naar (+6) door elektronen over te dragen wanneer Cr2O3 wordt overgedragen naar K2CrO4.
In het reductieproces waarbij waterstof wordt toegevoegd of een atoom elektronen accepteert, fungeert O2 als oxidatiemiddel, aangezien zuurstof de oxidatietoestand verlaagt van nul (0) naar (-2) door elektronen te accepteren wanneer 3 zuurstofmoleculen 4 watermoleculen (H2O) vormen.
cr2o3+koh+h2o2
In de reactie worden Kaliumchromaat (K2CrO4) en water (H2O) gevormd, waarbij zowel de reactant als het product side balanceren, we krijgen, 3 H2O2 (aq) + Cr2O3 (s) + 4 KOH (aq) = 2 K2CrO4 (aq) + 5 H2O (l).
In een oxidatieproces waarbij zuurstof aan een atoom wordt toegevoegd, werkt Cr2O3 als een reductiemiddel, aangezien chroom de oxidatietoestand verhoogt van (+3) naar (+6) door elektronen over te dragen wanneer Cr2O3 overgaat naar K2CrO4, waar ook tegelijkertijd de reductiereactie plaatsvindt.
In het reductieproces waarbij waterstof aan een atoom wordt toegevoegd of zuurstof uit een atoom wordt verwijderd, werkt H2O2 als oxidatiemiddel, aangezien zuurstof de oxidatietoestand verlaagt van (-1) naar (-2) door elektronen te accepteren wanneer waterstofperoxidemoleculen water vormen (H2O). ) moleculen.
k3fe(cn)6 + cr2o3 + koh
In de reactie, een complexe verbinding, K4[Fe(CN)6], Kaliumchromaat (K2CrO4) en water (H2O) worden gevormd, waarbij we de reactie in evenwicht brengen, 6 K3[Fe(CN)6] (aq) + Cr2O3 (s) + 10 KOH (aq) = 6 K4[Fe(CN)6] (aq) + 2 K2CrO4 (aq) + 5 H2O (l).
Als we de oxidatietoestanden van chroom (Cr) en ijzer (Fe) controleren, ontdekten we dat ze veranderen van de kant van de reactant naar de productkant, aangezien Cr2O3 K2CrO4 produceert, waarbij de oxidatietoestand van chroom (Cr) toeneemt van (+3) naar (+ 6) als Cr(+3) nog drie elektronen afgeeft.
Dus Cr2O3 is een reductiemiddel in de reactie, omdat deze zes elektronen vrijgeven worden geaccepteerd door zes Fe (III) van de complexe verbinding en de oxidatietoestand verandert van (+3) in (+2), dus K3[Fe(CN)6 ] werkt hier als een oxidatiemiddel door elektronen op te nemen.
kclo4+cr2o3+koh
In de reactie worden Kaliumchromaat (K2CrO4), Kaliumchloride (KCl) en water (H2O) gevormd, waarbij we de reactie in evenwicht brengen, 3 KClO4 (aq) + 4 Cr2O3 (s) + 16 KOH (aq) = 3 KCl ( aq) + 8 K2CrO4 (aq) + 8 H2O (l).
Als we de oxidatietoestanden van de reactantzijde vergelijken met de productzijde van chroom (Cr) en chloor (Cl), ontdekten we dat ze veranderen, aangezien 4 Cr2O3 overgaat naar 8 K2CrO4 waar de oxidatietoestand van Cr toeneemt van (+3) naar (+ 6) als twee Cr(+3) zes elektronen afgeven.
Dus Cr2O3 is een reductiemiddel in de reactie, omdat deze zes elektronen vrijgeven die worden overgebracht naar de orbitaal van chloor van KClO4 en de oxidatietoestand veranderen van (+7) naar (-1), KCl-molecuul vormen, zodat KClO4 fungeert als een oxidatiemiddel hier.
kclo+cr2o3+koh
In de redoxreactie worden Kaliumchromaat (K2CrO4), Kaliumchloride (KCl) en water (H2O) gevormd, waarbij we beide kanten van de reactie in evenwicht brengen, 3 KClO (l) + Cr2O3 (s) + 4 KOH (aq) = 3 KCl (aq) + 2 K2CrO4 (aq) + 2 H2O (l).
Als we de oxidatietoestanden van chroom (Cr) en chloor (Cl) controleren, ontdekten we dat ze veranderen van de kant van de reactant naar de productkant, aangezien chroom (III) oxide overgaat naar K2CrO4 waar de oxidatietoestand van chroom toeneemt van (+3) naar (+6) als twee Cr(+3) zes elektronen afgeven.
Dus Cr2O3 werkt als een reductiemiddel in de reactie, omdat deze zes elektronen vrijgeven worden geaccepteerd door chloor van drie KClO3 en de oxidatietoestand verandert van (+1) in (-1), dus KClO werkt hier als een oxidatiemiddel door de elektronen te accepteren .
nai+cr2o3+koh
Na reactie met NaI en KOH worden KI en NaOH gevormd. KI kan reageren met Cr2O3 in zuur medium zoals H2SO4, maar reactie wordt niet waargenomen in basisch medium zoals NaOH.
kcl+cr2o3+koh
De reactie van Cr2O3 is te zien met kaliumchloraat of kaliumperchloraat, maar niet met kaliumchloride.
cr2o3+nano3+koh
In de reactie worden natriumnitriet (NaNO2), kaliumchromaat (K2CrO4) en water (H2O) gevormd door de reactie die we krijgen, 3 NaNO3 (aq) + Cr2O3 (s) + 4 KOH (aq) = 3 NaNO2 (aq) + 2 K2CrO4 (aq) + 2 H2O (l).
In de redoxreactie vindt de reductiereactie plaats wanneer NaNO3 wordt omgezet in NaNO2, waarbij de oxidatietoestand van het stikstofatoom overgaat van (+5) naar (+3) door in totaal 6 elektronen te accepteren voor drie stikstofatomen, dus NaNO3 is een oxidatiemiddel .
Gelijktijdig vindt een oxidatieproces plaats met een reductiereactie waarbij Cr2O3 wordt overgedragen naar K2CrO4, waarbij de oxidatietoestand van chroom toeneemt van (+3) tot (+6), aangezien twee Cr(+3) zes elektronen afgeven (drie voor elk), dus Cr2O3 is een reductiemiddel.
cr2o3+br2+koh
Bij de reactie wordt kaliumbromide (KBr), kaliumchromaat (K2CrO4) en water (H2O) geproduceerd, een redoxreactie waarbij oxidatie en reductie van de reactantcomponenten gelijktijdig plaatsvinden.
Door beide kanten van de reactie in evenwicht te brengen, krijgen we Cr2O3 (s) + 3 Br2 (aq) + 10 KOH (aq) = 6 KBr (aq) + 2 K2CrO4 (aq) + 5 H2O (l), waarbij (s) aangeeft vast molecuul, (aq) geeft aan dat de component zich in een waterig medium bevindt en (l) geeft aan dat de component vloeibaar is.
In de reactie verandert de oxidatietoestand van Br (oxidatiemiddel) van 0 in (-1), dus de vorming van Br2 tot KBr is een reductieproces waarbij als de oxidatietoestand van Cr verandert van (+3) naar (+4), het nog een elektron dat een oxidatiereactie is, Cr2O3 is een reductiemiddel.
Conclusie:
Uit de studie van bovenstaande reacties kunnen we zeggen dat Cr2O3 een goed reductiemiddel is, elektronen kan doneren en veel oxidatietoestanden van chroom (Cr) vertoont, wat mogelijk is omdat Cr een 'd' orbitaal heeft.
Hallo...Ik ben Triyasha Mondal en volg een M.Sc in scheikunde. Ik ben een enthousiaste leerling. Mijn specialisatie ligt in de fysische chemie.
Laten we verbinding maken via LinkedIn:
Hallo medelezer,
We zijn een klein team bij Techiescience, dat hard werkt tussen de grote spelers. Als je het leuk vindt wat je ziet, deel dan onze inhoud op sociale media. Uw steun maakt een groot verschil. Bedankt!