Cr2o3 Lewis-structuur, kenmerken: 21 feiten die u moet weten

by

In dit artikel willen we het hebben over cr2o3 Lewis-structuur, kenmerken en 21 belangrijkste kenmerken met betrekking tot dit onderwerp.

Cr2o3 wordt voornamelijk gebruikt in de kleurindustrie die als pigment fungeert. Het is over het algemeen onoplosbaar in water en het is een amfoteer oxide. Natuurlijk komt het voor als een donkergroene en hexagonale kristallijne vaste stof. Voor de voorbereiding van chroommetaal, voor het polijsten van roestvrij staal wordt grotendeels cr2o3 gebruikt.

Cr2o3 Lewis-structuurtekening

In cr2o3 wordt van de 3 o-atomen 1 o-atoom gedeeld door cr-atomen door covalente sigma-bindingen. 2 cr atomen vormen 1 sigma en 1 pi bindingen met o atomen.

Het hele molecuul is op een tetraëdrische manier gerangschikt waarbij het centrale atoom 2 bindingen vormt met 2 cr-atomen en het bevat 2 eenzame paren en in alle opzichten zijn al deze bindingen puur covalent en gevormd door het delen van elektronen. In cr2o3 bevatten terminale o-atomen elk 2 eenzame paren.

Cr2o3 Lewis-structuurvorm

In cr2o3 lewis structuur, het centrale o-atoom is sp3 gehybridiseerd. Dit komt door het feit dat het 2 sigma-bindingen met twee cr-atomen bevat en dat de resterende hybride orbitaal 2 paren bevat. Volgens sp3-hybridisatie moet de structuur tetraëdrisch zijn, maar de werkelijke vorm is gebogen / V-vormig.

Cr2o3 Lewis-structuur Formele ladingen

De formele lading op het centrale o-atoom in cr2o3=6-4/2-4=0.

Formele lading op terminal zuurstofatoom in cr2o3=6-4/2-4=0.

Formele lading op 2 cr-atomen in cr2o3=6-6/2-3=0.

Vandaar dat de formele lading op het centrale o-atoom in cr2o3 0 is en ook twee o terminale atomen, twee cr-atomen bevatten ook een formele lading. Daarom is deze verbinding over het algemeen elektrisch neutraal.

Cr2o3 lewis Structuur Lone Pairs

De eenzame paren betekenen hoeveel niet-gedeelde elektronen aanwezig zijn in cr2o3 die niet deelnemen aan binding. Dit kan op de volgende manier worden berekend:

Lone pair aanwezig op centraal atoom in cr2o3=6-4=2 lone pairs.

Lone pair aanwezig op terminaal cr-atoom in cr2o3=6-6=0 dwz 0 eenzaam elektronenpaar.

Lone pair aanwezig op terminale o-atomen in cr2o3=6-4=2 lone pairs.

In cr2o3-verbinding worden dit niet-bindende elektronenpaar op de bovengenoemde atomen weergegeven als elektronenstippen.

Cr2O3-hybridisatie

Tijdens hybridisatie betekent dat tijdens bindingsvorming centraal o-atoom sp3-hybride orbitaal gebruikt om cr2o3-verbinding te vormen. Centraal o-atoom heeft 6 valance-elektronen waarvan 2 ongepaarde elektronen worden gebruikt voor de vorming van 2 sigma-bindingen met twee cr-atomen. Twee cr-atomen hebben 6 valance-elektronen, waarvan er 2 worden gebruikt bij binding met 2 terminale o-atomen.

2 terminale o-atomen vormen 1 sigma- en 1 pi-bindingen met cr-atomen door gebruik te maken van de 2 ongepaarde elektronen en de resterende 4 elektronen die niet deelnemen aan binding met cr-atomen die aanwezig zijn als eenzaam elektronenpaar. Daarom gebruikt het centrale o-atoom in cr2o3 een sp3-hybride orbitaal om een ​​cr2o3-verbinding te vormen. volgens sp3-hybridisatie is de structuur piramidaal en niet tetraëdrisch vanwege de aanwezigheid van 2 eenzame paren.

cr2o3 lewis-structuur
cr2o3 lewis structuur

Cr2O3-oplosbaarheid

Cr2o3 is onoplosbaar in water, ethanol en zelfs in aceton en ook zuren. Door het hierboven genoemde feit in overweging te nemen, wordt geconcludeerd dat cr2o3 een niet-polaire verbinding is. Omdat het niet-polair van aard is, is het oplosbaar in niet-polaire oplosmiddelen zoals tetrachloorkoolstof, koolstofdisulfide enz.

Cr2O3-valance-elektronen

Het totale aantal volant-elektronen in cr2o3 is gelijk aan het volant-elektron dat aanwezig is in cr- en o-atomen. Cr bevat 6 en O bevat ook 6 valance-elektronen. Het totale aantal valance-elektronen dat aanwezig is in cr2o3 is (6*2)+(6*3)=12+18=30.

Cr2O3 lewis structuurhoek:

In cr2o3 lewis structuur, centraal o-atoom is gebonden met 2 cr-atomen waarmee 2 o-atomen dubbel gebonden zijn met cr-atomen op een tetraëdrische manier. Het centrale O-atoom is sp3 gehybridiseerd in cr2o3 en bevat ook 2 eenzame paren. Omdat de structuur piramidaal is, moet de hoek 104.50 zijn.

Cr2o3 lewis structuurresonantie

In cr2o3 lewis structuur wanneer elektronenpaarbeweging dwz resonantie plaatsvindt, 3 wordt een resonerende structuur verkregen. In cr2o3 wordt het eenzame elektronenpaar dat aanwezig is op het centrale o-atoom gedelokaliseerd met de cr=o-bindingen, dwz met lege ∏*-orbitaal van cr=o-bindingen.

Cr2o3 lewis structuur Octet Rule

De lewis structuur van cr2o3 laat zien dat alle atomen in cr2o3 hun octet vervullen. In cr2o3 vormt het centrale o-atoom 2 sigma-bindingen met 2 cr-atomen en bevat ook 2 eenzame paren. Daarom voldoet het centrale atoom aan zijn octet. Twee terminale o-atomen vormen een dubbele binding met het cr-atoom en bevatten ook 2 eenzame paren.

Door deze terminal vervullen o-atomen hun octet. 2 cr-atomen vormen 2 sigma-binding en 1 pi-binding met centrale en terminale o-atomen. Het bevat ook 1 eenzaam paar. Daarom bevat het in totaal 8 elektronen en vervult het zijn octet. Door de octetregel toe te passen, is de verbinding cr2o3 dus een stabiele verbinding.

Cr2o3 polair of niet-polair?

Cr2O3 is een niet-polaire verbinding. Omdat we hebben gezien dat het een niet-polaire verbinding is, is het onoplosbaar in polaire oplosmiddelen zoals water. De roosterenergie is hoger dan de hydratatie-energie. Om het op te breken in Cr3+- en O2-ionen is meer energie nodig. Om deze reden breekt het meestal niet in cr3+- en O2-ionen.

Is cr2o3 ionisch?

Cr2O3 is een ionische verbinding. Wanneer cr2o3 ioniseert, worden 2cr3+-ionen en 3o2-ionen geproduceerd. Daarom is Cr2O3 over het algemeen een neutrale verbinding omdat in totaal 6 positieve ladingen worden geneutraliseerd door in totaal 6 negatieve ladingen. Omdat cr van metaal van aard is, krijgt het een positieve lading en o is niet-metaalachtig van aard en krijgt het een negatieve lading.

Is cr2o3 zuur of basisch?

Cr2O3 is amfoteer van aard, dwz het reageert zowel met zuur als met base. Wanneer het reageert met zuur, gedraagt ​​het zich als base en wanneer het reageert met base, gedraagt ​​het zich als zuur. Wanneer het reageert met zuur, produceert het gehydrateerde Cr-soorten die in staat zijn te reageren met basen om complexe zouten te produceren.

Is cr2o3 tetraëdrisch?

In Cr2O3, het centrale O-atoom is tetraëdrisch gerangschikt rond 2 eenzame paren en 2 Cr=O-fragmenten. Vandaar dat het centrale O-atoom in cr2o3 sp3 is gehybridiseerd. Daarom is cr2o3 van nature tetraëdrisch.

Is cr2o3 lineair?

Cr2O3 is niet lineair omdat we uit de structuur van cr2o3 zien dat 2 Cr-atomen en 3 O-atomen op een hoekige manier zijn gerangschikt, dat wil zeggen op een gebogen manier. Vandaar dat de kwestie van de lineaire structuur zich niet voordoet.

Is cr2o3 symmetrisch of asymmetrisch?

Cr2O3 is symmetrisch van aard. Wanneer een sigma- of spiegelvlak door de verbinding gaat, verdeelt het de verbinding in 2 symmetrische helften. In feite gaat het spiegelvlak door het O-atoom in de cr2o3-verbinding, er worden 2 symmetrische helften verkregen, namelijk het Cr=O-deel.

Cr2O3 molaire massa

Omdat cr2o3 2 cr-atomen en 3 o-atomen bevat. De molaire massa van cr2o3 is gelijk aan de som van de molaire massa van 2 cr-atomen en 3 atomen. Vandaar dat de molaire massa van cr2o3 151.9904 g/mol is.

Cr2O3-oxidatienummer

O-atoom heeft -2 oxidatietoestanden. Vandaar dat 3 o-atomen zorgen voor -6 oxidatietoestanden. Cr2o3 is over het algemeen een neutrale verbinding. Om deze reden wordt -6 lading geneutraliseerd door +6 lading. Daarom biedt elk cr-atoom +3 oxidatietoestand.

Cr2O3-lading

Cr2O3 is over het algemeen een neutrale verbinding. Dit komt door het feit dat -6 lading van o-atoom wordt geneutraliseerd door +6 lading van cr-atomen. Cr2o3 heeft over het algemeen een neutrale verbinding.

Is Cr2O3 paramagnetisch?

Cr2O3 bevat in totaal 6 ongepaarde elektronen, dwz elk cr atoom levert 3 ongepaarde elektronen. Daarom is deze verbinding paramagnetisch vanwege de aanwezigheid van ongepaarde elektronen. In cr2O3 levert elk cr-atoom 3BM alleen-spin magnetisch moment.

Is Cr2O3 een sterke elektrolyt?

Cr2O3 bevat 6 ongepaarde elektronen. Dit ongepaarde vrije elektron is verantwoordelijk voor de aanmaak van elektriciteit door cr2o3. Om deze reden gedraagt ​​cr3o3 zich als een sterke elektrolyt.

Conclusie

Rekening houdend met de bovenstaande feiten over cr2o3 wordt gesteld dat cr2o3 een neutrale niet-polaire tetraëdrische verbinding is. Het reageert met zowel zuren als basen om zich te gedragen als een amfoteer oxide. In cr2o3 bevatten de twee cr-atomen +3 oxidatietoestand en 3 o-atomen bevatten elk -2 oxidatietoestand.

Lees ook: