21 Feiten over Cu, Cu2+ Lewis-structuur, kenmerken

by

Cu2+ Lewis-structuur is een zeer motiverend feit om het chemische overzicht van het element koper te illustreren. Er zijn enkele goed geïnformeerde feiten die de schets van de Lewis-structuur ondersteunen, in plaats van een elektronische configuratie van koper.

De feiten die in dit artikel zouden worden besproken, zijn:

Cu Lewis-structuur tekenen

Het tekenen van de Lewis-structuur omvat enkele stappen voor elk element in het periodiek systeem. Die stappen maken de schets van elementen intens en gespecificeerd met interne zaken gebeurt door elektronische configuratie van het element.

png transparant elektronenconfiguratie krypton lewis structuur atoom periodiek systeem posters element diversen tekst logo
Cu Lewis-structuur van Wikipedia

Hoewel het de eerste stap demonstreert om het aantal valentie-elektronen in koper te identificeren, kan dit worden herkend aan de elektronische configuratie die voor Cu 1s22s22p63s23p64s23d104s1 is. Het betekent dat het getalvalentie-elektron in koper 9 is.

De volgende stap is om stippen te plaatsen als de notatie van elektronen rond Cu, dat is 9 stippen. Deze stap voltooit de eenvoudige Lewis-structuur van koper die significant vergelijkbaar is in overeenstemming met de Lewis-structuur van Cu2+.

Cu2+ Lewis-structuur tekenen

Het bestuderen van een sterk kation Cu2+ in de chemie en de betekenis ervan kan worden gestart met de voorlopige tekening van de Lewis-structuur van dit ion. Cu2+ wordt in chemisch onderzoek genoemd als cupri-ion.

Het invoeren van valentie-elektronen als stippen rond koper na het verlaten van twee elektronen uit de valentieschil is het belangrijkste perspectief dat wordt gedeeld door Lewis-structuur van Cu2+. Lewis-structuur van cupri-ionen verwijst naar het feit van elektronentekort in koper.

Cu2+ Lewis-structuurresonantie

Resonantie betekent verandering van bindingen door elektronen. Resonantie is een mechanisme dat de betekenis van het hebben van een pi-binding in de structuur uitwerkt. Bij resonantie wordt de pi-binding vervangen door een negatieve lading van elk atoom van de respectieve elementen. Daarom is het duidelijk dat het hebben van een pi-binding het meest vereiste kenmerk van resonantie is.

Cu2+ is beslist een positief geladen ion, maar het duidt op het tekort aan twee elektronen in zijn elektronische structuur. Daarom kan het na het creëren van binding met andere elementen geen resonantie initiëren. Resonantie is een irrelevant mechanisme om verder te gaan voor cupri-ionen.

Cu2+ Lewis-structuurvorm

De vorm is belangrijk om te bepalen uit de Lewis-structuur van t-elementen of ionen. Lewis elektronische structuur vertegenwoordigt relevant de vorm of geometrie van de verbindingen of periodieke elementen.

In Cu2+ verandert het aantal elektronen en het wordt gevormd in de vorm van vervormde octaëdrische of vierkante piramidaal voor cupri-ionen. Lewis-structuur speelt een belangrijke rol bij het bepalen van deze vormverandering voor dit ion met chemische demonstratie.

Cu2+ Lewis structuur formele lading

De formele lading van elke verbinding kan worden bepaald door het aantal bindende en niet-bindende elektronen in elk van de elementen die deelnemen aan de vorming van de verbinding te berekenen.

In het geval van een specifiek element van een ion wordt het belangrijk om het aantal elektronen te observeren dat het vrijgeeft uit zijn valentieschil die de volledige formele lading van het ion identificeert. Voor cupri-ionen is de formele lading heel precies 2+.

Cu2+ Lewis-structuurhoek

Lewis-structuur is verantwoordelijk voor het uitdrukken van de hoekafmetingen van verbindingen die covalente ionische bindingen creëren door elektronen te delen. Hoek van de verbindingen hangt af van verschillende kenmerken, zoals soorten binding en de aanwezigheid van alleenstaande paren.

Cu2+ is een ion dat geen binding heeft en het is gevormd uit een periodiek hoekelement dat koper is. Daarom is de hoek van dit element niet gedefinieerd.

Cu2+ Lewis-structuuroctetregel

Octetregel verwijst naar de chemische regels, die de periodieke elementen ertoe aanzetten om acht elektronen in de valentieschil te bereiken om ultieme stabiliteit te krijgen. Het zijn de regels die het proces van binding in de chemie initiëren om de elementen stabiel te maken door een vergelijkbare elektronische configuratie te krijgen als het dichtstbijzijnde edelgas.

Cu2+ Lewis-structuur
Elektronische configuratie van CU2 en Cu2+ om de Cu2+ Lewis-structuur te identificeren van Wikipedia

Voor Cu is het dichtstbijzijnde edelgas in het periodiek systeem Argon met een elektronische configuratie als 3s23p6. Koper-ionen hebben de neiging om twee elektronen te krijgen om de structuur van koper terug te krijgen. Het vermindert de oxidatietoestand en zo krijgt het stabiliteit zonder veel prioriteit te geven aan de octetregel. 

Anders kan Cu acht elektronen in zijn laatste energieniveau krijgen om te voldoen aan de octetregel, maar Cu3+ is niet mogelijk vanwege de extreme stabiliteitswinst door te voldoen aan gd orbitaal. 3d10 orbitaal van koper maakt het anders dan octetstabilisatie.

Cu2+ Lewis-structuur alleenstaande paren

Aanwezigheid van lobbenparen wordt gedetecteerd door de Leis elektronische structuur van de elementen. De aanwezigheid van eenzame paren en het aantal ervan zijn belangrijk om de impact ervan op het elektronenuitwisselingsproces te kennen.

Cu2+ is een complex ion en complexe ionen worden gebruikt om een ​​actief aantal eenzame paren te bezitten op het buitenste energieniveau. Wanneer Cu2+ combineert met andere elementen die negatieve veranderingen hebben, markeert het zijn coördinatiegetal in plaats van alleenstaande paren te presenteren. Het ion houdt echter één ongepaard elektron vast in een baan van 4s.

Cu2+ valentie-elektronen

Valentie-elektronenidentificatie is de belangrijkste taak die u moet doen voordat u gaat schetsen Lewis-structuur van elk element kan het aantal valentie-elektronen in koper worden verkregen als 2.

Na het elimineren van twee elektronen wordt het element een complex ion dat ook twee valentie-elektronen overschrijdt. De ionen die als cupri-ion worden genoemd, bevatten 1 valentie-elektron in zijn laatste energieschil.

Cu2+ hybridisatie

Hybridisatie is een ander eenvoudig feit over de elementen dat wordt bepaald uit het bestaan ​​van elektronen in de orbitalen. Na het creëren van bindingen met andere elementen, vindt deze orbitalen over lussen en elektronische verschuiving tussen orbitalen plaats, wat wordt aangeduid met Lewis-structuur.

Cu2+ heeft 9 elektronen in d-orbitalen die bijna gevuld zijn met het tekort van 1 elektron. Er wordt echter opgemerkt dat het ion sp3-hybridisatie vormt na binding met NH3 dat een eenzaam paar aan cupri-ionen doneert.

Cu2+ oplosbaarheid

Oplosbaarheid is water of andere oplossingen zijn afhankelijk van de lading van elementen. Sterke ionische elementen van verbindingen hebben een lager oplossend vermogen in water.

Koperion is onoplosbaar in water, maar wordt opgelost in sterk zoutzuur. in zoutzuur wordt de vorming van complexe ionen gemakkelijker.

Cu2+ ionisch

De kracht die ladingen vasthoudt, is het definitieve feit met betrekking tot de identificatie van een element als ionisch of covalent.

Cu2+ is de ionische toestand van metaal Koper. Na het vrijgeven van twee elektronen uit de valentieschil, vormt het metaal positief geladen cupri-ionen.

Cu2+ zuur of basisch

Lewis-zuur verwijst naar die elementen die elektronen met een haalbare aard accepteren, en Lewis-base is die elementen die elektronen superieur aan de behoeftige elementen doneren.

Cu2+ is geïdentificeerd als een sterke elektronenacceptor. Daarom wordt dit element beschouwd als een krachtig Lewis-zuur in de reeks.

Cu2+ polair of niet-polair

Polariteit hangt af van het hechtvermogen van de elementen. Het dragen van ladingen die aanleiding geven tot polariteit in de periodieke elementen.

Cu2+ is een positief geladen ion, de lading geeft zijn topografisch polair oppervlak. De waarde van dit type polariteit in Cu2+ is 0 Ų.

Cu2+ tetraëdrische

De tetraëdrische vorm is gebruikelijk in het sp3-gehybridiseerde element van verbindingen.

afbeelding...
Vierkante piramidale vorm van Cu2+ van Wikipedia

Cu2+ heeft een vervormde octaëdrische vorm met een tekort aan twee elektronen. Anders kan de vorm van Cu2+ ook als vierkant piramidaal worden gedefinieerd. Octaëdrische geometriepapieren vanwege de aanwezigheid van ongepaarde elektronen. Zoals Cu2+ heeft, bezit één ongepaard elektron in zijn elektronische geometrie dit soort vorm.

Cu2+ lineair

Octaëdrische vormen verwijzen naar de niet-lineaire structuur van verbindingen, extreem complexe structuur betekent het heden op niet-lineaire orbitalen.

Cu2+ is een complex ion met een vervormde octaëdrische vorm. Daarom wordt verduidelijkt dat het geen lineaire structuur heeft. Het element is echter niet-lineair in de chemie.

Cu2+ symmetrisch of asymmetrisch

De symmetrische structuur wordt vastgehouden door de elementen, die aan elke kant identiek zijn, terwijl een asymmetrische structuur aangeeft dat de elementen er van elke kant niet hetzelfde uitzien.

Cu2+ heeft een symmetrische geometrie omdat de structuur ervan wordt beargumenteerd als een vierkante plannerstructuur.

Cu2+ paramagnetisch of diamagnetisch

De aanwezigheid van ongepaarde elektronen in een element definieert de magnetische structuur van dat element als paramagnetisch. De definitie van diamagnetisch is omgekeerd, dat wil zeggen dat wanneer alle elektronen in een element gepaard zijn, dit diamagnetisch wordt genoemd.

Cupric-ion heeft er een ongepaarde verkiezingen, daarom is het specifiek een paramagnetisch element. Het is duidelijk dat het helemaal niet diamagnetisch kan worden genoemd.

Cu2+ kleur

Overgang van elektronen van het ene energieniveau naar het andere energieniveau is het belangrijkste mechanisme dat de verandering in kleur van elementen aangeeft. Bovendien is de aanwezigheid van ongepaarde elektronen ook een invloedrijke factor om de kleur van elementen weer te geven.

Na het loslaten van één elektron wordt Cu Cu+ met een gevulde d-orbitaal dat is dus d10; het is kleurloos. Wanneer Cu+ één mire-elektron afgeeft, wordt het gekleurd door de aanwezigheid van één ongepaard elektron dat de overgang mogelijk maakt. Cu2+ is blauw van kleur.

Cu2+ een reductiemiddel

reductiemiddel verwijst naar die elementen die elektronen kunnen doneren aan andere behoeftige elementen. Daarom is reductie alleen mogelijk onder hen die overtollige elektronen in de valentieschil hebben.

Het is duidelijk dat cupri-ionen daarom een ​​tekort aan twee elektronen hebben; het kan geen elektronendonor zijn. Bovendien kan dit ion gemakkelijk elektronen opnemen met snaarbinding met andere elementen zoals ammoniak.

Cu2+ een oxidatiemiddel

Oxidatietoestand van cupri-ion is opmerkelijk feit, die de stabiliteit beschrijft. Na het reduceren van twee elektronen uit de valentieschil geeft koper aanleiding tot dit complexe ion dat een relevante oxidatietoestand oplegt om coördinatie met andere periodieke elementen te creëren.

Oxidatie- en reductietoestand van koper van Wikipedia

Cu2+ is een van de sterkste oxidatiemiddelen. Aluminium is een ander sterk oxidatiemiddel, maar niet sterker dan koperionen. Daarom kan koperion Al oxideren, maar Al kan het niet oxideren. De 2+ oxidatietoestand die door het ion wordt vastgehouden, is stabieler in chemische zaken dan 1+. Daarom wordt Cu2+ beschouwd als een stabiel en krachtig oxidatiemiddel.

Stabiliteit van Cu2+

De stabiliteit van ionen kan worden geïdentificeerd door het vermogen te onderzoeken om bindingen te maken met watermoleculen. In een eenvoudiger taal bepaalt de hydratatie-energie van de ionen de stabiliteit van de ionen.

Cupric-ion is een sterk ion met een hoge ladingsdichtheid dat een enorme hoeveelheid energie vrijgeeft en ervoor zorgt dat snaar bindt met andere elementen. Daarom wordt dit ion in de chemie als een stabiel ion beschouwd.

Conclusie

Dit artikel heeft de meer dan genoeg feiten geïllustreerd met betrekking tot het complexe ion Cu2+ waarvan is gevonden dat het in de chemie wordt genoemd als cupri-ion. Na het elimineren van twee elektronen uit de valentieschil, benadrukt koper de vorming van dit ion.

Lees ook: