Curium Electron-configuratie:7 (eenvoudige stapsgewijze handleiding)

Curium is een transuraan radioactief chemisch element met atoomnummer 96. Laten we de elektronenconfiguratie van Curium bespreken.

Elektronische configuratie van curiumatoom is 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 5s² 5p⁶ 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s² 6p⁶ 5f⁷ 6d¹ 7s² Curium is een reeks van blokelementen en actinoïden in het periodiek systeem. symbool is "Cm" en de schaalstructuur is 2, 8, 18, 32,25,9, 2. Curium is een zilverachtig metaal met een hoog smelt- en kookpunt.

We zullen enkele interessante feiten bespreken over Curium-elektronenconfiguratie, configuratienotatie, diagrammen, grondtoestand en elektronenconfiguratie in aangeslagen toestand.

Hoe curium-elektronenconfiguratie te schrijven

Elektronische configuratie van Cm iks [Rn]5f⁷ 6d¹ 7s² en 7 ^th periode-element in het periodiek systeem. Verdeling van elektronen rond de kern van een atoom volgens drie reeks regels die hieronder worden vermeld,

• Rangschikking van een elektronen in een baan door toenemende volgorde van energie volgens de Aufbau-principe the order of electrons fill orbitals looks like1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s,4f,5d,6p,7s

• Elektronen in een baan kunnen maximaal twee elektronen bevatten met tegengestelde spin volgens Pauli's uitsluitingsprincipe dat wil zeggen dat één baan maximaal 2 elektronen met tegengestelde spin kan bevatten.

• Elektronen vulden eerst de hele baan met vergelijkbare energie en dan zullen ze paren die gehoorzamen Hund's regel

Curium-elektronenconfiguratiediagram

Curium-elektronenconfiguratie is [Rn] 5f⁷ 6d¹ 7s² waarbij de verdeling van elektronen over de orbitalen als volgt hieronder wordt vermeld,

• Elke schil kan daar voor n een vast aantal elektronen bevatten^th schaal kan 2n bevatten² elektronen.

• Het vullen van elektronen in subschillen van een lager energieniveau naar een hoger energieniveau volgt de n+l-regel.

• Elke shell bevat een of meer subshells, bijvoorbeeld de eerste K-shell heeft 1 subshell, L-shell heeft 2 subshells, M-shell heeft 3 subshells, N-shell heeft 4 subshells.

Curium-elektronenconfiguratie-notatie

Curium-elektronenconfiguratienotatie is [Rn] 5f⁷ 6d¹ 7s²

Curium onverkorte elektronenconfiguratie

Niet-afgekorte elektronenconfiguratie van Curium is

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 5s² 5p⁶ 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s² 6p⁶ 5f⁷ 6d¹ 7s²

Curium-elektronenconfiguratie in de grondtoestand

grondtoestand elektronenconfiguratie van curium is

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 5s² 5p⁶ 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s² 6p⁶ 5f⁷ 6d¹ 7s²

Opgewonden staat van curiumelektronenconfiguratie

Opgewonden toestand curium elektronenconfiguratie is [Rn] 5f⁷ 6d² 7s¹

Curium orbitaal diagram in de grondtoestand

De elektronenconfiguratie in de grondtoestand van Cm is [Rn] 5f⁷ 6d¹ 7s² elektronen gevuld in de orbitalen worden vermeld en het baandiagram van de grondtoestand wordt hieronder getekend,

• Cm elektronen verdeeld over de schaal op de volgende manier 2,8,18,32,25,9,2

• In de volgorde van de grondtoestand van het vullen van elektronen met de laagste energie tot de hoogste energie-orbitalen

• De volgorde van vullingen van S-, P-, D-, F-banen kan een maximale efficiëntie hebben van 2 elektronen, 6 elektronen, 10 elektronen en 14 elektronen.

Conclusie

Curium is een van de transuranische elementen in het periodiek systeem en is half gevuld en stabiel. Cm is een hard metaal en dit wordt kunstmatig geproduceerd in kernreactoren. Alle curiumisotopen zijn radioactief, zoals curium -242, curium-244 Cm wordt gebruikt voor röntgenspectrometers voor kwantitatieve analyse.

Lees ook:

• Thulium-elektronenconfiguratie
• Thallium-elektronenconfiguratie
• Vanadium-elektronenconfiguratie
• Neptunium-elektronenconfiguratie
• Rhenium-elektronenconfiguratie
• Erbium-elektronenconfiguratie
• Ruthenium-elektronenconfiguratie
• Ag-elektronenconfiguratie
• Hassium-elektronenconfiguratie
• Protactinium-elektronenconfiguratie