Cm of curium is de transuranisch radioactief actinide-metaalelement. Laten we curium bespreken in dit artikel.
Curium is de 8th lid van de actinidereeks. Het komt achter uranium aan, dus het heeft radioactieve eigenschappen. Het lijkt een hard, dicht, zilverachtig metaal. Bij de omgevingsconditie vertoont het paramagnetisme, terwijl het bij lagere temperaturen antiferromagnetisch wordt.
In het volgende deel moeten we de fysieke basiseigenschap van curium bespreken, zoals smeltpunt, ionisatie-energie, allotropen, isotopen, enz.
1. Curium-symbool
"Cm" is de afkorting voor het symbool van curium uit het Engelse alfabet, in plaats van C of Cu omdat de beginletters worden gebruikt voor koolstof- of koperelementen.
2. Curiumgroep in het periodiek systeem
De groep curium in het periodiek systeem is tussen de 3rd en 4th, omdat het een actinide is en de periode van actinide onvoorspelbaar is vanwege actinidecontractie van de 5f-orbitaal.
3. Curiumperiode in het periodiek systeem
Net als andere actiniden behoort Cm tot de 7th periode in het periodiek systeem.
4. Curiumblok in het periodiek systeem
Vanwege de aanwezigheid van valentie is 5f orbitaal curium een f-blokelement, hoewel het s, p en d orbitaal heeft vanwege het Aufbau-principe, de laatste orbitaal is 5f.
5. Curium-atoomnummer:
De z-waarde van curium is 96, wat het atoomnummer is, dus het heeft 96 elektronen en protonen. Beide hebben dezelfde nummers en tegengestelde ladingen om elektrische neutraliteit te behouden.
6. Curium atoomgewicht
Volgens de 12C-schaal, het atoomgewicht van curium is 247, wat betekent dat het 247/12 . isth van het gewicht van het atoomgewicht van koolstof zelf.
7. Curium-elektronegativiteit volgens Pauling
Volgens de Pauling-schaal is de elektronegativiteit van Curium 1.3, wat aangeeft dat het meer elektropositief is omdat het zeldzaam aardmetaal is, dat een elektropositief karakter heeft.
8. Curium atomaire dichtheid
De atoomdichtheid van Curium is erg hoog dat 20.2 g / cm3 omdat het een superzwaar element is.
Dichtheid wordt berekend met de formule, atomaire dichtheid = atomaire massa / atomair volume.
9. Curium-smeltpunt
De energie die nodig is om het kristal van curium te smelten is 13470C of 1620K, wat het smeltpunt is, omdat het dubbel hexagonaal dicht opeengepakt is, dus er was meer energie nodig om het kristal te breken.
10. Curium kookpunt
31100C tot 3383K is de kooktemperatuur of het kookpunt van curium, omdat het radioactief van aard is, dus het vereiste meer energie dan het smeltpunt om uit de vloeibare toestand te worden gekookt.
11. Curium Van der Waals-straal
Net als een andere transurane actinide, is de curiumstraal van Van der Waal 200 pm. Omdat het een 7s-orbitaal heeft met een grotere ruimtelijke verdeling, zal de waarde hoog zijn, maar vanwege het slechte afschermingseffect van 5f- en 6d-orbitalen neemt de nucleaire aantrekking op de buitenste orbitaal toe en wordt de straal kleiner.
12. Curium-ionische straal
De ionische straal is dezelfde als de curiumstraal van Van der Waal is 200 pm. Omdat het dezelfde ionische waarde vormt als het curium.
13. Curium-isotopen
Elementen met hetzelfde aantal elektronen maar verschillende massagetallen worden genoemd isotopen van het oorspronkelijke element. Laten we de isotopen van Curium bespreken.
Op basis van neutronen heeft het aantal neptunium 28 isotopen -
- 233Cm
- 234Cm
- 235Cm
- 236Cm
- 237Cm
- 238Cm
- 239Cm
- 240Cm
- 241Cm
- 242Cm
- 242mCm
- 233Cm
- 243Cm
- 243mCm
- 244Cm
- 244m1Cm
- 244m2Cm
- 245Cm
- 245mCm
- 246Cm
- 246mCm
- 247Cm
- 247m1Cm
- 247m2Cm
- 248Cm
- 248mCm
- 249Cm
- 249mCm
- 250Cm
- 251Cm
Hier worden alleen stabiele isotopen hieronder besproken -
| isotoop | Naturel Overvloed | Half-life | Uitstoten deeltjes | Nee Neutron |
| 242Cm | Synthetisch | 160 d | , SF | 146 |
| 243Cm | Synthetisch | 29.1 en | α, €, SF | 147 |
| 24Cm | Synthetisch | 18.1 en | , SF | 148 |
| 245Cm | Synthetisch | 8500 en | , SF | 149 |
| 246Cm | Synthetisch | 4730 en | , SF | 150 |
| 247Cm | Synthetisch | 1.56 * 107 y | α | 151 |
| 248Cm | Synthetisch | 3.40 * 105 y | , SF | 152 |
| 250Cm | Synthetisch | 9000 en | , , SF | 154 |
14. Curium elektronische schaal
De schil die de kern omgeeft volgens het hoofdkwantumgetal en de elektronen vasthoudt, wordt een elektronische schil genoemd. Laten we het hebben over de elektronische schil van Curium.
2 8 18 32 25 9 2 is de verzameling van de elektronische schil van curium aangezien deze 96 elektronen bevat en die elektronen op deze manier rond de kern in de s-, p-, d- en f-orbitaal kunnen worden gerangschikt, zowel door hun principe als door hun magnetisch kwantumgetal.
15. Curium-elektronconfiguraties
Volgens de regel van Hund is de juiste elektronische configuratie van Curium [Rn]5f76d17s2 of 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 5f7 6s2 6p6 6d1 7s2 omdat het uit 96 elektronen bestaat, worden die elektronen geplaatst op s, p, d en f orbitalen van het respectieve principekwantumnummer.
16. Curium-energie van eerste ionisatie
De energie die nodig is voor de verwijdering van het eerste elektron voor curium is 581 KJ/mol die optreedt vanuit de orbitaal 7s en als gevolg van relativistische contractie zal de energie hoog zijn voor de eerste IE
17. Curium-energie van tweede ionisatie
1196 KJ/mol is de tweede ionisatie-energie die nodig is voor curium. De 2nd elektron wordt verwijderd uit de 7s-orbitaal van curium die zich al in +1 aangeslagen toestand bevindt en om deze reden is de 2nd ionisatie is redelijk hoog dan de vorige, hoewel er geen stabiliserende factor aanwezig is.
18. Curium-energie van derde ionisatie
De derde ionisatie-energie voor Curium is 1997 KJ/mol en de redenen zijn:
- Het derde elektron wordt verwijderd uit 6d in plaats van 5f vanwege uitwisselingsenergie
- 6d schermt de kern zeer slecht af en om deze reden zal de nucleaire aantrekkingskracht hoog zijn
- Derde ionisatie vindt plaats vanuit de +2 aangeslagen toestand van een systeem.
19. Curium oxidatietoestanden
Net als andere actiniden vertoont Cm een +3 oxidatietoestand en daarnaast vertoont het +4, +5 en +6 oxidatietoestanden die ook stabiel zijn vanwege de beschikbaarheid van elektronen in zijn valentie en pre-ultieme orbitalen.
20. Curium CAS-nummer
Volgens de dienst voor chemische samenvattingen is het CAS-nummer van het Curium-molecuul: 7440-51-9.
21. Curium Chem Spider-ID
22415 is de chem spider-id voor het curium.
22. Curium allotrope vormen
allotropen zijn elementen of moleculen met vergelijkbare chemische eigenschappen maar verschillende fysieke eigenschappen. Laten we de allotrope vorm van curium bespreken.
Door zijn sterk radioactieve aard is er geen allotrope vorm van curium gevonden.
23. Curium chemische classificatie
Curium kan worden ingedeeld in de volgende klassen:
- Curium is een van de transuranen
- Curium is het sterkste radioactieve metaal
- Curium is ook zeldzaam aardmetaal zoals een ander actinide
24. Curiumtoestand bij kamertemperatuur
Door het dubbele zeshoekige dichtgepakte rooster solide formulier is het beste voor Copernicium bij kamertemperatuur of in het kristal.
25. Is Curium paramagnetisch?
Paramagnetisme is de neiging van magnetisatie in de richting van het magnetische veld. Laten we eens kijken of curium paramagnetisch is of niet.
Curium is paramagnetisch van aard vanwege het maximale aantal van 7 ongepaarde elektronen dat aanwezig is in de 5f-orbitaal, maar omdat het een sterk radioactief element is, kunnen we de magnetische molaire gevoeligheid niet voorspellen.
Conclusie
Net als andere actiniden is curium een radioactief element en kan het sterk fluorescerende organometaalcomplexen vormen met verschillende liganden.
Hallo……Ik ben Biswarup Chandra Dey, ik heb mijn master in scheikunde behaald aan de Centrale Universiteit van Punjab. Mijn specialisatiegebied is Anorganische Chemie. Bij scheikunde gaat het niet alleen om het regel voor regel lezen en onthouden, het is een concept dat je op een gemakkelijke manier kunt begrijpen en hier deel ik het concept over scheikunde dat ik leer, omdat kennis de moeite waard is om het te delen.