Voorbeelden van verdringingsreacties vinden plaats wanneer een reactant wordt vervangen door een andere reactant. Dit onderzoek zal gedetailleerde uitleg geven van de voorbeelden van verplaatsingsreacties.
Er zijn enkele effectieve voorbeelden van verplaatsingsreacties:
Voorbeeld 1: Enkele verplaatsingsreactie
Bij deze enkelvoudige verdringingsreacties laat slechts één van de reactanten het ion vrij en vervangt de andere reactant door de vorming van een nieuwe verbinding.
De reactie tussen ijzer- en kopersulfaat is een perfect en eenvoudig voorbeeld van een enkele verdringingsreactie. Hier geeft kopersulfaat het sulfaat-ion af en het wordt toegevoegd aan ijzermetaal en geeft ferrosulfaat en Cu-metaal af.
Vergelijking:
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Bovendien, wanneer zinkmetaal reageert met zoutzuur, kan een enkele verdringingsreactie worden opgemerkt. In deze reactie wordt zinkchloride gevormd als chloride-ion toegevoegd aan het zinkmetaal. Er vormen zich bellen in de reactie die wijzen op de vorming van waterstofgas.
Vergelijking:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Een ander effectief voorbeeld van een enkelvoudige verplaatsingsreactie zou kunnen worden verklaard, namelijk de reactie tussen ijzeroxide en cokes. Cokes wordt vervangen door Kooldioxide en als product is vrij Fe-metaal verkregen.
Vergelijking:
2Fe2O3 +3C = 4Fe + 3CO2
Lees meer over verplaatsingsreactie:
Voorbeeld 2: Dubbele verplaatsingsreactie
Wanneer twee zouten met elkaar reageren en beide reactanten door elkaar worden vervangen, zoals de positieve en negatieve ionen door elkaar worden uitgewisseld, wordt dat type vervangingsreactie dubbele verdringingsreactie genoemd.
De reactie tussen natriumsulfide en zoutzuur geeft natriumchloride en waterstofsulfide. Hier ruilt natriumsulfide zijn sulfide-ion in HCl en HCl ruilt zijn chloride-ion in natriumsulfide.
Vergelijking:
Na2S + 2HCl = 2NaCl + H2S
Trouwens, wanneer zilvernitraat reageert met natriumchloride, wisselen ze hun anionen uit en geven zilverchloride en natriumnitraat af. Het is een voorbeeld van neerslag reactie ook. Er is vastgesteld dat AgCl hier neerslaat.
De reactie tussen bariumchloride en natriumsulfaat geeft bariumsulfaatprecipitaat en natriumchloride.
Vergelijking:
BaCl2 + 2NaSO4 = Ba(SO4)2 + 2NaCl
Voorbeeld 3: Voorbeelden van verplaatsingsreacties op basis van reactiviteit van elementen
Verdringingsreactie gebeurt door afhankelijk van de reactiviteit van de metalen. Meer reactieve metalen vervangen gemakkelijk de minder reactieve metalen uit de verbindingen. Dit is de belangrijkste reden achter de verplaatsingsreactie.
Wanneer lood wordt gemaakt om te reageren met koperchloride, geeft het loodchloride en vrij kopermetaal af. Omdat lood reactiever is dan koper, verbreekt het gemakkelijk de binding tussen koper en chloride-ionen.
Vergelijking:
Pb + CuCl2 = PbCl2 + Cu
Nog een voorbeeld kan worden beschreven door de reactie te vermelden tussen zink en kopersulfaat. Het reactieve zink wordt succesvol in het extraheren van sulfaationen uit Kopersulfaat Mad geeft Zinksulfaat af.
Vergelijking:
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
Voorbeeld 4: Zuur-base reacties
De neutralisatiereacties tussen zuur en basen worden beschouwd als geweldige voorbeelden van verdringingsreacties. Wanneer een zuur een base neutraliseert, zal de vervanging van ionen tussen zuren en basen plaatsvinden en ondersteunen het principe van verplaatsingsreactie. Dubbele verplaatsingsreactie vindt hier sowieso plaats.
Als zoutzuur bijvoorbeeld reageert met kaliumhydroxide, neutraliseert het de base en bereikt het een bepaald neutraal niveau van pH, de vervanging van zoutzuur zet zijn chloride-ion om in kalium en geeft het natuurlijke zout kaliumchloride vrij.
Vergelijking;
De vorming van tafelzout volgt hetzelfde principe als het bovenstaande. NaCl wordt in het algemeen tafelzout genoemd. Wanneer sterk zoutzuur reageert met sterk basisch natriumhydroxide, produceert het tafelzout en water.
Vergelijking:
HCXNUMX+ NaOH = NaCl + H2O
Dit is een voorbeeld van een sterk zuur-base neutralisatiereactie.
Lees meer over Neutralisatie-reactie
Voorbeeld 5: roesten van ijzer
Roesten is het beste voorbeeld van oxidatie reactie als de verdringingsreactie. Wanneer dingen van ijzermetaal in de open lucht worden gehouden, oxideert het zuurstofgas het ijzermetaal en wordt een roodbruine laag gevormd door het effect.
Bij deze reactie wordt het metaal (ijzer) vervangen door de inwerking van zuurstofgas en door deze verdringingsreactie vormt zich roest, namelijk Fe2O3, H2O. De vochtige lucht is de reden achter het oxideren van de metaalionen.
Aangezien deze oxidatiereactie plaatsvindt door vervanging van metaal door zijn oxide, wordt deze reactie beschouwd als een van de praktische voorbeelden van verdringingsreacties.
Voorbeeld 6: De reactie van zuiveringszout en azijn
De reactie van zuiveringszout en azijn is een van de beste voorbeelden van verdringingsreacties. Deze reactie gebeurt in twee stappen, de eerste reactie is de referentie van een dubbele verplaatsingsreactie.
Azijnzuur in azijn reageert met: natriumcarbonaat in bakpoeder. Deze reactie vindt plaats door vervanging van zowel azijnzuur als carbonaat. Daarom is het gebeurd door de principes van dubbele verplaatsingsreactie te handhaven.
De producten die uit de reactie komen zijn natriumacetaat en koolzuur. Het onstabiele koolzuur ontleedt dan en de volgende reactie vindt plaats als ontledingsreactie.
Vergelijking:
NaHCO3 + HC2H3O2 = NaC2H3O2 + H2CO3
Dit is een simpele voorbeeld van dubbele verplaatsingsreactie.
Voorbeeld 7: Fotosynthese
Een enkele verplaatsingsreactie vindt plaats in het fotosyntheseproces. Dit is het belangrijkste proces van het maken van voedsel van de planten. Enkele verplaatsingsreactie vindt plaats tijdens: Calvin cyclus. In de lichtreactie wanneer waterstofmoleculen worden gescheiden van het watermolecuul om de koolstofdioxidemoleculen te vervangen om de glucose te vormen.
Vergelijking:
6CO2 + 6H2O = C6H12O6 + 6O2
Aangezien slechts één reactant wordt vervangen door de andere, is dit: reactie valt onder de categorie enkele verplaatsingsreacties. Deze reactie wordt ook als voorbeeld genomen van een combinatiereactie. De vervangingsreactie is echter behoorlijk intens bij fotosynthese.
Voorbeeld 8: Cellulaire ademhaling
Dubbele verplaatsingsreactie vindt plaats in cellulaire ademhaling. Dit is geen enkele reactie. Hier vinden zowel oxidatie- als reductiereacties plaats. Daarom is het een geweldige voorbeeld van redoxreactie.
Aan de andere kant is deze reactie betrouwbaar omdat het exergonische reactie-eigenschappen absorbeert. Dat wil zeggen dat er een bepaalde hoeveelheid energie vrijkomt bij de producten. De dubbele verplaatsingseigenschappen kunnen worden weergegeven in cellulaire ademhaling .
Wanneer glucose wordt geoxideerd en zuurstofgas wordt verminderd, wordt elk van de reactanten vervangen met behulp van een andere reactant. Daarom is het een dubbele verplaatsingsreactie.
Vergelijking:
C6H12O6 + 6O2 = 6CO2 + 6H2O
Veel Gestelde Vragen (FAQ's)
Vraag 1: Is er een mogelijkheid van verdringingsreactie wanneer een minder reactief metaal wordt gemaakt om te reageren met een verbinding die meer reactief metaal bevat?
Antwoord: Een minder reactief metaal kan een reactiever metaal niet verdringen, omdat meer reactieve metalen de neiging hebben om een stabiele binding met ionen te creëren. Het wordt moeilijker om die binding te verbreken voor een minder reactief metaal. Daarom kan verdringingsreactie niet plaatsvinden in dit soort reactie.
Vraag 2: Worden zuur-base-reacties beschouwd als verdringingsreacties? Zo ja, welk type verdringingsreactie vindt plaats in zuur-base-reacties?
Antwoord: De neutralisatiereactie tussen een zuur en een base is een geweldige voorbeeld van een verplaatsingsreactie. De ionen uitwisselen met elkaar om neutraal zout te produceren, is het belangrijkste feit van de verdringingsreactie tussen zuren en basen.
Deze reacties zijn dubbele verdringingsreacties omdat zowel het zuur als de basen elkaar vervangen door de ionen uit te wisselen.
Vraag 3: Hoe hangt de verdringingsreactie af van de reactiviteit van metalen?
Antwoord: Wanneer de meer reactieve metalen worden gemaakt om te reageren met de verbinding die minder reactieve metalen bevat, tonen die meer reactieve metalen de neiging om het minder reactieve metaal uit de verbinding te verdringen en het neemt de plaats in van die minder reactieve verbinding en verstevigt een nieuwe verbinding. Op deze manier hangt de verdringingsreactie af van de reactiviteit van metalen.
Vraag 4: Welk type verplaatsingsreactie kan worden waargenomen bij fotosynthese?
Antwoord: Er wordt opgemerkt dat een enkele verplaatsingsreactie plaatsvindt bij fotosynthese wanneer glucose wordt gevormd door de vervanging van zuurstofgas uit koolstofdioxide.
Vraag 5: In welke stap vindt dubbele verdringing plaats als azijn wordt gemengd met zuiveringszout? Welke reactie vindt plaats in de tweede stap?
Antwoord: In de eerste reactiestap vindt dubbele verplaatsing plaats. Azijn bevat azijnzuur dat wordt vervangen door het natrium en maakt natriumacetaat en het carbonaat wordt vervangen door koolzuur door het waterstofmolecuul te krijgen.
Vanwege de onstabiele aard van koolzuur ontleedt het en ontledingsreactie: vindt plaats in de volgende stap.
Meer weten over ontledingsreactie:
Lees ook:
- Voorbeelden van convectie
- Voorbeelden van ionische bindingen
- Coördineer voorbeelden van covalente bindingen
- Voorbeelden van vaste katrollen
- Hydrosfeer voorbeelden
- Voorbeelden van intermoleculaire krachten
- Voorbeelden van actuatoren
- Voorbeelden van diffractie van licht
- Interferentie van geluidsvoorbeelden
- Voorbeelden van dubbele covalente bindingen
Hallo…..Ik ben Sarnali Mukherjee, afgestudeerd aan de Universiteit van Calcutta. Ik hou ervan om les te geven en kennis te delen over scheikunde. Sinds een jaar geleden heb ik geleidelijk interesse gekregen in het schrijven van artikelen. Ik zou graag in de toekomst meer kennis opdoen over mijn onderwerp.
Laten we verbinding maken via LinkedIn: