Een oplossing die de ladingen van ionen door de oplossing kan dragen, wordt een elektrisch geleidende oplossing genoemd. Als zout in water oplost, laten we dan eens kijken naar zout water dat elektriciteit geleidt.
Zout water is een goede stroomgeleider. De geleiding is mogelijk in zout water door het breken van de ionische binding van zout. Wanneer sommige stoffen in water oplossen en elektriciteit kunnen geleiden, wordt dit een elektrolyt genoemd.
Zout water kan worden beschouwd als een elektrolyt. Laten we via deze post enkele feiten bestuderen met betrekking tot de geleiding van elektriciteit in zout water.
Waarom geleidt zout water elektriciteit?
Zout is niets anders dan natriumchloride. Wanneer ze oplossen in water, splitst het natriumchloride zich in natrium- en chloride-ionen. Laten we leren over zout water dat elektriciteit geleidt.
Wanneer zout in water oplost, scheidt het zijn respectievelijke kation en het anion van het natriumchloridekristal en komt vrij om te bewegen onder invloed van water. De vrije beweging van ionen kan de ladingen dragen om elektriciteit te geleiden.
Hoe geleidt zout water elektriciteit?
Geleidbaarheid in elke oplossing is mogelijk dankzij mobiele ionen. Laten we uitleggen hoe de geleiding van elektriciteit plaatsvindt in een zoutwateroplossing.
De elektrische geleidbaarheid van zout water volgt het principe van aantrekking tussen de tegengestelde ladingen. Omdat het zout in water oplost, fungeert waterstof als een positieve pool en trekt het chloride-ionen aan. Zuurstof werkt als een negatieve pool en trekt natriumionen aan, wat leidt tot elektrische geleiding.
Om een stabiele ionische verbinding te vormen, moet het natriumatoom een elektron afstaan aan chloor. Dus natrium bestaat uit meer positieve ladingen door een elektron te doneren en een elektron uit natrium te accepteren, het chloride-ion wordt een negatief geladen ion.
Waarom geleidt zout water wel elektriciteit en zout niet?
De basisvoorwaarde voor elektrische geleidbaarheid is dat elektronen moeten stromen. Laten we ons concentreren op de reden waarom zout geen elektrische geleider is.
In de vaste toestand van zout worden de ionen stevig bij elkaar gehouden door een sterke elektrostatische kracht. Deze ionen zitten stevig vast in de roosterstructuur, zodat de ladingen niet vrij kunnen bewegen om te geleiden. Terwijl zout in water oplost, breekt de kracht die de ionen vasthoudt af, waardoor de lading beweegt.
Wat gebeurt er als elektriciteit door zout water wordt geleid?
Het proces van het doorgeven van elektriciteit aan een oplossing om te geleiden wordt elektrolyse genoemd. Laten we het scenario bestuderen van elektriciteit die door zout water gaat.
Wanneer elektriciteit naar de zoutwateroplossing wordt geleid, wordt natriumhydroxide verkregen door te combineren met OH-moleculen van het water. Daarbij komen waterstof- en chloorgassen vrij.
Wanneer de elektriciteit door een elektrode wordt geleid, splitst het waterstofgas zich van het water en verzamelt zich rond de kathode terwijl kleine belletjes en chloorgas zich verzamelen aan het anode-uiteinde. De hydroxyl- en natriumionen combineren om natriumhydroxide te vormen, dat in de oplossing achterblijft.
Is zout water meer geleidend dan zoet water?
Zoetwater bestaat uit enkele opgeloste anorganische verbindingen en bevat de minste hoeveelheid geleidende ionen. Laten we ons concentreren op de geleidbaarheid van zoet water.
Zout water geleidt meer dan zoet water vanwege het oplossen van ionen. Om elektriciteit te geleiden, moet de oplossing vrije ionen bevatten. Zoet water heeft geen mobiele ionen, terwijl zout water meer mobiele elektronen heeft.
Een andere reden voor meer geleiding in zout water is dat geleiding ook wordt beïnvloed door de zure en basische aard van de moleculen. Het zoute water is iets dichter dan het zoete water en basisch.
Geleid geïoniseerd water elektriciteit?
Wanneer mineralen in water worden opgelost, splitsen ze zich in hun respectieve anionen en kation wordt gezegd dat het geïoniseerd water is. Laten we de geleidbaarheid in geïoniseerd water illustreren.
Geïoniseerd water bestaat uit een goede hoeveelheid mobiele ionen, en dus kan geïoniseerd water elektriciteit geleiden. Wanneer sommige ionische verbindingen oplossen, breken water en zijn respectieve ionen uit de verbinding en hebben de neiging om vrij te bewegen. De netto beweging van deze mobiele ionen veroorzaakt elektrische geleiding.
Zo kan alledaags water door enkele opgeloste mineralen en zouten elektriciteit licht geleiden. Ondertussen is zeewater meer geleidend omdat het een enorme hoeveelheid metaalionen bevat.
Waarom geleidt zout water elektriciteit beter dan zoet water?
De geleiding van elektriciteit in elke waterige oplossing is te wijten aan de beschikbaarheid van mobiele ionen. Laten we een reden geven voor minder elektrische geleidbaarheid in zoet water.
Hoewel sommige metaalionen en zouten in zoet water aanwezig zijn, zijn de mobiele ionen die beschikbaar zijn voor geleiding minder dan in zoet water. De stroom van ladingen door de oplossing is niet mogelijk in zoet water. Zout water is dus een betere geleider dan zoet water.
Zuiver of gedestilleerd water geleidt geen elektriciteit vanwege het ontbreken van bewegende ionen die beschikbaar zijn voor geleiding.
Houdt zout water een elektrische lading vast?
De lading in zout water is vergelijkbaar met de lading die wordt gedragen door de ballonnen die door het haar worden gewreven. Laten we het vermogen van zout water om de elektrische ladingen vast te houden begrijpen.
Zout water kan een elektrische lading vasthouden. Het in water opgeloste zout heeft de neiging de binding te verbreken om respectievelijke natrium- en chloorionen te vormen en blijft vrij drijven. Natrium dat één elektron mist, heeft een positieve lading. Het chloride-ion, met een extra elektron, draagt een negatieve lading.
Conclusie:
Het zoute water is geïoniseerd water vanwege opgeloste ionen van respectievelijk natriumchloride. Zout water kan dus elektriciteit geleiden vanwege de mobiliteit van gedelokaliseerde ionen van natriumchloride.
Lees meer over Geleidt graniet elektriciteit.
Lees ook:
- Lens voor het vastleggen van watervallen
- Dichtheid van zoet water
- Rivierwaterdichtheid 2
- Is water een isolator
- Meet afstand in water
- Als ik naar een rietje in een glas water kijk, waarom lijkt het dan gebogen of gebroken?
- Geleidt zuiver water elektriciteit?
- Is water magnetisch
- Waterdichtheid
- Waterimmersiemicroscopie
Ik ben Keerthi K Murthy, ik heb een postdoctorale opleiding natuurkunde afgerond, met de specialisatie op het gebied van vaste-stoffysica. Ik heb natuurkunde altijd beschouwd als een fundamenteel onderwerp dat verbonden is met ons dagelijks leven. Als natuurkundestudent vind ik het leuk om nieuwe dingen in de natuurkunde te ontdekken. Als schrijver is het mijn doel om de lezers op een vereenvoudigde manier te bereiken via mijn artikelen.