Lewis-structuur met dubbele binding en andere belangrijke feiten worden in dit artikel beschreven.
Lewis-structuur van elk molecuul is de organisatie van elektronen tussen de atomen die helpt om de vorming van bindingen te begrijpen. Lewis-structuur kan worden getekend voor niet alleen enkelvoudig gebonden, maar ook dubbel en drievoudig gebonden verbindingen. Om dit te doen, moeten bepaalde regels in acht worden genomen.
Dubbele binding Feiten
Dubbele binding is een soort covalente binding waarbij de atomen worden samengevoegd door twee covalente bindingen in plaats van één binding. Hier bevinden zich dus vier bindingselektronen tussen de verbindende atomen. Gewoonlijk kan een dubbele binding voorkomen tussen atomen van hetzelfde element en in een ander element.
In het geval van di zuurstof (O2), azoverbindingen (N=N), alkenen (C=C) dubbel gebonden bestaan tussen hetzelfde type atomen. Maar in aldehyden (CHO), ketonen (CO), imines (C=N), sulfoxiden (SO2), kooldioxide (CO2) kunnen we begrijpen dat de atomen verenigd zijn door dubbele bindingen. Er zijn enkele specialiteiten waar te nemen in het geval van dubbel gebonden koolstofverbindingen.
Dubbelgebonden verbindingen gemaakt van koolstof blijken veel sterker en veel kleiner in omvang te zijn dan enkelvoudige bindingen. Vanwege de aanwezigheid van dubbele bindingen blijken dergelijke verbindingen erg gevoelig te zijn voor reactanten en werken ze als elektronenrijke soorten. Ze reageren dus gemakkelijk met elektronenacceptormoleculen.
Laten we de . tekenen Lewis-structuur van een dubbel gebonden verbinding genaamd koolstofdioxide.
In koolstofdioxide is de middelste koolstof via dubbele bindingen verbonden met twee zuurstofatomen. Laten we eens kijken hoe het is getekend. De behandelde stappen zijn als volgt:
- Eerst moeten we de totale valentie-elektronen berekenen die hier aanwezig zijn. Eén koolstof met twee zuurstofatomen heeft in totaal 16 valentie-elektronen.
- In de tweede stap schrijven we het centrale atoom met andere atomen eraan vast. Gewoonlijk wordt het minst elektronegatieve atoom als centraal atoom genomen. Hier blijkt zuurstof meer elektronegatief te zijn dan koolstof. Omdat koolstof een minimaal elektronegatief karakter heeft, wordt het gekozen als het centrale atoom met twee zuurstofatomen eromheen.
- Maak slechts twee enkele bindingen tussen de atomen en verdeel vervolgens de resterende elektronen over de atomen door hun octetregel te vervullen. Wanneer twee enkele bindingen worden gemaakt, zijn er 12 elektronen over. Ze krijgen eerst zuurstof toegediend door de octetregel te gehoorzamen.
- De formele lading van bovenstaande structuur wordt gevonden en is respectievelijk 2 en -1 voor koolstof en zuurstof. Het koolstofatoom houdt zich ook niet aan de octetregel. Dus die structuur klopt niet.
- Om de formele lading te verminderen, was een van de niet-bindende paren zuurstofatoom betrokken om binding met koolstof te vormen.
- De formele lading van bovenstaande structuur is nul en alle atomen gehoorzamen nu aan de octetregel. Dit is dus de juiste Lewis-structuur voor koolstofdioxide.
Soorten bindingen in Lewis-structuur
Er zijn over het algemeen drie soorten obligaties te zien in: Lewis-structuur van welk molecuul dan ook. Er kunnen enkele, dubbele, driedubbele bindingen tussen de atomen zijn. Enkele bindingen worden gemaakt door atomen te combineren met twee elektronen of één binding. Dubbele bindingen bevatten atomen die aan elkaar zijn verbonden met behulp van twee bindingen of vier elektronen. Drievoudige bindingen worden gemaakt met zes bindingselektronen tussen de atomen. Deze bindingen kunnen worden geconstrueerd tussen vergelijkbare of ongelijksoortige elementen.
Hoe dubbele binding in Lewis-structuur te identificeren?
Dubbele bindingen zijn betrokken bij vier bindingselektronen. Dus als twee atomen worden gecombineerd door vier elektronen, dan maakten ze daartussen dubbele bindingen.
Lewis structuur dubbele binding regels
Regel in dubbele binding Lewis-structuur is hetzelfde als die van Lewis-structuurtekening reglement. Zij zijn als hieronder
- Bereken de som van de valentie-elektronen in het gegeven molecuul.
- Plaats het minst elektronegatieve atoom als centraal omringd met andere atomen.
- Maak eerst enkele bindingen daartussen en dan worden de resterende elektronen verdeeld volgens de octetregel. Elementen in periode één tot vier gehoorzamen aan de octetregel. Behalve dat we proberen hun buitenste schil helemaal gevuld te maken.
- Als de formele lading van de verbinding niet nul is, moeten we deze verminderen door de niet-gebonden elektronen te betrekken bij de constructie van de binding. Dit kan leiden tot een dubbele of driedubbele binding tussen de verbindende atomen.
Voorbeelden van verbindingen met dubbele bindingen
Sommige verbindingen met een dubbele binding tussen de atomen zijn koolstofdioxide, dizuurstof, imines, aceton, alkenen, zwaveldioxide, azoverbindingen enz.
Dubbele covalente binding Lewis-structuur
In een dubbele covalente verbinding zijn er twee bindingen gemaakt tussen de verbindende atomen. Die twee bindingen worden gemaakt door de wederzijdse levering van elektronen tussen de atomen.
Wanneer en hoe dubbele binding in Lewis-structuur te gebruiken?
Wanneer we Lewis-structuur tekenen van een molecuul, als het octet of de formele lading van een atoom niet is voldaan, dan is het tijd om te begrijpen dat de getekende structuur verkeerd is en dat we deze moeten wijzigen. Dus dat is het moment waarop de dubbele binding tussen de atomen ingaat.
Soms, als de valentie van het atoom niet wordt bevredigd door het maken van enkele bindingen, zal het maken van meer dan binding leiden tot dubbele of driedubbele bindingen tussen de atomen. Dubbele bindingen worden meestal gemaakt door de niet-gebonden elektronen te betrekken bij de vorming van bindingen. Dan neemt het aantal bindingen toe met afname van eenzame paren rond de atomen.
Conclusie
In dit artikel hebben we het gehad over de Lewis-structuur van dubbel gebonden verbindingen. Hoe en wanneer de vorming van dubbele bindingen plaatsvond tussen atomen. Lewis-structuur van één dubbel gebonden verbinding is getekend met volledige details.
Drievoudige en dubbele bindingen zijn de gemeenschappelijke bindingen die tussen de atomen worden gezien in plaats van een enkele binding. Dubbele binding komt wanneer we begrijpen dat de Lewis-structuur getrokken is niet juist of onjuist. Voorbeelden van bepaalde dubbele en driedubbele verbindingen worden ook hier in dit artikel getoond.
