Dynamisch evenwicht versus statisch evenwicht: vergelijkende analyse

by

Dit artikel bespreekt dynamisch evenwicht versus statisch evenwicht. Dat zijn de grote verschillen tussen hen.

Als de lezer zich niet bewust is van de betekenis van beide termen, hoeft hij / zij zich geen zorgen te maken, aangezien dit artikel de definitie, voorbeelden en de verschillen tussen dynamisch evenwicht en statisch evenwicht bespreekt.

Dynamisch evenwicht versus statisch evenwicht

Hoewel, in dynamisch evenwicht de inhoud in het systeem lijkt misschien stil of in rust, maar in werkelijkheid is de inhoud continu in beweging. In statisch evenwicht is de inhoud feitelijk in rust.

De verschillen tussen dynamisch en statisch evenwicht worden hieronder gegeven-

Dynamisch evenwichtStatisch evenwichtDe aard van dit evenwicht is omkeerbaar.De aard van dit evenwicht is onomkeerbaar, dat wil zeggen dat het niet terug kan naar dezelfde toestand zonder inmenging van externe factoren.
Zowel de reactanten als de producten zijn actieve deelnemers aan de reactie.De reactie stopt en er vindt geen verdere reactie plaats.
De voorwaartse en achterwaartse reacties zijn gelijk.De voorwaartse en achterwaartse reacties beoordelen in statisch evenwicht zijn nul omdat alles zich in statische toestand bevindt.
 Het kan niet voorkomen in open systemen. Het kan alleen voorkomen in gesloten systemen.Statisch evenwicht kan optreden in zowel open als gesloten systemen.
Tabel: Verschil tussen statisch evenwicht en dynamisch evenwicht

Wat is dynamisch evenwicht?

Evenwicht heeft te maken met stabiliteit. Het woord dynamisch betekent iets dat in beweging is en dynamisch evenwicht heeft betrekking op het evenwicht van bewegende lichamen.

Als het lichaam binnen is dynamisch evenwicht, zijn de snelheden waarmee de krachten werken gelijk en tegengesteld van aard, zodat de netto som van deze krachten constant of nul is. In de chemie zijn de snelheden waarmee de reactanten en producten worden gebruikt en gevormd gelijk, dat is de voorwaartse reactie op de achterwaartse reactie.

dynamisch evenwicht versus statisch evenwicht
Afbeelding: Dynamisch evenwicht

Afbeelding credits: Wikipedia

Wat is statisch evenwicht?

Statica heeft betrekking op lichamen die in rust zijn. Statisch evenwicht is het evenwicht van lichamen die in rust zijn (niet bewegen).

Wanneer het lichaam in statisch evenwicht is, wordt de som van de krachten die op het lichaam werken nul. De krachten werken zodanig dat het lichaam niet uit zijn oorspronkelijke positie verschuift.

Voorbeelden van dynamisch evenwicht

Dynamisch evenwicht kan worden waargenomen in ons dagelijks leven. Laten we wat zien voorbeelden van dynamische evenwicht dat we in het dagelijks leven waarnemen-

  • A omkeerbare chemische stof reactie- De reactie waarbij de snelheden van voorwaartse reactie en achterwaartse reactie gelijk zijn.
  • Een nieuwe fles frisdrank - De Co2 die aanwezig is in het frisdrankblikje is binnen dynamisch evenwicht.
  • Verspreiding– Nadat de concentraties aan beide uiteinden gelijk zijn, worden de snelheden waarmee de deeltjesoverdracht plaatsvindt gelijk.

Voorbeelden van statisch evenwicht

Statisch evenwicht is heel gewoon en we kunnen het in ons dagelijks leven waarnemen. De voorbeelden van statisch evenwicht worden hieronder gegeven-

  • Bal rustend op de grond- De bal is in statische toestand of in rust. Geen van de inhoud in het systeem beweegt en is in statisch evenwicht.
  • Pen bewaard op tafel- De pen is in rust, hij heeft een externe kracht nodig om te bewegen. Daarom kunnen we zeggen dat de pen in statisch evenwicht is.
  • Auto geparkeerd op weg- De auto zal alleen bewegen als er van buitenaf een kracht wordt uitgeoefend (kan van alles zijn - kracht van de motor of handmatig duwen enz.).
  • Student staat op podium– Student die op het podium staat, is in rust en is dus in statisch evenwicht met het podium totdat hij besluit te bewegen of iemand hem duwt of trekt.

Wat is een gesloten systeem?

In zeer eenvoudige bewoordingen is een gesloten systeem een ​​systeem dat geen overdracht van massa van het systeem naar de omgeving of vice versa mogelijk maakt.

De term gesloten verwijst naar een systeem met gesloten grenzen en laat geen uitwisseling van massa plaatsvinden.

Voorbeelden van gesloten systeem

Het gesloten systeem staat geen massa- of energieoverdracht over zijn grenzen toe. De voorbeelden van een gesloten systeem worden hieronder gegeven-

  • Een fles met de dop gesloten- Wanneer de dop van de fles gesloten is, kan er geen massaoverdracht plaatsvinden, daarom is het een voorbeeld van gesloten systeem.
  • Een snelkookpan met het deksel goed gesloten– Massa kan niet naar buiten komen of in de snelkookpan komen als het deksel goed is afgesloten.
  • Een luchtdicht zip-lock pakket– Luchtdicht zip-pakket is zo ontworpen dat er geen massa uit kan komen. Het is dus een voorbeeld van een gesloten systeem.

Wat is een open systeem?

Uit de naam zelf kunnen we opmaken dat een open systeem zijn grenzen open heeft voor de inhoud om binnen te komen en te gaan.

Een systeem van waaruit de materie naar binnen of naar buiten kan en energie naar binnen of naar buiten, wordt een open systeem genoemd. In tegenstelling tot een gesloten systeem gaan de materie en energie (of reactanten/producten) verloren.

Voorbeelden van open systeem

Hieronder volgen de voorbeelden van een open systeem-

  • Een frituurpan– Omdat we voedsel in de pan kunnen doen en er voedsel uit kunnen halen, is dit een duidelijk voorbeeld van een open systeem.
  • Een open fles– Water kan naar buiten komen en in een open fles terechtkomen, dus een open systeem.
  • Thee gevuld in een kopje– Als we thee drinken, verlaat het de beker (systeem). Daarom wordt het beschouwd als een open systeem.
  • Motoren met vonkontsteking– De uitlaatgassen verlaten de motor, brandstof komt de motor binnen. Er vindt een continue uitwisseling van materie plaats en daarom is het een voorbeeld van een open systeem.
  • Waterleidingen- Water stroomt in en uit pijpleidingen en daarom kan het een open systeem worden genoemd.
  • Warmtewisselaars- Hete vloeistof en koude vloeistof komen de warmtewisselaar binnen en daarom is het een open systeem.

Kan statisch evenwicht optreden in open systemen?

Nu we ons bewust zijn van de betekenis van open systemen, laten we eens kijken of statische evenwicht kan plaatsvinden in open systemen of niet. De onderstaande beschrijving geeft daar uitleg over.

Om evenwicht te laten plaatsvinden, moeten de reactanten en producten hun activiteiten stoppen. In een open systeem wordt het gemakkelijk voor massa en energie verdwalen. Daarom zal de reactie die zou plaatsvinden onomkeerbaar zijn. Wanneer deze onomkeerbare reactie tot voltooiing komt, bereikt deze een statisch evenwicht. We kunnen dus zeggen dat statisch evenwicht kan plaatsvinden in open systemen.

Lees ook: