Dysprosium is een zeldzaam aardelement uit de lanthanidereeks dat geen vrij bestaan heeft. Laten we het in dit artikel in detail bestuderen.
Dysprosium is een zilverwit glanzend zacht metaal dat wordt aangetroffen in het mineraal xenotijd. Commercieel wordt het gewonnen uit yttrium als bijproduct en heeft het toepassingen in de nucleaire chemie vanwege de hoge magnetische gevoeligheid.
Dysprosium alleen heeft weinig toepassingsgericht gebruik, maar in combinatie met andere elementen kan het worden gebruikt in lasers, commerciële bliksem, harde schijven, turbinegeneratoren, enz. Laten we verschillende periodieke feiten analyseren die ermee verband houden, zoals groep, periode, elektronegativiteit, enz.
Dysprosium symbool
Het symbool van dysprosium in het periodiek systeem is Dy die de eerste twee letters van het element gebruikt.
Dysprosiumgroep in het periodiek systeem
Dysprosium-achtige zeldzame aardmetalen hebben geen groep omdat het behoort tot de lanthanide reeks die zich onder het periodiek systeem van de hoofdgroep bevindt.
Dysprosium periode in het periodiek systeem
Dysprosium bevindt zich in periode 6 van het periodiek systeem.
Dysprosiumblok in het periodiek systeem
Dysprosium behoort tot de f-blok (fundamenteel) van het periodiek systeem en behoort tot de lanthanidereeks onder de naam zeldzame aardelementen.
Dysprosium atoomnummer
De atoomnummer van dysprosium is 66.
Dysprosium atoomgewicht
Het atoomgewicht van dysprosium is 162.50 u.
Dysprosium Elektronegativiteit volgens Pauling
De elektronegativiteit van dysprosium is 1.22 volgens de Pauling-schaal, die laag is omdat het een metaal is en elektropositiviteit vertoont.
Dysprosium atomaire dichtheid
De atoomdichtheid van dysprosium is 8.540 g/cm3.
Dysprosium smeltpunt
Het smeltpunt van dysprosium is 1407 graden Celsius, wat vrij hoog is, wat impliceert dat het moeilijk te smelten is.
Dysprosium kookpunt
Het kookpunt van dysprosium is 2562 graden Celsius, wat net als het smeltpunt hoog is en de stijfheid en hardheid verklaart.
Dysprosium van der waals straal
De vanderwaalstraal van dysprosium is 235 pm.
Dysprosium ionische/covalente straal
Dysprosium vertoont een covalente straal van 192 uur met een fout van +7 of -7.
Dysprosium isotopen
Isotopen behoren tot dezelfde familie van elementen met alleen verschillen in het aantal neutronen en nucleaire eigenschappen. Laten we de isotopen in dysprosium vinden.
Dysprosium heeft 7 natuurlijk voorkomende isotopen en 29 radio-isotopen kunstmatig gesynthetiseerd tussen atoomnummers 138 en 173. De meest voorkomende isotopen van dysprosium samen met hun overvloedsniveaus zijn:
- 154Dy (syn)
- 156Dy (0.056%)
- 158Dy (0.095%)
- 160Dy (2.329%)
- 161Dy (18.889%)
- 162Dy (25.475%)
- 163Dy (24.896%)
- 164Dy (28.260%)
Dysprosium elektronische schelpen
Het concept van elektronenschillen is een groot perspectief van elektronendistributie gebaseerd op het principe van kwantumgetal. Laten we het begrijpen voor dysprosium.
Dysprosium heeft 6 elektronische schillen of energieniveaus waarbij de elektronen zijn verdeeld volgens de octetregel 2, 8, 18, 28, 8, 2.
Dysprosium-energie van de eerste ionisatie
De energie van de eerste ionisatie van dysprosium is 573 KJ/mol, wat vrij laag is, waardoor het gemakkelijk is om op dysprosium te reageren.
Dysprosium-energie van tweede ionisatie
De energie van de tweede ionisatie van dysprosium is 1130 KJ / mol, wat hoger is dan de eerste vanwege de stabiliteit van s-orbitaal.
Dysprosium energie van derde ionisatie
De energie van de derde ionisatie van dysprosium is 2200 KJ/mol, wat het hoogste is omdat de elektronen verloren gaan uit de voorlaatste f-schil, wat moeilijk wordt door nucleaire effecten.
Dysprosium oxidatietoestanden
Dysprosium heeft 5 oxidatietoestanden 0, +1, +2, +3 en +4 die gemakkelijk zwakbasische oxiden kunnen vormen. Van alle oxidatietoestanden kunnen alleen +2 en +3 gemakkelijk binaire verbindingen vormen.
Dysprosium elektronenconfiguratie
De elektronenconfiguratie van dysprosium is [Xe]4f106s2 waarbij Xe het edelgas xenon is.
Dysprosium CAS-nummer
De CAS-nummer van dysprosium is 7429-91-6.
Dysprosium ChemSpider-ID
De ChemSpider-ID van dysprosium is 161261.
Dysprosium allotrope vormen
Allotrope vormen van elk element bespreken de variatie in de rangschikking van de individuele atomen die worden beïnvloed door vele andere omstandigheden. Laten we hetzelfde zien voor dysprosium.
Dysprosium bestaat in drie allotrope vormen. De drie allotrope vormen van dysprosium en hun weergave van de kristalstructuur zijn:
- Alpha-Dy (gesloten verpakt zeshoekig)
- Beta-Dy (orthorhombisch gesloten verpakt zeshoekig)
- Gamma-Dy (lichaamsgecentreerd kubisch)
Chemische classificatie van dysprosium
De chemische eigenschappen die dysprosium weergeven zijn:
- De glans van dysprosium wordt behouden in droge lucht, maar in vochtige lucht vormt het oxide.
- De reactie van dysprosium met koud water is vrij traag, maar het reageert snel met warm water vanwege zijn elektropositieve aard.
- dysprosium kan gemakkelijk coördinatiecomplexvorming ondergaan [Dy (OH2)9]3+ complex.
- Dysprosium is een ontvlambaar materiaal dat niet met water kan worden gedoofd omdat het een reactie vertoont met water waarbij waterstofgas wordt gevormd.
Dysprosium staat bij kamertemperatuur
De dysprosiumtoestand bij kamertemperatuur is vast na STP, hoewel het zacht is, en de aanwezigheid van weinig onzuiverheden kan de eigenschappen ervan tot in de puntjes beïnvloeden.
Is Dysprosium paramagnetisch?
Magnetisme als een elementaire eigenschap hangt af van magnetische ordening en temperatuuromstandigheden. Laten we dysprosium op dezelfde gronden analyseren.
Dysprosium wel paramagnetisch omdat het een hoge magnetische sterkte heeft en vertoont; ferromagnetisme onder 85K, en spiraalvormig Anti-ferromagnetisme boven 85K die verder transformeert in paramagnetisme bij 300K.
Conclusie
In een notendop, dysprosium is een zeldzaam aarde-element dat behoort tot de lanthanide-reeks, dat eigenschappen van f-blokelementen vertoont en een hoog niveau van magnetische en nucleaire toepassingen kan vertonen.
Hallo, ik ben Mansi Sharma, ik heb mijn master Scheikunde afgerond. Persoonlijk ben ik van mening dat leren enthousiaster is als het met creativiteit wordt geleerd. Ik ben een materiedeskundige in de chemie.
Laten we verbinding maken via LinkedIn: https://www.linkedin.com/in/mansi-sharma22