Einsteinium-eigenschappen verwijzen naar de fysische en chemische feiten over het periodieke element Einsteinium. Laten we hieronder Einsteinium-eigenschappen definiëren.
Einsteinium, een transurane actinide, is een van de vele elementen die zijn ontdekt door een groep onder leiding van Albert Ghiorso. Het bevond zich tussen het puin dat was weggevaagd door de nasleep van Ivy Mike.
De feiten over Einsteinium zouden helpen om meer over het element te weten. De eigenschappen van Einsteinium zoals smeltpunt, kookpunt, atoomgewicht, elektronegativiteit en andere zouden door dit artikel worden besproken.
Einsteinium symbool
Het symbool van Einsteinium is Es. De krachtigst uitgesproken twee alfabetten 'E' en 'S' van het woord 'Einsteinium' worden gebruikt om het element kort aan te duiden in chemische reacties.
Einsteiniumgroep in periodiek systeem
Einsteinium heeft geen specifieke groepsindeling in het periodiek systeem omdat het verschillende eigenschappen vertoont als Actinide-element.
Einsteiniumperiode in periodiek systeem
Einsteinium element is te vinden in periode 7 van het periodiek systeem.
Einsteiniumblok in periodiek systeem
Einsteinium wordt geplaatst op f-blok in het periodiek systeem in de horizontale reeks van andere Actinide-elementen.
Einsteinium atoomnummer
De atoomnummer van Einsteinium is 99, wat betekent dat het in totaal 99 protonen in het centrum en 99 elektronen rond de kern heeft.
Einsteinium atoomgewicht
Het atoomgewicht van Einsteinium is 252 u, waarbij atoomgewicht een relatieve term is van atoommassa in de chemie.
Einsteinium Elektronegativiteit volgens Pauling
Volgens de meting in Pauling-schaal is de hoeveelheid elektronegativiteit van Einsteinium 1.3.
Einsteinium atomaire dichtheid
De atoomdichtheid van Einsteinium is 8.84 g/cm3.
Einsteinium-smeltpunt
Het smeltpunt van Einsteinium is 860 ° C (1133 K, 1580 ° F) waarbij het element zijn toestand begint te veranderen van vast naar vloeibaar.
Einsteinium kookpunt
Het kookpunt van Einsteinium is geschat op 996 ° C (1269 K, 1825 ° F) waarbij Einsteinium begint te verdampen van vloeistof naar gas.
Einsteinium Van der Waals-straal
De Van der Waals straal van het element kan Einsteinium nog steeds niet precies worden verkregen vanwege zijn gigantische omvang.
Einsteinium ionische/covalente straal
De covalente straal van Einsteinium is 140 pm, wat verwijst naar de afstand tussen twee einsteinium-atomen wanneer de binding door elektronendeling plaatsvindt.
Einsteinium-isotopen
Isotopen zijn de vormen van een atoom die verschillen door het totale aantal nucleonen dat in het centrum aanwezig is. Laten we de isotopen van Einsteinium identificeren.
Einsteinium heeft vier isotopen 252Het is, 253Het is, 254Es, en 255Het is. 255Es isotoop heeft de kortste halfwaardetijd in de serie en de meest stabiele is 252Es isotoop, die een halfwaardetijd van meer dan 1 jaar hebben.
Einsteinium elektronische schaal
Elektronische schaal verwijst naar de ruimte binnen atomen waar de elektronen op een specifieke manier zijn gerangschikt. Laten we de opstelling in elektronen in de schil van Einsteinium identificeren.
Einsteinium heeft 7 elektronische schillen waarbij het aantal elektronen is gerangschikt als 2, 8, 18, 32, 29, 8 en 2.
Einsteinium-energie van de eerste ionisatie
De eerste ionisatie-energie van Einsteinium is berekend op 619 kJ/mol.
Einsteiniumenergie van tweede ionisatie
Tweede ionisatie-energie van Einsteinium is nog niet gedefinieerd.
Einsteinium energie van derde ionisatie
Het derde ionisatie-energieniveau van Einsteinium is tot op heden ook ongedefinieerd.
Einsteinium oxidatietoestanden
De oxidatietoestanden van Einsteinium zijn +2, +3 en +4. Het betekent dat een atoom van dit element maximaal vier elektronen kan verwijderen.
Einsteinium-elektronconfiguraties
Elektronische configuratie is slechts de rangschikking van elektronen in verschillende orbitalen in overeenstemming met het aufbau-principe. Laten we het hebben over de elektronische configuratie van Es.
Elektronische configuratie van Einsteinium is [Rn] 5f11 7s2 waarbij het element is gericht op de ideale elektronische toestand van Redon in dezelfde periode.
Einsteinium CAS-nummer
De CAS-registratie-ID van het Einsteinium-element is 7429-92-7 voor toegang tot informatie over het element in Chemical Abstract Service.
Einsteinium ChemSpider-ID
De ChemSpider-database heeft 22356 Id-nummer aan Einsteinium gegeven om online toegang te krijgen tot gegevens over het element.
Einsteinium allotrope vormen
Allotrope vormen van een atoom verschillen qua uiterlijk en structureel formaat. Laten we de allotrope vorm identificeren als Einsteinium allotropen heeft of niet.
Er bestaat geen allotrope vorm van het Einsteinium-element, omdat het zeer reactief is en een ideale structuur heeft met een korte halfwaardetijd.
Einsteinium chemische classificatie
- Einsteinium kan worden gevonden als een zacht, glanzend en zilverachtig metaal
- Es is van nature radioactief.
- Es is chemisch geclassificeerd door zijn typische houding als een laat actinide-element.
- Es is een nieuw ontdekt element in het periodiek systeem.
Einsteiniumtoestand bij kamertemperatuur
Einsteinium wordt opgemerkt als een vast metaal bij kamertemperatuur.
Is Einsteinium paramagnetisch?
Van paramagnetische elementen wordt opgemerkt dat ze ongepaarde elektronen hebben en in staat zijn om in een magnetisch veld te bestaan door een bijlage te creëren. Laten we kijken of Es paramagnetisch is of niet.
Einsteinium is gevonden als een paramagnetisch element. Het element bezit een ongepaard elektron in f-blok.
Conclusie
Einsteinium is zeer recent ontdekt. Dit element wordt in de actinidegroep geplaatst volgens zijn typische actinidegedrag. Er zijn verschillende chemische feiten nog onbekend over het element waaraan de chemici en wetenschappers werken. Dit radioactieve element zou in de toekomst meer worden onthuld.
Lees meer over Samarium-eigenschappen, Terbium-gebruik, Indium-gebruik, IJzeren toepassingen, Nikkel toepassingen, Thallium gebruikt, Tellurium toepassingen, Helium gebruikt, Hafnium-gebruik en Kalium toepassingen
Hallo…..Ik ben Sarnali Mukherjee, afgestudeerd aan de Universiteit van Calcutta. Ik hou ervan om les te geven en kennis te delen over scheikunde. Sinds een jaar geleden heb ik geleidelijk interesse gekregen in het schrijven van artikelen. Ik zou graag in de toekomst meer kennis opdoen over mijn onderwerp.
Laten we verbinding maken via LinkedIn: