Er of Erbium is het zeldzame aardmetaal dat de 12 . isth lid van de lanthanidereeks. Laten we in dit artikel enkele feiten met betrekking tot erbium bespreken.
Erbium is een zilverwit vast metaal dat niet in de natuur voorkomt, maar dat het een chemische combinatie van andere elementen vormt. Gadoliniet is het belangrijkste erts van het erbiummetaal. Erbium heeft een fluorescerende eigenschap en het kation is roze van kleur.
In dit artikel bespreken we de positie van erbium in het periodiek systeem, smelt- en kookpunt, oxidatietoestand, ionisatie-energie, allotroop, isotopen en vele gerelateerde feiten.
1. Erbium-symbool
Het atomaire symbool van Erbium is "Er", zoals het is afgekort van het Engelse alfabet.
2. Erbiumgroep in het periodiek systeem
De groep Erbium in de periodiek systeem is onbekend omdat alle lanthanide-elementen aanwezig zijn tussen de 3rd en 4th groepen van het periodiek systeem. Het slechte afschermende effect van 4f is verantwoordelijk voor de contractie van lanthanide.
3. Erbiumperiode in het periodiek systeem
Erbium behoort tot periode 6 in het periodiek systeem omdat het meer dan 54 elektronen in de valentieschil heeft. Tot periode 5 is er 54th elementen die goed geplaatst zijn, zodat de overige 14 elektronen de 6 . krijgenth periode in de lanthanidereeks.
4. Erbiumblok in het periodiek systeem
Erbium is een f-blok element omdat de valentie-elektronen aanwezig zijn in de f-orbitaal. Het heeft ook s-, p- en d-orbitalen, maar de buitenste elektronen zijn aanwezig in de 4f-orbitaal volgens het Aufbau-principe.
5. Erbium-atoomnummer:
Het atoomnummer van Erbium is 68, wat betekent dat het 68 protonen heeft omdat het aantal protonen altijd gelijk is aan het aantal elektronen.
6. Erbium atoomgewicht
Het atoomgewicht van Erbium is 167 op de 12C schaal wat betekent dat het gewicht van Erbium de 167/12 . isth deel van het gewicht van het koolstofelement.
7. Erbium Elektronegativiteit volgens Pauling
De elektronegativiteit van Erbium is 1.24 volgens de Pauling-schaal. Er is een zeldzaam aardmetaal, dus het heeft een elektropositief karakter dat wordt weerspiegeld in zijn elektronegativiteitswaarde.
8. Erbium atomaire dichtheid
De atoomdichtheid van Erbium is 9.066 g/cm3 die kan worden berekend door de massa van Erbium te delen door het volume.
9. Erbium-smeltpunt
Het smeltpunt van Erbium ligt tussen 15290C of 1802K temperatuur omdat het ductiel metaal is, dus de aantrekkingskracht van de Van der Waal in de kristalvorm is hoog.
10. Erbium-kookpunt
Het kookpunt van Erbium is 28680C of 3141K omdat het een zwaarder metaal is en metaal meer energie nodig heeft om te verdampen om dezelfde druk te krijgen als de atmosfeer.
11. Erbium Van der Waals-straal
De straal van Erbium van de Van der Waal is 189 pm omdat het 6s heeft, wat meer ruimtelijke verdeling heeft, maar ook relativistische samentrekking heeft en 4f orbitaal, dus het heeft een slecht screeningseffect. Dus de aantrekkingskracht van de kern voor de buitenste orbitaal neemt toe, en dit verkleint de straal.
12. Erbium ionische straal
De ionische straal van Erbium is 189 pm, wat hetzelfde is als de covalente straal, omdat voor Erbium het kation en het anion hetzelfde zijn en het geen ionisch molecuul is. Het vormt zich eerder door de covalente interactie tussen twee Erbium-atomen.
13. Erbium-isotopen
Elementen met hetzelfde aantal elektronen maar verschillende massagetallen worden genoemd isotopen van het oorspronkelijke element. Laten we de isotopen van Erbium bespreken.
Erbium heeft 65 isotopen, afhankelijk van de neutrale getallen die -
- 142Er
- 143Er
- 144Er
- 145Er
- 145mEr
- 146Er
- 147Er
- 147mEr
- 148Er
- 148mEr
- 149Er
- 149m1Er
- 149m2Er
- 149m3Er
- 150Er
- 150mEr
- 151Er
- 151m1Er
- 151m2Er
- 152Er
- 153Er
- 153m1Er
- 153m2Er
- 154Er
- 155Er
- 156Er
- 157Er
- 157mEr
- 158Er
- 159Er
- 159m1Er
- 159m2Er
- 160Er
- 161Er
- 161mEr
- 162Er
- 162mEr
- 163Er
- 163mEr
- 164Er
- 165Er
- 165m1Er
- 165m2Er
- 166Er
- 167Er
- 167mEr
- 168Er
- 168mEr
- 169Er
- 169m1Er
- 169m2Er
- 170Er
- 171Er
- 171mEr
- 172Er
- 172mEr
- 173Er
- 174Er
- 174mEr
- 175Er
- 176Er
- 177Er
- 178Er
- 179Er
- 180Er
Slechts 11 isotopen van Erbium zijn stabiel, die hieronder worden besproken -
| isotoop | Naturel Overvloed | Half-life | Uitstoten deeltjes | Nee Neutron |
| 160Er | Synthetisch | 28.58 h | € | 92 |
| 162Er | 0.139% | stabiel | NB | 94 |
| 164Er | 1.601% | stabiel | NB | 96 |
| 165Er | Synthetisch | 10.36 h | € | 97 |
| 166Er | 33.503% | Stal | NB | 98 |
| 167Er | 22.869% | stabiel | NB | 99 |
| 168Er | 26.978% | stabiel | NB | 100 |
| 169Er | Synthetisch | 9.4 d | β | 101 |
| 170Er | 14.910% | stabiel | NB | 102 |
| 171Er | Synthetisch | 7.516 h | β | 103 |
| 172Er | Synthetisch | 49.3 h | β | 104 |
14. Erbium elektronische schaal
De schil die de kern omgeeft volgens het hoofdkwantumgetal en de elektronen vasthoudt, wordt een elektronische schil genoemd. Laten we het hebben over de elektronische schil van Erbium.
De elektronische schaalverdeling van Erbium is 2 8 18 30 8 2 omdat het s-, p-, d- en f-orbitalen rond de kern heeft. Omdat het meer dan 54 elektronen heeft en 68 elektronen nodig heeft 1, 2, 3, 4, 5, 6 en 7th orbitalen.
15. Erbium-elektronconfiguraties
De elektronische configuratie van Erbium is 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f12 5s2 5p6 6s2 omdat het 58 elektronen heeft en die elektronen naar de dichtstbijzijnde orbitaal van de kern s, p, d en f orbitalen moeten worden geplaatst en aangeduid als [Xe]4f126s2.
16. Erbium-energie van eerste ionisatie
De eerste ionisatiewaarde voor Erbium is 589.3 KJ/mol omdat het elektron wordt verwijderd uit de 6s-orbitaal die onderhevig is aan relativistische samentrekking.
17. Erbium-energie van tweede ionisatie
De 2nd ionisatie-energie van Erbium is 1150 KJ/mol omdat in de 2nd ionisatie worden elektronen verwijderd uit dezelfde 6s-orbitaal. op 2nd ionisatie verliest Er niet zijn stabiliteit maar de 2nd elektron wordt verwijderd uit de aangeslagen toestand, dus het vereist veel energie.
18. Erbium-energie van derde ionisatie
De derde ionisatie-energie voor Erbium is 2194 KJ/mol omdat de derde ionisatie plaatsvindt vanaf 4f, wat een slecht afschermend effect heeft, dus de benodigde energie is erg hoog omdat Er geen 5d-orbitaal heeft.
19. Erbium-oxidatietoestanden
Erbium vertoont 0, +1, +2, +3, oxidatietoestand vanwege de beschikbaarheid van elektronen in zijn 6s- en 4f-orbitalen en alle bovengenoemde oxidatietoestanden zijn stabiel voor Er. Maar +3 is de algemene oxidatietoestand van lanthanide-elementen.
20. Erbium CAS-nummer
Het CAS-nummer van het Erbium-molecuul is 7440-52-0, die wordt gegeven door de dienst voor chemische abstracts.
21. Erbium Chem Spider-ID
De Chem Spider ID voor Erbium is 22416. Door dit nummer te gebruiken, kunnen we alle chemische gegevens met betrekking tot het Erbium-atoom evalueren.
22. Erbium allotrope vormen
allotropen zijn elementen of moleculen met vergelijkbare chemische eigenschappen maar verschillende fysieke eigenschappen. Laten we de allotrope vorm van Erbium bespreken.
Erbium heeft geen allotrope vorm, maar heeft een slecht afschermend effect.
23. Erbium chemische classificatie
Erbium is ingedeeld in de volgende categorieën::
- Er is het zeldzame aarde-element
- Er is gekleurd lanthanide zacht metaal
- Er is een basisch oxide
24. Erbiumstaat bij kamertemperatuur
Erbium bestaat in een vaste stof bij kamertemperatuur omdat het bestaat in de hexagonale dichtgepakte roosterstructuur.
25. Is Erbium paramagnetisch?
Paramagnetisme is de neiging van magnetisatie in de richting van het magnetische veld. Laten we eens kijken of Erbium paramagnetisch is of niet.
Erbium is paramagnetisch omdat het twee ongepaarde elektronen in zijn 4f heeft en door zwaardere elementen hangt het magnetische moment niet alleen af van de spin-only waarde, maar is er ook enige orbitale bijdrage aanwezig.
Conclusie
Erbium is een lanthanidemetaalelement met een gekleurd kation in de oxidatietoestand +3. Er wordt gebruikt als optische vezel.
Lees meer over Erbium-elektronenconfiguratie
Hallo……Ik ben Biswarup Chandra Dey, ik heb mijn master in scheikunde behaald aan de Centrale Universiteit van Punjab. Mijn specialisatiegebied is Anorganische Chemie. Bij scheikunde gaat het niet alleen om het regel voor regel lezen en onthouden, het is een concept dat je op een gemakkelijke manier kunt begrijpen en hier deel ik het concept over scheikunde dat ik leer, omdat kennis de moeite waard is om het te delen.