Ethane Lewis Dot-structuur: tekening en gedetailleerde uitleg

Ethane Lewis Dot Structure zou verwijzen naar de structuurvorming van de verbinding ethaan met een chemische beschrijving. Gedetailleerde structuur door de feiten uit te leggen die door de Lewis-structuur worden getoond, zou in dit onderzoek worden weergegeven.  

De factoren die in dit artikel aan de orde komen, worden hieronder vermeld:

Valance-elektronen van ethaan

Eén ethaanmolecuul bestaat uit twee koolstof- en zes zuurstofatomen. De chemische formule van het molecuul is C2H6. Het totale aantal valance-elektronen in deze verbinding is 14.

Het is erg belangrijk om de berekening van het volant-elektronion te begrijpen, waardoor de Lewis-puntstructuur als de moleculen. De valance-elektronen zijn de belangrijkste deelnemers aan de vorming van de bindingen tussen de verschillende atomen.

In het geval van het berekenen van het aantal volant-elektronen van elk atoom is het nodig om het aantal volant-elektronen vast te stellen dat door de atomen wordt vastgehouden. Laten we daarom het totale aantal elektronen in elk van de koolstof- en waterstofatomen vinden.

ethaan lewis dot structuur
Ethaanmolecuul van Wikipedia

Het totale aantal elektronen in koolstof is zes en het totale aantal verkiezing in één waterstofatoom is één. In de eerste elektronische schil van koolstof zijn er twee elektronen en de tweede schil, dat wil zeggen het hoogste energieniveau van het atoom, heeft vier elektronen die niet aan het octet voldoen. Daarom, het aantal volant-elektronen in koolstof is vier.

Bovendien, aangezien één waterstofatoom slechts één enkel elektron in zijn enige elektronische schil bevat, de volant van waterstofatoom is één. Daarom is het duidelijk dat bij de vorming van Lewis-puntstructuur vier volant-verkiezingen van elk van de twee koolstofatomen en één volant-elektron van elk van de zes-waterstofatomen vinden plaats.

Het totale aantal valance-elektronen dat in de C2H6 wordt gevonden, is 4*(2) + 6*(1) = 14.

Het delen van deze valance-elektronen vindt plaats om bindingen tussen de atomen te creëren. Er is vastgesteld dat de bindingen in dit organische molecuul enkelvoudige covalente bindingen zijn. Dit delen gebeurt vanwege de drang van de atomen om het octet te vullen, wat externe stabiliteit aan de atomen geeft, zoals edelgassen.

Ethane Lewis-puntstructuurtekening

De stappen van het genereren Lewis-puntstructuur van deze organische verbinding in dit gedeelte zou worden getekend. De tekening zou relevant zijn om de systematische vorming van de structuur van C2H6 te bespreken. De deelname van de valance-elektronen zou de procedure beschrijven en waardevolle kennis opleveren over de chemie achter het bestaan ​​van C2H6.

In het geval dat u de Lewis-puntstructuur van de moleculen is het nodig om het deelnamecriterium van de valance-elektronen in de bindingsprocedure tussen de atomen te begrijpen.

Laten we teken de Lewis-puntstructuur van ethaan, C2H6:

De bovenstaande afbeelding is de weergave van de positie van valance-elektronen in C2H6. Dit is de basis Lewis-puntstructuur van het molecuul. De stippen zijn het symbool van volant-elektronen.

Er zijn twee koolstofatomen die deelnemen aan dit delen. Elk van hen deelt een elektron met elkaar en creëert een enkele binding. Andere drie volant-elektronen van de koolstofatomen worden gedeeld met drie waterstofatomen.

Een koolstof deelt drie elektronen met drie waterstofatomen en een andere deelt zijn drie volant-elektronen met nog eens drie waterstofatomen. Dit is hoe ze enkele bindingen en kratten C2H6 maken door alle valance-elektronen te gebruiken.

Waterstofatomen delen ook hun elektronen met de koolstofatomen. Daarom vindt wederzijdse elektronendeling plaats en bewijst dat de verbinding een covalente verbinding is.

ethaan 1
Enkele bindingsstructuur van ethaan

Op deze manier vullen de atomen hun octet. Alle atomen, inclusief koolstof en waterstof, krijgen stabiliteit zoals hun dichtstbijzijnde edelgas. Aangezien helium het dichtstbijzijnde edelgas van waterstof is en twee elektronen in zijn structuur houdt, streeft waterstof ernaar dezelfde elektronische configuratie te krijgen als helium. Neon is de dichtstbijzijnde voor Carbon en daarom; carbon streeft naar de elektronische configuratie van Neon.

Deze drang om dezelfde elektronische configuratie van Helium en Neon voor respectievelijk waterstof en koolstof te hebben, drijft hen naar deze elektronendelingsreactie. Het zorgt ervoor dat ze aan elkaar worden gebonden met covalente binding.

Feiten weergegeven door Lewis-puntstructuur van ethaan

Er zijn weinig feiten over de verbinding die wordt gedeeld door de Lewis-puntstructuur. Die feiten gaan over de interne vorm van het molecuul en de gedetailleerde informatie over de vorming van het molecuul.

Lewis-puntstructuur van ethaan helpt om de elektronische opstelling in het molecuul te identificeren. Deze opstelling en de toename van het hebben van een specifiek aantal elektronen in de configuratie door de elementen van ethaan worden aangegeven door de Lewis-puntstructuur.

Volgens de VSEPR-theorie bezit ethaan een tetraëdrische geometrie. Deze theorie verwijst naar het concept van de afstoting van het schilelektronenpaar in de moleculen. Het benadrukt de elektronische structuur en geometrie van de verbindingen door de kracht van afstoting van de bindingspaarelektronen en de eenzame paren te vinden.

Ethane heeft geen enkel paar. Dat is een sp3 gehybridiseerd tetraëdrisch molecuul. Deze VSEPR-theorie wordt verklaard door de Lewis-puntstructuur van het ethaan. De moleculaire structuur van ethaan zegt dat het een covalente verbinding is en dat het de octetregel volgt.

De gelijke elektronenverdeling over elk van de elektronen volgens hun behoeften wordt weergegeven door deze stipstructuur. Het elektronenaandeel en de theorie erachter wordt verklaard en gerechtvaardigd door de Lewis-puntstructuur.

Veel Gestelde Vragen (FAQ's)

Vraag 1: Wat is de belangrijkste opmerking van de VSEPR-theorie?

Antwoord: VSEPR-theorie (Valance Shell Electron Pair Repulsion) toont de deelname van valance-elektronen aan het maken van verbindingen tussen de elementen. Deze theorie vertegenwoordigt de afstotingskenmerken die worden getoond door de bindende, niet-bindende elektronen en lone pair-elektronen in een molecuul. Het benadrukt het concept van het maken van een stabiele moleculaire geometrie van een verbinding.

Vraag 2: Waarom wordt ethaan als een covalente verbinding beschouwd?

Antwoord: Bij de vorming van ethaan worden de elektronen gedeeld door de elementen. Zowel koolstof als waterstof delen hun elektronen met elkaar. Geen enkel element draagt ​​zijn elektronen over aan anderen. Daarom wordt het beschouwd als een covalente verbinding.

Vraag 3: Hoe vullen waterstofatomen hun octet in C2H6?

Antwoord: Koolstof heeft vier volant-elektronen, daarom heeft het er nog vier nodig om octet te vullen. Slecht Waterstof heeft 1 volant-elektron, dus het heeft nog een elektron nodig om dezelfde configuratie te krijgen als Helium.

De beide koolstof met elkaar delen één volant-elektron van vier en andere drie worden gedeeld met waterstofmoleculen. Bovendien delen waterstofmoleculen ook hun enige elektron met hen.

Vraag 4: Wat is het verschil tussen de moleculaire structuur van ethaan en etheen?

Antwoord: In de moleculaire structuur van ethaan worden atomen zes waterstof als deelnemers gevonden. Beide koolstofatomen delen slechts één elektron met elkaar en creëren een enkele binding tussen hen.

In de moleculaire structuur van etheen zijn er vier waterstofatomen gevonden die de deelnemers zijn. De koolstofatomen delen twee van hun verkiezing met elkaar en creëren een dubbele binding tussen hen.

Vraag 5: Wat is het totale aantal valance-elektronen dat aanwezig is in etheen?

Antwoord: In Etheen zijn er vier waterstofmoleculen die worden gedeeld door waterstofatomen is 4*1 = 4 en het totale aantal volant-elektronen gedeeld door koolstofatomen is 2*4 = 8. Daarom is het totale aantal valance-elektronen dat aanwezig is in Etheen gelijk aan (8=4) = 12.

Vraag 6: Schrijf het verschil op tussen de structuurformule van Ethaan, Etheen. 

Antwoord: Aangezien het aantal deelnemende waterstofatomen zes is in Ethaan, is de chemische formule van Ethaan C2H6. Het aantal deelnemende waterstofatomen is dus vier in Etheen; de chemische formule van etheen is C2H4. Het fundamentele verschil tussen hun structuurformule is echter het verschillende aantal waterstofatomen in de verbindingen.