F2 Lewis-structuur, kenmerken: 17 feiten die u moet weten

by

f2 lewis structuur en alle andere details zullen in dit artikel worden besproken.

Fluorine is een scheikundig element, dat aanwezig is in het P-blok van het periodiek systeem. Het is aanwezig in de tweede periode en de zeventiende groep van het periodiek systeem. Het komt in de atmosfeer voor als difluorgas en is een halogeen.
Het wordt aangeduid met het symbool F. Fluor heeft een atoomnummer van 9 en een atoommassa van 18.99 g/mol. Het is de lichtste van alle halogenen en is zeer elektronegatief. Het is ook zeer giftig van aard en zeer reactief. Het reageert met elk element dat verwacht wordt voor Ar, Ne, He.

Het bestaat zowel als vast als gas. In zijn vaste vorm heeft het een heldergele kleur, het verkrijgt een lichtgele kleur wanneer het in gasvorm is. De vaste vorm heeft twee soorten: alfa- en bètavorm. Alfa is ondoorzichtig van aard en bèta is transparant van aard. Het heeft een smeltpunt en kookpunt van respectievelijk -219.67°C en -188.11°C.

De dichtheid blijkt 1.696 g/L (STP) te zijn. Zijn kristallijne structuur is kubisch. Het wordt op verschillende manieren bereid. Waterstoffluoride of waterstoffluoride is de voorloper van fluor.

Toepassingen

1) Productie van nucleair materiaal voor kerncentrales.
2) Isolatie van elektrische torens.
3) Waterstoffluoride wordt gebruikt om glazen te etsen.
4) Fluor wordt gebruikt om teflon te maken. Teflon wordt op zijn beurt gebruikt om een ​​speciaal soort plastic te maken, PTFE genaamd, dat flexibel is en een hoge hittebestendigheid heeft. Dit is mogelijk omdat fluor een hoog kookpunt heeft.

Teflon wordt ook gebruikt in de tandheelkundige gezondheid.
5) Fluor wordt gebruikt als koelmiddel.
6) Verrijking van uranium door UF6 gas.

Lewis-structuur van F2

Lewis-structuur van een verbinding geeft de elektronische arrangementen of representatie van de combinerende atomen aan. Lewis-structuur kan worden getekend voor alle moleculen. Er zijn bepaalde regels om de Lewis-structuur van F . te tekenen2. Ze zijn als volgt:

  • Bereken het totale aantal elektronen. Fluor heeft zeven elektronen in zijn valentieschil. Dus F2 heeft in totaal 14 elektronen.
  • Schrijf het symbool van twee fluoratomen omringd door hun zeven valentie-elektronen.
f2 lewis-structuur
Valentie-elektronen in F2
  • Maak een binding met de twee fluoratomen en bereken hun formele lading. Het blijkt nul te zijn voor beide fluoratomen. Dus dit zal het meest stabiel zijn Lewis-structuur van difluormolecuul.
2 6
Lewis-structuur van F2

Resonantie in F2

Resonantie is de beweging van elektronen binnen het molecuul om meer dan één structuur te maken. Tijdens resonantie zou de stabiliteit van het molecuul niet veranderen.

Hier in het geval van difluor wanneer het eenzaam is paren raken betrokken bij resonantie dan de formele lading van het molecuul neemt toe. Dus dat kan geen stabiele structuur zijn. Er is dus geen resonantiestructuur gevonden voor difluor. Meestal wordt resonantie gezien in verbindingen met een dubbele binding of een eenzaam elektronenpaar.

Formele kosten in F2

De vergelijking voor het vinden van de formele lading van een verbinding is

Formele lading = Valentie-elektronen - Aantal eenzame elektronenparen - Aantal bindingen

De formele lading van beide fluoratomen is = 7 – 6 – 1 = 0

 Dus de formele lading van difluor is nul.

 Valentie-elektronen in F2

Het totale aantal elektronen dat in de buitenste schil van een atoom wordt gezien, zijn de valentie-elektronen. De som van elektronen in difluor is 14 elektronen.

Octetregel in F2

Volgens de octetregel zouden er acht elektronen in de valentieschil van een atoom moeten zijn na de constructie van de binding. Als we naar difluor kijken, zijn er in totaal acht elektronen in hun buitenste schil. Elke fluor heeft zes elektronen als eenzame paren en twee bij het maken van bindingen. In totaal zijn er dus acht elektronen in de buitenste schil.

3 5
Octetregel in F2

Eenzame paren in F2

De elektronen die niet deelnemen aan de procedure voor het maken van bindingen, blijken het niet-bindende of eenzame elektronenpaar van een atoom te zijn. Hier heeft elke fluor drie paren. In totaal heeft difluor dus zes alleenstaande paren of twaalf elektronen als alleenstaande paren.

Vorm en bindingshoek van F2

De vorm van het molecuul is lineair met 1800 bindings hoek. Hier zijn beide fluoratomen verbonden door een enkele binding omringd door zijn eenzame paren. Het kan ook een tetraëdrische geometrie hebben met één fluor in de tetraëdrische met hoeken met drie eenzame paren.

4 4
Vorm en hoek van F2

Hybridisatie in F2

Hybridisatie van difluor is sp3 hybridisatie. De elektronische configuratie van fluor is 1s2 2s2 2px2 2py2 2pz1. Alle 2p-orbitalen behalve 2pz is gevuld. Dus de 2pz orbitalen van twee fluoratomen delen hun elektronen met elkaar om een ​​enkele binding te vormen.
Een andere manier om hybridisatie te vinden, is door het sterische getal te vinden. Sterisch getal is de som van Sigma-bindingen en alleenstaande paren in een molecuul. Hier is er één Sigma-binding en drie eenzame paren. Dus vier is het sterische getal.

Wanneer het sterische getal van een molecuul vier is, volgt het sp3 hybridisatie. Volgens dit concept kan het een tetraëdrische geometrie hebben met een bindingshoek van 1090

Oplosbaarheid van F2

Fluor blijkt zeer goed oplosbaar te zijn in water. Het reageert met water om waterstoffluoridegas of fluorwaterstofzuur te vormen.

is F2  Ionisch of niet?

Difluor is een covalente verbinding met één enkele binding tussen de twee fluoratomen.

is F2  Zuur of niet?

Difluor is een Lewis-zuur. Vanwege de elektronegatieve aard van fluor accepteert het elektronenparen en werkt het als Lewis-zuur.

is F2  is Polar of niet?

Difluor is niet-polair van aard. We weten allemaal dat fluor een elektronegatief element is en dat het polair van aard moet zijn. Maar de rangschikking van fluoratomen in difluor is symmetrisch. Dus de polariteit van elk element werd opgeheven en als resultaat bestaat het als een niet-polair molecuul.

is F2 is tetraëdrisch of lineair?

De rangschikking van twee fluoratomen in difluor is symmetrisch. Het is dus een molecuul met een lineaire structuur.

is F2 Paramagnetisch of diamagnetisch?

Difluor is een diamagnetische stof. Magnetische eigenschappen van een atoom of een molecuul kunnen worden begrepen door te controleren of het gepaarde of ongepaarde elektronen heeft. Als een molecuul gepaarde elektronen heeft, is het diamagnetisch en bij ongepaarde elektronen paramagnetisch. Difluor heeft hier geen ongepaarde elektronen. Dus het is diamagnetisch is de natuur.

Is Cu2+ is paramagnetisch of diamagnetisch?

Cu2+ is paramagnetische stof. De algemene elektronische configuratie van Cu is 3d9 4s2. Voor het bereiken van meer stabiliteit wordt een van de elektronen van 4s-niveau gepromoveerd naar 3d. Dus nu is de elektronische configuratie 3d10 4s1 . Met2+ is een koperatoom verloren met twee elektronen. Wanneer koper verliest, zijn het twee elektronen, verandert de configuratie in 3d9 4s0 . Hier is één ongepaard elektron. Het is dus paramagnetisch van aard.

5 3
Elektronische configuratie in Cu2+

is F2 Oxidatie- of reductiemiddel?

Difluor is een sterk oxidatiemiddel. Omdat het elektronen van andere verbindingen kan accepteren vanwege de hoge elektronegativiteit. Omdat het wordt gebruikt om een ​​andere stof te oxideren, kunnen we difluor beschouwen als een sterk oxidatiemiddel.

Conclusie

Dit artikel legt in het kort alle feiten over difluormolecuul. Fluor komt naar buiten als difluorgas met een lichtgele kleur. Het heeft zes eenzame paren met sp3 hybridisatie. Het is niet polair vanwege de lineaire of symmetrische vorm met een hoek van 1800. Het heeft verschillende toepassingen op vele gebieden.

Lees ook: