Fe3+ Lewis-structuur, kenmerken: 15 feiten die u moet weten

by

In dit artikel zullen we bespreken over de Fe3+ Lewis-structuur, kenmerken 15 feiten die we moeten weten.

Een Ferri-ion of Fe3+ is een driewaardig metaalkation en een monoatomaire trikation. Het is de geoxideerde vorm van ijzer (Fe) metaal.

Hoe teken je Fe3+Lewis-structuur?

Bij het tekenen van de Lewis-structuur van een molecuul of ion speelt het aantal elektronen dat deelneemt aan de vorming van bindingen een belangrijke rol. Om de Lewis-structuur van een ion of molecuul te tekenen, wordt rekening gehouden met het aantal valentie-elektronen voor de Lewis-puntstructuur en andere elektronen die deelnemen aan de vorming van bindingen spelen ook een belangrijke rol in de Fe3+ Lewis-structuur.

  Wanneer drie elektronen verloren gaan van een ijzeratoom vormt het een ferri-ion of Fe3+. De elektronische configuratie is als volgt,

 Fe = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2. en Fe3+ = 1 sec2 2s2 2p63s2 3p6 3d5

800px elektronenschil 026 ijzer.svg 1
Elektronenverdeling van ijzer wikipedia
Screenshot van 2022 06 22 203001 2
Lewis-structuur van Fe3+ ion

Fe3+ Lewis structuur resonantie

IJzerion (Fe3+) heeft maar één resonantie structuur is hetzelfde als die van zijn Lewis structuur. omdat ijzerion (Fe3+) niet bijdraagt ​​aan de delocalisatie van elektronen of de delocalisatie van dubbele bindingen in de chemische structuur ervan. Daarom vertoont de (ferri-ion) Fe3+ Lewis-structuur slechts één resonantiestructuur.

Fe3+ lewis-structuur
Resonantiestructuur van Fe3+

Fe3+ Lewis structuur vorm:

IJzerion (Fe3+) ondergaat geen enkele hybridisatie omdat het in de ionische vorm is, het vertoont geen specifieke vorm. Wanneer het wordt gecombineerd met een ander metaal of complexe ionenvorming ondergaat, vertoont het enige vorm volgens zijn hybridisatie.

Fe3+ Lewis structuur formele lading

In de (Ferri-ion) Fe3+ Lewis-structuur komt het aantal werkelijke ladingen overeen met de totale formele ladingen. De formele ladingen worden berekend door de Fe3+ Lewis-structuur die wordt berekend met de volgende formule,

De formele aanklacht op Fe3+ ion = valentie-elektron van Fe3+ - eenzaam paar Fe3+ -1/2 (bindingspaar elektronen)

Volgens de formele berekeningsformule voor kosten, Fe3+is geen molecuul en het is een ion. Het neemt niet deel aan een chemische binding en heeft dus geen formele lading op zichzelf.

Fe3+ Lewis structuur hoek

De bindingshoek is de hoek die wordt gevormd door de bindingen die aanwezig zijn in het molecuul, In (Ferri-ion) Fe3+ Lewis-structuur vertoont geen bindingshoek, omdat het een ion is dat er geen binding in vormt wanneer dit ferri-ion een molecuul of complex vormt, dan vertoont het een bindingshoek.

Fe3+ Lewis structuur octet regel

In het geval van de Fe3+ ion, is zijn octet vervuld. Wanneer een ferri-ion drie elektronen verliest, voltooit de buitenste schil zijn octet en wordt stabiel. De buitenste elektronische configuratie van Fe is [Ar] 3d6 4s2 en Fe3+ is [Ar] 3d5  dus Fe 3+ stabiel is door zijn octet te voltooien.

Fe3+ lewis structuur lone pairs

Eenzaam elektronenpaar is dat elektronenpaar dat niet deelneemt aan een chemische reactie. Het eenzame elektronenpaar in een atoom kan worden berekend door nr. af te trekken. van elektronen gedeeld door het atoom van de valentie-elektronen en gedeeld door twee. Er is geen eenzaam elektronenpaar in het Fe3+ Lewis-structuur.

Fe3+ valentie-elektronen

Valentie-elektronen zijn de elektronen die aanwezig zijn in de buitenste orbitaal van een atoom, ion of molecuul. Deze valentie-elektronen nemen deel aan de vorming van chemische bindingen. In ferri-ion (Fe3+) buitenste schil bevat 5 valentie-elektronen dat is Fe3+ = [Ar] 5d5

Fe3+ hybridisatie

Hybridisatie is een proces waarbij de atomaire orbitaal van moleculen combineert om een ​​nieuwe hybride orbitaal te vormen. In ferri-ion heeft het geen atomaire orbitalen en ondergaat het daarom niet Aangezien Fe3+ is een ionische verbinding. Dus Fe3+ Lewis-structuur vertoont geen hybridisatie.

Fe3+ oplosbaarheid

Over het algemeen is het zout van Fe+3 is onoplosbaar en Fe+2 oplosbaar omdat Fe+3 zout is meer covalent van aard dan Fe+2 zout. covalente verbindingen zijn beter oplosbaar dan ionische verbindingen.

is Fe3+ zuur of basisch ?

 Een verbinding of een ionische soort heeft het vermogen om een ​​elektron te accepteren, wat betekent dat de verbinding of een ion een lege baan heeft in hun buitenste baan. Elektronenconfiguratie voor Fe3+ is 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s0 3d5. hier Fe3+ ion heeft 4s en 5d lege orbitaal, dus het ferri-ion kan drie elektronen accepteren om zijn buitenste schil te voltooien. Het maakt Fe3+ Zuur van aard.

is Fe3+ polair of niet-polair?

Als het molecuul symmetrisch of asymmetrisch is de lading structureren verdeling onder elkaar is ongelijk of zelfs, dus hun dipoolmomenten worden nul of niet-nul. Een ijzer-ion is een ionische verbinding, dus we kunnen de polariteit van dat Fe3+-ion niet bepalen.

is Fe3+ een lewiszuur of base ?

Een verbinding of een ionensoort heeft het vermogen om een ​​elektron te accepteren, wat betekent dat de verbinding of een ion een lege baan heeft in hun buitenste baan. Elektronenconfiguratie voor Fe3+ is 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s0 3d5. Hier heeft het Fe3+-ion 4s en 5d lege orbitaal, dus het ferri-ion kan drie elektronen accepteren voor voltooiing van zijn buitenste schil Het maakt Fe3+ een Lewis Zuur.

is Fe3+ paramagnetisch of diamagnetisch?

IJzerion (Fe3+) vertoont paramagnetische aard . omdat ferri-ionen meer ongepaarde elektronen bevatten die 5 in aantal zijn, daarom wordt het wekelijks aangetrokken door een extern magnetisch veld en vormt het een intern geïnduceerd magnetisch veld in tegengestelde richting.

terwijl ferro-ion (Fe2+) bevatten minder ongepaarde elektronen en zijn daarom minder paramagnetisch van aard. Ook die atomen, ionen of moleculen die eenzame paarelektronen of lege buitenste orbitaal bevatten, hebben een paramagnetisch karakter, terwijl die atomen, ionen of moleculen die alle gepaarde elektronen bevatten diamagnetisch van aard zijn.

is Fe3+ gereduceerd of geoxideerd?

IJzerionen (Fe3+) is de geoxideerde vorm van ijzer (Fe). Wanneer het element of atoom zijn elektronen verliest of wint en een gereduceerde of geoxideerde vorm van een element of atoom vormt. IJzer oxideert tot ferri-ionen. Wanneer ijzer drie verliest eelektronen uit zijn buitenste orbitaal vormt het een ferri-ion (Fe3+).

Conclusie

In het bovenstaande artikel zullen we de Lewis-structuur van Fe . bespreken3+ ion ook zullen we de vorm van de Lewis-structuur, hybridisatie, bindingshoek, eenzaam paar, valentie-elektronen, paramagnetische aard, Lewis-zuureigenschap, oxidatie-eigenschap, niet-polaire aard, oplosbaarheidsoctetregel van ijzerion (Fe3+).

Lees ook: