Febr3 Lewis-structuur, kenmerken: 5 feiten die u moet weten

by

IJzer (III) Bromide (FeBr3) heeft een vrij stabiele polymere structuur, algemeen bekend als IJzerbromide.

De bruine kleur vaste anorganische verbinding kan worden gebruikt als oxidatiemiddel, verwijdert elektron in redoxreactie of gebruikt als: katalysator bij bromering waar de concentratie van FeBr3 hetzelfde blijft na en voor de reactie, maar het beïnvloedt de reactiesnelheid.

Hoe een febr3 lewis-structuur te tekenen?

Met behulp van de atoomsymbolen toont de FeBr3-lewisstructuur de verdeling van de buitenste baanelektronen in de vorming van het molecuul, als een ionische verbinding voor de elektronische overgang worden de ladingen boven buiten de haak rond het atoom weergegeven.

Tel de valentie-elektronen van het molecuul:

In het moderne Periodiek systeem het halogeenatoom Broom zit in groep 17 met buitenste schil elektronische distributie in 4s, 4p orbitaal: [Ar] 3d10 4s2 4p5 waarbij ijzer in groep nr. 8 is en een overgangsmetaal is met onvolledige elektronische opstelling in 3d orbitaal; [Ar] 3d6 4s2.

Elektronen in de buitenste baan worden meestal losjes begrensd door kernkracht, maar omdat de d-orbitaal meer diffuus van aard is, kan het gemakkelijk een elektronenwolk uitwisselen. Orbital is energetisch het meest gestabiliseerd in hun volledig gevulde of halfgevulde elektronische configuratie.

Bedek de Octet-regel:

Om energetisch stabiel molecuul (niet-reactief) te vormen, moeten alle atomen de laatste baan volledig gevuld hebben met acht elektronen door elektronen over te dragen, de Octet-regel genoemd.

IJzer brengt drie elektronen over van 4s en 3d, wat resulteert in de resterende vijf elektronen in de 3D-orbitaal, wat een stabilisatieconfiguratie is voor de halfgevulde 3D-orbitaal en ijzer (III) vormt. De elektronen worden geaccepteerd door de lege 4p-orbitaal om te voldoen aan de stabilisatieregel.

 

febr3 lewis structuur
3 februari lewis structuur elektronische regeling

Bereken de formele lading van het individuele atoom:

Omdat FeBr3 een ionisch molecuul is, wordt de formele lading niet berekend wanneer we de elektro-negativiteit van individuele atomen beschouwen, in tegenstelling tot het covalente molecuul, waar het elektrontrekkende vermogen van atomen gelijk wordt beschouwd.

Skeletvorming van de BrCl-lewisstructuur:

FeBr3 is een tetra-atomair molecuul, waarbij ijzer (Fe) het centrale atoom is, meer elektro-positief dan een halogeenatoom. De atoomsymbolen zijn tussen haakjes geschreven, door elektronenoverdracht hebben ze ladingen die buiten haakjes worden weergegeven.

febr3 lewis structuur
3 februari lewis structuur

Is febr3 ionisch of covalent?

Wanneer metalen en niet-metalen elementen van het molecuul, vindt er volledig elektronische overdracht plaats van metalen orbitaal naar lege niet-metalen orbitaal ondanks het delen van elektronenwolken, produceert een ionische verbinding.

Broom is een niet-metalen element waarbij ijzer een overgangsmetaalelement is, worden samengevoegd door de elektronenwolk van Fe volledig over te dragen met een diffuus 3d orbitaal elektron naar een lege 4p-orbitaal van een halogeenatoom, vandaar FeBr3 lewis structuur is ionisch van aard.  

Omdat het een ionisch molecuul is, kunnen we zien dat het smeltpunt van de FeBr3-lewisstructuur vrij hoog is (200 ̊ C), omdat de tegenovergestelde ladingen worden gebonden door een sterke elektrostatische kracht en zijn gerangschikt in een goed ontwerp van herhaling in kristallijne structuur, resulteren in een hoge roosterenergie.

Is febr3 een zuur of base?

FeBr3-lewisstructuur bevat Fe-atoom dat a . is overgangsmetaal met een 3d-orbitaal, en Fe gecombineerd met elektro-negatief halogeenatoom Br, maakt het molecuul een lewiszuur dat in staat is om elektronen te accepteren.

In metaalhalogenide FeBr3, vanwege het verschil in het trekken van elektronenwolken, bevat Fe een gedeeltelijke positieve lading en vanwege het feit dat het een lege 3D-orbitaal heeft, heeft het een elektronenpaaraccepterend vermogen aangenomen, met als resultaat dat het wordt gebruikt als een katalysator in de aromatische bromeringsreactie.

Bij bromering van benzeen wordt FeBr3 gebruikt met Br2 vanwege zijn sterke Lewiszuurkarakter, het polariseert het broommolecuul met gedeeltelijke ladingen en combineert ermee door elektronenwolk te accepteren, wat het voor benzeenelektronenwolk gemakkelijk maakt om nucleofiele aanvallen uit te voeren.

febr3 lewis structuur
elektronenoverdracht naar FeBr3 lewis structuur

Is febr3 oplosbaar?

De oplosbaarheid van FeBr3 in een oplosmiddel wordt gemeten aan de hand van de hoeveelheid concentratie die kan worden opgelost totdat het evenwicht optreedt, wat betekent dat de concentratie van de reactantverbinding en de productverbinding in die toestand (zoals temp.)

Oplosbaarheid in water:

Als polair oplosmiddel heeft water (H2O) gedeeltelijke ladingen voor verschil in elektro-negativiteit tussen atomen en kan het polaire moleculen oplossen. Vanwege de grotere kracht om de elektronenwolk naar zich toe te trekken, draagt ​​​​zuurstof een gedeeltelijke negatieve lading.

FeBr3 heeft een ijzeratoom met (+3) lading omdat het twee 4s- en één 3d-elektronen en drie broomatomen overdraagt ​​​​die elektronen accepteren, zodat ze een negatieve lading hebben (-1), dus er is een ladingsscheiding en als resultaat kan het gemakkelijk oplossen in water zoals polair oplosmiddel.

Oplosbaarheid in ether:

Ether heeft een polaire koolstof-zuurstofbinding (zuurstof is zeer elektronegatief dan koolstof), omdat de molecuulformule ROR' is, waarbij R en R' twee verschillende alkylgroepen zijn, dus het heeft een dipoolmoment waardoor ether een polair oplosmiddel is.

FeBr3 is een ionische verbinding, bevat tegengesteld geladen ionen begrensd door elektrostatische kracht, en kan dus oplossen in polair oplosmiddel. Maar de polariteit verschilt met de lengte van de koolwaterstofketen van ether, omdat met het toenemen ervan de interactie tussen ether en FeBr3 afneemt.

Oplosbaarheid in ethanol:

Methanol, ethanol of propanol hebben een kleine koolwaterstofketen (hydrofoob deel) met de hydroxylgroep (-OH) die polair is voor het zuurstofatoom met een hoge elektro-negativiteit (elektronentrekkend vermogen) waardoor het polair oplosmiddel wordt.

Dus een ionische verbinding zoals FeBr3, met een ladingsverdeling, kan oplosbaar zijn in ethanol.

Is febr3 een zout?

Een zout heeft twee delen, kation met positieve lading en anion met negatieve lading, de hoeveelheid lading zal gelijk zijn, zodat het zoutmolecuul neutraal zal zijn zonder enige lading. Als ze het ionische deel bevatten dat zich met één atoom vormt, worden ze monatonisch zout genoemd.

Bij de neutralisatiereactie wordt FeBr3 gevormd met tegengesteld geladen metaalionen ijzer (III) en niet-metaalbromide-ionen, en als één ijzeratoom combineert met drie bromide-ionen, produceert het een neutraal zout. Omdat de ionische delen geen combinatie van atomen zijn, is het zout monoatomisch.

In het neutralisatie-reactie van sterk zuur (HBr) en zwakke base (Fe(OH)3) waarbij het sterke zuur wordt geneutraliseerd en de ionische verbinding vormt als zout FeBr3 en water.

Omdat het een ionische verbinding is, hebben zouten een kristallijne structuur waarbij de ionen op een bepaalde manier van herhaling zijn gerangschikt, wat ook kan worden gezien in het geval van de FeBr3-lewisstructuur waar het kristalliseert in de trigonale R-3-ruimtegroep.

Conclusie:

Met overgangsmetaal, ijzer met 'd' orbitale effecten eigenschappen van FeBr3.

Lees ook: