Eigenschappen van ijzeroxide (FeO) (25 feiten die u moet weten)

by

Ferrooxide (FeO) is een anorganische verbinding. Laten we enkele feiten over ijzeroxide bestuderen.

IJzeroxide is een zwarte kristallijne anorganische verbinding die wordt aangetroffen in het mineraal wüstite. Ongeveer 9% van de aardmantel bestaat uit ijzeroxide. Het wordt gemakkelijk geoxideerd in de lucht om ijzeroxide te geven, waarin de oxidatietoestand van ijzer +3 is. FeO wordt voornamelijk gebruikt als pigment en als polijstmiddel voor het glazuren van aardewerk.

In dit artikel worden enkele belangrijke feiten en eigenschappen van ijzeroxide besproken, zoals IUPAC-naam, kleur, dichtheid, structuur en reactie met zuren.

IUPAC-naam van ijzeroxide:

De IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry) van ijzeroxide is ijzer (II) oxide.

Chemische formule van ijzeroxide:

IJzeroxide heeft de chemische formule FeO.

IJzeroxide CAS-nummer:

De CAS-nummer (authentieke numerieke identificatiecode die maximaal 10 cijfers kan bevatten) van ferrooxide is 1345-25-1.

Ijzeroxide Chemspider ID

De ChemSpider-ID (ChemSpider is een gratis database met chemische structuren) voor ijzeroxide is 14237.

Chemische classificatie van ijzeroxide:

IJzeroxide is een anorganische niet-stoichiometrisch verbinding, nauwkeuriger geschreven als Fe0.95O.

Molaire massa van ijzeroxide

De molaire massa (massa van één mol van een stof) van ijzeroxide is 71.8444 g/mol.

IJzeroxide kleur

IJzeroxide is een droog zwart gekleurd poeder.

Molaire dichtheid van ijzeroxide

De molaire dichtheid van ijzeroxide is 0.07996 mol/cm3, en de dichtheid van ijzeroxide is 5.745 g/cm3.

Smeltpunt van ijzeroxide

Het smeltpunt van ijzeroxide is 1377 ° C (1650 K) of 2511 ° F.

Kookpunt van ijzeroxide

Het kookpunt van ijzeroxide is 3414 ° C (3687 K) of 6177 ° F.

IJzeroxidetoestand bij kamertemperatuur

Bij kamertemperatuur is het ijzeroxide een vaste zwartgekleurde verbinding.

Ionische binding van ijzeroxide

Een ionische binding is een verbinding tussen twee atomen vanwege de elektrostatische aantrekking van tegengestelde ladingen. In FeO wordt een ionische binding gevormd vanwege het verschil in elektronegativiteit tussen Fe en O.

Ionische straal van ijzeroxide

De ionische straal van kation Fe2+ 0.077 nm en die van het anion O2- is 0.140 nm. Daarom heeft FeO een ionische straal van 0.217 nm.

rkationranionrkation +ranion = rionische stralen
0.0770.1400.217
De ionische straal van FeO

Ferrooxide-elektronenconfiguraties

Elektronische configuraties laten zien hoe de elektronen zijn verdeeld in atomaire orbitalen. Laten we eens kijken naar de elektronische configuratie van FeO.

  • Elektronische configuratie van Fe: 1s2 2s2 2p6 3d6 4s2.
  • Elektronische configuratie van tweewaardig ijzer (Fe2+): 1s2 2s2 2p6 3d6.
  • Elektronische configuratie van O: 1s2 2s2 2p4. 
  • Elektronische configuratie van oxide (O2-): 1s2 2s2 2p6.

IJzeroxide oxidatie staat:

De oxidatie toestand van ijzer in ferrooxide is +2 omdat het twee elektronen van zijn laatste schil aan zuurstof doneert.

IJzeroxide Alkaline

IJzeroxide is een metaaloxide en oxiden van overgangsmetalen (zoals Fe) zijn basisch van aard, vooral wanneer het metaal zich in de lagere oxidatietoestand bevindt. Fe in FeO vertoont een lagere oxidatietoestand van +2 en is daarom basisch.

Is ijzeroxide geurloos?

IJzeroxide is geurloos.

Is ijzeroxide paramagnetisch?

Paramagnetisme ontstaat door de aanwezigheid van ongepaarde elektronen en een magnetisch veld trekt dergelijke stoffen aan. Laten we analyseren of FeO paramagnetisch is of niet.

IJzeroxide is paramagnetisch met een magnetisch moment van 4.89 BM, aangezien Fe2+ heeft één gepaarde en vier ongepaarde elektronen in zijn 3D-orbitaal.

IJzeroxidehydraten

IJzeroxide vormt geen hydraten omdat het niet dissociëert in ionen in water.

IJzeroxide kristalstructuur

IJzeroxide heeft een kubieke rooster steenzout type structuur (FCC). De ferro-ionen zijn aanwezig in octaëdrische holtes, dwz in het lichaamscentrum en het randcentrum van de eenheidscel. De hoeken en vlakken van de kubus worden ingenomen door oxide-ionen.

Image1 1
FeO structuur

Polariteit en geleidbaarheid van ijzeroxide

  • De aard van de binding in FeO is polair covalent. De bindingspolariteit hangt af van het verschil in elektronegativiteit van de atomen. De elektronegativiteit (EN) van zuurstof en ijzer is respectievelijk 3.4 en 1.8 en het EN-verschil is 1.6.
  • IJzeroxide is een slechte geleider van elektriciteit vanwege de slechte dissociatie van ionen in water.

Ferrooxidereactie met zuur

IJzeroxide reageert met zoutzuur en produceert ferrochloride en water. FeO lost op in zwavelzuur en vormt ijzersulfaat (ijzer(III)sulfaat). Met salpeterzuur produceert ijzer(II)oxide ijzer(III)nitraat of ijzer(III)nitraat.

  • FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O.
  • 2FeO + 4H2SO4 → Fe2(ZO4)3 + 4H2O + ZO2.
  • 3FeO + 10HNO3 → 5H2O + GEEN + 3Fe (GEEN3)3.

Ferrooxidereactie met base

IJzeroxide is een basisch metaaloxide dat niet reageert met andere basen.

Ferrooxidereactie met oxide

IJzeroxide wordt gemakkelijk geoxideerd bij blootstelling aan lucht en produceert ijzeroxide.

4FeO + O2 → 2 Fe2O3

Ferrooxidereactie met metaal

IJzeroxide is thermodynamisch onstabiel en heeft de neiging disproportioneel te zijn met Fe en Fe3O4.

Conclusie

IJzeroxide is ijzer (II) oxide of FeO is een oxide van ijzer. Er bestaan ​​nog twee andere ijzeroxiden, namelijk ijzer(III)oxide (Fe .).2O3) en ijzer (II, III) oxide (Fe3O4). FeO is een elektrovalente (ionische) verbinding met een kubieke structuur. IJzeroxide is gevaarlijk als het stof wordt ingeademd, omdat het irritatie van de neus en keel veroorzaakt.