Formaldehyde is een organische verbinding die bestaat uit koolstof, waterstof en zuurstof. Laten we het in dit artikel hebben over verschillende soorten formaldehyde.
Formaldehyde blijkt de eenvoudigste organische verbinding te zijn met een functionele groep van aldehyde. In formaldehyde blijkt de koolstof-zuurstofbinding een dubbele binding en polair te zijn. Formaldehyde is oplosbaar in water, ethanol en ether. Zijn vorm is trigonaal vlak.
Formaldehyde blijkt een brandbaar gas te zijn dat met veel stoffen reageert en polymeriseert om verschillende producten te vormen. Laatste discussie over de oxidatietoestand, smeltpunt, kookpunt van formaldehyde in de volgende paragrafen.
Formaldehyde IUPAC-naam
De IUPAC naam van formaldehyde is methanal. Het kan ook in andere namen worden genoemd, zoals methylaldehyde, formeel, methyleenoxide en carbonylhydride.
Formaldehyde chemische formule:
De chemische formule van formaldehyde is HCHO.
Formaldehyde CAS aantal
CAS-nummer van formaldehyde is 50-00-0.
Formaldehyde chemspider-ID
De chemspider-ID van formaldehyde is 692.
Formaldehyde chemische classificatie
- Formaldehyde is het eenvoudigste aldehyde waarbij een waterstofatoom aan een aldehydegroep is bevestigd.
- Het koolstofatoom in formaldehyde is sp2-gehybridiseerd.
- Het is een organische verbinding.
Molaire massa van formaldehyde
De molaire massa van formaldehyde is 30.026 gram/mol.
Formaldehyde kleur
Formaldehyde blijkt een kleurloos gas te zijn.
Formaldehyde-viscositeit:
De viscositeit van een waterige oplossing van formaldehyde varieert van 2.083 tot 2.835 mPa s bij een temperatuur van 20 graden Celsius.
Formaldehyde molaire dichtheid
De molaire dichtheid van formaldehyde is 0.8153 gram/centimeter kubus bij een temperatuur van - 20 graden Celsius.
Formaldehyde smeltpunt
De smeltpunt van formaldehyde is – 92 graden Celsius of 181 Kelvin. Het kan 134 graden Fahrenheit negatief zijn.
Formaldehyde kookpunten
Het kookpunt van formaldehyde is -19 graden Celsius of 254 Kelvin kan - 2 graden Fahrenheit zijn.
Formaldehyde staat bij kamertemperatuur
Formaldehyde blijkt bij kamertemperatuur een kleurloos gas te zijn.
Formaldehyde ionische of covalente binding
De obligaties die aanwezig zijn in formaldehyde zijn covalente bindingen. Er is een dubbele binding en twee enkele bindingen in formaldehyde. Al deze bindingen worden gemaakt door het onderling delen van elektronen tussen de atomen.
Formaldehyde ionische of covalente straal
De bindingslengte van een enkele binding tussen koolstof en waterstof is 1.11 A0 en de bindingslengte van dubbele binding tussen koolstof en zuurstof is 1.22 A0 .
Formaldehyde elektronische configuratie
Elektronische configuratie is de rangschikking van elektronen in een baan volgens het aufbau-principe. Laten we het hebben over de elektronische configuratie van atomen in formaldehyde.
De elektronische configuratie van koolstof is 1s2 2s2 2p2, waterstof is 1s1, en zuurstof is 1s2 2s2 2p4.
Formaldehyde oxidatie staat:
De oxidatie toestand formaldehyde blijkt nul te zijn.
Formaldehyde zuurgraad of alkalisch
Formaldehyde blijkt een zwak zuur maar een goede base te zijn. De pka-waarde van formaldehyde is 13.27, wanneer de pka-waarde hoog is, zal deze lager zijn zuurheid. Hier heeft formaldehyde een hogere pka-waarde, waardoor de zuurgraad erg laag zal zijn. Ook de eenzame paren die aanwezig zijn in zuurstof maken het een goede base.
Is formaldehyde geurloos??
Formaldehyde is een gas met een penetrante, verstikkende geur.
Is formaldehyde paramagnetisch?
Paramagnetische substantie zal oneven ongepaarde elektronen elektronen met spin hebben. Laten we eens kijken of formaldehyde paramagnetisch is of niet.
Formaldehyde blijkt een diamagnetische stof te zijn. Het centrale atoom dat hier aanwezig is, is koolstof dat alle gepaarde elektronen heeft. Ook de gazonparen die in zuurstof aanwezig zijn, zijn ook gepaard. Daarom blijkt formaldehyde een diamagnetische stof te zijn.
Formaldehyde hydraten
Een van de hydraat gevormd door formaldehyde is formaldehyde monohydraat met formule zijn HCHO. H2 O. het wordt ook methyleenglycol of methaandiol genoemd.
Formaldehyde kristalstructuur:
De kristalstructuur van formaldehyde wordt tot 15k ontdekt door middel van de neutronenpoedermethode. Volgens deze methode is de ruimtegroep van formaldehyde P421 C, D4 2d met 8 moleculen aanwezig per eenheidscel. Deze zijn gerangschikt in vierledige vierkanten met een zeer sterke koolstof-zuurstofbinding.
Formaldehyde polariteit en geleidbaarheid
Formaldehyde blijkt een polaire verbinding te zijn met een dipoolmomentwaarde van 2.330 D. In de carbonylbinding zal de zuurstof de elektronen naar zich toe trekken om een positieve lading op koolstof en een negatieve lading op zuurstof te creëren.
De geleidbaarheid van formaldehyde-nanocomposieten is onlangs ontdekt.
Formaldehydereactie met zuur
Formaldehyde reageert met aminozuren en ondergaat een door zuur gekatalyseerde cannizaro-reactie. Het reageert ook met HNO3 om NEE te vormen2 , kooldioxide en waterstofgas.
2HCHO + 2HNO3 → 2NO2 + 2CO2 + 3H2
Formaldehydereactie met base
Formaldehyde reageert met de base zoals natriumhydroxide om methanol en natriumformiaat te vormen. Er is ook waargenomen dat formaldehyde reageert met de base zoals ammoniak om water en formamidine te vormen.
2HCHO + NaOH → HCOONa + CH3OH
6HCHO + 4NH3 → (CH2)6N4 + 6H2O
Formaldehydereactie met oxide
Er is geen reactie van formaldehyde met oxide gevonden. Maar formaldehyde ondergaat oxidatie om zuren te vormen.
Formaldehydereactie met metaal
Wanneer formaldehyde met de metalen reageert, zullen de metalen corroderen. Metalen en bepaalde metaallegeringen blijken gevoelig te zijn voor 1200 ppb formaldehyde.
Conclusie
Formaldehyde is een organische verbinding die in de landbouw wordt gebruikt als desinfectiemiddel voor medicijnen en als fungicide. Het wordt ook gebruikt voor de productie van ureumformaldehydeharsen.
Hallo... Ik ben Aparna Dev, een postdoctorale scheikundestudent met een goed begrip van scheikundige concepten. Ik werk bij Kerala Minerals and Metals Limited Kollam en heb ervaring in de ontwikkeling van elektrokatalysatoren als onderdeel van een postdoctorale scriptie.
Laten we verbinding maken via LinkedIn-https://www.linkedin.com/in/aparna-dev-76a8751b9