Vriespunt met intermoleculaire krachten: gedetailleerde feiten

Dit artikel over natuurkunde kent de gedetailleerde feiten en de relatie van het vriespunt met intermoleculaire krachten.

De vriespunttemperatuur en de intermoleculaire krachten van een materiaal zijn altijd van elkaar afhankelijk. Bedenk dat voor een stof "x", als de intermoleculaire krachten erg sterk zijn, zelfs hun vriespunt relatief hoog zal zijn. Het is omgekeerd in het geval van stoffen met zwakke intermoleculaire krachten.

Laten we eerst de twee aspecten van vriespunt en intermoleculaire krachten in detail kennen.

Vriespunt: betekenis en feiten

Het vriespunt van een verbinding of stof treedt op wanneer er een verandering is in de fase van de specifieke materie.

Het gebeurt voornamelijk door de verandering in het temperatuurbereik. De belangrijke attributen die bevriezing beïnvloeden zijn temperatuur, smeltpunt, intermoleculaire krachten, dampdruk, enz. Al deze factoren werken verschillend voor verschillende vloeistoffen.

Laten we nu een ander aspect van de discussie bestuderen, namelijk de intermoleculaire kracht.

Intermoleculaire krachten: definitie en betekenis

Kan intermoleculaire krachten waarnemen tussen de moleculen van een materie; de aard van deze krachten kan aantrekkelijk of afstotend zijn, afhankelijk van de interactie.

• Deze krachten kunnen kortweg IMF worden genoemd en kunnen fysische en chemische veranderingen teweegbrengen in de eigenschappen van een stof.
• Wanneer twee moleculen moeten combineren of van elkaar moeten scheiden, bestaan ​​​​deze intermoleculaire krachten daartussen.
• Kan deze krachten waarnemen in zowel vaste als vloeibare materie.

Nu te begrijpen in detail de relatie tussen vriespunt met intermoleculaire krachten.

Relatie tussen intermoleculaire kracht en vriespunt

De intermoleculaire krachten met vriespunten hebben talrijke relaties; laten we er enkele in detail bestuderen.

• We kunnen de intermoleculaire krachten altijd op moleculair niveau waarnemen; ze helpen de moleculen om bij elkaar te blijven als ze hoog zijn; ze kunnen van verschillende typen zijn, afhankelijk van de aard van de obligaties.
• Het vriespunt zal worden beschouwd als een bepaalde temperatuur waarbij een substantieel in zijn vloeibare materie zal transformeren in een vaste fase.
• Beide zullen volledig afhankelijk zijn en altijd evenredig aan elkaar.
• Stel dat de intermoleculaire kracht een hogere waarde heeft voor elke stof. In dat geval zal zelfs de vriestemperatuur hoger zijn omdat het voldoende energie vereist om de kracht te breken en de rangschikking van moleculen te veranderen.
• Als we nu het tweede geval beschouwen, zal het het omgekeerde resultaat zijn, dwz de intermoleculaire krachten zijn erg zwak.
• In het geval van vloeibare materie, als de intermoleculaire krachten groter zijn, beïnvloedt het de eigenschappen ervan en beweegt het langzaam.

Nu om het belangrijkste effect van intermoleculaire krachten op het vriespunt te lezen en te begrijpen.

Hoe beïnvloeden intermoleculaire krachten het vriespunt?

Als we de twee verschillende fasen van een materie beschouwen, dwz vast en vloeibaar, hebben ze verschillende waarden van intermoleculaire krachten.

• Stel voor elke stof, en de intermoleculaire kracht heeft een hogere waarde. In dat geval zal zelfs de vriestemperatuur hoger zijn omdat het voldoende energie vereist om de kracht te breken en de rangschikking van moleculen te veranderen.
• Als we de bevriezingstemperatuur verhogen of verlagen, zullen de sterkere intermoleculaire krachten op zo'n manier veranderen, afhankelijk van de aard van de kracht.
• In het geval van vloeibare en vloeibare materie, als de intermoleculaire krachten groter zijn, beïnvloedt het de eigenschappen ervan en beweegt het erg langzaam.

Laten we nu eens kijken naar de stoffen met het hoogste vriespunt.

Welke intermoleculaire kracht heeft het hoogste vriespunt?

Verschillende soorten bindingen variëren van zwakke tot sterke intermoleculaire krachten.

Als we ethanol en methylether beschouwen, worden dipool-dipool-interacties en Londense dispersiekrachten waargenomen; een andere belangrijke binding die in ethanol wordt waargenomen, is de waterstofbinding waardoor de stof een hoger vriespunt heeft in vergelijking met de andere verbindingen.

De hogere vriespunten zijn ook afhankelijk van de aard van de intermoleculaire krachten en de binding die deeltjes hebben.

Verhoogt het vriespunt met intermoleculaire krachten?

Het vriespunt neemt altijd toe als er hoge intermoleculaire krachten zijn.

De fysische en chemische eigenschappen van een aanzienlijke toename; als er hogere intermoleculaire krachten zijn, behalve in het geval van dampdruk. De processen zoals bevriezen, smelten en koken van een stof zijn evenredig met intermoleculaire krachten.

Begrijpen hoe het vriespunt stijgt.

Hoe stijgt het vriespunt met intermoleculaire krachten?

Tijdens het invriezen verandert de toestand van een stof en de intermoleculaire krachten spelen een belangrijke rol bij het bewerkstelligen van die verandering.

In een vloeibare fase zijn de moleculen wat ver van elkaar verwijderd in vergelijking met vaste stoffen, en de intermoleculaire krachten zullen in deze toestand minder zijn. Wanneer het bevriezen begint, worden alle moleculen met hoge intermoleculaire krachten samengebracht om een ​​vaste stof te vormen. Hiervoor is een hogere vriestemperatuur vereist.

Op deze manier neemt het vriespunt toe met intermoleculaire krachten.

Hoe beïnvloeden intermoleculaire krachten vriespuntdepressie?

Vriespuntverlaging kan worden opgevat als een verlaging die wordt veroorzaakt door de vriestemperatuur wanneer andere opgeloste stoffen aan de verbinding worden toegevoegd.

We hebben al geleerd dat intermoleculaire krachten een direct effect hebben op de vriespunttemperatuur. Beide zijn evenredig aan elkaar; wanneer er een faseverandering is, vereist het breken van krachten hogere energie die wordt verkregen na verhoging van de temperatuur. De atmosferische lucht werkt als opgeloste stoffen die de intermoleculaire krachten helpen de vriespuntverlaging te veranderen.

Dit is hoe intermoleculaire krachten de vriespuntdepressie beïnvloeden.

Kan temperatuur intermoleculaire krachten beïnvloeden?

Temperatuurvariatie brengt altijd veranderingen in intermoleculaire krachten met zich mee.

Als de temperatuur stijgt, zullen de moleculen voldoende energie krijgen om hun intermoleculaire krachten te overwinnen; het verandert de rangschikking van moleculen en leidt tot een verandering in de toestand van de stof; vloeistoffen kunnen bijvoorbeeld overgaan in vaste stoffen of omgekeerd. Het hangt af van de aard van hun intermoleculaire krachten.

Het effect van intermoleculaire krachten in ijs bestuderen.

Kunnen intermoleculaire krachten breken als vast ijs smelt?

Wanneer er een verandering in de fase van een stof is, veranderen de intermoleculaire krachten van die stof.

Tijdens de fysieke transformatie van een verbinding zal er enige verandering zijn in de rangschikking van moleculen vanwege de variërende sterkte van intermoleculaire krachten. Dus als het vaste ijs smelt, breken de moleculaire krachten en veranderen ze in andere vormen.

De verschillende vriespunten van vloeibare stoffen bestuderen.

Kunnen we bedenken dat verschillende vloeibare stoffen verschillende vriespunten hebben?

Verschillende vloeibare stoffen hebben verschillende temperatuurbereiken van vriespunten.

De moleculaire samenstelling van elke vloeibare stof is anders en de temperaturen waarbij ze bevriezen hangen ook af van hun intermoleculaire kracht. Alle vloeibare stoffen hebben dus zeker verschillende vriespunten.

Om te weten over de temperatuur van het vriespunt.

Welke stof heeft het hoogste vriespunt?

 Het fijnste element met het hoogste vriespunt is wolfraam.

De chemische samenstelling van wolfraamelementen is zodanig dat de intermoleculaire krachten ertussen het sterkst zijn, wat leidt tot de hogere vriestemperatuur bij 3695 K. Het heeft ook een hogere fusiesnelheid.

Laten we nu eens kijken naar de verschillende factoren die het vriespunt beïnvloeden.

Noem de belangrijkste factoren die het vriespunt van een stof beïnvloeden?

De belangrijkste factoren die het vriespunt van een stof veranderen, worden hieronder vermeld,

• Temperatuur: Hoe hoger de vriestemperatuur, hoe hoger de intermoleculaire kracht.
• Indien de smeltpunt is meer, tegelijkertijd zal zelfs het vriespunt meer zijn.
• Dampdruk speelt een belangrijke factor.
• Er wordt rekening gehouden met de chemische samenstelling van een stof.

Dit zijn enkele van de belangrijke kenmerken die het vriespunt beïnvloeden.

Veelgestelde vragen | Veelgestelde vragen

Welk type intermoleculaire kracht heeft het hoogste vriespunt?

Er zijn verschillende soorten intermoleculaire kracht die de moleculen helpen bij elkaar te blijven en een substantie te vormen.

De belangrijkste intermoleculaire kracht die het sterkst is en het hoogste vriespunt heeft, is waterstofbinding. De verbindingen met waterstofbinding hebben meestal hogere vriespunten. We kunnen bijvoorbeeld ethanol nemen; de waterstofbinding is het sterkst en heeft zelfs een hoog vriespunt.

Noem enkele van de factoren die het vriespunt van een stof beïnvloeden?

De belangrijkste factoren die altijd van invloed zijn op de intermoleculaire krachten van de stoffen staan ​​hieronder vermeld,

• Als een vloeibare stof een zeer sterke intermoleculaire kracht heeft, zal het vriespunt hoger zijn.
• Als de stof in hetzelfde geval een zeer zwakke intermoleculaire aantrekkingskracht heeft, wordt aangenomen dat het vriespunt laag is.

Noem de relatie tussen smeltpunt en intermoleculaire krachten van een stof?

Zelfs de elektronegativiteit van een stof is een belangrijke factor bij het relateren van de smeltpunt en intermoleculaire krachten.

Indien de smeltpunt van een stof hoger is, zal de intermoleculaire aantrekkingskracht groter zijn en is overtollige energie nodig voor de sterkere intermoleculaire krachten. Het geval is omgekeerd als het smeltpunt erg laag is.

Welke veranderingen treden op in intermoleculaire krachten wanneer bevriezing begint?

De rangschikking van moleculen gevormd door intermoleculaire kracht in een stof verandert wanneer het bevriezingsproces begint.

De temperatuur van een verbinding neemt af wanneer het bevriezingsproces begint. De beweging van moleculen vermindert hun snelheid. Op dit punt komen intermoleculaire krachten in actie en helpen de moleculen zichzelf in een dergelijke volgorde te rangschikken en in een vaste toestand te verschijnen.

Noem één factor die het vriespunt van een stof verhoogt?

Het vriespunt is een essentieel fysiek proces waarbij het fysieke uiterlijk verandert van vloeibaar naar vast.

Een van de belangrijke factoren die het vriespunt verhogen, zijn de intermoleculaire krachten van een bepaalde stof. Omdat de stof uit talloze moleculen bestaat, kan hij op basis van de samenstelling het vriespunt bepalen.

Noem de belangrijkste soorten intermoleculaire krachten?

De vier essentiële en belangrijkste klassen van intermoleculaire krachten die alle moleculen in een stof bij elkaar houden zonder te vertrekken, worden hieronder weergegeven,

• Stoffen die een ionbinding hebben
• waterstofbinding
• Vanderwaals of zwakke dipool-dipool interacties, en de laatste is
• Vanderwaals dispersiekrachten.

Lees ook:

• Is uitgeoefende kracht een contactkracht
• Koppel versus kracht
• Hoe wrijvingskracht te vinden zonder coëfficiënt
• Is wrijving een conservatieve kracht?
• Kan normaalkracht onder een hoek staan?
• Is kracht een vectorgrootheid
• Nettokracht versus kracht
• Is veerkracht een contactkracht?
• Is statische elektriciteit een contactkracht?
• Zwaartekracht 2

Raghavi Acharya

Ik ben Raghavi Acharya, ik heb mijn postdoctorale opleiding natuurkunde afgerond met een specialisatie op het gebied van de fysica van de gecondenseerde materie. Ik heb natuurkunde altijd als een boeiend studiegebied beschouwd en ik vind het leuk om de verschillende vakgebieden van dit onderwerp te verkennen. In mijn vrije tijd houd ik mij bezig met digitale kunst. Mijn artikelen zijn erop gericht de concepten van de natuurkunde op een zeer vereenvoudigde manier aan de lezers over te brengen.