GaH3 Lewis-structuur, kenmerken: 17 feiten om te weten

by

In dit artikel zullen we het hebben over GaH3 Lewis-structuur, kenmerken: 17 Feiten om te weten

Galliumhydride is een molecuul waarin gallium (Ga) is bevestigd aan drie waterstofatomen. Het molecuulgewicht is 72.74. het wordt ook wel trihydridogallium (GaH3) of gallaan, een anorganische verbinding, lichtgevoelig kleurloos gas.

Hoe de GaH3-lewisstructuur te tekenen?

In de GaH3 Lewis-structuur, Gallium (Ga) is een metaal en waterstof (H) is een gas. Dus het waterstofatoom in het galliumhydroxide heeft 1 valentie-elektron, terwijl het galliumatoom in het galliumhydroxide drie valentie-elektronen heeft. Aangezien er 3 waterstofatomen in het gallaan (GaH3) molecuul zitten, dus in totaal 3 valentie-elektronen van een waterstofatoom. Dus in totaal hebben we 3+3 = 6 valentie-elektronen. 

van de twee atomen is gallium het minst elektronegatieve atoom (1.81), dus als we Lewis' structuur van galliumhydride tekenen, kunnen we gallium (Ga) in het midden plaatsen en drie waterstofatomen eromheen. Verbind vervolgens het gallium (Ga) en drie waterstofatomen met enkele bindingen. We hebben tot nu toe zes elektronen gebruikt (één binding = twee elektronen). Elk waterstofatoom en galliumatoom voldoet aan de octetregel, Gallium doneert drie elektronen aan drie waterstofatomen en voltooit hun octet.

Schermafbeelding 2022 06 28 203749
Lewis-puntstructuur van GaH3

GaH3 Lewis-structuurresonantie

Het galliumhydroxidemolecuul vertoont geen resonantie omdat dit molecuul geen dubbele binding bevat voor de delokalisatie van elektronen, ook is er geen beweging van elektronen in het molecuul vandaar GaH3 vertoont geen resonantie en er is ook geen resonerende structuur voor GaH3.

GaH3 Lewis-structuurvorm

Trihydridogallium of gallane (GaH3) heeft een trigonale vlakke geometrie. Met de drie Sp3-hybride orbitalen.

GaH3 lewis-structuur
Lewis-structuur van GaH3
Gallane 3D-ballen 2
3D Lewis-structuur van GaH3 wikipedia

GaH3 Lewis-structuur formele lading

De Lewis-structuur formele kosten van GaH3 kunnen worden berekend met de volgende formule FC = V – N – B/2 Waarbij V = nee. van valentie-elektronen, N = nee. van niet-bindende elektronen, B = nee. van bindende elektronen 

de formele lading van de GaH3 Lewis-structuur

FC van Ga in GaH3 Lewis-structuur = 3 – 0 – 3/2 = 0

FC van H in GaH3 Lewis-structuur = 1-0-1/2 = 0 In het gallaan (GaH3) molecuul hebben het gallaan en waterstof geen formele ladingen.

GaH3 Lewis-structuur bindingshoek

Het galliumhydride is trigonale schaafgeometrie met een bindingshoek van 120o

GaH3 Lewis-structuuroctetregel

 In het galliumhydroxide (GaH3) molecuul moet gallium (Ga) zijn buitenste drie elektronen aan het waterstofatoom doneren en zijn buitenste orbitalen octet voltooien, terwijl het waterstof (H) -atoom slechts één elektron in zijn buitenste schil heeft en daarom accepteert het één elektron van het galliumatoom en voltooit zijn duplet, op deze manier accepteert drie waterstofatoom drie elektronen van galliumatoom en voltooit hun octet en wordt stabiel.  

De octetregel zelf stelt dat het molecuul stabiel wordt genoemd wanneer alle atomen in het molecuul hun octet voltooien door elektronen met elkaar te delen.

GaH3 lewis structuur eenzame paren

Galliumhydride (GaH3) heeft geen eenzame paren. Het enige paar op het atoom wordt aangegeven met een punt. Eenzame paren zijn het elektronenpaar dat niet deelneemt aan de vorming van bindingen in het molecuul, in het algemeen zijn alleenstaande paren aanwezig op het centrale atoom. 

Het eenzame paar vertegenwoordigt veel belangrijke eigenschappen van een molecuul, zoals de vorm van dat molecuul, Gallane (GaH3) bevat geen eenzaam elektronenpaar, het bevat alle bindingsparen van elektronen.

GaH3-valentie-elektronen

In de GaH3 Lewis-structuur, Gallium (Ga) is een metaal en waterstof (H) is een gas. Dus het waterstofatoom in het galliumhydroxide heeft 1 valentie-elektron, terwijl het galliumatoom in het galliumhydroxide drie valentie-elektronen heeft. Aangezien er 3 waterstofatomen in het gallaan (GaH3) molecuul zitten, dus in totaal 3 valentie-elektronen van een waterstofatoom. Dus in totaal hebben we 3+3 = 6 valentie-elektronen. 

GaH3-hybridisatie

In Gallane (GaH3) molecuul ondergaat galliumatoom sp3 hybridisatie als,

Ga = [Ar] 3d10 4s2 4p1  

H = 1 sec1  

Het galliumatoom bevat drie p ongepaarde elektronen en het waterstofatoom heeft een ongepaard elektron, vandaar dat galliumatoom drie elektronen doneert aan de drie waterstofatomen en een Ga-H-binding van drie sigma vormt. Die drie sp1-hybride orbitalen vormen. En ondergaan sp3-hybridisatie vanwege sp3-hybridisatie. GaH3 heeft een trigonale vlakke geometrie.

GaH3-oplosbaarheid

Gallaan (GaH3) is een niet-polair molecuul dat zoluble in tetramethylethyleendiamine polaire solventt. En onoplosbaar in een niet-polair oplosmiddel.

Is GaH3 oplosbaar in water?

Galliumhydride (GaH3) is in gasvorm en onoplosbaar in water. Het is een niet-polair molecuul dat alleen in polair oplosmiddel oplost.

Is Gah3 een sterke elektrolyt? ?

Galliumhydride (GaH3) is geen sterke elektrolyt omdat het niet gemakkelijk in ionen kan worden gedissocieerd en het is niet oplosbaar in water. het werkt als een elektrolyt in tetramethylethyleendiamine polair oplosmiddel omdat GaH3 oplost in dat polaire oplosmiddel en dissocieert in ionen in dat oplosmiddel.

Is Gah3 zuur of basisch?

Galliumhydride is Bronsted zuur van aard.

Is Gah3 polair of niet-polair?

Galliumhydride (GaH3) wordt gevormd door één gallium- en drie waterstofatomen te combineren. De elektronegativiteit van het galliumatoom is 1.81 en die van de elektronegativiteit van het waterstofatoom is 2.20. Het verschil tussen de elektronegativiteit van waterstof en gallium is 0.39.

 Dit grote elektronegativiteitsverschil tussen gallium en waterstof geeft aan dat de elektronenparen wekelijks worden aangetrokken door het waterstofatoom, vandaar dat de Ga-H-binding in het GaH3-molecuul niet-polair is. Het elektronegativiteitsverschil tussen gallium en een waterstofatoom is erg klein, vandaar dat de waterstof- en galliumatomen wekelijks tot elkaar worden aangetrokken, vandaar dat de Ga-H-binding zeer niet-polair is.

Is GaH3 lineair ?

Galliumhydride is geen lineair molecuul, het is trigonale vlakke geometrie.

Is Gah3 paramagnetisch of diamagnetisch?

    

Galliumhydride (GaH3) vertoont diamagnetisch karakter omdat gallaan (GaH3) alle gepaarde elektronen bevat die 10 in aantal zijn, daarom wordt het sterk aangetrokken door het aangelegde magnetische veld en vormt het een geïnduceerd magnetisch veld in de tegenovergestelde richting.

Ook hebben die atomen, ionen of moleculen die lone pair-elektronen of lege buitenste orbitaal bevatten een paramagnetische aard, terwijl dat atoom, ion of molecuul dat alle gepaarde elektronen bevat diamagnetisch van aard is.

GaH3 kokend punt

Het kookpunt van gallium is erg hoog, namelijk 22040C, terwijl het kookpunt van galliumhydride (GaH3) niet kan worden bepaald. Het galliumhydride (GaH3) bevindt zich in de viskeuze vloeibare vorm en het smeltpunt is -15oC.

Conclusie

In het bovenstaande artikel zullen we de Lewis-structuur van GaH3 en zijn 19 feiten bespreken, waaronder de Lewis-structuur, eenzaam paar, de vorm van het molecuul, hybridisatie, resonantie, octetregel, formele ladingen, oplosbaarheid, zure of basische aard, polair of niet -polaire, bindingshoek, paramagnetische of diamagnetische aard, kookpunt enz.

Lees ook: