Dit artikel illustreert dat Gef4 staat voor germaniumtetrafluoride en informeert ons over atomaire ladingen, hoeken, dipoolmomenten, bindingslengtes, bindingslengtes en totale energie.
De Lewis-structuur van Gef4 heeft vier enkele bindingen in Germanium- en Fluoratomen. In de Lewis-structuur van Gef4 zijn de Ge-atomen aanwezig in het centrum en fluoratomen liggen rond de Ge-atomen.
Hoe de Gef4 lewis-structuur te tekenen?
Valentie-elektronen die aanwezig zijn in moleculen worden weergegeven door een punt structuur die de lewis . wordt genoemd stip structuur. Om chemische bindingen in een molecuul te vinden, is de Lewis-structuur de eenvoudigste methode die moleculaire geometrie voorspelt.
Naar lewis-structuur tekenen volgende stappen worden gebruikt:
Stap1:
Zoek de valentie-elektronen in de gegeven moleculen van Gef4, Ge bestaat in de buitenste schil 4 valentie-elektronen en fluor bestaat uit 7 valentie-elektronen in de buitenste schil.
Dus de totale valentie-elektronen in het Gef4-molecuul zijn 32.
Step2:
Zoek na het tellen van de valentie-elektronen van het molecuul het element dat het minst elektronegatief is en maak dit het centrale atoom van dat molecuul.
In het Gef4-molecuul is Germanium bijvoorbeeld het minst elektronegatieve element en bestaat het uit de positie van het middelste atoom.
Stap3:
Teken een skelet van de Gef4 lewis structuur en verbindt alle atomen via enkele bindingen.
Stap4:
Na het tekenen van het skelet van de Gef4 lewis structuur, plaats de eenzame paren bij elk atoom in het molecuul. Aangezien Germanium het centrale atoom is, bevat het geen eenzame paren omdat alle valentie-elektronen deelnemen aan de vorming van enkele bindingen.
Het omringende atoom fluor bestaat uit een eenzaam paar op het strand drie fluoratomen. Dit geeft 3 eenzame elektronenparen op het fluoratoom.
Stap5:
Beschouw nu het octet van elk atoom in Gef4-moleculen, als het octet niet compleet is, teken dan de dubbele of drievoudige binding om aan het octet van elk element te voldoen.
In het geval van het Gef4-molecuul is het octet van elk element compleet en voldaan. Dus de laatste gef4 lewis structuur is zoals hieronder getekend.
Gef4 lewis structuurresonantie
Als we het hebben over de Gef4-lewisstructuur, vormt Germanium enkelvoudige bindingen met fluor. Wanneer we twee of meer geldige Lewis-structuren voor hetzelfde molecuul kunnen tekenen, hebben we resonantie.
Resonantie treedt alleen op wanneer een molecuul ten minste één dubbele binding bevat. Enkelvoudige bindingsmoleculen vertonen nooit resonantie.
Gef4 lewis structuurvorm
Voor de structuur van Gef4 lewis structuur, Ge bestaat uit 4 bindende orbitalen gebonden met een fluoratoom en vertoont tetraëdrische vormen. Het is een tetraëder piramidestructuur die bestaat uit 4 hoeken en 4 driehoekige vlakken.
Gef4 lewis structuur formele lading
Formele ladingen (q) vertegenwoordigen de ladingen van atomen in moleculen wanneer covalente bindingen worden gevormd. De lading van een atoom wordt bepaald door het verschil tussen zijn valentie-elektronen die beschikbaar zijn in zijn vrije neutrale toestand en zijn valentie-elektronen toegewezen in een Lewis-structuur.
De vergelijking om de formele lading in Gef4 te vinden is als volgt:
F = V-N – ½ B
Waar,
F = Formele aanklacht op Gef4(0)
V = Valentie-elektron (4)
N = Aantal niet-bindende valentie-elektronen in Gef4 (0)
B = Totaal aantal bindingselektronen in Gef4 (4)
Dus de formele aanklacht op Gef4 is nul.
Gef4 lewis structuurhoek:
Gef4 heeft een tetraëdrische geometrie, omdat Gef4 alleen gebonden elektronenparen heeft, de bindingshoeken zijn 109.5 graden, maar als er niet-gebonden elektronenparen zouden zijn, zouden ze de andere atomen verder wegduwen en de bindingshoeken verkleinen.
Dus Gef4 heeft een bindingshoek van 109.5 °.
Gef4 lewis structuur octet regel
In de Gef4 lewis structuur, zullen we zien dat fluor aanwezig is rond het germaniumatoom en het buitenste element wordt. We moeten dus het octet van het fluoratoom voltooien omdat het 7 valentie-elektronen in zijn buitenste schil heeft en nog een elektron nodig heeft om het octet te voltooien.
Dus in de lewis structuur van Gef4 volgen alle atomen de octetregel.
Gef4 lewis structuur eenzame paren
In Gef4 lewis structuur, Ge vormt 4 enkele bindingen met fluoratomen en gebruikte alle valentie-elektronen in de binding, maar op de fluor zijn er nog 6 eenzame elektronenparen.
Er is dus een totaal eenzaam elektronenpaar van 6 * 4 = 24 in Gef4-moleculen.
Gef4-valentie-elektronen
De valentie-elektronen worden gebruikt om bindingen te vormen met de andere elektronen van het atoom. In de germanium elektronische configuratie zijn 4s2,4p2 in zijn Lewis-structuur, het valentie-elektron in Germanium is vier en in fluor (2s2,2p5) is zeven (4*7=28). Als gevolg hiervan heeft het Gef4-molecuul 32 totale valentie-elektronen.
Gef4-hybridisatie
Hybridisatie is de eenvoudigste vorm van de verdeling van elektronen in orbitalen met verschillende energieniveaus en verzamelt informatie over de verbinding en al zijn gerelateerde eigenschappen. Het aantal valentie-elektronen in Gef4 is 32, van 32 valentie-elektronen nemen 4 deel aan bindingsvorming en 28 zijn niet-bindende elektronen.
Zo worden sterische getallen gevonden en berekend door alleenstaande elektronenparen op het centrale atoom toe te voegen en deze zijn aanwezig rond de centrale atomen.
EC van Ge in grondtoestand: 3d1042,4 p2
EC van Ge in opgewonden toestand:4s1,4px1,4py1,4 pz1
De hybridisatie van Gef4 is sp3.
Gef4 oplosbaarheid
Germaniumfluoride is een kleurloos gas met een karakteristieke geur die lijkt op knoflook. Het is oplosbaar in water en reageert met water en vormt fluorwaterstofzuren.
Is Gef4 oplosbaar in water?
Ja, de Gef4 lewis structuur is enigszins oplosbaar in water en in water dissocieert het in ionen en wordt het ionisch.
Is Gef4 een sterke elektrolyt?
De elektrolyt is die welke dissocieert in ionen die positieve en negatieve ionen zijn bij het maken van een oplossing in water. Gef4 is ionisch en enigszins opgelost in water, dus het gedraagt zich als een elektrolyt.
Is Gef4 zuur of basisch?
De Gef4 gedraagt zich als zuur, zijn zure aard betekent dat moleculen de elektronen in oplossing accepteren, en in water reageert het en vormt fluorwaterstof zuren. Dus de Gef4 lewis-structuur is zuur.
Is Gef4 polair of niet-polair?
Niet-polaire moleculen zijn die waarin de symmetrische verdeling van de lading over alle atomen die in de moleculen aanwezig zijn en het dipoolmoment nul is.
Ja, Gef4 heeft een dipoolmoment van nul en vertoont niet-polaire eigenschappen.
Is Gef4 een Lewis zuur of base?
Gef4 werkt als lewiszuren, omdat Ge een d-orbitaal heeft die klaar is om elektronen te accepteren, en lewiszuur betekent het accepteren van de elektronen in hun lege orbitalen.
Is Gef4 lineair?
Nee, Gef4 is niet lineair omdat het een tetraëdrische geometrie vertoont en sp3-hybridisatie vertoont, en dit zal een tetraëder piramideachtige vorm geven met een hoek van 109.5 graden.
Is Gef4 paramagnetisch of diamagnetisch?
Het magnetisme dat wordt weergegeven door diamagnetische materialen staat bekend als diamagnetisme. Materialen worden vrij gemagnetiseerd wanneer ze worden blootgesteld aan een magnetisch veld. In vergelijking met het magnetische veld beweegt de magnetisatie echter in de tegenovergestelde richting.
Gef4 is diamagnetisch omdat het dipoolmoment nul is en als we de hybridisatie ervan zien, is het sp3 gehybridiseerd en zijn alle elektronen gepaard. Dus het paren van elektronen laat zien dat de Gef4 lewis structuur is diamagnetisch.
Gef4 kookpunt
De temperatuur waarbij de dampdruk van een vloeistof gelijk is aan de druk van een vloeistof die aanwezig is rond die vloeistof waarbij vloeistof in damp verandert, wordt het kookpunt genoemd.
De Gef4 heeft dus een kookpunt gelijk aan -36.5 ° C.
Gef4 bindingshoek
Het Germaniumtetrafluoride heeft een bindingshoek van 109.5 graden met sp3-hybridisatie en tetraëdrische moleculaire vorm.
Conclusie
Gef4 staat voor germaniumtetrafluoride. Lewis-structuur van Gef4 heeft vier enkele bindingen in Germanium- en Fluoratomen. Valentie-elektronen die aanwezig zijn in moleculen worden weergegeven door een punt structuur die de lewis . wordt genoemd stip structuur. Als we het hebben over de Gef4 lewis structuur, Germanium vormt sp3-hybridisatie met een bindingshoek van 109.5 graden.
Lees ook:
- Xeo2f2 Lewis-structuur
- Cof2 Lewis-structuur
- Zn2 Lewis-structuur
- Baoh2 Lewis-structuur
- Cah2 Lewis-structuur
- Xeof4 Lewis-structuur
- Clo4 Lewis-structuur
- N2o Lewis-structuur
- Cs Lewis-structuur
- Mierenzuur Lewis-structuur
Hallo….Ik ben Monika. Ik heb de Master Scheikunde gedaan. Ik ben een materiedeskundige in de chemie. Ik zou zeggen dat ik een zeer gepassioneerde schrijver ben. Het belangrijkste doel van mijn schrijven is om nieuwe perspectieven te presenteren. Ik wil nieuwe dingen ontdekken die ik in mijn omgeving kan toepassen.
Laten we connecten via LinkedIn