H2PO4 zuur of base: 7 feiten die beginners moeten weten!

In dit artikel zullen we verschillende feiten over H2PO4-zuur of -base begrijpen.

H2PO4 zuur of base is een veel voorkomende vraag. Dus het antwoord daarop is een zuur (zwak zuur). De IUPAC-naam is diwaterstoffosfaat.

Is H2PO4 zuur of base, zo ja, is het een sterk zuur?

H2PO4 is een anorganisch type anion dat eenwaardig is. Het bevat fosforzuur waarvan één op de drie groepen OH is gedeprotoneerd.

Het molecuulgewicht is ongeveer 96.98 g/mol. Dus H2PO4 is een relatief zwak zuur en geen sterk zuur. We kunnen een zuur onderscheiden of categoriseren als een zwak of sterk zuur op basis van het feit dat het, of het nu het potentieel heeft om volledige (100%) dissociatie te ondergaan of dat het niet volledig kan dissociëren tot in de mate van 100%.

Image credit: Wikipedia

Wanneer diwaterstoffosfaat wordt opgelost in een oplosmiddel zoals water of een ander waterig type oplosmiddel, zal het niet volledig dissociëren. Dit betekent dat het gedeeltelijk zal dissociëren. Wat leidt tot de productie van minder aantal ionen van waterstof.

Hoe is H2PO4 een zwak zuur?

We weet dat een zwak zuur zal niet volledig dissociëren wanneer het wordt opgelost in oplosmiddel (waterig oplosmiddel). Er is waargenomen dat een geconjugeerde base van zwakke zuren een zwakke base zal zijn.

Ook is de pH van de zwakke soort zuren veel hoger dan de pH van een sterk zuur (bij gelijke concentratie). Door minder dissociatie is er een tendens dat er minder protonen worden afgegeven. We kunnen dus zeggen dat een zuur dat zwak is een pKa-waarde zal hebben die groter zal zijn dan de pKa-waarde van sterk zuur. Dit betekent dat een zwak zuur een hogere pKa-waarde zal hebben.

Over de geleidbaarheid van zwakke zuren gesproken, ze zijn helemaal geen goede geleiders van elektriciteit. Rekening houdend met de snelheid, zullen zwakke zuren een langzame snelheid vertonen in vergelijking met sterke zuren. En de dissociatieconstante (Ka) blijkt een lagere waarde te hebben.

Dus nu we de kenmerken van een zwak zuur hebben bekeken, kunnen we concluderen dat diwaterstoffosfaat vergelijkbare kenmerken heeft als hierboven vermeld. Daarom is het een zwak type zuur.

Is H2PO4 een lewiszuur?

Om te voorspellen dat een stof lewiszuur is of niet, gaan we moet weten de belangrijke kenmerken ervan.

De soort (chemisch) moet noodzakelijkerwijs lege orbitalen hebben en in staat zijn elektronenparen van de basen (lewis) te accepteren.

Dus H2PO4 werkt als een zuur wanneer opgelost in water door ionen (hydronium) te produceren en het HPO4 zal de geconjugeerde base ervan zijn.

Is H2PO4 Arrhenius zuur of base en waarom?

Laten we het concept van Arrhenius zuur-base begrijpen. Een verbinding is Arrhenius-zuur als het waterstofatomen bevat en het potentieel heeft om die atomen weg te geven (in de oplossing zoals waterig).

In het kort zullen Arrhenius-zuur de stoffen zijn die de concentratie van de H+-ionen zullen verhogen. Of we kunnen zeggen dat wanneer deze verbindingen worden toegevoegd aan een waterig oplosmiddel zoals water, dit de concentratie van de ionen van H+ zal verhogen. Dus een zuur dat het vermogen heeft om bijna volledig te ioniseren wanneer het wordt opgelost in een waterige oplossing zoals die van water.

En dit leidt tot een toename van de concentratie van H+-ionen. Dit wordt een sterk soort Arrhenius-zuur. Het zuur dat niet het vermogen heeft om bijna volledig te dissociëren, maar dissocieert gedeeltelijk wanneer opgelost in een waterige oplossing zoals water zal het zwakke zuur zijn.

Arrhenius-concept van basen

Nu komend naar de Arrhenius-basis, is het een stof die bij oplossen in een waterige oplossing zoals die van water OH-ionen zal afgeven.

Dus de concentratie van OH zal worden verhoogd. Dus op basis van het vermogen om OH-ionen weg te geven, kunnen we stoffen indelen in sterke en zwakke basen. Als het volledig kan ioniseren en OH-ionen kan afgeven, is het een sterke base en als het slechts gedeeltelijk kan ioniseren en OH-ionen kan geven, is het een zwakke base.

We kunnen aan de structuur van H2PO4 zien dat het 2 waterstofatomen bevat, dus het heeft het potentieel om die waterstofatomen weg te geven. Daarom zal H2PO4 een Arrhenius-zuur zijn.

Is H2PO4 een bronsted zuur?

Dus volgens de theorie zal een bronsted zuur elke stof zijn die protonen of ionen van waterstof kan afgeven.

Dus het proton wordt geaccepteerd of gedoneerd aan de geconjugeerde base van die stof die wordt overwogen voor het onderzoek. Dus de sterkte van het bronsted zuur hangt af van de dissociatieconstante van de onderzochte stof.

Hoe hoger de waarde van de dissociatieconstante (Ka), hoe sterker het zuur zal zijn. H2PO4 is een bronsted zuur.

Waarom is H2PO4 een bronsted zuur?

Zoals we in de eerdere paragrafen hebben gezien, is een stof met het vermogen om protonen af ​​te geven een bronsted zuur.

We hebben ook gezien dat H2PO4 waterstofatomen bezit en het potentieel heeft om ze af te staan. Daarom is H2PO4 een bronsted zuur.

Wat is het geconjugeerde paar H2PO4 en waarom?

Zoals wij weet dat een H2PO4 een bronsted zuur is en daarom zal het zijn proton doneren. Dus wanneer H2PO4 zijn waterstofion afgeeft, vormt het HPO42-.

Werkt dus als een zuur. Maar in het geval dat H2PO4 een waterstofion accepteert, zal dit leiden tot de vorming van H3PO4. Dus hier fungeert het als een basis. Dus wanneer H2PO4 zich als een zuur gedraagt, zal de geconjugeerde base HPO42- zijn.

Conclusie

Om de paal in te pakken, kunnen we concluderen dat H2PO4 een zwak zuur is. Gedraagt ​​zich als Arrhenius-zuur omdat het de potentie heeft om zijn proton af te geven en de neiging heeft om de concentratie van H+-ionen te verhogen wanneer het wordt opgelost in een waterige oplossing zoals die van water.