H2s Lewis-structuur, kenmerken: 43 volledige snelle feiten

by

H2S is een kleurloos gas, met een scherpe geur als rotte eieren, voornamelijk gebruikt voor de productie van zwavelzuur, zwavel, het creëren van pesticiden die ook in kerncentrales worden gebruikt.

Het artikel beschrijft de H2S lewis-structuur met andere eigenschappen die het heeft die kunnen worden beschreven door de hybridisatie van de structuur en de 'd'-orbitaal die zwavel draagt.

Hoe de H2s-lewisstructuur te tekenen?

Met de atomaire symbolen van zwavel (S) en waterstof (H), toont de H2S-lewisstructuur de elektronenverdeling in de buitenste baan, zich verspreidend rond het specifieke atoom en de elektronenwolk delen met het buuratoom in het GeCl4-molecuul.

Tel de totale valentie-elektronen:

In het moderne Periodiek systeem het zwavelatoom is in groep 16 met elektronische distributie in 3s en 3p orbitaal, dat wil zeggen [Ne] 3s2 3p4 en waterstofatoom bevat slechts één elektron zijn buitenste orbitaal als een groep 1-element, dus er zijn in totaal acht losjes gebonden valentie-elektronen om te vormen covalente binding.

Teken het skelet van de H2S-lewisstructuur:

Omdat het waterstofatoom niet kan coördineren met meer dan één atoom, wordt zwavel het centrale atoom en worden twee waterstofatomen aan de tegenovergestelde zijden geschreven. Deze H2S Lewis-structuur volgt de Octet-regel met elektronendeling en heeft ook geen formele lading.

h2s lewis structuur
H2S Lewis-structuur

H2s lewis structuurresonantie

H2S lewis structuur kan geen resonerende structuur vormen omdat het ligand geen 'd'-orbitaal heeft voor delokalisatie van elektronen en ook heeft het ligandatoom geen ongedeeld elektron dat kan delokaliseren naar de lege 3d-orbitaal van het centrale atoom Zwavel.

Ondanks het hebben van een 3d vacante orbitaal als een 3rd periode-element kan geen canonieke structuur vormen omdat het enige elektron van het waterstofatoom al betrokken is bij de covalente binding.  

H2s lewis structuurvorm:

Volgens de VBT-theorie zijn moleculaire geometrie en vorm twee enigszins verschillende dingen als het centrale atoom ongedeelde elektronen heeft, wat duidelijk kan worden begrepen door de hybridisatie van het centrale atoom van een covalent molecuul.

Door de vermenging van de orbitaal van het zwavelatoom in de H2S lewis-structuur genereert een hybride orbitaal die sp3 is, de geometrie van het molecuul moet van het tetraëdrische type zijn zoals voor de AX2E2, waarbij X staat voor waterstofatoom en E voor een elektronenpaar.

Maar voor de sterische afstoting tussen eenzame paren in de structuur die Sulphur draagt, maakt de geometrie verstoord van zijn oorspronkelijke vorm en de hoek tussen de bindende orbitalen neemt af en vormt een gebogen 'V'-achtige vorm.

h2s lewis structuur
H2S lewis zure structuurvorm:

H2s lewis structuur formele lading

De formele lading van de H2S Lewis-structuur is nul, berekend om de stabiliteit van de canonieke vorm te controleren met behulp van het totale buitenste schilelektron, de bindende elektronenwolk en het niet-gedeelde elektron en aangenomen dat het bindende elektron gelijk verdeeld is.

In het molecuul heeft alleen het zwavelatoom vier elektronen die niet deelnemen aan binding, dus formele lading voor het centrale atoom Zwavel is = {6-4 (4/2)} = 0 en zonder enige niet-bindende elektron formele lading voor elke waterstof atoom is = {1- 0- (2/2)} = 0.

Omdat beide samenstellende atomen geen formele lading hebben, heeft deze specifieke canonieke vorm van H2S ook geen formele lading, wat de structuur energetisch stabiel maakt.

H2s lewis structuurhoek:

In de H2S Lewis-structuur, de vermengde 3s, 3p orbitale vorm sp3 gehybridiseerde orbitaal, dus de covalente bindingshoek zou 109.5̊ moeten zijn, maar deze wordt verlaagd tot 92.1̊ door de sterische afstoting tussen dichte twee niet-bindende elektronenpaar van 'S'.

Voor het verkleinen van de bindingshoek (hoek tussen de overlappende bindingsorbitaal), neemt de hoek tussen de twee niet-bindende elektronenparen toe voor het stabiliseren van de elektronenpuntstructuur van de afstoting van dichte eenzame elektronenparen.

De hoek tussen het bindende elektronenpaar en het niet-bindende elektronenpaar wordt ook verkleind om de nieuwe 'V'-achtige gebogen structuur aan te passen.

H2s lewis structuur octet regel

Laatst gevulde baan, specifieke energiegolffunctie moet acht elektronen hebben om te voldoen aan de energie van stabiliteit van de specifieke canonieke vorm, bekend als Octetregel die van nature kan worden gezien in inactieve inerte gasmoleculen.

Uit het periodiek systeem kunnen we zeggen dat zwavel nog twee elektronen nodig heeft om de 3p-orbitaal te bedekken, waar waterstof slechts één elektron nodig heeft om zijn configuratie zoals helium te stabiliseren, dus beide delen een elektronenwolk en bedekken hun laatst gevulde omhulsels.

H2s lewis structuur eenzame paren

Eenzame paar zijn dat valentie-elektronenpaar met een hogere elektronische concentratie die niet deelneemt aan de bindingsvorming en sterische afstoting veroorzaakt met de bindingselektronenwolk en de geometrie van een molecuul verstoort.

Uit de hybridisatie zien we dat de zwavel twee elektronen in 3s heeft en nog eens twee in 3p die niet deelnemen aan de vorming van bindingen met waterstof, en als eenzame paren overblijven boven het zwavelatoom waar het ene elektron van waterstof betrokken is bij binding, dus geen eenzaam paar boven waterstof.

H2s valentie-elektronen

De laatste gevulde schil die elektronen bevat, zijn valentie-elektronen die ver van de kern verwijderd zijn, zo losjes gebonden door nucleaire aantrekking en als er een 'd'-orbitaal is, worden ze energetisch beschikbaar voor excitatie in de chemische reactie.

Een 'p'-blokelement zijn van groep 16 in 3rd Periode, zwavel bevat twee elektronen in 3s en vier in 3p, terwijl elk van de twee waterstofatomen één elektron in hun 1s-orbitaal heeft, dus in totaal zijn acht losjes begrensde elektronen energetisch beschikbaar voor binding.

H2s-hybridisatie

Hybridisatie is het concept waarbij niet-equivalente atomaire orbitalen vermengen om dezelfde energie hybride orbitaal te geven, het concept wordt gebruikt voor het centrale atoom van een covalent molecuul om de betere orbitale overlapping in het molecuul te begrijpen.

Als een 'p'-blokatoom heeft het centrale atoom Zwavel zes buitenste schilelektronen in 3s en 3p, de orbitalen vermengen zich, creëren een nieuwe hybride orbitale 'sp3' met een nieuwe vorm en energie dan de vorige, die 25% 's'-karakter dragen en 75% 'p' karakter en overlap met H2 1s orbitaal.

Uit deze hybridisatie kunnen we zeggen dat de covalente aard groter is in het molecuul omdat het meer 'p'-karakter bevat en de elektro-negativiteit van zwavel ook niet veel is, want hoe groter de hybride orbitaal het 'S'-karakter draagt, hoe groter het elektronegatieve karakter ervan. de natuur wordt.

H2s-oplosbaarheid

Oplosbaarheid van H2S in oplosmiddel wordt bepaald door de concentratie van H2s bij het evenwicht van de reactie, als een covalente verbinding met een zwakke dipool-dipool-interactie is het gas bij kamertemperatuur, waardoor het een lage oplosbaarheid in water heeft.

Het kan niets maken intermoleculaire waterstofbinding, ook de reden van geringe oplosbaarheid.

Is H2s oplosbaar in water?

De oplosbaarheid van H2S in water is 4 g/dm bij 20̊ C, dus het is enigszins oplosbaar in water, wat kan worden beschreven door het dipoolmoment dat in het molecuul aanwezig is.

Ondanks niet-polaire binding voor een laag verschil in elektro-negativiteit H2S lewis structuur is polair voor aanwezigheid van het dipoolmoment dat delta-ladingscheiding veroorzaakt en als resultaat H2S enigszins oplosbaar in polair oplosmiddel zoals H2O.

Is H2s een elektrolyt?

Elektrolyten zijn de verbindingen die over het algemeen worden gemaakt door metaal en niet-metaal of halfgeleider omdat ze volledig kunnen worden geïoniseerd in een oplossing om de elektronische lading te dragen, zijn ze goede elektrolyten.

Aangezien zowel zwavel als waterstof niet-metaal zijn, zodat ze niet volledig kunnen oxideren en dus geen slechte elektrolyt kunnen zijn, dissocieert het slechts in geringe mate in water.

Is H2s zuur of basisch?

H2S werkt als een bronsted zuur zoals het vormt (HS-) door een waterstofion (H +) af te staan ​​wanneer het enigszins oplosbaar is in water, vandaar dat het van nature zwak zuur is door één proton te doneren, een ander proton dat vrijkomt is een proces dat veel energie vereist.

Met pKa 7.0 kan het een blauw lakmoespapier in rode kleur veranderen door de vorming van bisulfide (HS-) geeft de zure aard aan, aangezien (SH-) kan worden gestabiliseerd voor de omvangrijke grootte van de zwavel, wat het (H+) ionenafgifteproces versnelt .

Is h2s een sterk zuur?

Een zuur dat volledig dissocieert in zijn componenten ionen staat bekend als sterk zuur, maar na één protondonatie vormt H2S (HS-) ion en de dissociatieconstante voor 2nd stap van de reactie is te klein, maakt het een zwak zuur.

Is H2s polair of niet-polair?

In de H2S-lewisstructuur is de elektronegativiteit van 'S' 2.58 en die van 'H' is 2.20 op basis van de Pauling-schaal, waardoor het vermogen tot het trekken van bindingselektronenwolken met 0.38 verschilt, wat stilletjes minder is, resulteert een niet-polaire binding maar creëert enige ladingsscheiding aangeduid als delta (δ).

De delta-ladingscheiding creëert een dipoolmoment met een bepaalde richting in de structuur. De structuur bevat ook eenzame paren die ook een bepaalde vectorrichting van polariteit hebben en over het algemeen kunnen de gebogen structuur beide niet opheffen en wordt H2S een polair molecuul.

beeld 247
polariteit van H2S lewis-structuur:

Is H2s een Lewis zuur of base?

De H2S-lewisstructuur bevat een zwavelatoom met een lege 3D-orbitaal om een ​​elektronenpaar van de donor te accepteren om als Lewis-zuur te werken en ook de structuur bevat niet-bindende elektronenparen die een nucleofiele aanval kunnen uitvoeren om als Lewis-base te fungeren.

In water accepteert het elektron in zijn lege 3D-orbitaal om hydroniumion (H3O+) te vormen, wordt het een lewiszuur (accepteert elektronenpaar van donor).

In aanwezigheid van sterk zuur zoals H2SO4 doneert het elektronen om nieuwe SH-bindingen te vormen, wat resulteert in H3S+-vorming, wat het lewis-basekarakter (kan elektronenpaar naar acceptor overdragen) van de H2S-lewisstructuur aangeeft.

Is H2s lineair?

H2S kan niet lineair zijn, hoewel het een lineaire HSH-configuratie kan vormen, maar dit is vervormd omdat zwavel in het centrale atoom niet-bindende twee elektronen in 3s en twee in 3p bevat, wat sterische afstoting veroorzaakt en volgens VSEPR-theorie veroorzaakt gebogen vorm.

Volgens deze theorie, aangezien alleenstaande paren zich alleen concentreren op het ouderatoom, veroorzaakt het meer elektronische dichtheid een grotere afstoting van het eenzame paar dan het eenzame paar-bindingspaar en de afname van de bindingshoek veroorzaakt een gebogen molecuul.

Is H2s paramagnetisch of diamagnetisch?

De magnetische eigenschap van de H2S-lewisstructuur kan worden verklaard door de elektronische rangschikking van het centrale atoom Zwavel, na binding met waterstof 1s-elektron is er geen ongepaard elektron meer in de sp3-orbitaal van 'S'.

Omdat alle elektronen gepaard zijn, zodat de elektronen met tegengestelde spin elkaars magnetische veld kunnen opheffen, wordt de H2S-lewisstructuur diamagnetisch in de natuur, maar voor paramagnetisch zal er minstens één ongepaard elektron zijn.

H2s kookpunt

Het kookpunt is afhankelijk van de omgevingsdruk, bij een constante druk waarbij de dampdruk van vloeistof en atmosferische druk van de omgeving van vloeistof in evenwicht komen, wordt het kookpunt van die temperatuur genoemd.

Het meetkookpunt van de H2S-lewisstructuur is (-60̊ C), de lage waarde is vanwege de covalente aard van het molecuul, dus de aantrekkingskracht tussen de atomen is minder dan ionische verbindingen, resulteert in gemakkelijk breken van de binding, ook is er geen waterstof binding.

H2s bindingshoek

De hoek tussen covalente binding die wordt gevormd door gehybridiseerde orbitale overlapping, is 92.1 die wordt gemeten afhankelijk van hybridisatie van de buitenste orbitaal van het centrale atoom. Zwavel heeft vier van dergelijke elektronen die niet deelnemen aan binding.

In de H2S Lewis-structuur vormen de 4s- en 4p-orbitaal van het zwavelatoom vermengd, een sp3-gehybridiseerde orbitaal, dus de bindingshoek moet 109.5̊ zijn, maar deze wordt verlaagd door de sterische afstoting tussen het niet-bindende elektronenpaar van 'S' omdat ze meer hebben elektronische dichtheid.

Is h2s corrosief?

H2S is bijtend van aard, maar alleen met water kan het niet veel schade aanrichten. H2S kan reageren met water en geeft (H+)-ionen als een zwak zuur, dus het is de bron van (H+)-ionen en werkt als een katalysator bij de absorptie van (H+)-ionen op staal en veroorzaakt barsten in staal.

In de reactie wordt sulfide gevormd zodat de corrosie verkleuring van het koper of zilver kan veroorzaken omdat het een dunne zwarte laag kan vormen, in het geval van zilver produceert het zilversulfide (zwart).

Heeft H2S geleidbaarheid?

H2S lewis structuur wordt een metalen geleidertype dat elektriciteit kan overbrengen boven een druk van 90 giga-pascal, als het wordt afgekoeld en de temperatuur onder de kritische temperatuur wordt ingesteld, vertoont de hogedruktoestand van H2S supergeleiding.

Is h2s gekleurd?

H2S is een kleurloze gasverbinding, maar vanwege de aard van het reductiemiddel kan de kleur met lange tijd worden veranderd.

Normaal gesproken vertoont de verbinding met een overgangsmetaalelement dat een 'd'-orbitaal bevat kleur, omdat er aan elektronische overgang kan worden deelgenomen en de kleur die het laat zien is de complementaire kleur die verband houdt met de energie die vrijkomt bij het elektronenemissieproces.

Is h2s geurloos?

H2S heeft een specifieke geur van het type rotte eieren, waarbij verbindingen met zwavel een penetrante geur hebben, maar het heeft alleen een specifieke karakteristieke geur, een geur die niet schadelijk is voor de mens, maar enige ongemak voor de gezondheid veroorzaakt.

Is h2s in staat tot dipool-dipoolinteracties?

Dipoolmoment van een covalente binding heeft een grootte met een specifieke vectorrichting die een ladingsscheiding veroorzaakt tussen delta-positief en delta-negatief, wat te zien is in de H2S lewis structuur, voor het elektronegativiteitsverschil van atomen.

Wanneer twee H2S-moleculen elkaar naderen, treedt er een dipool-dipool-interactie op tussen het delta-positieve waterstofatoom van het ene molecuul en delta-negatieve zwavel van een ander molecuul, wat een zwakke interactie is maar sterker dan de Londense interactie.

Is h2s permanente dipool?

Het dipoolmoment dat wordt geproduceerd in de H2S-lewisstructuur is permanent omdat het is gebaseerd op het verschil in het elektronenaantrekkende vermogen van de samenstellende atomen, niet door een geïnduceerd effect van de omgeving.

Als het dipoolmoment van het molecuul wordt geproduceerd door het inductie-effect van de omgeving, kan het worden genormaliseerd door de omgeving te regelen, maar hier in de H2S Lewis-structuur is het dipoolmoment permanent met een waarde van 0.97 D.

Is h2s elektron deficiënt?

Zwavelhydriden hebben geen elektronentekort, aangezien zwavel in het centrale atoom behoort tot groep 16 die een goede covalente binding met waterstofatomen tot stand brengt door de elektronenwolk te delen, volgens de Octet-regel.

Over het algemeen produceren groep 13-elementen de covalente hydrideverbindingen waarbij de buitenste schil van het centrale atoom niet is gevuld met acht elektronen, zodat ze elektronendeficiënte moleculen worden.

Is h2s een oxidatiemiddel?

H2S kan niet optreden als een oxidatiemiddel aangezien (-2) de oxidatietoestand van de H2S-lewisstructuur is en H2S geen lagere oxidatietoestand kan produceren door elektronen van een donoratoom te accepteren.

Het zwavelatoom van een ander molecuul dat een (+) oxidatietoestand in een molecuul heeft en de oxidatietoestand kan verlagen door elektronen van de donor te accepteren, kan werken als een oxidatiemiddel zoals H2SO4, waarbij de oxidatietoestand van zwavel (+6) is.

Is h2s volledig geoxideerd?

Volledig geoxideerd betekent hier het vrijkomen van (H+) ionen in de hoogste hoeveelheid, maar omdat het een zwak zuur is, kan de H2S Lewis-structuur niet twee van zijn waterstofatomen vrijgeven (hoog 2nd dissociatieconstante) hoewel het een diprotisch zuur is.

Het dissocieert enigszins in water en geeft (SH-) als een geconjugeerde base als (H+) ion, zodat de H2S-lewisstructuur niet altijd volledig geoxideerd is.

Is h2s reductiemiddel?

Voor het hebben van 'd' orbitaal zwavelatoom van het H2S-molecuul kan het verschillende oxidatietoestanden vertonen en kan het moleculen vormen met verschillende coördinatiegetallen, waarbij het in H2S (-2) oxidatietoestand heeft.

Deze oxidatietoestand (hypothetische lading van een atoom in een molecuul) van zwavel is het laagst van alle andere oxidatietoestanden, dus het kan niet verder worden verlaagd, zodat H2S als een reductiemiddel omdat het een elektronenpaar kan doneren in een redoxreactie.

Vormt h2s waterstofbruggen?

Ondanks dat er een dipool-dipool interactie is, kan er geen waterstofbinding worden gevormd tussen de H2S Lewis-structuren, wat alleen kan worden gezien als een molecuul met een hoog elektro-negativiteitsatoom zoals 'F', 'O' of 'N' bevestigd aan een elektro- positief atoom.

Zwavel is veel minder elektro-negatief (2.58) met betrekking tot deze elektro-negatieve atomen, dus de HX-binding (X=S) zal niet zo polair zijn dat de zwavel een dipoolmoment naar het waterstofatoom van een ander H2S-molecuul kan induceren en een waterstofatoom kan vormen. binding.

Is h2s zwaarder dan lucht?

H2S is iets zwaarder dan lucht omdat het 1.19 keer dichter is dan lucht, dus we kunnen zien dat H2S-gas zich verzamelt in de laaggelegen ruimtes voor het pand.

Is h2s londen dispersie?

Als een hetero-atoommolecuul, met elektronegativiteitsverschil tussen het samenstellende atoom, bezit de H2S-lewisstructuur een permanent dipoolmoment in de covalente binding van het molecuul, dus er is een dipool-dipool-interactie aanwezig.

Voor niet-polaire symmetrische moleculen waar geen dipoolmoment is, is de te zien Verspreidingskracht in Londen tussen de moleculen die de zwakste aantrekkingskracht is, veroorzaakt een tijdelijk dipoolmoment in moleculen dat niet voor polair asymmetrisch H2S is.

Is h2s monoprotisch diprotisch of triprotisch?

H2S is een diprotisch zuur omdat het twee waterstofionen (H+) in de oplossing kan afgeven via de 2nd dissociatieconstante is twee laag waardoor de 2nd stap langzaam.

In de 1st reactiestap (H+) komt vrij met (HS-) waarbij nog een (H+) ion kan worden vrijgemaakt met precipitatie van (S2-) ion, waarbij de 1st dissociatieconstante relatief hoger.

Is h2s zuurder dan h2o?

H2S is zuurder dan water (H2O), wat kan worden verklaard door twee volgende redenen, één is de grootte van zwavel die een 'd'-orbitaal heeft om een ​​elektronenpaar te accepteren en een andere reden is dat de sterkte van de OH-binding groter is dan de SH-bindingssterkte.

Omdat het een groep 16-lid is in periode 3, is het zwavelmolecuul omvangrijker dan zuurstof, wat in periode 2 de geconjugeerde base (SH-) stabieler maakt dan (OH-), ook heeft 'S' de diffuse 'd'-orbitaal die kan dragen nucleofiele aanval en afgifte (H+) ion in oplosmiddel.

In XH (X = O / S) binding speelt het verbreken van de dissociatie-energie van binding een belangrijke rol, die lager is in het geval van H2S dan H2O, aangezien de elektro-negativiteit van zuurstof groter is om de bindingselektronenwolk te snel naar zich toe te trekken en kan loslaten waterstof ion.

Maar voor hogere elektro-negativiteit maakt de zuurstof van water (H2O) een intermoleculaire binding met het waterstofatoom van het ene molecuul tot het zuurstofatoom van een ander molecuul dat erg sterk is, meer energie nodig heeft om het resultaat H2S sterker zuur dan H2O te dissociëren. 

Is h2s zuurder dan hbr?

Nee, H2S is minder zuur (pKa = 7) dan HBr (pKa = (-9)), wat verklaard kan worden door het elektro-negativiteitsverschil tussen broom (Br) dat 2.96 is en zwavel (S) dat 2.58 is.

Met een grotere elektronegativiteit van een atoom kan het de bindingselektronenwolk gemakkelijker naar zich toe trekken, zodat er een verschuiving in de elektronenwolkdichtheid zal zijn, wat gemakkelijk is voor bindingsdissociatie die niet te veel energie vereist.

Elektronegatief halogeenatoom Broom kan de Br-H-elektronenwolk groter trekken dan in het geval van zwavel in SH-binding en ook broom is niet zo elektronegatief als Oxyhen, dus de intermoleculaire waterstofbinding is niet zo sterk als H2O, waardoor HBr sterker zuur is dan H2S.

Is h2s metaal of niet-metaal?

Van Periodiek systeem we weten H2S lewis structuur bevat non metalen elementen zoals zwavel en waterstof vormen respectievelijk groep 16 en groep 1, resulteert in de vorming van niet-metalen moleculen met een combinatie daartussen.

Als niet-metalen molecuul is het kookpunt van H2S erg laag, zelfs als het in gasvorm is bij kamertemperatuur, aangezien er geen sterke elektrostatische aantrekking is tussen atomen van het molecuul, ondanks dat ze een zwakke dipool-dipool interactie tussen moleculen hebben.

Is h2s positief of negatief?

Om aan de octetregel te voldoen, delen de atomen van de H2S-lewisstructuur hun valentie-elektronenwolk, waardoor het molecuul covalent van aard is, dus het is neutraal van aard zonder enige positieve of negatieve lading.

Maar omdat zwavel en waterstof enig verschil hebben in elektro-negativiteit (het vermogen om het elektronenpaar te trekken), ontstaat er een dipoolmoment in de covalente binding die 0.97 D is, hiervoor treedt een enigszins gedeeltelijke ladingsscheiding op in het molecuul dat 'S' is ( δ+) en 'H' (δ-).

Is h2s piramidaal?

Volgens de hybridisatie van het centrale zwavelatoom dat twee niet-bindende elektronen inneemt, wordt de geometrie verstoord en vormt het een gebogen 'V' zoals niet-piramidaal, wat te zien is in een AX3E-type molecuul met één eenzaam paar.

De geometrie van dit type molecuul zou tetraëdrisch moeten zijn, maar het bindingsskelet ziet eruit als piramidaal, aangezien het eenzame paar één bindingsrichting in de tetraëdrische geometrie bezit.

Is h2s symmetrisch of asymmetrisch?

H2S is een asymmetrisch molecuul waarvoor we kunnen zien dat de dipoolmomenten elkaar niet opheffen en de H2S lewis structuur heeft over het algemeen een netto dipoolmoment dat polariteit van het molecuul veroorzaakt ondanks het feit dat het niet-polaire bindingen heeft.

Als dit een symmetrisch molecuul was, kunnen de vectorrichtingen van het dipoolmoment elkaar opheffen en wordt H2S niet-polair van aard, wat niet mogelijk is met de elektronenparen die zwavel heeft die niet deelnemen aan binding met waterstofatomen.

Is h2s vluchtig?

H2S is veel vluchtiger dan het bovenste periodieke element van zwavel Zuurstofhydride (water, H2O), zelfs H2S lewis structuur is in gasvorm bij normale kamertemperatuur, maar water is in vloeibare vorm bij kamertemperatuur.

Dit fenomeen kan worden beschreven door de elektronegativiteit van het centrale atoom en de vorming van waterstofbruggen als gevolg daarvan. Omdat er geen mogelijkheid is voor de H2S Lewis-structuur om waterstofbruggen te vormen, kunnen ze gemakkelijk worden geactiveerd en in gasvorm blijven.

Als intermoleculaire waterstofbinding plaatsvindt, zijn de moleculen stevig met elkaar verbonden en om ze in gasvorm over te brengen, is een hoge temperatuur vereist, waardoor een hoog kookpunt ontstaat.

Conclusie:

Omdat het een covalent en enigszins polair molecuul is, vertoont het zijn eigenschappen soms anders, aangezien het centrale atoom van de H2S-lewisstructuur de lege 3D-orbitaal heeft die gemakkelijk elektronenparen van het donoratoom kan accepteren.

Lees ook: