15 feiten over H2SO3+Ag3PO4: hoe deze combinatie werkt

Het doel van een chemische reactie is de vorming van verschillende stabiele producten. Laten we als voorbeeld leren hoe deze reactie werkt.

H₂SO₃ is een zwakker zuur dan zwavelzuur met een pH van 5.1, bestaande als een waterige oplossing van zwavelzuur. Ag₃PO₄ is een donkergele chemische verbinding, onoplosbaar in water en een behoorlijke fotokatalysator vanwege zijn gevoeligheid voor licht in reacties zoals fotochemische splitsing van water. Het heeft een dichtheid van 6.370 g/cm³.

Dit verhelderende artikel gaat dieper in op verschillende aspecten van de reactie van het zuur en het fosfaatzout, samen met hun eigenschappen.

Wat is het product van H₂SO₃ en Ag₃PO₄?

H₂SO₃ en Ag₃PO₄ worden omgezet om respectievelijk zilversulfiet en fosforzuur te vormen. De reactie vindt plaats als,

2 augustus₃PO₄ + 3H₂SO₃ → 3 augustus₂SO₃ + 2H₃PO₄

Wat voor soort reactie is H₂SO₃ + Ag₃PO₄?

De reactie van H₂SO₃ en Ag₃PO₄ is een verplaatsingsreactie die wordt geadviseerd om in een donkere omgeving uit te voeren.

Hoe H te balanceren₂SO₃ + Ag₃PO₄?

H₂SO₃ en Ag₃PO₄ reactie heeft de volgende stappen voor een goede stoichiometrische balans:

• Ag₃PO₄ + H₂SO₃ → Ag₂SO₃ + H₃PO₄
• Om het aantal atomen van Ag aan beide zijden gelijk te maken, vermenigvuldigt u Ag aan de linkerkant met 2 en aan de rechterkant met 3. Dit maakt dat beide zijden 6 atomen van Ag hebben.
• 2 augustus₃PO₄ + 3H₂SO₃ → 3 augustus₂SO₃ + 2H₃PO₄
• Aangezien beide manieren gelijk moeten zijn in atomen, in termen van stoichiometrie, vermenigvuldig H₂SO₃ met 3 links en H₃PO₄ met 2 in het recht om gelijk te zijn aan de atomen van waterstof.
• 2 augustus₃PO₄ + 3H₂SO₃ → 3 augustus₂SO₃ + 2H₃PO₄

H₂SO₃ + Ag₃PO₄ titratie

De titratie van H₂SO₃ en Ag₃PO₄ zal merkbare resultaten opleveren.

Apparaat

• Afgestudeerde buret
• Conische kolf
• Maatkolf
• Buret staat
• Monster bekers

Titre en Titrant

• H₂SO₃ wordt gebruikt als titrant, de te meten stof
• Ag₃PO₄ is de titer, de concentratie blijft onbekend.

Procedure 

• De gewassen buret wordt gevuld met het zwavelzuur en op de standaard geklemd.  
• Specifieke hoeveelheid van de Ag₃PO₄ oplossing wordt toegevoegd aan de erlenmeyer.
• In de erlenmeyer druppels methyloranje indicator als inhoud toegevoegd.
• Terwijl de titratieprocedure begint, vallen er druppels zuur in de kolf.
• Op het equivalentiepunt (kan in deze reactie fluctueren) hebben gelijke molen zuur gereageerd met gelijke molen base, wat het einde van de reactie aangeeft.
• Er kan een merkbare kleurverandering worden waargenomen met spoedig een onduidelijke oplossing.
• De schatting van het zout wordt gedaan door de formule:
• V_Ag3PO4 S_Ag3PO4 = V_H2SO43 S_H2SO3

H₂SO₃ + Ag₃PO₄ Netto ionische vergelijking

In de H₂SO₃ en Ag₃PO₄ reactie volgt de ionische vergelijking het schema:

6 augustus⁺(aq) + 2PO₄^3-(Aq) + 6H⁺(aq) + 3SO₃^2-(Aq) → 6 augustus⁺(aq) + 3SO₃^2-(aq) + 6H⁺(Aq) + 2PO₄^3-(Aq)

H₂SO₃ + Ag₃PO₄ Geconjugeerde paren

Als voorbeeld van geconjugeerde paren in de reactie,

• De geconjugeerde base van H₂SO₃ = HZO₃^-
• De geconjugeerde base van H₃PO₄ = H₂PO₄^-

H₂SO₃ + Ag₃PO₄ Intermoleculaire krachten

• H₂SO₃ is betrokken bij waterstofbinding vanwege de aanwezige waterstof.
• Het oplosbaarheidsproduct van 8.89 x 10^-17 is een bewijs van de wateronoplosbaarheid van zilverfosfaat.
• Er bestaan ​​zwakke Van der Waals-krachten tussen de atomen in zilverfosfaat.          

H₂SO₃ + Ag₃PO₄ Reactie-enthalpie

H₂SO₃ en Ag₃PO₄ reactie Enthalpie is – 4.2 kJ/mol. De enthalpie-informatie gaat als volgt:

• Vormingsenthalpie van Ag₃PO₄ = -1005 kJ/mol
• Vormingsenthalpie van H₂SO₃ = -655.5 kJ/mol
• Vormingsenthalpie van Ag₂SO₃ = -490.7 kJ/mol
• Vormingsenthalpie van H₃PO₄ = -1254.3 kJ/mol
• Reactie-enthalpie van bovenstaande reactie= (-(3 x 490.7) – (2 x 1254.3)) – (-(2 x 1005) – (655.5 x 3))= (-1472.1 -2508.6) + (2010 + 1966.5) = - 4.2 kJ/mol

is H₂SO₃ + Ag₃PO₄ een bufferoplossing?

H₂SO₃ en Ag₃PO₄ vorm geen sterke buffer oplossing aangezien het gevormde fosfaatzout zelf niet zo stabiel is en het zuur geen deel kan uitmaken van de buffer.

is H₂SO₃ + Ag₃PO₄ een volledige reactie?

H₂SO₃ en Ag₃PO₄ reactie is een volledige reactie met de vereiste van een evenwicht, aangezien de reactieomstandigheden strikt moeten worden gehandhaafd.

is H₂SO₃ + Ag₃PO₄ een exotherme reactie?

De H₂SO₃ en Ag₃PO₄ reactie is exotherm van aard waarbij een kleine hoeveelheid energie vrijkomt.

is H₂SO₃ + Ag₃PO₄ een redoxreactie?

De reactie van H₂SO₃ en Ag₃PO₄ is geen echte redoxreactie.

is H₂SO₃ + Ag₃PO₄ een neerslagreactie?

H₂SO₃ en Ag₃PO₄ is geen neerslagreactie aangezien het residu zeer onstabiel is en meer in oplossingsfase kan voorkomen.

is H₂SO₃ + Ag₃PO₄ een omkeerbare reactie?

H₂SO₃ en Ag₃PO₄ reactie is niet omkeerbaar van aard omdat de reactie doorgaat om andere producten te geven wanneer we bepaalde omstandigheden veranderen.

is H₂SO₃ + Ag₃PO₄ een verplaatsingsreactie?

De reactie van H₂SO₃ en Ag₃PO₄ is een dubbele verplaatsingsreactie als het paar ionische soorten wordt verwisseld aan de productzijde.

• Zilver wordt vervangen door waterstof om Ag te vormen₂SO₃
• De fosfaatsoorten combineren met waterstof om fosforzuur te geven.

Conclusie

Ag₃PO₄ is een belangrijk analytisch reagens vanwege zijn precipitatie-eigenschappen, maar andere derivaten blijken tamelijk onstabiel te zijn. De beschreven titratie is niet het beste voorbeeld van zuur-base titratie.

Neeloy Bhattacharya

Hallo….Neeloy hier! Ik heb een masteropleiding scheikunde gevolgd en ben momenteel een materiedeskundige in deze gemeenschap. Wetenschap en redenering voeden mijn nieuwsgierigheid en ik houd ervan om in mijn woorden uit te drukken wat ik zie. Quiz-verslaafde. Laten we connecten op LinkedIn.