15 feiten over H2SO3 + AL2O3: wat, hoe balanceren en veelgestelde vragen

Het doel van een chemische reactie is om de identificeerbare producten te vinden. Laten we eens kijken wat deze reactie in zo'n geval te bieden heeft.

Aluminium bestaat meestal in de oxidatietoestand +3. Vandaar dat elke Al³⁺ ion is in octaëdrische leegte terwijl de O^2- ionen bezetten zeshoekige dicht opeengepakte ruimtes. Al₂O₃ is een amfoteer oxide, reagerend met zowel zuren als basen om zouten te geven. Zwavelzuur (H₂SO₃) heeft een pH van 5.1 en de algehele reactie moet voorzichtig gebeuren.

Het interessante artikel gaat in op de reactie van zuur en oxide, met hun eigenschappen zoals reactie-enthalpie en intermoleculaire krachten.

Wat is het product van H₂SO₃ en Al₂O₃?

H₂SO₃ en Al₂O₃ worden omgezet om respectievelijk aluminiumsulfiet en water te vormen.

• 3H₂SO₃ + Ali₂O₃ → Al₂(ZO₃)₃ + 3H₂O

Wat voor soort reactie is H₂SO₃ + Ali₂O₃?

De reactie van H₂SO₃ en Al₂O₃ is een neutralisatiereactie als zout en water worden gevormd uit respectievelijk een zure en basische verbinding.

Hoe H te balanceren₂SO₃ en Al₂O₃?

H₂SO₃ + Ali₂O₃ reactie is gebalanceerd in de volgende stappen,

• H₂SO₃ + Ali₂O₃ → Al₂(ZO₃)₃ + H₂O
• Beide manieren moeten gelijk zijn in atomen; stoichiometrie controleren, vermenigvuldig H₂SO₃ met 3 gelijk aan de H₂ atomen van het zuur.
• 3H₂SO₃ + Ali₂O₃ → Al₂(ZO₃)₃ + 3H₂O

H₂SO₃ + Ali₂O₃ titratie

Al₂O₃ wordt geschat door een methode genaamd thermometrische titratie. De stappen voor deze titratie zijn:

Apparaat

• Afgestudeerde buret
• Conische kolf
• Maatkolf
• Buret standaard

Titre en Titrant

• H₂SO₃ wordt gebruikt als de titrant, waarvan de concentratie bekend is.
• Al₂O₃ is de titer waarvan de concentratie moet worden geanalyseerd.

Indicator

Thermometrische titratie vereist geen kleurveranderende indicator, aangezien enthalpieveranderingen de belangrijkste factor zijn.

Procedure 

• Afgewogen natriumtartraat en monsters aluminiumoxide worden goed opgelost in water en alles wordt opgevangen in een erlenmeyer.
• In de gewassen buret verdunde oplossing van H₂SO₄ is toegevoegd
• De thermistor wordt onder de erlenmeyer gehouden en de titratie gaat door.
• Aan de inhoud van de kolf worden enkele druppels KF toegevoegd en de temperatuur wordt geobserveerd.
• Het equivalentiepunt van de titratie komt wanneer gelijke mol van de reactanten hebben gereageerd en we een significante verandering in de temperatuur van de oplossing waarnemen.
• Het volume van het monster wordt geschat volgens de titratie.

H₂SO₃ en Al₂O₃ Netto ionische vergelijking

H₂SO₃ + Ali₂O₃ reactie geeft de volgende netto ionische vergelijking,

2H⁺(aq) +ZO₃^2-(water) + 2Al³⁺(aquarium) + 3O^2-(Aq) → 2Al³⁺(aq) +3SO₃^2-(aq) + H⁺(aq) + OH^-(Aq)

• H₂SO₃ wordt gedissocieerd in waterstof- en sulfietionen.

• Al₂O₃ wordt gedissocieerd in twee aluminiumionen en drie oxide-ionen.

• Al₂(ZO₃)₃ wordt gedissocieerd in twee aluminiumionen met een oxidatietoestand van +3 en sulfietionen.

H₂SO₃ en Al₂O₃ Geconjugeerde paren

H₂SO₃ + Ali₂O₃ reactie heeft de volgende geconjugeerde paren, die één proton verschillen:

• De geconjugeerde base van H₂SO₃ = HZO₃^-
• De geconjugeerde base van H₂O=OH^-

H₂SO₃ en Al₂O₃ Intermoleculaire krachten

H₂SO₃ + Ali₂O₃ reactie heeft de volgende intermoleculaire krachten,

• H₂SO₃ bestaat uit zure protonen die betrokken zijn bij waterstofbinding.
• Al₂O₃ bestaat uit zowel ionische als covalente entiteiten en bestaat als vaste stof in verschillende polymorfen.
• Al₂O₃ heeft een lage polariteit met dispersiekrachten en Van de Waals-krachten beide aanwezig.
• Al₂O₃ heeft een slechte mobiliteit van Al³⁺ ionen, waardoor het isolerend wordt.

H₂SO₃ en Al₂O₃ Reactie-enthalpie

H₂SO₃ + Ali₂O₃ reactie-enthalpiegegevens zijn ongeveer -294.9 kJ/mol. De enthalpie-informatie is als volgt:

• Enthalpie van vorming van Al₂O₃ = -1596 kJ/mol
• Vormingsenthalpie van H₂SO₃ = -655.5 kJ/mol
• Enthalpie van vorming van Al₂(ZO₃)₃ = -3000 kJ/mol
• Vormingsenthalpie van H₂O = -285.8 kJ/mol
• Reactie-enthalpie = (-3000-(285.8 x 3)) – (-(655.5 x 3) – 1596) kJ/mol

is H₂SO₃ en Al₂O₃ een bufferoplossing?

H₂SO₃ + Ali₂O₃ is niet sterk buffer oplossing omdat een sterk zuur zoals zwaveligzuur nooit een deel van de buffer kan zijn, terwijl het oxide ook amfoteer van aard is. Het kan dus de pH van de oplossing niet handhaven.

is H₂SO₃ en Al₂O₃ een volledige reactie?

H₂SO₃ + Ali₂O₃ reactie is voltooid omdat, zodra het evenwicht is bereikt, producten volledig worden gevormd.

is H₂SO₃ en Al₂O₃ een exotherme reactie?

H₂SO₃ + Ali₂O₃ reactie is exotherm van aard. H₂SO₃ en Al₂O₃ laat veel warmte vrij door het verbreken van bindingen.

is H₂SO₃ en Al₂O₃ een redoxreactie?

H₂SO₃ + Ali₂O₃ reactie is geen redox omdat atomen niet zijn veranderd in oxidatietoestanden.

is H₂SO₃ en Al₂O₃ een neerslagreactie?

H₂SO₃ + Ali₂O₃ reactie is geen neerslagreactie, aangezien producten eerder in de oplossingsfase voorkomen.

is H₂SO₃ en Al₂O₃ een omkeerbare reactie?

H₂SO₃ + Ali₂O₃ reactie is omkeerbaar aangezien het een zuur-base reactie is. Als het evenwicht niet wordt gehandhaafd, kunnen de producten terugkeren naar de reactanten.

is H₂SO₃ en Al₂O₃ een verplaatsingsreactie?

H₂SO₃ + Ali₂O₃ reactie is een dubbele verplaatsingsreactie aangezien beide sets ionen aan de productzijde worden vervangen.

• Al³⁺ ionen verdringen H⁺ ionen in het zuur en vormen een zuur zout H₂SO₃.
• De waterstofionen combineren met de oxide-ionen om watermoleculen te produceren.

Conclusie

Aluminiumoxide (Al₂O₃), bekend om zijn hardheid en treksterkte, heeft diverse toepassingen in de staal- en productiesector. Vanwege zijn hoge thermische geleidbaarheid wordt het toegepast in de materiaalwetenschap. De reactie van het zuur en oxide dient dus als een goede weergave van amfotere eigenschappen.

Neeloy Bhattacharya

Hallo….Neeloy hier! Ik heb een masteropleiding scheikunde gevolgd en ben momenteel een materiedeskundige in deze gemeenschap. Wetenschap en redenering voeden mijn nieuwsgierigheid en ik houd ervan om in mijn woorden uit te drukken wat ik zie. Quiz-verslaafde. Laten we connecten op LinkedIn.