Chemische reacties vinden plaats door de combinatie van twee of meer stoffen, wat resulteert in de vorming van sleutelproducten. Laten we de reactiviteit van H2SO3 en Hg(OH)2.
H2SO3 is nooit in zuivere vorm geïsoleerd maar is in bepaalde reacties in de gasfase aangetroffen. Hg(OH)2 is een hygroscopische verbinding die veel wordt gebruikt als conserveermiddel voor levensmiddelen en ook als meststof.
De reactie van H2SO3 en Hg(OH)2 werd onderzocht op de gevoeligheid van kwik om verschillende verbindingen met zwavel te vormen. Bovendien worden hieronder verschillende aspecten van de chemische eigenschappen van de reactanten bestudeerd.
Wat is het product van H2SO3 en Hg(OH)2?
H2SO3 en Hg (OH)2 reageren om kwik (II), sulfiet en water te vormen.
H2SO3 + Hg(OH)2 = HgSO3 + H2O
Wat voor soort reactie is H2SO3 + Hg(OH)2?
H2SO3 + Hg(OH)2 is een verdringingsreactie omdat het anionische deel van beide reagerende soorten wordt uitgewisseld met het kationische deel van elkaar.
Hoe H te balanceren2SO3 + Hg(OH)2?
De volgende algebraïsche methode kan worden gebruikt om de reactie in evenwicht te brengen
H2SO3 + Hg(OH)2 = HgSO3 + H2O,
- Elke reactant en elk product in de vergelijking is gelabeld met een variabele (A, B, C en D) om onbekende coëfficiënten weer te geven.
- AH2SO3 + BHg(OH)2 = C HgSO3 + DH2O
- Nu wordt een geschikte hoeveelheid, die wordt beschouwd als de coëfficiënt van reactanten en producten, gebruikt om de vergelijking op te lossen.
- H = 2A + 2B = 2D, S = A = C, O = 3A + 2B = 3C + D, Hg = B = C
- De Gaussiaanse eliminatiemethode wordt gebruikt om alle variabelen en coëfficiënten te bepalen, en de resultaten zijn
- A = 1, B = 1, C = 1 en D = 2
- Dienovereenkomstig is de algehele evenwichtige vergelijking,
- H2SO3 + Hg(OH)2 = HgSO3 + 2H2O
H2SO3 + Hg(OH)2 titratie
De titratie van H2SO3 + Hg(OH)2 is niet mogelijk omdat Hg(OH)2 bestaat niet in pure vorm.
H2SO3 + Hg(OH)2 netto ionische vergelijking
De netto ionische vergelijking van H2SO3 + Hg(OH)2 is
H2SO3 (aq) + Ba+2 (waterig) + 2OH- (aq) = HgSOXNUMX3 (s) + 2 H2O(l)
De netto ionische vergelijking wordt afgeleid met behulp van de volgende stappen
- Schrijf de uitgebalanceerde chemische vergelijking en vertegenwoordig dienovereenkomstig de fysieke toestanden van reactanten en producten
- H2SO3 (aq) + Hg(OH)2 (aq) = HgSOXNUMX3 (s) + 2 H2O(l)
- Nu dissociëren sterke zuren, basen en zouten in ionen, terwijl zuivere vaste stoffen en moleculen niet dissociëren
- De netto ionische vergelijking is dus,
H2SO3 (aq) + Ba+2 (waterig) + 2OH- (aq) = HgSOXNUMX3 (s) + 2 H2O(l)
H2SO3 + Hg(OH)2 paar conjugaat
- De geconjugeerde base van H2SO3 is HZO3-
- Hg (OH)2 maakt geen geconjugeerd paar omdat het niet in puur geïsoleerde vorm aanwezig is.
H2SO3 en Hg(OH)2 intermoleculaire krachten
- Moleculen van H2SO3 interactie door sterk covalente obligaties.
- Hg (OH)2 vormt zwakke waterstofbindingen.
H2SO3 + Hg(OH)2 reactie-enthalpie
H2SO3 + Hg(OH)2 blijkt geen reactie te melden enthalpie in de literatuur gezocht omdat het gevormde product niet erg stabiel is om vast te leggen.
is H2SO3 + Hg(OH)2 een bufferoplossing?
H2SO3 + Hg(OH)2 geen buffer oplossing omdat sterk zuur (H2SO3) kan geen buffer vormen.
is H2SO3 + Hg(OH)2 een volledige reactie?
H2SO3 + Hg(OH)2 is geen volledige reactie omdat HgSO3 dissocieert gemakkelijk om te zetten in HgS.
is H2SO3 + Hg(OH)2 een exotherme of endotherme reactie
H2SO3 + Hg(OH)2 is een exotherm reactie omdat zwaveligzuur warmte afgeeft.
is H2SO3 + Hg(OH)2 een redoxreactie?
H2SO3 + Hg(OH)2 is geen redoxreactie omdat geen enkel element een verandering in zijn oxidatietoestanden ondergaat.
is H2SO3 + Hg(OH)2 een neerslagreactie?
H2SO3 + Hg(OH)2 is een neerslag reactie omdat HgSO3 kristalliseert aan het einde van de reactie.
is H2SO3 + Hg(OH)2 omkeerbare of onomkeerbare reactie?
H2SO3 + Hg(OH)2 is een onomkeerbare reactie omdat de producten (HgSO3 en H2O) kan niet terug omzetten in het uitgangsmateriaal.
is H2SO3 + Hg(OH)2 verdringingsreactie?
H2SO3 + Hg(OH)2 is een dubbele verplaatsing reactie omdat beide anion-tegenhangers van de reactant zijn vervangen door het respectievelijke kationische deel.
Conclusies
De reactiviteit van H2SO3 + Hg(OH)2 vormt kwik (II) sulfiet dat verder wordt omgezet in kwiksulfide. Het product blijft onoplosbaar in water en bestaat dimorf in twee vormen (rood en zwart). Het meest efficiënte gebruik is in foto-elektrochemische cellen.
Lees meer over de volgende H2SO3-feiten
Hallo…..Dit is Avneesh Rawat, ik heb mijn Ph.D. in scheikunde aan de Govind Ballabh Pant Universiteit voor Landbouw en Technologie. Momenteel werk ik als projectmedewerker bij CSIR, CIMAP, Pantnagar. Ik ben gespecialiseerd in het omgaan met geavanceerde GC/MS-, GC-, HPLC- en FTIR-instrumentatie.