15 feiten over H2SO3 + KIO3: wat, hoe balanceren en veelgestelde vragen

H₂SO₃ is een sterk zuur dat gemakkelijk kan reageren met het zout van een sterke base zoals KIO₃. Laten we eens kijken naar het reactiemechanisme tussen de H₂SO₃ en KIO₃.

H₂SO₃ of zwaveligzuur is een anorganisch zuur van S en het is een zeer sterk zuur dat een pka-waarde heeft 1.81. het zuur heeft één dubbelgebonden zuurstof- en twee -OH-groepen aanwezig rond het centrale zwavelatoom. Terwijl kaliumjodaat een zout is van sterk zuur en sterke base met sterke elektrolytische eigenschappen.

De reactie tussen H₂SO₃ en KIO₃ vereist geen enkele vorm van katalysator, beide zijn voldoende reactief om de reactie te laten verlopen. Laten we het mechanisme van de reactie tussen zwaveligzuur en kaliumjodaat, de reactie-enthalpie, het type reactie, productvorming, enz. In het volgende deel van het artikel bespreken.

1. Wat is het product van H₂SO₃ en KIO₃?

Kaliumjodide en zwavelzuur worden gevormd als hoofdproduct dat wordt gevormd wanneer H₂SO₃ en KIO₃ worden samen gereageerd.

H₂SO₃ + KIO₃ = H₂SO₄ + K.I

2. Wat voor soort reactie is H₂SO₃ + KIO₃?

H₂SO₃ + KIO₃ reactie is een voorbeeld van een zuurvormingsreactie en een enkele verdringingsreactie samen met redox en neerslagreacties. Hier worden tijdens de reactie zure verbindingen gevormd.

3. Hoe H te balanceren₂SO₃ + KIO₃?

H₂SO₃ + KIO₃ = H₂SO₄ + KI deze reactie is nog niet gebalanceerd, we moeten de vergelijking op de volgende manier in evenwicht brengen-

• Eerst labelen we alle reactanten en producten met A, B, C en D omdat er vier verschillende moleculen zijn verkregen voor deze reactie en de reactie ziet er zo uit,
• AH₂SO₄ +B WAT₃ = C H₂SO₄ + DKI
• Vergelijking van de coëfficiënten voor hetzelfde type elementen door ze te herschikken.
• Na de herschikking van coëfficiënten van dezelfde elementen door hun stoichiometrische verhouding, krijgen we,
• H = 2A = 2C, S = A = C, O = 4A = 3B = 4C, K = B= D, I = B = D,
• De Gaussiaanse eliminatie gebruiken en alle vergelijkingen gelijkstellen die we krijgen, A = 3, B = 1, C = 3 en D = 1,
• De algehele evenwichtige vergelijking zal zijn,
• 3H₂SO₃ + WAT₃ = 3H₂SO₄ + K.I

4. H₂SO₃ + KIO₃ titratie

Om de hoeveelheid jodide of de sterkte van het zuur te schatten, kunnen we een titratie tussen KIO uitvoeren₃ en H₂SO_3.

Gebruikte apparatuur

Voor deze titratie hebben we een buret, erlenmeyer, burethouder, maatkolf en bekers nodig.

Titre en titrant

H₂SO₃ tegen KIO₃, H₂SO₃ werkt als een titrant die in de buret wordt genomen en het te analyseren molecuul is KIO₃ die wordt genomen in een erlenmeyer.

Indicator

De hele titratie wordt gedaan in een zuur medium of zure pH, dus de meest geschikte indicator zal zijn fenolftaleïne wat perfecte resultaten geeft voor deze titratie bij een bepaalde pH.

Procedure

De buret is gevuld met gestandaardiseerde H₂SO₃. KIO₃ wordt samen met de respectieve indicatoren in een erlenmeyer genomen. H₂SO₃ wordt druppelsgewijs aan de erlenmeyer toegevoegd en de kolf wordt constant geschud. Na een bepaalde tijd, wanneer het eindpunt arriveert, verandert de indicator van kleur en is de reactie voltooid.

5. H₂SO₃+ KIO₃ netto ionische vergelijking

De netto ionische vergelijking tussen H₂SO₃ + KIO₃ is als volgt,

SO₂ + H⁺ + OH^- +K⁺ + IO₃^- = 2U⁺ + DUS₄^2- +K⁺ + I^-

Om de netto ionische vergelijking af te leiden, zijn de volgende stappen vereist,

• H₂SO₃ zal worden opgesplitst in zwaveldioxide en water en water geïoniseerd als proton- en hydroxide-ionen.
• Daarna valt KIO3 ook uiteen in K⁺ ion en IO₃^- ion omdat het ook een sterke elektrolyt is
• In het productdeel H₂SO₄ geïoniseerd tot H⁺ en dus₄^2-omdat het een sterke elektrolyt en een sterk zuur is.
• KI wordt ook geïoniseerd als K⁺ en ik^- aangezien het een zout is.

6. H₂SO₃+ KIO₃ paar conjugaat

In de reactie zei H₂SO₃ + KIO₃ geconjugeerde paren zullen de overeenkomstige gedeprotoneerde en geprotoneerde vorm zijn van die specifieke soort die hieronder wordt vermeld-

• Geconjugeerd paar van H₂SO₃ = ZO₃^2-
• Geconjugeerd paar OH^- = H₂O
• Geconjugeerd paar van SO₄^2- = H₂SO₄

7. H₂SO₃ en KIO₃ intermoleculaire krachten

De intermoleculaire kracht aanwezig in H₂SO₃ is de sterke elektrostatische kracht tussen protonen en sulfietionen. In KIO₃ er zijn elektronische interacties en coulumbische kracht aanwezig. Het is ook een elektrostatische en covalente kracht aanwezig in H₂SO₄, ook de aantrekkingskracht van Van der Waal.

8.H₂SO₃ + KIO₃ reactie-enthalpie

H₂SO₃ + WAT₃ reactie-enthalpie is -2713.3 KJ/mol, wat kan worden verkregen met de formule: enthalpie van producten – enthalpie van reactanten.

9. Is H₂SO₃ + KIO₃ een bufferoplossing?

H₂SO₃ + WAT₃ geeft een bufferoplossing van sterk zuur H₂SO₄ en KI die de pH van de reactie kan regelen.

10. Is H₂SO₃ + KIO₃ een volledige reactie?

H₂SO₃ + WAT₃ is compleet omdat het twee belangrijke geeft: één is een sterk zuur en de andere is ionisch zout.

11. is H₂SO₃ + KIO₃ een exotherme of endotherme reactie?

H₂SO₃ + KIO₃ is exothermc in termen van de eerste wet van de thermodynamica. Deze reactie gaf meer energie en temperatuur vrij aan de omgeving, waar δH altijd negatief is.

12. Is H2SO3 + KIO3 een redoxreactie?

H₂SO₃ + KIO₃ reactie is een redoxreactie omdat in deze reactie zwavel wordt geoxideerd en jodium wordt gereduceerd. Hier H₂SO₃ fungeert als een reductiemiddel terwijl KIO₃ werkt als een oxidatiemiddel.

13. Is H₂SO₃ + KIO₃ een neerslagreactie

De reactie tussen H₂SO₃ + KIO₃ is een precipitatiereactie omdat KI bij een bepaalde pH in de oplossing neerslaat, wat kan worden verwijderd door zeldzaam aardmetaal te gebruiken.

14. Is H₂SO₃ + KIO₃ omkeerbare of onomkeerbare reactie?

De reactie tussen H₂SO₃+ KIO₃ is onomkeerbaar omdat het zout en zuur produceerde. Het evenwicht verschuift alleen naar de rechterkant of naar voren.

H₂SO₃ + KIO₃ —->H₂SO₄ + K.I

15. Is H₂SO₃ + KIO₃ verdringingsreactie?

De reactie tussen H₂SO₃+ KIO₃ is een voorbeeld van een enkele verplaatsingsreactie. Omdat in bovenstaande reactie H⁺ verdrongen zuurstof uit KIO₃.

Conclusie

De reactie tussen H₂SO₃ en KIO₃ geeft ons een elektrolytisch zout kaliumjodide samen met zwavelzuur, waar we de hoeveelheid jodium mee kunnen schatten. Deze reactie is een zuur-base en onomkeerbare reactie. Deze reactie wordt gebruikt voor de productie van zwavelzuur.

Biswarup Chandra Dey

Hallo……Ik ben Biswarup Chandra Dey, ik heb mijn master in scheikunde behaald aan de Centrale Universiteit van Punjab. Mijn specialisatiegebied is Anorganische Chemie. Bij scheikunde gaat het niet alleen om het regel voor regel lezen en onthouden, het is een concept dat je op een gemakkelijke manier kunt begrijpen en hier deel ik het concept over scheikunde dat ik leer, omdat kennis de moeite waard is om het te delen.