15 feiten over H2SO3 + LiOH: wat, hoe balanceren en veelgestelde vragen

Zwavelzuur kan onder normale omstandigheden gemakkelijk reageren met een sterke base zoals lithiumhydroxide. Laten we eens kijken naar het reactiemechanisme tussen H₂SO₃ en LiOH in dit artikel.

LiOH of lithiumhydroxide is een sterke anorganische stof reactief metaal base en het kan gemakkelijk hydroxide-ionen afgeven. H₂SO₃ is een sterk anorganisch zuur dat bij hydrolyse gemakkelijk protonen kan afgeven. in H₂SO₃ er zal één dubbelgebonden O-atoom aanwezig zijn samen met twee hydroxylgroepen bevestigd met zwavel.

Omdat de reactie plaatsvindt tussen een sterk zuur en een sterke base, is er geen katalysator of temperatuur nodig. Laten we het mechanisme van de reactie tussen zwavelzuur en ijzer, de reactie-enthalpie, het type reactie, productvorming, enz. bespreken in het volgende deel van het artikel.

1. Wat is het product van H₂SO₃ en LiOH?

Lithiumsulfiet wordt gevormd als een belangrijk product wanneer H₂SO₃ en LiOH reageren samen met enkele geproduceerde watermoleculen.

H₂SO₃ + LiOH = Li₂SO₃ + H₂O

2. Wat voor soort reactie is H₂SO₃ + LiOH?

H₂SO₃ + LiOH-reactie is een voorbeeld van een dubbele verdringingsreactie samen met redox- en precipitatiereacties. Het is ook een zuur-base-neutralisatiereactie.

3. Hoe H te balanceren₂SO₃ + LiOH?

H₂SO₃ + LiOH = Li₂SO₃ + H₂O, we moeten de vergelijking op de volgende manier in evenwicht brengen,

• Alle reactanten en producten labelen met het vereiste aantal alfabetten.
• Eerst hebben we alle reactanten en producten gelabeld met A, B, C en D omdat er vier verschillende atomen zijn verkregen voor deze reactie en de reactie eruit ziet,
• AH₂SO₃ + BLiOH = CLi₂SO₃ + DH₂O
• Alle coëfficiënten voor alle elementen van hetzelfde type gelijkstellen door ze opnieuw te rangschikken.
• Na de herschikking van alle coëfficiënten van dezelfde elementen door hun stoichiometrische verhouding krijgen we,
• H = 2A = B = 2D, S = A = C, O = 3A = B = 3C = D, Li = B = C.
• Gaussiaanse eliminatie gebruiken om de coëfficiëntwaarden te bepalen
• Gebruikmakend van de Gaussiaanse eliminatie en het gelijkstellen van alle vergelijkingen die we krijgen, A = 1, B = 2, C = 1 en D = 2.
• Schrijf nu de hele vergelijking in de gebalanceerde vorm
•  De algehele evenwichtige vergelijking zal zijn,
• H₂SO₃ +2 LiOH = Li₂SO₃ + 2H₂O

4. H₂SO₃ + LiOH-titratie

Om zowel het zuur als de base te standaardiseren kunnen we een titratie uitvoeren tussen LiOH en H₂SO₃

Gebruikte apparatuur

Voor deze titratie hebben we een buret, erlenmeyer, burethouder, maatkolf en bekers nodig.

Titre en titrant

H₂SO₃ versus LiOH, H₂SO₃ Handelingen als titrant genomen in de buret en het te analyseren molecuul is LiOH genomen in een erlenmeyer.

Indicator

De hele titratie wordt gedaan in zure pH en voor zuur-base-reactie, Fenolftaleïne is de meest geschikte indicator die gebruikt kan worden.

Procedure

De buret was gevuld met ongestandaardiseerde H₂SO₃ en LiOH werd samen met de respectieve indicator in een erlenmeyer genomen. H₂SO₃ wordt druppelsgewijs aan de erlenmeyer toegevoegd en de kolf schudde voortdurend. Na een bepaalde tijd wanneer het eindpunt arriveert, verandert LiOH van kleur.

5. H₂SO₃+ LiOH netto ionische vergelijking

De netto ionische vergelijking tussen H₂SO₃ + LiOH is als volgt,

H⁺(waterig) + OH^-(aq.) + ZO₂(g) + Li⁺(waterig) + OH^-(waterig) = 2Li⁺(aq.) + ZO₃^2-(aq.) + H⁺(waterig) + OH^-(aq.)

• Om de netto ionische vergelijking af te leiden, zijn de volgende stappen vereist:
• Eerst hebben we alle mogelijke verbindingen in hun bestaande staat geïoniseerd, zoals waterige of gasvormige vorm.
• Daarna H₂SO₃ zal worden geïoniseerd in proton- en sulfietionen omdat het een sterke elektrolyt is
• Daarna wordt LiOH ook gedissocieerd tot Li⁺ ion en OH^- omdat het een sterke basis is.
• Daarna wordt het product Li₂SO₃ gesplitst in Li⁺ en dus₃^2-.
• Water wordt ook geïoniseerd tot H⁺ en OH^-.
• SO₂ is een bestaande gasvorm en kan dus niet geïoniseerd worden.

6. H₂SO₃ + LiOH geconjugeerde paren

In de reactie zei H₂SO₃ + LiOH-geconjugeerde paren zijn de overeenkomstige gedeprotoneerde en geprotoneerde vorm van die specifieke soort die hieronder wordt vermeld-

• Geconjugeerd paar van H₂SO₃ = ZO₃^2-
• Geconjugeerd paar OH^- = H₂O
• Conjugaat paren van SO₄^2- = H₂SO₄

7. H₂SO₃ en LiOH intermoleculaire krachten

De intermoleculaire kracht tussen H₂SO₃ is een elektrostatische, covalente kracht. In lithiumhydroxide zullen er ionische bindingen aanwezig zijn samen met elektrostatische kracht.

8.H₂SO₃ + LiOH-reactie-enthalpie

In de reactie zei H₂SO₃ + LiOH reactie-enthalpie is -83.99 KJ/mol, wat kan worden verkregen door de formule enthalpie van producten - enthalpie van reactanten, en hier is de verandering in enthalpie negatief.

9. Is H₂SO₃ + LiOH een bufferoplossing?

De reactie tussen H₂SO₃ + LiOH geeft een bufferoplossing van lithiumsulfiet dat zout is maar de pH kan regelen.

10. Is H₂SO₃ + LiOH een volledige reactie?

H₂SO₃ + LiOH is de volledige reactie omdat het één hoofdproduct Li geeft₂SO₃ samen met water. De reactie heeft enige tijd nodig om te voltooien totdat alle reactanten volledig hebben gereageerd en de producten niet zijn gevormd.

11. is H₂SO₃ + LiOH een exotherme of endotherme reactie?

H₂SO₃ + LiOH is exotherm in termen van de eerste wet van de thermodynamica. Dus de reactie gaf meer energie en temperatuur vrij aan de omgeving, waarbij δH altijd negatief is.

12. Is H₂SO₃ + LiOH een redoxreactie?

H₂SO₃ + LiOH is een redoxreactie omdat in deze reactie Li wordt gereduceerd terwijl zwavel wordt geoxideerd. In deze reactie werkt LiOH als een oxidatiemiddel, terwijl H₂SO₃ werkt als een reductiemiddel.

13. Is H₂SO₃ + LiOH een neerslagreactie

H₂SO₃ + LiOH is een neerslagreactie omdat Li₂SO₃ wordt neergeslagen in de oplossing bij zure pH en is niet oplosbaar in het reactiemengsel.

14. Is H₂SO₃ + LiOH omkeerbare of onomkeerbare reactie?

H₂SO₃+ LiOH is een onomkeerbare zuur-base-reactie en is altijd een neutralisatiereactie. Hier verschoof het chemische evenwicht van de reactie alleen naar de rechterkant.

H₂SO₃ + 2LiOH —–> Li₂SO₃ + 2H₂O

15. Is H₂SO₃ + LiOH-verdringingsreactie?

H₂SO₃+ LiOH is een voorbeeld dubbele verplaatsing reactie omdat in de bovenstaande reactie Li⁺ wordt vervangen door H⁺ in h₂SO₃ vorming van overeenkomstig sulfaat en Li⁺ kationen verdrongen ook H⁺ en vormde H₂O.

Conclusie

De bovenstaande reactie is een zuur-base neutralisatiereactie. Dus door deze reactie kunnen we het corresponderende zuur of base standaardiseren. Bij deze reactie werd het zout van lithiumsulfiet gevormd, zodat het industrieel kan worden gebruikt.

Biswarup Chandra Dey

Hallo……Ik ben Biswarup Chandra Dey, ik heb mijn master in scheikunde behaald aan de Centrale Universiteit van Punjab. Mijn specialisatiegebied is Anorganische Chemie. Bij scheikunde gaat het niet alleen om het regel voor regel lezen en onthouden, het is een concept dat je op een gemakkelijke manier kunt begrijpen en hier deel ik het concept over scheikunde dat ik leer, omdat kennis de moeite waard is om het te delen.