Het doel van een chemische reactie is om de veranderingen in het systeem te volgen. Laten we eens kijken hoe deze reactie plaatsvindt in termen van veranderingen.
Mangaan is een overgangselement. Het hydroxide ervan zou dus eigenschappen moeten vertonen die vrij gelijkaardig zijn aan die van andere overgangsmetaalhydroxiden. Mn(OH)2 is een witte vaste stof, gedeeltelijk onoplosbaar in water. Zwavelzuur, de oplossingsvorm van zwaveldioxide, is een sterk zuur met een pH van 5.1 en werkt als reductiemiddelen en conserveringsmiddelen.
In dit artikel gaan we door de reactie van zuur en hydroxide, met hun eigenschappen zoals intermoleculaire krachten en reactie-enthalpie.
Wat is het product van H2SO3 en Mn(OH)2?
H2SO3 en Mn(OH)2 worden omgezet om respectievelijk mangaansulfiet en watermoleculen te vormen. De reactie vindt plaats als:
- H2SO3 + Mn(OH)2 → MnSO3 + 2H2O
Wat voor soort reactie is H2SO3 + Mn(OH)2?
De reactie van H2SO3 en Mn(OH)2 is een neutralisatiereactie aangezien een zure en basische verbinding respectievelijk zout en water geeft.
Hoe H te balanceren2SO3 en Mn(OH)2?
De regels voor het gelijkstellen van H2SO3 en Mn(OH)2 reactie zijn als volgt:
- H2SO3 + Mn(OH)2→ MnSO3 + H2O
- Omdat beide manieren gelijk moeten zijn in atomen, vermenigvuldig je H2O met 2 gelijk aan de H2 atomen van het zuur. De stoichiometrie is constant.
- H2SO3 + Mn(OH)2→ Al2(ZO3)3 + 2H2O
H2SO3 + Mn(OH)2 titratie
Mn (OH)2 wordt geschat door een proces genaamd thermometrische titratie. De stappen voor deze titratie zijn:
Apparaat
- Afgestudeerde buret
- Conische kolf
- Maatkolf
- Buret standaard
Titre en Titrant
- H2SO3 staat bekend als de titrant, die wordt gebruikt om de analyt te meten.
- Mn (OH)2 is de titer, waarvan de concentratie zal worden bepaald.
Indicator
Thermometrische titratie heeft geen kleurveranderende indicator nodig, aangezien veranderingen in enthalpie de belangrijkste factor zijn.
Procedure
- In een erlenmeyer worden afgewogen natriumtartraat en monsters mangaanoxide goed opgelost in water.
- Waterige oplossing van H2SO4 wordt toegevoegd als inhoud in de buret.
- Onder de erlenmeyer wordt de inhoud van de erlenmeyer bewaard en wordt de titratie voortgezet.
- Een paar druppels KF worden toegevoegd aan de inhoud van de kolf en de temperatuur wordt opgemerkt.
- Naarmate het equivalentiepunt van de titratie komt, hebben gelijke molen van de reactanten gereageerd en zien we een merkbare verandering in de temperatuur van de oplossing.
- Het volume van het monster wordt gemeten volgens de titratie.
H2SO3 en Mn(OH)2 Netto ionische vergelijking
H2SO3 + Mn(OH)2 geeft de volgende netto ionische vergelijking:
- 2H+(aq) +ZO32-(aq) + Mn2+(waterig) + 2OH-(Aq) → Mn2+(aq) +ZO32(aq) + 2H+(waterig) + 2OH-(Aq)
- in H2SO3 waterstof- en sulfietionen worden gevormd als ionische entiteiten.
- Mn (OH)2 wordt gedissocieerd in twee mangaanionen en drie hydroxide-ionen.
- MnSO3 wordt gedissocieerd in twee mangaanionen met een oxidatietoestand +2 en sulfietionen.
- Water wordt gedissocieerd tot twee eenheden waterstof en hydroxylionen.
H2SO3 en Mn(OH)2 Geconjugeerde paren
H2SO3 en Mn(OH)2 reactie heeft de volgende geconjugeerde paren, die één proton verschillen:
- De geconjugeerde base van H2SO3 = HZO3-
- De geconjugeerde base van H2O=OH-
H2SO3 en Mn(OH)2 Intermoleculaire krachten
H2SO3 en Mn(OH)2 reactie heeft de volgende intermoleculaire krachten,
- H2SO3 bestaat uit zure protonen die waterstofbinding veroorzaken met elektronegatieve elementen.
- Mn (OH)2 vormt over het algemeen een orthorhombische kristalstructuur met formule-eenheden van 4.
- Mn (OH)2 is niet polair, maar dispersiekrachten en de krachten van Van de Waals zijn beide aanwezig.
- Mn (OH)2 wordt aangetrokken door zuurstofatomen die het oxideren tot Mn3+ ionen en het oxide wordt bruinachtig van kleur.
| Element | Van der Waals' straal (Å) |
|---|---|
| Waterstof | 1.20 |
| Mangaan | 1.97 |
| Zwavel | 1.80 |
H2SO3 en Mn(OH)2 Reactie-enthalpie
H2SO3 en Mn(OH)2 reactie-enthalpiegegevens zijn ongeveer -520.7 kJ/mol. De enthalpie-informatie is als volgt:
- Vormingsenthalpie van Mn(OH)2 = -695.4 kJ/mol
- Vormingsenthalpie van H2SO3 = -655.5 kJ/mol
- Vormingsenthalpie van MnSO3 = -1300 kJ/mol
- Vormingsenthalpie van H2O = -285.8 kJ/mol
- Reactie-enthalpie = (-1300-(285.8 x 2)) – (-(655.5) – 695.4) kJ/mol
is H2SO3 en Mn(OH)2 een bufferoplossing?
H2SO3 + Mn(OH)2 is niet sterk buffer oplossing omdat zwaveligzuur een zo sterk zuur is dat het nooit een deel van de buffer kan zijn. Het kan dus de pH van de oplossing niet regelen.
is H2SO3 en Mn(OH)2 een volledige reactie?
H2SO4 en CH3OH-reactie wordt een volledige reactie genoemd omdat producten volledig bij evenwicht worden gevormd.
is H2SO3 en Mn(OH)2 een exotherme reactie?
De H2SO3 en Mn(OH)2 reactie is exotherm van aard. H2SO3 en Mn(OH)2 reactie breekt bindingen die veel warmte creëren.
is H2SO3 en Mn(OH)2 een redoxreactie?
H2SO3 en Mn(OH)2 reactie is geen redoxreactie omdat de atomen niet zijn veranderd in oxidatietoestanden.
is H2SO3 en Mn(OH)2 een neerslagreactie?
H2SO3 + Mn(OH)2 is geen precipitatiereactie aangezien producten niet in de vaste fase bestaan maar in oplossingsvorm.
is H2SO3 en Mn(OH)2 een omkeerbare reactie?
H2SO3 en Mn(OH)2 reactie is omkeerbaar omdat het een zuur-base-reactie is waarbij de producten achteruit kunnen gaan om de reactanten te vormen als de omstandigheden niet worden gehandhaafd.
is H2SO3 en Mn(OH)2 een verplaatsingsreactie?
H2SO3 en Mn(OH)2 reactie is een dubbele verplaatsingsreactie aangezien beide sets ionen aan de productzijde worden vervangen.
- Mn2+ ionen verdringen H+ ionen in het zuur en vormen een zuur zout MnSO3.
- De waterstofionen combineren met de hydroxylionen om watermoleculen te produceren.
Conclusie
Mn (OH)2 is een relatief sterke base met een smeltpunt van 140ºC. De evenwichtsconstante laat zien dat het ook redelijk oplosbaar is in zuur. De zuur- en basereactie is een goed voorbeeld van temperatuurgereguleerde titratie.
Hallo….Neeloy hier! Ik heb een masteropleiding scheikunde gevolgd en ben momenteel een materiedeskundige in deze gemeenschap. Wetenschap en redenering voeden mijn nieuwsgierigheid en ik houd ervan om in mijn woorden uit te drukken wat ik zie. Quiz-verslaafde. Laten we connecten op LinkedIn.