15 feiten over H2SO4 + Ag2CrO4: wat, hoe balanceren en veelgestelde vragen

Ag₂CrO₄ heeft 3 elementen, 2 metalen en 1 niet-metalen. Het is dus een ternaire ionische vaste stof. H₂SO₄ koning van alle zuren staat bekend als de olie van vitriool. Laten we eens kijken hoe Ag₂CrO₄ reageert met H₂SO₄.

Ag₂CrO₄ is niet oplosbaar in water en smelt bij 665 ° C ( 5.625 gr/cmXNUMX³). Het is rood van kleur vanwege de elektrische dipool die chromaatovergangsverschuivingen mogelijk maakt bij ~ 5000 cm-1. Zwavel in H₂SO₄ is sp3 gehybridiseerd met een C2-puntsymmetriegroep en tetraëdrische vorm. Het reageert op metalen, ioniseert 100 % en werkt als accuzuur.

In dit artikel zullen we de belangrijke feiten over H₂SO₄ + Ag₂CrO₄ chemische reacties zoals reactie-enthalpie, de benodigde warmte, het gevormde product, het type reactie, het type intermoleculaire krachten tussen hun verbindingen, enz.

Wat is het product van H₂SO₄ en Ag₂CrO₄

Zilversulfaat (Ag₂SO₄) en chroomzuur (H₂CrO₄) worden gevormd wanneer zilverchromaat (Ag₂CrO₄) reageert met zwavelzuur (H₂SO₄).

Ag₂CrO₄ + H₂SO₄ → Ag₂SO₄ + H₂CrO₄

Wat voor soort reactie is H₂SO₄ + Ag₂CrO₄

Ag₂CrO₄ + H₂SO₄ valt onder Double Displacement (Zoutmetathese), redox en exotherme reactie.

Hoe H te balanceren₂SO₄ + Ag₂CrO₄

Ag₂CrO₄ + H₂SO₄ de reactie is al in balans, aangezien alle atomen ook gelijk in aantal zijn aan de reactant- en productzijde.

1 aug₂CrO₄ +1 H₂SO₄ → 1 Ag₂SO₄ + 1 H₂CrO₄

H₂SO₄ + Ag₂CrO₄ titratie

De titratie tussen H₂SO₄ en Ag₂CrO₄ is een zuur-base titratie.

Apparaat

Bekerglas, buret, erlenmeyer en maatcilinder.

Indicator

Methyl oranje is de indicator die hier wordt gebruikt.

Procedure

• Zilverchromaat is oplosbaar in water en vormt zich 0.1 N vers Ag(OH)₂ dat is in de buret genomen.
• 10 ml H₂SO₄ wordt gepipetteerd in een schone erlenmeyer.
• Voeg 1-2 druppels methyloranje-indicator toe.
• Ag(OH) toevoegen₂ druppelsgewijs uit de buret in de erlenmeyer met constant ronddraaien tot het verschijnen van roodoranje kleur. Tdit is het eindpunt van the titratie.
• Let op het volume van Ag(OH)₂ nodig om het te neutraliseren H₂SO₄ zure oplossing.
• De bovenstaande procedure wordt herhaald voor 3 consistente metingen.
• De kracht van H₂SO₄ wordt berekend met behulp van de reactie. S_Ag(OH)2 V_Ag(OH)2 =S_H2SO4 V_H2SO4

H₂SO₄ + Ag₂CrO₄ netto ionische vergelijking

De netto ionische vergelijking van H₂SO₄ + Ag₂CrO₄ is als volgt:

Ag₂CrO₄ (S) = CrO₄^2-(water)+2 Ag⁺ (Aq)

Om de netto ionische vergelijking voor te krijgen H₂SO₄ + Ag₂CrO₄, we moeten de onderstaande stappen volgen:

• Schrijf de algemeen uitgebalanceerde moleculaire vergelijking.
• Ag₂CrO₄ + H₂SO₄ → Ag₂SO₄ + H₂CrO₄
• Nu de oplosbaarheidsvergelijking is geschreven door de toestand of fase (s, l, g of aq) van elke stof te labelen in de uitgebalanceerde moleculaire vergelijking van H₂SO₄ + Zoals₂S₃.
• Ag₂CrO₄ (s) + H₂SO₄ (aq) → Ag₂SO₄ (aq)+ H₂CrO₄ (Aq)
• Breek alle in het water oplosbare ionische stoffen in hun overeenkomstige ionen om de gebalanceerde ionische vergelijking te krijgen.
• Ag₂CrO₄ (S) + 2H⁺ (aq) + ZO₄^2- (aq) = 2H⁺ (aq)+ CrO₄^2-(water)+2 Ag⁺ (Aq) + SO₄^2- (Aq)-
• Verwijder toeschouwerionen (H⁺ en SO₄^2-) van de reactant- en productzijde van de gebalanceerde ionische vergelijking.
• Tot slot de netto ionische vergelijking voor H₂SO₄ +Ag₂SO₄ is:
• Ag₂CrO₄ (S) = CrO₄^2-(water)+2 Ag⁺ (Aq)

H₂SO₄ + Ag₂CrO₄ paar conjugaat

De paar conjugaat in H₂SO₄ + Ag₂CrO₄ zijn:

• De geconjugeerde base van H₂SO₄ na deprotonatie is HZO₄^-.
• De geconjugeerde base van H₂CrO₄ na deprotonatie is HcrO₄^-.
• Ag₂CrO₄ en Ag₂SO₄ hebben hun geconjugeerde paren niet omdat beide verbindingen geen waterstofatoom bevatten dat als protonion kan worden verwijderd.

H₂SO₄ + Ag₂CrO₄ intermoleculaire krachten

De intermoleculaire krachten dat werk door H₂SO₄, Ag₂CrO₄ , Ag₂SO₄ en H₂CrO₄ zijn-

• Dipool-dipoolkracht, Londense dispersiekracht, en waterstofbinding zijn aanwezig in H₂SO₄ moleculen vanwege hun polaire en asymmetrische karakter.
• Sterke elektrostatische interactie is aanwezig in moleculen van Ag₂CrO₄ omdat zilver- en chromaationen met elkaar worden vastgehouden door sterke ionische bindingen.
• Sterke elektrostatische interactie is aanwezig in moleculen van Ag₂SO₄ omdat zilver- en sulfaationen met elkaar worden vastgehouden door sterke ionische bindingen.
• Zwak waterstofbinding is aanwezig in H₂CrO₄ vanwege de aanwezigheid van twee waterstofatomen in het achroomzuur.
• Waterstofbindingen, dipool-geïnduceerde dipoolkrachten en Londense dispersiekrachten bestaan ​​in H₂O vanwege hun sterke polaire en ionische aard.

H₂SO₄ + Ag₂CrO₄ reactie-enthalpie

Het net enthalpie verandering van de reactie H₂SO₄ + Ag₂CrO₄  is 93.03 kJ/mol. De waarde wordt verkregen uit de volgende wiskundige berekening.

• ΔH°_f = ΣΔH°_f (producten) – ΣΔH°_f (reactanten) (kJ/mol)
• H_f = [( -715.9 ) + (-658.20) -( (-735.13) +(-731.8))] kJ/mol
• H_f = 93.03 kJ/mol

is H₂SO₄ + Ag₂CrO₄ een bufferoplossing

Ag₂CrO₄  + H₂SO₄ geen buffer oplossing omdat H₂SO₄ is een sterk zuur en een bufferoplossing bevat een zwak zuur en zijn geconjugeerde base of een zwakke base en zijn geconjugeerde zuur

is H₂SO₄ + Ag₂CrO₄ een volledige reactie

Ag₂CrO₄ + H₂SO₄ is geen volledige reactie omdat in deze reactie het eindproduct is H₂CrO₄ verder kan inbreken chroomoxide (CrO₃) en water (H₂O) succes.

is H₂SO₄ + Ag₂CrO₄ een exotherme of endotherme reactie

Ag₂CrO₄ + H₂SO₄ is een endotherme reactie omdat de netto verandering van enthalpie positief is (dwz ΔH_f > 0 XNUMX, 93.03 kJ / mol) waarbij het +ve-teken de volgende feiten over de reactie interpreteert:

• 93.03 kJ/mol warmte is geabsorbeerd Door de reactanten Ag₂CrO₄ en H₂SO₄  door de vorming van meer energie Ag₂SO₄ en H₂CrO₄ 
• Warmteopname door Ag₂CrO₄ en H₂SO₄ verlaagt de energie van de omgeving en maakt de producten minder stabiel.

is H₂SO₄ + Ag₂CrO₄ een redoxreactie

Ag₂CrO₄ + H₂SO₄ is geen redoxreactie omdat in deze reactie geen elektronenoverdracht plaatsvindt en daarom heeft elk element dezelfde oxidatietoestanden, zelfs nadat de reactie is voltooid.

H₂SO₄ + Ag₂CrO₄ een neerslagreactie

Ag₂CrO₄ + H₂SO₄ geen Neerslagreactie omdat de voltooiing van de reactie zorgt voor de Ag₂SO₄ en H₂CrO₄ als de belangrijkste producten die worden opgelost in reactiemedia.

is H₂SO₄ + Ag₂CrO₄ omkeerbare of onomkeerbare reactie

Ag₂CrO₄ + H₂SO₄ is een onomkeerbare reactie omdat de producten Ag₂SO₄ en H₂CrO₄ zijn stabiel, dus ze hoeven niet met elkaar te reageren om reactanten terug te vormen.

is H₂SO₄ + Ag₂CrO₄ verplaatsingsreactie:

Ag₂CrO₄ + H₂SO₄ is een dubbele verplaatsing reactie omdat in deze reactie sulfaationen (SO₄^2-) en chromaation (Cr₂O₄^2-) wisselen hun plaats met elkaar uit om nieuwe producten te vormen, H₃AsO₄ en dus₂.

Conclusie

Dit artikel concludeert dat Ag₂CrO₄ + H₂SO₄ reactie wordt uitgevoerd via een dubbel verplaatsingsmechanisme en produceert minder stabiel Ag₂SO₄ en H₂CrO₄ door ongeveer 93.03 KJ/mol energie te absorberen. We kunnen dus zeggen dat Ag₂CrO₄ + H₂SO₄ reactie is een endotherme reactie waarbij producten in de reactiemedia voorkomen.

Kavita Singhal

Hallo, ik ben Kavita Singhal, Ph.D. in de Chemische Wetenschappen. Mijn vakgebied is fysische en anorganische chemie met speciale nadruk op elektrochemie, polymeerchemie, nanochemie, corrosiestudie, cyclische voltammetrie, supercapaciteit en organometaalchemie.
Ik houd ervan mijn lezers de fundamentele aspecten van het onderwerp te laten zien en mijn artikelen zijn gericht op de belangrijkste gebieden van de chemische wetenschappen op een eenvoudige maar informatieve manier. Ik kijk ernaar uit om verbinding te maken via LinkedIn: