De chemie achter H2SO4 + Be: 15 feiten die u moet weten

Beryllium is een sterke, lichtgewicht en staalgrijze kleur aardalkalimetaal. Laten we eens wat feiten lezen over H₂SO₄ en Be reactie in dit artikel.

H₂SO₄ is een mengbare vloeistof en een sterk zuur. De geconcentreerde oplossing is corrosief voor metalen. Be is een tweewaardig atoom dat voorkomt in de vorm van mineralen.

Dit artikel bespreekt de belangrijkste feiten over de H₂SO₄ + Wees reactie, zoals de redoxreactie, evenwichtige chemische vergelijking en intermoleculaire krachten.

Wat is het product van H₂SO₄ en zijn

Berylliumsulfaat (BeSO₄) en waterstof (H₂) zijn de producten van de H₂SO₄ en wees reactie. De chemische vergelijking voor deze reactie is:

H₂SO₄ + Wees = BeSO₄ + H₂

Wat voor soort reactie is H₂SO₄ + Wees

H₂SO₄ en Be reactie is een enkele verplaatsingsreactie:.

Hoe te balanceren? H₂SO₄ + Wees

De uitgebalanceerde chemische vergelijking voor de reactie is,

H₂SO₄ + Wees = BeSO₄ + H₂

De onderstaande stappen moeten worden gebruikt om de gebalanceerde chemische vergelijking af te leiden:

• Schrijf de algemene onevenwichtige vergelijking voor de H₂SO₄ + Wees reactie.

• H₂SO₄ + Wees = BeSO₄ + H₂

• Tel het aantal atomen aan elke kant van de chemische vergelijking. Het aantal atomen is als volgt:

• Het aantal atomen aan elke kant is gelijk, dus de vergelijking is al in evenwicht.

• De uitgebalanceerde chemische vergelijking is dus,

• H₂SO₄ + Wees = BeSO₄ + H₂

H₂SO₄ + Wees titratie

H₂SO₄ + Be vertegenwoordigt er geen titratie. H₂SO₄ is een sterk zuur, maar Be is geen zuur of base maar een metaal. Metalen kunnen niet worden getitreerd; daarom titratie van H₂SO₄ en Be is niet haalbaar.

H₂SO₄ + Ben netto ionische vergelijking

De netto ionische vergelijking voor H₂SO₄ + Wees is,

2H⁺ (aq.) + Wees (s) = Wees²⁺ (aq.) + H₂ (G)

Om de netto ionische vergelijking van H₂SO₄ + Wees, de volgende stappen moeten worden gebruikt:

• Schrijf de uitgebalanceerde chemische vergelijking die de chemische toestand (s, l, g of aq.) van elke verbinding aangeeft.

• H₂SO₄ (aq.) + Be(s) = BeSO₄ (aq.) + H₂ (G)

• Sterk elektrolyten splitsen in hun ionen in waterige vorm.

• 2H⁺ + DUS₄^2- + zijn = zijn²⁺ + DUS₄^2- + H₂

• Annuleer het toeschouwer ionen (ZO₄^2-) om de netto ionische vergelijking te verkrijgen.

• 2H⁺ (aq.) + Wees (s) = Wees²⁺ (aq.) + H₂ (G)

H₂SO₄ + Wees geconjugeerde paren

H₂SO₄ en Be dragen niet bij aan enige geconjugeerde paren hoewel thij geconjugeerd paar van H₂SO₄ is HZO₄^-.

H₂SO₄ en Wees intermoleculaire krachten

De krachten van interactie tussen H₂SO₄ en Be-moleculen zijn hieronder opgesomd:

• De intermoleculaire kracht aantrekkingskracht tussen BeSO₄ is ionische bindingen omdat het een ionische verbinding is.

• H₂SO₄ bevat van der Waals-troepen, dipool-dipool interactie en Verspreidingskrachten in Londen.

• Beryllium bevat covalente bindingen.

• Dipool-dipool interacties zijn aanwezig in H₂ moleculen.

H₂SO₄ + Wees reactie-enthalpie

De reactie-enthalpie van H₂SO₄ + Be is -287.73 kJ/mol. De standaard vormingsenthalpie van reactanten en producten is;

Standaard reactievermogen (ΔH_f) = Standaardvormingsenthalpie (producten - reactanten)

H_f = (-1197 – 0) – (-909.27 – 0)

Dus AH_f = -287.73 kJ/mol.

Is H₂SO₄ + Wees een bufferoplossing

H₂SO₄ en Be is geen buffer oplossing omdat H₂SO₄ is een sterk zuur, maar er moet een zwak zuur beschikbaar zijn zodat een oplossing als buffer kan dienen.

Is H₂SO₄ + Wees een volledige reactie

H₂SO₄ + Be-reactie is een volledige reactie en er kan geen andere stap worden uitgevoerd.

Is H₂SO₄ + Wees een exotherme of endotherme reactie

H₂SO₄ + Be reactie is een endotherme reactie omdat de waarde van ΔH_f is negatief.

Is H₂SO₄ + Wees een redoxreactie

H₂SO₄ + Be-reactie is een redoxreactie waarbij beryllium wordt geoxideerd en waterstof wordt gereduceerd.

Is H₂SO₄ + Wees een neerslagreactie

H₂SO₄ + De Be-reactie is geen neerslagreactie aangezien alle gevormde producten zich in waterige of gasvormige toestand bevinden.

Is H₂SO₄ + Omkeerbare of onomkeerbare reactie zijn

H₂SO₄ + Be-reactie is een onomkeerbare reactie omdat het chemische pad voor de reactie maar op één manier is en de H₂ vrijgekomen gas kan niet worden opgelost.

Is H₂SO₄ + Wees verplaatsingsreactie

H₂SO₄ + Be reactie is een enkele verplaatsing reactie waarbij Be-atoom het H-atoom van zijn zuur verdringt om een ​​andere verbinding te vormen.

Conclusie:

Dit artikel concludeert dat metaal en zuur reageren om zout en waterstofgas te vormen. Het ontwikkelde waterstofgas kan worden getest met behulp van de brandende kaarsentest. De reactie tussen H₂SO₄ en Be gaat verder met de evolutie van warmte.

Sahil Singh

Hallo, ik ben Sahil Singh. Ik heb mijn Bachelor of Science afgerond. Ik heb altijd een grote interesse in natuurkunde en scheikunde. Ik heb 1 jaar aan mijn eigen blog gewerkt in de technologie- en gaming-niche. Ik doe mijn best om via mijn artikelen waardevolle kennis te verstrekken.
U kunt mij bereiken op LinkedIn: