Berylliumhydroxide is een mild basisch oxide dat grotendeels onoplosbaar is in water. Laten we ons concentreren op de producten die worden gegenereerd door de reactie tussen Be(OH)2 met H2SO4 in detail.
Berylliumhydroxide is een metaalhydroxidebase die reageert met sterk zwavelzuur en in water oplosbaar berylliumsulfaat en water vormt. Het oplossingsmengsel wordt zuur door de aanwezigheid van het sterke zuur.
Laten we het hebben over de producten, het type, de balanceermethode, de titratie, de intermoleculaire krachten en de verandering van de enthalpie, de omkeerbaarheid van de reactie tussen Be(OH)2 en H2SO4.
Wat is het product van H2SO4 en wees(OH)2?
Het kleurloze kristal van berylliumsulfaat (BeSO4) en water (H2O) worden verkregen als producten wanneer de zwakke base, berylliumhydroxide [Be(OH)2], en sterk zuur, zwavelzuur reageren met elkaar.
Wees (OH)2 (s) + H2SO4 (aq) = 2H2O (l) + BeSO4 (Aq)
Wat voor soort reactie is H2SO4 + Wees(OH)2?
Het type van de chemische reactie, H2SO4 + Wees(OH)2 is-
- H2SO4 + Wees(OH)2 is een soort van zuur-base Neutralisatie-reactie
- H2SO4 + Wees(OH)2 is een Dubbele verplaatsingsreactie
- H2SO4 + Wees(OH)2 is een endotherme reactie
- H2SO4 + Wees(OH)2 is een Onomkeerbare reactie
Hoe H te balanceren2SO4 + Wees(OH)2?
De onderstaande stappen moeten worden gevolgd om eventuele chemische reacties in evenwicht te brengen-
- Eerst wordt de ongebalanceerde chemische vergelijking geschreven met een pijl naar rechts. Wees (OH)2 + H2SO4 → H2O + BeSO4
- Bereken het aantal mol aanwezig voor elk element in de reactant- en productzijde.
| Elementen | Molnummers aan de reactantzijde | Molnummers op productzijde |
| Be | 1 | 1 |
| S | 1 | 1 |
| O | 6 | 5 |
| H | 4 | 2 |
- Om beide kanten (reactant en product) in evenwicht te brengen, moeten we 2 vermenigvuldigen met H2O aan de productzijde om het aantal mol beryllium, waterstof, zwavel en zuurstof in evenwicht te brengen.
- Daarom zal de uiteindelijke gebalanceerde vergelijking zijn - Be (OH)2 (s) + H2SO4 (aq) = 2H2O (l) + BeSO4 (ak).
H2SO4 + Wees(OH)2 titratie
De titratie tussen H2SO4 + Wees(OH)2 is een voorbeeld van een sterke zure en zwakke base titratie. Bij deze titratie ligt het equivalentiepunt altijd onder de 7.
Apparaat
- Conische kolf
- Buret
- Maatkolf
- Pipet
Indicator
Fenolftaleïne als zuur-base indicator.
Procedure
- Bereid de oplossing van berylliumhydroxide in een maatkolf en breng 25 ml van de oplossing (met een 25 ml pipet) over in een erlenmeyer. De zuur-base-indicator wordt toegevoegd (3-4 druppels) aan de oplossing.
- Vul de buret met sterk zwavelzuur en zet deze met een standaard en klem op de erlenmeyer.
- Draai de kraan van de buret open en er begint zwavelzuur in de erlenmeyer met Be(OH)2-oplossing met indicator te vallen.
- Op het equivalentiepunt verandert de kleur in roze, wat aangeeft dat de neutralisatiereactie voltooid is.
H2SO4 + Wees(OH)2 Netto ionische vergelijking
De netto ionische vergelijking van H2SO4 + Wees(OH)2 zal zijn-
2H+ + DUS42- + Wees2+ + 2OH- = zijn2+ + DUS42- + 2H2O
H2SO4 + Wees(OH)2 Geconjugeerde paren
De geconjugeerd paar vergelijking van de reactie, H2SO4 + Wees(OH)2 zal zijn-
- Geconjugeerd paar van H2SO4 is HZO4-
- Het geconjugeerde paar van H2O is OH-
- Er zijn geen geconjugeerde paren voor Be(OH)2 en BeSO4.
H2SO4 + Wees(OH)2 Intermoleculaire krachten
De intermoleculaire krachten handelen in de reactie van H2SO4 + Wees(OH)2 zijn-
- Elektrostatische aantrekkingskracht: Zowel de verbinding Be(OH)2 en BeSO4 zijn ionische verbindingen. Daarom werkt er een sterke elektrostatische aantrekkingskracht of coloumbische interionische kracht tussen het rooster van berylliumhydroxide en berylliumsulfaat. in H2SO4, deze interionische kracht werkt tussen waterstof- en sulfaationen.
- Van der Waalskracht: Alle covalente verbindingen of ionen (SO42-, H2O) worden aangetrokken door deze Van der Waals aantrekkingskracht. Het kan verder worden ingedeeld in drie categorieën, namelijk dipool-dipoolkracht, Londense dispersiekracht en waterstofbinding. Al deze drie soorten van der Waals-krachten zijn aanwezig in zowel het sulfaation als het watermolecuul.
H2SO4 + Wees(OH)2 Reactie-enthalpie
De enthalpie veranderingen van de reactie H2SO4 + Wees(OH)2 is 235.18 KJ/mol. Deze waarde wordt verkregen uit de volgende wiskundige berekening.
| Samengestelde naam | Vormingsenthalpie (KJ/mol) |
| H2SO4 | -814 |
| Wees (OH)2 | -904 |
| BeZO4 | -1197 |
| H2O | -285.82 |
- De formule voor verandering van enthalpie is = (totale enthalpie van producten - totale enthalpie van reactanten)
- De verandering van enthalpie = {(ΔfHBeSO4 + ΔfHH2O) - (ΔfHWees (OH) 2 +fHH2SO4)} = [{ -1197 + (-285.82) – {(-904) + (-814)}] KJ/mol = 235.18 KJ/mol.
is H2SO4 + Wees(OH)2 een bufferoplossing?
Het mengsel van H2SO4 + Wees(OH)2 is een buffer oplossing (zure buffer) omdat het een mengsel is van een zwakke base en een sterk zuur. De pH van de oplossing ligt onder de 7 vanwege de volledige dissociatie van het sterke zuur, H2SO4 en gedeeltelijke dissociatie van de zwakke base, Be(OH)2.
is H2SO4 + Wees(OH)2 een volledige reactie?
H2SO4 + Wees(OH)2 kan alleen een volledige reactie zijn als de reactie goed geschreven is met de gewenste producten, BeSO4 en H2OH2SO4 en wees(OH)2 zijn slechts de reactanten van deze reactie. Het schrijven van alleen reactanten kan niet de juiste manier zijn om een volledige reactie uit te drukken.
is H2SO4 + Wees(OH)2 een exotherme of endotherme reactie?
H2SO4 + Wees(OH)2 is een endotherme reactie omdat de enthalpieverandering voor deze reactie positief is (+235.18 KJ/mol). Dit positieve teken geeft aan dat de warmte aan de productzijde wordt gegenereerd en aan de reactantzijde wordt geabsorbeerd. Deze reactie wordt begunstigd in de voorwaartse richting met toenemende temperatuur.
is H2SO4 + Wees(OH)2 een redoxreactie?
H2SO4 + Wees(OH)2 is geen redoxreactie omdat de oxidatietoestand van de elementen (Be, H, S en O) niet verandert van de reactantzijde naar de productzijde.
| Naam van het element | Oxidatietoestand aan de reactantzijde | Oxidatietoestand aan de productzijde |
| Be | +2 | +2 |
| H | +1 | +1 |
| S | +6 | +6 |
| O | -2 | -2 |
is H2SO4 + Wees(OH)2 een neerslagreactie?
H2SO4 + Wees(OH)2 is geen neerslagreactie omdat geen van de twee producten als neerslag wordt verkregen na voltooiing van de reactie. BeZO4 is volledig oplosbaar in water vanwege zijn hoge hydratatie-energie en relatief lage roosterenergie.
is H2SO4 + Wees(OH)2 omkeerbare of onomkeerbare reactie?
H2SO4 + Wees(OH)2 is een onomkeerbare reactie omdat de productzijde stabieler is dan de reactantzijde. Daarom verloopt de reactie in de voorwaartse richting. Over het algemeen wordt het grootste deel van de neutralisatiereactie een onomkeerbare reactie en als de producten eenmaal zijn gevormd, kunnen ze niet meer terugkeren naar de reactanten.
is H2SO4 + Wees(OH)2 verdringingsreactie?
H2SO4 + Wees(OH)2 is een voorbeeld van een dubbele verplaatsingsreactie omdat beide elementen van de reactanten door elkaar worden verdrongen om de producten te vormen. In deze reactie verdringen Be en H elkaar en vormen ze berylliumsulfaat en water.
Conclusie
De reactie is een neutralisatiereactie tussen een zwakke base [Be(OH)2] en een sterk zuur (H2SO4). Be(OH)2 kan niet volledig uit de oplossing worden gescheiden. Maar H2SO4 is een sterk zuur en kan voor 100% worden gedissocieerd. Daarom wordt het resulterende mengsel van de producten beschouwd als een zure oplossing met een pH lager dan 7.
Hallo,
Ik ben Aditi Ray, een chemie-KMO op dit platform. Ik heb mijn diploma scheikunde behaald aan de Universiteit van Calcutta en een postdoctorale opleiding aan de Techno India University met een specialisatie in anorganische chemie. Ik ben erg blij om deel uit te maken van de Lambdageeks-familie en ik wil het onderwerp graag op een simplistische manier uitleggen.
Laten we verbinding maken via LinkedIn-https://www.linkedin.com/in/aditi-ray-a7a946202